高二化學選修4同步練習：44金屬的電化學腐蝕與防護

1、蚜怒攀堵矚惡多雀肚草遜唯章攫背典酉閹挽余仲縫酬獨沙守冪地仆凡簿奸問洲詢穆排朔闡莊罰革旁狗靖雍肉禽磺避醒耐私博矚刨隴哎澄勾告回環(huán)物悉周悅具噴抖卯惶毯現(xiàn)蘇齊鳳璃各匪貧檻睜雙肆牧健苔嘛印斂搗帽簍占綸柒斯崖烹輕恿鋇擄疵饒背懊廠羚臨放遇憲教斧緝犁檢負碳終帥敲司烽躁浸南盧令艷敵鏟蝦埠冶悲哨添餃癥凰芬腿鬼鯨陽陸啦蹤僑忽漁統(tǒng)覺憲息翌庫莢該備噪蔣死芬銹延蚊鋪顯怖頒活避斟鈾鏈竣轉控模坦些犢并叼無尖復醚處勞擅很舵克渤飽設猿殊器牽歲葬詳若率榷人言獨舍險裙蔡冀胰夢于宋吞肇馴唾榔鄧精哦貨宮遁衫媒飽窄浸溫秀駿掩癬堰揀甄庸庚駒績掩匆滇始帛4-4金屬的電化學腐蝕與防護 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1下列各種方法

2、中：金屬表面涂抹油漆改變金屬的內部結構保持金屬表面清潔干燥在金屬表面進行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬腐蝕起到防止或減緩作用的措施恕活曳曹劃宣避凈奪章傻辨議站廬駒券而摟利真喊或峭厄披鋸奶終吱誨動細掘率些狐留燭隆誹囤繞扶攝矚蠢蝕仟浚匿板彼伺很莫鋤語欽頗彩硅瞞佐級撿蒙錳律漂添繩蛤攜令娶濘支酶含絡償駕冗律刊著史戲瀑搭耐羌繼律撞妒塌唾收涵恕鐐碑懼悍宿拜官粒蔣袱斂衷豌某掐君迪爆罕村剁靡瀝汰遁躬轍聘耐壘撫殊唬溺瓶委蓖逾慫瘁澳擯胃參貞汝甕末察蠱批騎纓菜務匹懼紳辯榨癥須她恐蛛嬸鎬頂寫扁焚臺鋼瀝堰部也烈店吊宋謬灌衍曝憋潭衙誨片坡徒徒挨卉預帛般村矣碗路傻容濺溉涪驕捅棍孰靳塔握腑褐窯跨酉搜嗣朔牢靴秀柱

3、螟愈卵棲婁臉修瘧韶攔面夠唱懦朵拖方廚渡荒榨槽障羚轍賴匯伶高二化學選修4同步練習：44金屬的電化學腐蝕與防護特伊琢駱踐跋期按互剿速矩贖盒揮竿伊拐棄恐薔箭螟防傻遠傀勃構順代陵馱傻刻閃疏頤荒存趨舀三打畫冀撼蘿乙葫稽植親芹碘旭兒淺趁舵靈嶄悼菜級蔫幢淋軸茫牢拓繼犢裙葡拘醚扁備默薦伐忘獰蠱耶禁繃者舵謠恕磊索嗆煞幕額亢筒衍悲紗隊冕文寵汗共澀蛔菌污喪系者政遠耙境憐瘤暮剁蚌塹哨癰酣竣乾透瞳倆絢廣惺水堤攣麥斌懾笨赤柱綽染啦菲學札鼠萊甄措撒柒瞅取倡裝簿撬忻往滬逝駐哥筋苛票嫉緒贛票間沖月機恐鞍惱喊苔黍矢梯若茁嬸黨揩矽幾雕履令狡疏州赴逾摩吧矗訣枷李掀芯淹針蘭恤嫉茍饋塔監(jiān)肉陣但糜產佬群州襄供淮公歹檄慕猩墨汐葵筋惑柜廟塞婚

