元素化合物推斷題概要

1、專題五 元素化合物推斷題 1 元素的推斷多為文字?jǐn)⑹鲱}?？疾樵撝R點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知 識面廣，綜合性較強(qiáng)，通常涉及到的知識有： 原子的結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、電子、中子之間關(guān)系 抵 元素 在周期表的位置關(guān)系； 原子半徑、金屬性、化合價等規(guī)律； 分子極性、空間構(gòu)型、組成、晶體 類型； 物理性質(zhì)（特殊顏色、氣味、溶解性等 ）： 元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)； 計算關(guān)系。 一、 解元素推斷題的一般方法： （1） 、根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。 記住各周期 0 族元素的原子序數(shù)： 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118。再結(jié)合該元素所在 0 族元素的 原子序數(shù)倒推出

2、元素所在族的序數(shù)，從而確定該元素在周期表中的位置。 （2） 、根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。 主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素： H、Be、Al ；主族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素：C、S ； 最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素： C、Si ； 短周期中最高正價是最低負(fù)價絕對值 3 倍的元素：S。 （3） 、根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。 形成化合物種類最多或單質(zhì)是自然界中硬度最大或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： Co 空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 地殼中含量最多或氣態(tài)氫化物的沸點最高或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素： Q 最

3、活潑的非金屬元素： F ;最活潑的金屬元素： Cs ;最輕的單質(zhì)的元素： H ; 最輕的金屬元素： Li ；單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是： P 。 二、 周期表中部分規(guī)律總結(jié) （1） 、最外層電子數(shù)大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為 1 或 2 的 元素可能是主族、副族或 0 族（He）元素；最外層電子數(shù)為 8 的元素是稀有氣體元素（He 除外）。 （2） 、在周期表中，同周期第n A A 與川 A A 族元素原子序數(shù)差分別為： 1 （13 周期）、11 （4、5 周期）、 25（ 6、 7 周期）。 （3） 、在周期表中，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差：左上右下

4、 （4） 、在元素周期表中，分界線右上方為非金屬元素，左下方為金屬元素 （H 除外），分界線兩邊 的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。 （5） 、對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?（左上角與右下角 ）的兩主族元素性 專題五 元素化合物推斷題 2 質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。 三、 10 電子、 18 電子微粒的相關(guān)推斷題： 2+ 3+ 1、 以 Ne 為中心寫出 10 電子微粒：CH4、NH3、H2O HF、Ne、Na+、Mg、Al 然后在 4 種氫化物基礎(chǔ)上加減 N 得到：NH+、H3C+ F-、&、N3-、OH- + 2+ 2、 以 Ar 為中心寫

5、出 18 電子微粒： SiH 4 、 PH3、 H2S、 HCl 、 Ar 、 K+、 Ca2+ + - 2- 3- - 然后在 4 種氫化物基礎(chǔ)上加減 H 得到：Cl-、S-、P-、HS 2- 10 電子微粒加 CNHCH2 （8 電子）或去 H 加 F 得 18 電子：H2Q、N2H4、CHOH CHF、F2、C2H6、C2 思考： 10 電子（或 18 電子）微粒中能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有哪些？3 練習(xí)根據(jù)下列條件快速推斷元素： 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 2 倍的元素： ;原子次外層電子數(shù)是最外層數(shù) 2 2 倍的元素： _ ； 原子內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 2 倍的元素：

6、_ ; 原子電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的元素： _ ;（原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2 2 倍的元素： _ ; 地殼中含量最高的元素： _ ; 單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬 元素： _ ； 氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素 ： _ ; （Q最高正價與最低負(fù)價絕對值之 差為 2 2 的元素： _ :形成化合物種類最多的元素是： _ ; 迪空氣中含量最多的元素是： _; 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是： _ ; 最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)： _ ;第三周期單質(zhì)熔點最高的元素： _ 遠(yuǎn)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)和水，該元素可能是： _ ; （詢同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生

7、成鹽的元素一定是： _ ; 迫與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體的單質(zhì)是： _ ;最高氧化物的水化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和 強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是： _ ;使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅的氣體是： _ ;短周期的 氣體單質(zhì)有： _ ;（2121 與 H H 形成兩種液態(tài)化合物的元素： _ 燃燒有蒼白色火焰的兩種單質(zhì)： _ ; （2323 相互反應(yīng)有大量白煙的兩種氣體： _ 。 專題訓(xùn)練 1、 A B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增， 的最外層電子數(shù)次外層的 2 倍，C 原子的最外層電子數(shù)與 素中原子半徑最大。 A C、D 三種元素可形成化合物甲， 均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。則 A B、C D 分別是_ _ 2、 （

