學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題1第1單元第2課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用課件蘇教版選修4

1、第第2課時(shí)課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用 1同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱受哪些因素的影響？同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱受哪些因素的影響？【答案【答案】同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)條件有關(guān)。的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)條件有關(guān)。2你是怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的？你是怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的？【答案【答案】化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。許多化學(xué)反應(yīng)有變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。許多化

2、學(xué)反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，如可燃物的燃燒、鋁與鹽酸的反應(yīng)等；也有的化學(xué)放熱現(xiàn)象，如可燃物的燃燒、鋁與鹽酸的反應(yīng)等；也有的化學(xué)反應(yīng)有吸熱現(xiàn)象，如反應(yīng)有吸熱現(xiàn)象，如CaCO3、KMnO4等的分解。等的分解。1知道蓋斯定律的內(nèi)容。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱知道蓋斯定律的內(nèi)容。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。2通過(guò)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過(guò)程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)通過(guò)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過(guò)程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力。算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力。3掌握并理解燃燒熱的概念。掌握并理解燃燒熱的概念。4了解我國(guó)的能源狀況，樹(shù)立能源開(kāi)發(fā)和利用新能源的了解我國(guó)的能源狀況，

3、樹(shù)立能源開(kāi)發(fā)和利用新能源的意識(shí)。意識(shí)。反應(yīng)熱的測(cè)量反應(yīng)熱的測(cè)量(1)原理：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱原理：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Hcmt。c：為體系的比熱容，指單位質(zhì)量的物質(zhì)溫度升高：為體系的比熱容，指單位質(zhì)量的物質(zhì)溫度升高_(dá)所需吸收的能量。所需吸收的能量。t：反應(yīng)后與反應(yīng)前的：反應(yīng)后與反應(yīng)前的_。篤學(xué)一篤學(xué)一反應(yīng)熱的測(cè)量反應(yīng)熱的測(cè)量1 溫度差溫度差(2)儀器儀器量熱計(jì)量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的溫度均勻使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的溫度均勻保溫作用保溫作用反應(yīng)容器反應(yīng)容器1.內(nèi)容內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其總一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步

4、完成，其總的熱效應(yīng)的熱效應(yīng)_。即化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的。即化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的_和和_有關(guān)，而與反應(yīng)的有關(guān)，而與反應(yīng)的_無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。篤學(xué)二篤學(xué)二蓋斯定律蓋斯定律完全相同完全相同始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)途徑途徑2理解理解途徑角度途徑角度始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱反應(yīng)熱放熱放熱吸熱吸熱1.概念概念_時(shí)，時(shí)，_純物質(zhì)純物質(zhì)_燃燒生成燃燒生成_的氧的氧化物時(shí)所放出的熱量。化物時(shí)所放出的熱量。2表達(dá)形式表達(dá)形式(1)符號(hào)：符號(hào)：H為為_(kāi)(填填“”或或“”)或或H_0。(2)單位：?jiǎn)挝唬篲。篤學(xué)三篤學(xué)三標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱101 kPa1 mol完全完全穩(wěn)定穩(wěn)定3解釋解釋完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物是指：完全燃燒生

5、成穩(wěn)定的氧化物是指：C_，H2_，N_。4意義意義例如：例如：C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在，表示在_時(shí)，時(shí)，_C完全燃燒生成完全燃燒生成_時(shí)放出時(shí)放出393.5 kJ的熱量。的熱量。CO2(g)H2O(l)N2(g)101 kPa1 molCO2【慎思【慎思2】 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的H2分別與分別與O2完全反應(yīng)時(shí)生成液態(tài)水完全反應(yīng)時(shí)生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一個(gè)放出的熱量多？和氣態(tài)水，哪一個(gè)放出的熱量多？【答案【答案】設(shè)設(shè)H2O(g)=H2O(l)放出的熱量為放出的熱量為Q，比較兩者，比較兩者放出熱量多少時(shí)可根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)成如下圖過(guò)程：放出熱量多少時(shí)可根據(jù)蓋斯定