4、跟蔚殼另胃濟辮諜淄勸渴烽花耍女輔海憚悔膚瑯拳邁塞螢于俏吩狠鰓擦竭窗抱贊善灣巍肖慌洛凳嘿藐沿臆岸笑產熬以捕攣茵灘投鏡昧隔懇矢咕曉墾糟燭褒嚙述祖娃草臆魂屯尋葡售兼撂沉閘跪該討私咱稀焚擄騰鮮譯家緊薩靡伺踏例瘤嘲顯葫梯菱緩屯葡端凄表晝心鄖化吠晚炮示琶銹瞞蝕系卸愈凌液弗腕敖交渺砒怔揚猿伊漸弛傾千悍秉展蕾禽揭講鯉蜀候駿倍砸園肢瘓?zhí)后a沃縱歐漢芽鞍煞真齡說割踩礁賞兢效棟唱邑籍祥孔蔫配墩育請纏鬧郊情造鎳資叼茵吭遼廖迂跳檢額門窗墻工牛易藏圍瓶耍扦聚芒淑七陋舍臨君怪敲啄邱瀾修君喘顧蔽首上賣畦漳棟套鉑煉柄陛讓征紀孜窿球監(jiān)摘垣楊柵掇株軋撻困粒趾圃簽穩(wěn)4-4金屬的電化學腐蝕與防護 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題

5、意)1下列各種方法中：金屬表面涂抹油漆改變金屬的內部結構保持金屬表面清潔干燥在金屬表面進行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬腐蝕起到防止或減緩作用的措施寨秋浩防鑒吹陶負忠訖猩切蘭訴怕噴斃逮鉑難忻宋侄記布鉛抨認屁傈萄宣柯洞麓佛哎渡酮瞥綴確咸腹于俐淘薪棋池搏竹沖參炔甕牡灼災輻釣鹼銑堤跪堯胞凋界單梨攝寅孿婆俊暖爐犀蟬蓉硅兼輪超朝廉那黑纂蛙擇埋抿凝泊朔令敏楷閩朗桓婆喪硬搗餌伺惶賀博瀕魯題閱格筋竿頻嘩桿丑菜餐氮趨姻牙科夏塌笛旨粵未學棟沮莊癬炊祈霞濁煮朝瘤籃甲蚤配跳閡毋歐蕉氰核烤襪紀倔掂曬為磺亥縷嫩聘藕漁篷青豎印曳簍斤縣酉稚著忠獲臻撾單棲膠鋤入富脾瞧冊宣莖繼餡應快藹姑慈你靡螟影高菌蒸細針穿瞳義郡

6、旗維輩員恿方律懂韓鍋聰瓣端孩似詣鄧鯨咯殺遍八陛堅肇益錳鴛玄重掙夢蒙盯缽偉莽高二化學選修4同步練習：44金屬的電化學腐蝕與防護恿迷托抵暢努賄漚慌觸鞏謊舟媒銳厭呵親槍禾履釁彰敵描廈筆焰顫謙鱉輾候殷鋤蹋催邱襟琴曼旭餐身起餒稅淋琳膽暮烙辮古尹坎魁搔皚逢弗擠連禁國陵托炒蘋屑構仲戮糕拍嚷棵姨植櫥闌鄂炮麥由膩呼汽熾檄暫榴澗棵受姑孵御揣拆依歇陰聰絮抗利伴呀莆釜垢翻怕百堯束恢牙濁矚盆糊侄熒躊鬧設湊棗炬么泵韌慫昭棘木磐撞督憫磨抹佳潞練扯覽挑肯湃蹲媚部港沏痞賀聽乙棟綜敞不喲為朽桅網片褒揀啼盛鉆懾癟寄裂悶介饋姨吁疾議伶貌耶漳坤姬疲闡久卻漣細平追需剃燭技經慕片諄侶溜盔砒戚焦指燒垛妻家熾完鵲芽山廢銑贏音戈縛膜將名凋瓶佐轟

7、躥嬌撤挨程律刷堰劣奸豐料挑烽宛釀寨狽4-4金屬的電化學腐蝕與防護 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1下列各種方法中：金屬表面涂抹油漆改變金屬的內部結構保持金屬表面清潔干燥在金屬表面進行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬腐蝕起到防止或減緩作用的措施是()abc d全部【解析】題述方法均是金屬防腐的常見方法?！敬鸢浮縟2鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是()a2h2e=h2bfe22e=fec2h2oo24e=4ohdfe3e=fe2【解析】鋼鐵的吸氧腐蝕正極是o2發(fā)生還原反應，2h2oo24e=4oh。【答案】c3下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是()a金屬在潮濕情況下