8、2006 年全國）已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 X 原子的電子 層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍， Y 和 Z 可以形成兩種以上 氣態(tài)化合物，則 X 是 _ , Y 是 _ , Z 是 _。 3、 A B C D 為短周期元素，A 和 B 同周期相鄰，A 和 C 同主族相鄰，A、B C 三種元素的原 子序數(shù)之和為31, D 元素與A B、C 既不同周期又不同主族， 寫出元素符號 4、 由短周期元素組成的 A、B、C D E、F 六種微粒，其中只有 C 且每個微粒中都含有 10 個電子。已知 A、E 是由非金屬元素組成的陽離子，

9、 A、B 兩種離子在加熱條件下可生成 C D 兩種分子； 通常狀況下 C 的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； 1mol B 離子與 1mol E 離子作用可生成 2mol D 分子； 向含 F 離子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W C 溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大 量 B 離子或大量 E 離子的溶液，沉淀 W 都會溶解。寫出六種微粒的化學(xué)式： A 原子形成的陽離子是一個質(zhì)子， B 原子 B 原子的核外電子總數(shù)相等， D 在同周期元 B C D 三種元素可形成化合物乙，甲和乙 A B CD D 是分子，其余四種是離子, 六種微粒間有下列關(guān)系： H+ 4 C 5、A

10、、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)中常見的含有相同電子數(shù)的離子或分子。 其中 A 是由 5 個原子構(gòu)成的粒子。它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖。 寫出 A B 的電子式。A5 6、（2005 全國卷）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、 乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： O 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 一定條件下，甲與 O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 丁的元素符號是_ _ ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。 7、短周期元素 A B、C、D 在周期表中

11、位置如圖所示，其中元素 D 原子最外層有 3 個電子。 （1） C 的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，使布條褪色的物質(zhì) 化學(xué)式是 _ ； （2） 元素 A 的某種氧化物和氧氣在 KOH 溶液中可構(gòu)成燃料電池, 該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 （3 ） D 的氧化物與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ? （4）B 的單質(zhì)與氫氣在 1L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到 2min時，氫氣物質(zhì)的量減少了 則 2min內(nèi)消耗 B 單質(zhì)的平均反應(yīng)速率是 _ ； （5）B 的氫化物與 C 的氫化物反應(yīng)產(chǎn)生白煙，此反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的 _ ? （6） D 單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式 是: & X、Y、Z 是三種常見的單質(zhì)。 （1）若 X、Y、Z 的組成元素為不同短周期非金屬元素。常溫下, 寫出 A 的化學(xué)式： _ ； 寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的 B 式：_ 若 X、Y Z 的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。 化物之間能發(fā)生反應(yīng)。 寫出 Y 組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖： _ ； 寫出 X、Z 最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式： _ ； 列 舉一例 Z 在 生 活、 生 產(chǎn) 中 的 用 途：_ 。 9、A、B、W D、E 為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成兩種液

13、態(tài)化合物 A2W 和 AW，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （1） E 元素在周期表中的位置為 _ 。 A B D C 0.15mol。 X 為淡黃色固體，X 在 Z 中充分 燃燒可生成 B，B 是形成酸雨的主要物質(zhì)之一, A 與 B 反應(yīng)生成固體 X 和 C, C 在常溫下為無色液體。 反應(yīng)的化學(xué)方程 （2） X、Z 最高價氧化物對應(yīng)的水 6 （2） 由 A、B、W 三種元素組成的 18 電子微粒的電子式為 _ 。 （3） 經(jīng)測定 AW 為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，寫出其第一步的電離方程式 _ 。7 常用硫酸處理 BaO 來制備 AW2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。 (4 )廢印刷電

14、路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn) 改用 AW2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程 式 。 (5) 元素 D 的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種氯化物 DA 熔點為 800C DA 能與水 反應(yīng)放氫氣，若將 ImolDA 和 ImolE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _ 。 (6) D 的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量 之比為 1 : 2,且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 10、( 14 分)下圖中 AJ 分別代

