初中科學(xué)化學(xué)部分各類型計(jì)算題歸總

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載初中化學(xué)計(jì)算題分類初中化學(xué)計(jì)算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對(duì)各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：（一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：例：在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3 ）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18 個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘

2、酸鉀（KIO3 ）的化學(xué)性質(zhì)之一是；（2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計(jì)算結(jié)果精確到0.01 ，下同）（4）計(jì)算 1kg 這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：例：蛋白質(zhì)是由多種氨基酸 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等 構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：例

3、：近年來(lái)，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg 。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCrCl 2CrFeCl 2 。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28g ，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用

4、聯(lián)氨(N2 H4) 做燃料，用四氧化二氮(N 2O4 ) 助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4+N2 O4= 3N2 +4H2 O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N 2 H4 發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4 的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g 含 CaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品 （雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間 后，3冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成 CaO的質(zhì)量約為（3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題

5、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí) 驗(yàn)稱取燒杯的質(zhì)將適量鹽酸加稱取少量石灰石樣品加入待反應(yīng)完全步驟量入燒杯中并稱重?zé)?，使之與過(guò)量稀鹽酸反后，稱重應(yīng)實(shí) 驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn) 燒杯的質(zhì)量為 燒杯和鹽酸的質(zhì) 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為 燒杯和其中混數(shù)據(jù)50.0g量為 100.0g12.0g合物的質(zhì)量為107.6g試通過(guò)分析計(jì)算：Stomachease（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？幫助消化（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）減緩胃痛每片含 250mg 氫氧化（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算1

6、、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4 所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日 3 次，每次 2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和 HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）2、過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過(guò)氧化氫的分解情況，取5g 該溶液共制得 0.64g 氧氣。試分析計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液在過(guò)氧化氫溶液保存過(guò)程中已經(jīng)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。主要成分H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載1、不純的鐵片5.6g 與足量的HCl 反應(yīng)，

7、放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為AZnB PbC CuD Mg2、將 26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、 Mg和 ZnB、Fe 和 ZnC、Zn 和 CuD、 Cu 和 Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、 A、B、C 三種物質(zhì)各 15 g ，它們化合時(shí)只能生成應(yīng)物中只余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是30 g 新物質(zhì) D。若增加10 g A ，則反應(yīng)停止后，原反()A第一次反應(yīng)停止后， B剩余 9 gB第二次反應(yīng)后，D 的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A 和B 的質(zhì)量比是32D反應(yīng)中A 和 C 的質(zhì)量比是

8、5 22、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中， C、 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與 B 完全反應(yīng)后生成8.8gD 。則在此反應(yīng)中B與 D的質(zhì)量比為 ()A49B81C10 11D 3144（ 7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下 列說(shuō) 法物質(zhì)甲乙丙丁錯(cuò) 誤的 是反應(yīng)前質(zhì)量 g522022反應(yīng)后質(zhì)量 g待測(cè)11285()A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分

9、數(shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）溶液增濃問(wèn)題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）（3）配制溶液?jiǎn)栴}：計(jì)算類實(shí)驗(yàn)類( 四 ) 有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品 11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液141.0g ，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g 。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（ 2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、 50g Ca(NO3)2 溶液與50g K 2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。

10、經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3) 2=CaCO3+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算： (1)參加反應(yīng)的K2 CO3的質(zhì)量。 (2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、將 10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2 氣體，試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國(guó)化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g, 全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀

11、鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（ 2） 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、現(xiàn)有 Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入 98g20%的H2 SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的 NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COO

12、H。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組中和30g 保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH溶液 20g。請(qǐng)你計(jì)算：（1）30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（ 2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g ，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g 氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐， 技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組

13、成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 16.25g 固體樣品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2、為了測(cè)定黃銅( 銅、鋅合金 ) 的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的

14、氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 40mL 該溶液于燒杯中，滴入40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的 K2 CO3溶液。滴入K2 CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示求：（ 1）所取 40mL 溶液中HCl 和 CaCl2 的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（4）表格型計(jì)算題：1、南充市 ( 課改實(shí)驗(yàn)區(qū) ) 石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳

15、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g20 g 稀鹽酸分4 次加人樣品中 ( 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水石灰石樣品，把 ) ，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入 5 g第二次加入剩余固體的質(zhì)量3 g2 g5 g第三次加入l g5 g第四次加人1 g5 g(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1 )2 、沂蒙汽車配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)

16、中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.889.899.8請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（ 1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 _，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算2、金屬 M的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品 20g 投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成 MCl3 和 2g 氫氣，測(cè)知生成的 MCl3 中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.8%，求樣品中 M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、將 8.3g 由鋁、鋅兩種