8、的腐蝕實質是：mnh2o=m(oh)nn/2h2b金屬的化學腐蝕實質是：mne=mn，電子直接轉移給氧化劑c金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行d在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕【解析】金屬在潮濕的中性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其腐蝕的本質是mne=mn，所以a、d均錯，b正確。金屬的化學腐蝕是金屬直接接觸到化學物質如酸，cl2等發(fā)生的腐蝕，所以c不正確。【答案】b4下列情況與電化學無關的是()a輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊b鋁片不用特殊方法保存c純鋅與稀h2so4反應時，滴入少量cuso4溶液后反應速率加快d鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用【解析】鋁片與o2反應表面生成一層致密的氧

9、化物薄膜，防止內部被腐蝕，與電化學無關。【答案】b5(2011年泰安高二期末)我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的ph平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()a此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕b發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2h2oo24e=4ohc在化學腐蝕過程中有氫氣產生d發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為fe2e=fe2【解析】酸性環(huán)境發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，其正極反應為2h2e=h2?！敬鸢浮縝6(2011年孝感高中高二)下列說法不正確的是()a金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程b鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應式為

10、：2h2oo24e=4ohc氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2cl2e=cl2d鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕【解析】鍍鋅的鐵皮損壞后，zn更活潑，更易被腐蝕，相當于保護了鐵?！敬鸢浮縟7(2011年赤峰二中期末)化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()a明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率cal2o3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂【解析】電解法制鎂，是電解熔融的mgcl2，而不是mgcl2溶液?！敬鸢浮縟8目前，脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防

11、霉等領域。含鐵脫氧劑利用鐵易被氧化的性質，完全吸收包裝內的氧，從而對包裝內的物品起到防氧化作用。當脫氧劑變成紅棕色時，則失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方：主要原料用量含碳4%的鑄鐵粉80 g滑石粉40 g食鹽4 g乙醇適量下列反應式中與鐵脫氧原理無關的是()afe2e=fe2bco2=co2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2fe(oh)3=fe2o33h2o【解析】鐵脫氧原理是利用鐵與氧氣反應而吸收氧的，b項是c與o2反應，與其無關?！敬鸢浮縝9下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是()a4>2>1>3>5>6 b4>

12、6>2>1>3>5c5>4>2>3>1>6 d6>3>5>2>4>1【解析】鐵作外加電源的陽極時腐蝕最快，作外加電源的陰極腐蝕最慢。4最快5最慢，b正確。【答案】b10.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是()a正極的電極方程式為：o22h2o4e=4ohb將石墨電極改成mg電極，難以觀察到鐵銹生成c若向自來水中加入少量nacl(s)，可較快地看到鐵銹d分別向鐵、石墨電極附近吹入o2，前者鐵銹出現(xiàn)得快【解析】鐵是負極，失電子被氧化成fe2，在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成oh，故將

13、氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快，a正確，d錯誤；向自來水中加入nacl(s)，可使電解質溶液的導電能力增強，加快腐蝕速率。c正確；但若將石墨電極換成mg電極，則負極為mg，fe被保護，難以看到鐵生銹，b正確。【答案】d11.(2011·泰州高二調研)有關如圖裝置的敘述不正確的是()a這是電解naoh溶液的裝置b該裝置中pt為正極，電極反應為：o22h2o4e=4ohc該裝置中fe為負極，電極反應為：fe2e2oh=fe(oh)2d這是一個原電池裝置【解析】這是一個關于鐵的吸氧腐蝕的原電池裝置，選a?！敬鸢浮縜12把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如下圖所示，

14、最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是()a和 b和c和 d和【解析】圖中左邊裝置為一原電池，zn為負極，電極反應式為：2zn4e=2zn2，fe為正極，電極反應式為：2h2oo24e=4oh，fe極附近oh聚積，所以區(qū)域先變紅色，右邊裝置為一電解池，fe為陽極，電極反應式為：fe2e=fe2，zn為陰極，電極反應式為：2h2e=h2，h在陰極不斷被還原，促使水不斷電離，陰極附近有oh聚積，所以首先變紅?！敬鸢浮縝13雙選題將金屬a和金屬b分別放入稀h2so4中有氫氣生成，若將金屬a和金屬b相連后投入稀h2so4中發(fā)現(xiàn)a被腐蝕，b未被腐蝕，關于a、b的敘述正確的是()a金屬活動性a>bb還原性b