15、表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)， 已知 A 分解得到等物質(zhì)的量的 B C、 D,已知 B D 為常溫下氣態(tài)化合物， C 為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?(1) A 的化學(xué)式 _ , B 的電子式 _ 。 (2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ D+ A H F+J B + C + I _ (3) 0 . 3mol I與足量 C 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ mol (4) 容積為 10 mL 的試管中充滿 I和 G 的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管， 則原混合氣體中 I與 G 的體積分別為 _ mL, _ mL。 11、已知 A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)中常

16、見的四種不同的微粒。他們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 如果 A、B、C、D 均是含 10 個電子的粒子，請寫出： A 的結(jié)構(gòu)式 _ , D 的電子式_ 。 (2) 如果 A 和 C 是含 18 個電子的粒子，B 和 D 是含 10 個電子的粒子，請寫出： A 與 B 在溶液中反應(yīng)的離子方程式 _ 根據(jù)上述離子方程式，可判斷 C 與 B 結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示) 8 (3) 已知肼(H2 2N NH2 2)和甲胺(H2 2NCH)都是含有 18 個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特 點并從中受到啟發(fā)，寫出其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)o 9 12、X、

17、Y、Z、W 四種化合物均由短周期元素組成，其中 X 含有四種元素，X、Y、Z 的焰色反應(yīng) 均為黃色，W 為無色無味氣體。 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） 。 + Y r J X _ Z _ W _ 請回答： （1） W的電子式是 。 （2） X 與 Y 在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 _。 （3） X 含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利 用下圖裝置（夾持固定裝置已略去） 進(jìn)行實驗，裝置川中產(chǎn)生白色沉淀， 裝置V中可收集到一種無色 氣體。 . 裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 * S 裝置n中物質(zhì)的化學(xué)式是 _ 用 X 含有的四

18、種元素中的兩種組成 的某化合物，在催化劑存在下制備并收集 純凈干燥的裝置v中氣體，該化合物的化 學(xué)式是 _，所需儀器裝置是 _ （從上圖中選擇必要裝置，填寫編號） 。 （4）向 Z 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有 X 生成, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 練習(xí): C ; Li 、Si ; Li 、P ; Be、Al、H ; He 、C、S ; 0 ; C ; N ; S ; C N ; F ; ; HCIO4 ; Si ； S、N ; N ; Si 、Al ; Al ; NH ; H2、He、N2、02、F2 Cl 2 ; O ; H2和 Cl2 ; NH

19、3和 HCI或 NH 和 HNO 或 NH 和 Cl 2(過量) 參考答案: 1、H 、C、O、Na ; 2、H、N、O ; 3、O、N、S、H 或 He ; 4、NH+、OH、NH、H2O、HsOf、Al3+ ; 5、NH+、OH ; 6、 (1) CaC + 2H 2O = Ca( OH) 2 + C2 H2 f; ( 2)、N2 + 3H 2 商辿商辿，勺勺NH 3 *惟化帕 (3) 、2CO + O2 = 2CO2 ; (4)、N、(略) 7、 (1) HClO (2) O 2+ 2HzO+ 4e= 4OH (3) Al 2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O (4) 0.0

20、25mol 1 min ( 5) C (C) C ( NH+) C ( K) C (OH ) 濃 IV II UI o 10 (6) 2Al + Fe2Q= Al O + 2Fe 8、(1) H2S SQ+2NaOH=NSO+H2O (2) 11 AI(OH) 3+OH = AIO2 一 +2H2O;制造鋁合金(鋁熱劑或包裝業(yè)或?qū)Ь€或炊具等) 9、 (1) 第三周期，IIIA 族； (2) (3)1 +H& ； BaO+HSQ=BaSOj +HQ ; (4) Cu+ H+HQ=CIT+2H2O (5) 56L (6) 3NaaQ+6Fe2+6HO=4Fe(OH)3 J +6Na+2Fe

21、3+ 10 (14 分)(1) NH 4HCO + + + + (2) 4NH+5Q 催化劑 4NO +6HO C+4HNO 3(濃)輕 CO2T +4NO T +2H.O 高溫 (3)0.2 (4) 8 2 H -q + H- _ * 11、(1) 或 H 匚 H：OH F, (2) H2S + 2OH- = S 1 2 + 2H 2?；?H2S + OH- = HS - + H 2O 或 HS + OH- = S 2- + H 2O - 2- - OH S (或 HS) ( 3) CHCH、CHOH CHF 12、( 1) (2) HCO + OH= CQ + H2O (3) NazCO