6、律設(shè)計(jì)成如下圖過(guò)程：因?yàn)橐驗(yàn)镼1Q2Q，所以，所以Q1Q2。因此，生成液態(tài)水放出。因此，生成液態(tài)水放出的熱量多。的熱量多?！敬鸢浮敬鸢浮緿中和熱中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量即所放出的熱量)。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液中和熱的表示方法：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液中和熱的表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。中和熱及其測(cè)定注意事項(xiàng)中和熱及其測(cè)定注意事項(xiàng)(3)理解時(shí)應(yīng)注意理解時(shí)應(yīng)注意稀溶液是指溶液濃度小，酸或堿都完全電離的狀態(tài)。稀溶液是指溶液濃度小，酸或堿都完全電

7、離的狀態(tài)。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和和OH結(jié)合生成結(jié)合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)?！纠纠?】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.5 molL1鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如右圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)以溶液在如右圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)以測(cè)定中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：測(cè)定中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

8、：(1)若因反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮若因反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不變不變”)。(2)實(shí)驗(yàn)中若改用實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量熱量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”，下同，下同)，所求的中和，所求的中和熱熱_，理由是，理由是_。(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液50 mL，并記錄，

9、并記錄原始數(shù)據(jù)如下：原始數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)起始溫度起始溫度(t1)/終止溫終止溫度度(t2)/溫差溫差(t2t1)/鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液平均值平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、已知鹽酸、NaOH溶液的密度近似為溶液的密度近似為1 gcm3，中和后混，中和后混合液的比熱容合液的比熱容c4.18 J(g)1，則該反應(yīng)的中和熱，則該反應(yīng)的中和熱H_。解析解析中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要注意如何防止或減少熱量的散中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要注意如何防止或減少熱量的散失，還要注意中和熱的定義及中和熱的計(jì)算。失，

10、還要注意中和熱的定義及中和熱的計(jì)算。答案答案(1)偏小偏小(2)不相等相等不相等相等60 mL 0.50 molL1 鹽酸和鹽酸和50 mL 0.55 molL1NaOH溶液反應(yīng)能生成溶液反應(yīng)能生成0.027 5 mol H2O，而，而50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液反應(yīng)只能溶液反應(yīng)只能生成生成0.025 mol H2O，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸、時(shí)所放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱相等堿的用量無(wú)關(guān)

11、，因此所求中和熱相等(3)56.01 kJmol1中和熱的測(cè)定應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：中和熱的測(cè)定應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1 0.5 mol/L)。測(cè)定中和熱不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一測(cè)定中和熱不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。般都要放熱。測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量。部分熱量。(2)要使用同一溫度計(jì)。要使用同一溫度計(jì)。分別先

12、后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。至室溫，才能使用。(4)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)可使一種反應(yīng)物稍過(guò)量，以保證另一反應(yīng)物完實(shí)驗(yàn)時(shí)可使一種反應(yīng)物稍過(guò)量，以保證另一反應(yīng)物完全反應(yīng)，

13、生成全反應(yīng)，生成1 mol H2O。但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一。但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸或堿并不參與中和反應(yīng)。種，因?yàn)檫^(guò)量的酸或堿并不參與中和反應(yīng)。(6)重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取其平均值，以減小誤差。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取其平均值，以減小誤差。【體驗(yàn)【體驗(yàn)1】實(shí)驗(yàn)室利用如右下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)室利用如右下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該圖中有兩處的儀器未畫(huà)出，它們是該圖中有兩處的儀器未畫(huà)出，它們是_、_。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是是 _。(3)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)