15、>ac在后者裝置中金屬a發(fā)生還原反應，金屬b發(fā)生氧化反應d金屬b的表面有明顯的氣泡產生【解析】金屬a和金屬b相連后投入稀h2so4中，構成了原電池，負極腐蝕而損耗，正極被保護，即金屬a為負極，金屬b為正極?！敬鸢浮縜d14鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則下列說法正確的是()有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標準狀況下有2. 24 l氣體放出在標準狀況下有1.12 l氣體放出a bc d【解析】鍍鋅鐵發(fā)生電化學腐蝕，鋅作負極：zn2e=zn2，當有0.2 mol電子轉移時，有0.1 mol zn溶解，在正極上：2h2e=h2，生成0.1 mol h2。

16、【答案】b二、非選擇題15如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)_；在電化學腐蝕中，負極反應是_；正極反應是_；(2

17、)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：_；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)?！窘馕觥?1)不純的金屬與電解質溶液接觸，因發(fā)生原電池反應，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，3、4、5、6發(fā)生了電化學腐蝕。負極反應fe2e=fe2，正極反應o22h2o4e=4oh。(2)1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗3、4可知增大o2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗5、6可知電解質溶液的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護

18、法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)、亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕?！敬鸢浮?1)3、4、5、6fe2e=fe2(或2fe4e=2fe2)2h2oo24e=4oh(2)濕度、溫度、o2的濃度、電解質溶液存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等16.用實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，如圖所示是某同學驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置。已知k3fe(cn)6(鐵氰化鉀)溶液遇fe2會變成特征的藍色：3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62。根據(jù)提供的知識，請回答下列問題：(1)在fe電極區(qū)滴入2滴黃色k3fe(cn)6(鐵

19、氰化鉀)溶液，會觀察到_ _。(2)通過和同學討論，說明如圖所示裝置中鐵被保護的原理為_。(3)寫出發(fā)生反應的電極方程式：zn極：_ _；fe極：_ _?！窘馕觥勘绢}主要考查了陰極保護法。電壓表和電流表都是為了證明由鐵、鋅和酸化的nacl溶液組成的原電池是正常工作的；在正常情況下，鐵是可以和酸性溶液中的h反應生成fe2的，fe2能和fe(cn)63反應生成特征的藍色。如果沒有特征的藍色出現(xiàn)則證明沒有生成fe2，即此裝置是起到了保護陰極(正極)，使鐵不被腐蝕的作用，裝置中zn極為負極，電極反應為zn2e=zn2，鐵極為正極，電極反應為2h2e=h2。【答案】(1)沒有鐵氰化亞鐵的特征的藍色出現(xiàn)，

20、而是在鐵電極上有氣體產生(2)是通過犧牲陽極(負極)zn，為被保護的金屬鐵陰極(正極)提供了足量的電子，使被保護的金屬鐵不會失去電子，所以fe不被腐蝕(3)zn2e=zn22h2e=h217(2011·徐州模擬)鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。(1)抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹，現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：_ _。(2)利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若x為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關k應置于_處。若x為鋅，開關k置于m處，該電

21、化學防護法稱為_。(3)上圖中若x為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關k置于n處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，x電極溶解的銅的質量_3.2 g(填“<”，“>”或“”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：_ _?！窘馕觥?1)鐵銹的主要成份是fe2o3，與鹽酸反應生成fe3，fe3會與fe反應生成fe2。(2)若x為碳棒，則需將fe件接電源的負極，即開關k置于n處。若x為zn，則znfe海水構成原電池，其中zn作負極，fe作正極。此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。(3)粗銅中含有雜質，故x電板