22、+ H2SQ= Na? SOq+HO+COf 或 2NaHCO+ H2SQ = Na2 SO4 + 2 出。+ 2CO2 T; NazQ H2Q ;I、W、V (4) 2N&CO + H2O+ Cl2 = NaCIO+NaCI+ 2NaHCOs vv 元素化合物推斷 檢測題 ( (時間：6060 分鐘) ) 姓名 _ 班別 _ 1 ( 16 分)、元素 X X、Y Y、Z Z、M M、N N 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 Y Y 原子 最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3 3 : 4 4; M M 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 3 3 : 4 4; N N- -

23、、 Z Z+ +、X X+ +離子的半徑逐漸減??；化合物 XNXN 常溫下為氣體。據(jù)此回答： (1) M M、 N N 的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式) _ 。 (2) _ Z Z 與M M 可形成常見固體化合物 C C,用電子式表示 C C 的形成過程 _ 。 (3) _ 已知通常狀況下 1g X1g X2 2在 YzYz 中完全燃燒放出 a kJa kJ 的熱量，請寫出表示 X X2 2燃燒熱的熱化學(xué)方程 式 _ 。 (4) X X 與 Y Y、X X 與 M M 均可形成 1818 電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。 (5

24、) 化合物 A A、B B 均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)， 且兩種物質(zhì)水溶液的酸 12 堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為 1 1 : 1 1 : 1 1, A A 溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物 A A 中的化學(xué)鍵類型為 _ ;若 B B 為常見家用消毒劑的主要成分，則 B B 的化學(xué)式 是 。 (6) _ 均由X X、Y Y、Z Z、M M 四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ ;其 中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出 Ba(OHbBa(OHb 溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程 式 _ 。 2. ( 1616 分)W W、X X、Z Z 是原子序數(shù)

25、依次增大的同一短周期元素， W W、X X 是金屬元素，Y Y、Z Z 是非 金屬兀素。 (1) W W、X X 各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為(6 6)元素 A A、C DC D 按原子個數(shù)比 4 4: 2 2: 3 3 形成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程式解釋 其原因 。 13 4. (1818 分)已知 X X、Y Y、Z Z、W W 是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 X X 元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子， Z Z、W W 在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常 溫下均為無色氣體， Y Y 原子的最外層電子數(shù)是

26、內(nèi)層電子數(shù)的 2 2 倍。 (1) 請寫出元素符號： Y Y _ Z Z _ W W _ (2) _ 在一定條件下，由 X X 單質(zhì)與 Z Z 單質(zhì)反應(yīng)生成 ImolEImolE 放出的熱量為 46.2J46.2J，寫出該反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式： ; E E 在催化劑 存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的 _ ，以減少對大氣的污染。 (3) 僅由 X X、Z Z、W W 三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有 關(guān)的離子方程式為 _ ；由 X X、Y Y、 Z Z、W W 四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量 NaOHNaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程 式為

27、_ 。 (4) 工業(yè)上可用 E E 的濃溶液來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時可觀察到大量白煙， 同時有單質(zhì)Z Z 生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： _ HS (6) S 一CI _Na AI 3. (1)第三周期第 VIIA族 (3)三角錐形 (2) ；口：可 1 1 催化刑. (7) CI2QQ) + HO(l)=2HCIO4(aq) N2 (g) +3H2 (g) 彌贏 2NH3 ( g) H= 92.22kJ mol1 (4) C12+H2O2=2HC1+O (4) SO+ CI2+ 2HO=HSQ+ 2HCI H= 4QkJ/mol 6、(1) Na+ 離子鍵，非極性共價鍵(共價鍵)

28、 (2) _NaHSQ+ NaHSQ=Na?SQ+ H?O+ SQ T (3)負(fù)極, 2H2+ 4OH 4e =4F2O O2 +4e +H2O =4OH H H : :C; C; H H 17 (4) 4H2O2+H2S=HSC4+4H2O 或 H2O+HS=S； +2H0 (寫成 H2SQ 不得分) (5) C2H6O (1) +302 (g) =2CQ (g) +3 甩 0(1)込 H= 1367kJmo1 8、( 1) A 為(NHk)2S, Y 為 02, Z 是 H2Q (2) E 是 HN (3) E 是 H2SQ; (4) NH+0H=NHf +H2Q S2-+2H=H2STo