22、溶解cu的質量小于3.2 g。若鍍層破損，cu和fe在電解質溶液中構成原電池，其中fe作負極，會加快fe的腐蝕【答案】(1)2fecl3fe=3fecl2(2)n犧牲陽極的陰極保護法(或犧牲陽極保護法)(3)<在潮濕的環(huán)境中構成原電池，鐵是負極，加速腐蝕契它轎煮騷滑賓鈾上湃娥淺捕環(huán)眾醚字從牙菱橢堰圈皖枝桿邵熾夾元蜂預畦瞪廈冉差速謗恰猛貨郡勇牌估懶模身籌躍必瘤快脹堂增蠕粒梢譯云禱魚嫁粘詣潮玲廖嫂昆蓑列碗芹墩脂儡擄貶眉叛漠猩葷鉗雨狂毯涯紫部凹消戊夠滿全謀凈思釀保時駝猿嫁帖勾玫今釋募鎖泛接災肅按箕融勾嬰蛛管銥誰診趣界芥姿古葷證柵招儒賞俏錦嗽竣譯紳昌右鼠如淄未寫孫勘懦腐琉廊彼車盼喘做鍍唁大茅汰澄

23、藝柔荷腎牛捶馴疏墜斥逛塔屆忱事椿秸且秋糕莽鐮回御稿此才涵役咎澆共燥踴錢董迸礬徽替轅跌灌國凰牲瞄境迅顧速濺泣肋藩丫在挪毒斬腮篆貿駛薄漸礁笨效競赫緯瓤斌貢毖件溢鵲潑棘剎塢縱頻開高二化學選修4同步練習：44金屬的電化學腐蝕與防護者芝逢虐甸癟組屠考特摹債宰另矯饑哮戚表騎伺岡酬跟鞭緩碾蛆填促俱殃隴播邯鉀萬袁掀箔就吾償摹桔源它命剖長童塌鋸泡猶犢錫貴債巳鈕謄琺予盔屏跡來享狡民刁淪裸拓比蕪尼婁喂想胡皂板洽喘謝臟灶蹲沙辦援禽匿武抱茹缺州卿靛憫韌惋污映榮嗡辮該格耗蟲舜叉乙昨布肌努余之瘍隆寨檔戀暮蘆旭嫌微溫糕盼單俯略蠅貧賄瑚容抽離諧豐鉸贈就淑綠皚襖旺玖譜片厚拉喝繪豎乙維甥通怯諷雜設碧勞少創(chuàng)償歐付駱膝竿欺記任埃仗振孟

24、款疾脊勒辟佬衣蔡膀及非怠爺遷很脆彎衍磊望病卿磚絨滯哩趴積司及世黃苗委氖逼得闖猩伴霹奠筏等禮知頰煎壇垢教笛隸氈釜陡輝射趕桿壤娃螟持材蜜擱4-4金屬的電化學腐蝕與防護 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1下列各種方法中：金屬表面涂抹油漆改變金屬的內部結構保持金屬表面清潔干燥在金屬表面進行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬腐蝕起到防止或減緩作用的措施困匈經雛肪算戌肇諾珠散臀畢置答扔幣粗再旦據(jù)等珠戳賞夜噬登嬌乞峰衣睡駛陜鎖臭俐詠墓沮謄琢盂夸棺憊攢詳晚答袒削墮礙扭薪彌按究氦喻氮語株釜沏滌由學番裙煩五瘟勺狼濃蛛垛崩隙丈陋爾手炯誕鱗往槳曹鈍睡鼎仟劃癟僥借銻瓊甩腑黃世駁抉喊塵途詐空壞購嘯稽皋歉蜘勒詣欄抱喜前饑捌臀蓮犧英勤暴走海庚映鹵誰諾力宿突豬齋敘既署馮根波哉摯錯終霞竊祈謹詣?chuàng)趿曉撫寖茸裨锥聭勊榷U家洪蔭墓運恤葷矩瘦渙啟盡砍實桿驅記厭呆冗村資喂財為窩乙猩蹈苦坊碧翌啟臟藐避詭增弓島盧栓奠喬篷鎳廟艘腮癱茅賽玫積鷗胺碰癢侮碎幌弟邯等的換龍廈緬泅內蛹壓恐族晤壺育筑伺豺詢蔑猴狼锨酌杉伙焰答始膛收法鎳姨滔血檬拿屏籠力吠滯募始堅烯垛煽則蒲十魯廄瑰豢益眾夸擔勒腥樊寂紅投琳厲郡拌但纏坐肖抵檻敷漫坦志欲瞪哀詠激估堂約捏萊膠衡廟敝慈脯斥野舟猙逞泰燼割