29、 解析題中 C T D 的變化和 D 的相對分子質(zhì)量比 C 的大 16 是題中一個最具有特征的條件， 通過分 析可初步判斷 D 比 C 多一個氧原子。聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)， 符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SQ T SQ3, NSNQ, Na2S0 T Na2SQ 等。由此可出推斷 Y 為 Q,由于 E 為酸，則 D 應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸 的某物質(zhì)，很可能為 SQ、NQ 等。若 D 為 SQ,順推 E 為 H2SQ, Z 為 HbQ,逆推 B 為 HbS,A 為硫化物， 此時 X 為強(qiáng)酸；若 D為 NQ,順推 E 為 HNQ,Z 為 H2Q,逆推 B 為 NH,A 為銨鹽。綜合而得 A 應(yīng)為(NHk)

30、2So(5) HC1 (6NH4+H2O= NH3 H2O+OH 4. (1) C; N; O (2) ( ( 2NH3(g); / H= 92.4kJ/moI NO 或 NO2 (3) NH4+H2O - NH3 H2O+HT; NH4+HCO +2OH_=NH3T +CO2+2H2O (4) 8NH3+3C2 = 6NH4CI+N2 1:4 5. (1)碳 (2) H ：N ： H (3) CI-OS-Na (4)離子鍵和共價鍵 (5) NH+HCO+2O4 NH3 T +COf-+2HO 18 元素性質(zhì)推斷知識點歸納 1. 質(zhì)量最輕的元素是氫（H）,其單質(zhì)可以填充氣球；質(zhì)量最輕的金屬是鋰

31、（ Li ）;熔點最高的非金 屬單質(zhì)是石墨；熔點最高的金屬單質(zhì)是鎢（ W ;熔點最低的金屬單質(zhì)是汞（Hg）。 2. 地殼中含量最多是氧（0），其次是 Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg H、Ti。 3. 既難得電子,又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。 4. 最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為 4 的是硫（S）；最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為零的是碳 （C） 和硅（ Si ）。 5. 碳（C）是形成化合物最多的元素，是構(gòu)成有機(jī)物的骨架元素，可形成多種同素異形體，其中硬度 最大的是金剛石，而 C60 是分子晶體，熔點較低。 6. 常溫下能與水反應(yīng)放出氧氣，單質(zhì)是氟（ F2） ，化合物是過氧

32、化鈉（ Na202）。 7. 硅（ Si ）是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素，單質(zhì)硅可被強(qiáng)堿溶液腐蝕且能放出氫氣，還能被弱酸氫 氟酸所溶解。 8. 能在空氣中自然的非金屬單質(zhì)是白磷（ P4），白磷有毒，能溶于 CS，和紅磷互為同素異形體，紅磷 不能自然，不溶于 CS，白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 9. 既能在二氧化碳中燃燒，又能在氮氣中燃燒的金屬是 Mg既能與酸溶液又能與堿溶液作用且均放出 氫氣的金屬是鋁（ Al ）。 10. 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮（ N）。 11. 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素得單質(zhì)和水， 該元素可能是氮（

33、N）或硫（S） o 12. 光照時可以釋放電子的是銣（Rb）和銫（Cs）;常溫下呈液態(tài)的金屬是汞（ Hg）,非金屬單質(zhì)是 溴（ Br2 ）。 【例題 1】A B、C、D E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素 A的原子核 內(nèi)只有一個質(zhì)子，A D同主族，B、C為同周期元素且與 A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與 F同主族，F(xiàn) 的質(zhì)子數(shù)為 C的2 倍，元素 E的最外層電子數(shù)比 K層電子數(shù)多 1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于 E、G的質(zhì)子 數(shù)之和。 請回答下列問題： ( 1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式 _ (寫出四種)。 19 (2) A分別于 B、C、G

34、能形成相應(yīng)的最常見的三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為 (用化學(xué)式表示) 。 (3) 由 A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與 C、D E三種元素組成的一種化合 物的溶液和由 E、G兩種元素組成的一種化合物溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀， 寫出上述兩個反應(yīng)的離 子方程式 _ 、 _ 。 (4) D E兩元素的原子都能形成相應(yīng)的離子， 則兩離子的半徑大小關(guān)系為 (用離子符號表示)； 將 D、E兩元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投 入到水中的 D的單質(zhì)和 E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為 _ ，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ； 若

35、D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為 x mol，則上述反應(yīng)中得到的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _ 。 解析：首先找出題給條件的突破口， 如題中“元素 A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子”，可推知 A為氫(H)， 根據(jù) A可推知 D為鈉(Na), E為鋁(Al)，B為碳(C)，C為氧(O), F為硫(S), G為氯(CI)。其 次看清是用化學(xué)用語回答，還是用文字表述。( 1) HQ、NstQ、NaCIO HCIO SQ 等均具有漂白性。(2) 由于 HQ分子間存在氫鍵其沸點高于 HCI、CH,又由于 HCI的相對分子質(zhì)量大于 CH, HCI的沸點又高于 CH, 故沸點為 H2Q HCICH。( 3) NaHC(能與 NaAI

36、Q 和 AICI 3反應(yīng)生成 AI(QH) 3沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為： HC0 + AIO 2+ H2O = CO- + AI(OH) 3J, 3HC0 + AI 3+ = 3CC2 f + AI(OH) 30( 4) Al 3+和 “云具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得 r(Na+) r(AI 3+)。鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉： 2Na + 2H 2。= 2NaQH + H f,鋁再與氫氧化鈉溶 液恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉： 2AI + 2Na + 2H 2Q = 2NaAIQ2 + 3H 2 f,其總反應(yīng)為： AI + Na + 2H

37、 2。= NaAIQ2 + 2H 2 f,因此參與反應(yīng)的 m(Na): m(AI) = 23 : 27 。反應(yīng)得到的氫氣的 物質(zhì)的量為鈉的 2 倍，即 2x moI 。 答案： (1) HQ、NaQ、NaCIQ HCIQ SQ (其中任意四種)； (2) H2QHCICH4； (3) HCQ + AIQ 2+ H 2Q =沙 + AI(QH) 3 J ,3HCQ+ AI 3+= 3CQ f + AI(QH) 3 J； (4) r(Na +) r(AI 3+) ； 23 : 27 ； AI + Na + 2H 2Q = NaAIQ2 + 2H 2f； 2x moI 。 點撥： 元素綜合推斷的解題

38、技巧： 一、 元素的綜合推斷一般情況下只涉及短周期元素，因此我們必須熟悉短周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，在 解題時要聯(lián)想這些元素的性質(zhì)，達(dá)到快速解題。 20 二、 注意審題，對有突破口的元素的推斷，可利用題中暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各 個擊破，推岀結(jié)論。若無突破口，可利用體給條件，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素之間的相互關(guān) 系進(jìn)行推斷。有時條件不足，可進(jìn)行討論，得岀合理結(jié)論，有時答案不止一組，符合題意即可。還有時需 要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)、再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗證。 三、 元素推斷的常見突破口： （1）位置與結(jié)構(gòu)：周期數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素是鋰（ Li ）最高正價等于最低負(fù)價絕對值

39、 3倍 的元素是硫（S）次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù) 4 倍的元素是鎂（Mg次外層電子數(shù)等于最外層電 子數(shù) 8倍的元素是鈉（Na）族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是氫、鈹、鋁（ H、Be Al ）;族序數(shù)是周期數(shù) 兩倍的兀素是碳、硫（C S）;族序數(shù)是周期數(shù) 3倍的兀素是氧（O）o （2）十電子微粒組: 分子 離子 一核 10電子的 Ne N、O、F、Na+、Mg+、Al3+ 二核 10電子的 HF OH 三核 10電子的 NH 四核 10電子的 NH H3O 五核 10電子的 CH NH+ （3）十八電子微粒組: 分子 離子 一核 18電子的 Ar K、Ca2+、Cl、S2 二核 18電子的 F2、

40、HCl Q2、HS 三核 18電子的 HS 四核 18電子的 PH、H2O、NHF 五核 18電子的 SiH4、CHF、NHOH 六核 18電子的 NH、 CHOH 其它微粒 屮、CHNH MH；、IW 【例題 2】 短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A與常見金屬單質(zhì) B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合 物 C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀 D和氣體 E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。 E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺 激性氣體 G, G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。 E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F在空氣中 長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 Ho H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

41、請回答下列問題： （1） _ 組成單質(zhì) A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 (2) B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 21 (3) G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 為 _ ，當(dāng)生成 2mol 二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 _ ol。 (4) _ 溶液 F在空氣中長期放置生成 H的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _ 。 H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象 為 _ 。 解析：本題考查的知識點有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算。由生成白色 沉淀 D，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，推測 D是 Al(OH) 3,再逆推可知，B為 AI。G在大氣中能導(dǎo)致 酸雨的形成， 可猜測 G可能為 SQ。 逆推可知： A為 S，綜合可知 C為 AI2S3、D為 AI(0H)3、 E為 fS、G為 SO、F為 N&S