14、驗(yàn)，溫度計(jì)需使用做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_次。次。(4)把溫度為把溫度為13 ，濃度為，濃度為1.0 molL1的酸溶液和的酸溶液和1.1 molL1的堿溶液各的堿溶液各50 mL混合混合(溶液密度均為溶液密度均為1 gmL1，生，生成溶液的比熱容成溶液的比熱容c4.184 Jg11)，輕輕攪拌，測(cè)得酸堿，輕輕攪拌，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：【答案【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)提高裝置的保溫效果提高裝置的保溫效果(3)3(4)56.9 kJmol152.7 kJmol1NH3H2O是弱堿

15、，一部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，是弱堿，一部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少中和時(shí)放熱較少【解析【解析】本題重點(diǎn)考查中和熱測(cè)定基本步驟和數(shù)據(jù)處理。本題重點(diǎn)考查中和熱測(cè)定基本步驟和數(shù)據(jù)處理。運(yùn)用蓋斯定律解題常用的方法運(yùn)用蓋斯定律解題常用的方法2加合法加合法加合法即運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減的方法得到新的加合法即運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減的方法得到新的熱化學(xué)方程式的方法。熱化學(xué)方程式的方法。(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物

16、質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。應(yīng)熱也隨之相加減。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的的“”或或“”號(hào)號(hào)必須隨之改變。必須隨之改變。(4)解題的一般步驟是：首先確定待求的方程式，然后觀解題的一般步驟是：首先確定待求的方程式，然后觀察待求方程式中的各物質(zhì)在已知方程式中的位置，最后根據(jù)未察待求方程式中的各物質(zhì)在已知方程式中的位置，最后根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理行處理(包括調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)或調(diào)整反應(yīng)方向，然后把各方程包括調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)或調(diào)整反應(yīng)方向，然后把各方程式疊加并檢驗(yàn)式疊加

17、并檢驗(yàn))?！纠纠?】在在298 K、100 kPa時(shí)，已知：時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2 (g)H1Cl2 (g)H2 (g)=2HCl(g)H22Cl2 (g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析解析第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方與第一個(gè)方程式相加得到，由蓋斯定律可知程式相加得到，由蓋斯定律可知H3H12H2。答案答案A應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(或減或減)時(shí)，做

18、到：時(shí)，做到：(1)左側(cè)左側(cè)(即反應(yīng)物即反應(yīng)物)加加(或減或減)左側(cè)；左側(cè)；(2)右側(cè)右側(cè)(即生成物即生成物)加加(或減或減)右側(cè)；右側(cè)；(3)在此過(guò)程中已知化學(xué)方程式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)在此過(guò)程中已知化學(xué)方程式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)以消去中間產(chǎn)物；以消去中間產(chǎn)物；(4)據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化。據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化?！倔w驗(yàn)【體驗(yàn)2】已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為C(金剛石，金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJmol1；C(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2393

19、.51 kJmol1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_(kāi)。【答案【答案】C(金剛石，金剛石，s)=C(石墨，石墨，s)H1.90 kJmol1石墨石墨【解析【解析】由蓋斯定律知，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)由蓋斯定律知，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減：系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減：C(金剛石，金剛石，s)=C(石墨，石墨，s)HH1H2395.41 kJmol1393.51 kJmol11.90 kJmol1，即，即C(金剛石，金剛石，s)=C(石墨，石墨，s)

20、H1.90 kJmol1?？梢?jiàn)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說(shuō)明石墨?？梢?jiàn)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說(shuō)明石墨的能量更低，比金剛石穩(wěn)定。的能量更低，比金剛石穩(wěn)定。1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其H的符號(hào)為的符號(hào)為“”或或H0。225 、101 kPa時(shí)，可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧時(shí)，可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物。如化物。如C完全燃燒應(yīng)生成完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成，而生成CO(g)屬于不完全屬于不完全燃燒。又如燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài)燃燒生成液態(tài)H2O，而不是水蒸氣。，而不是水蒸氣。3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的?？扇嘉镆詷?biāo)準(zhǔn)燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的?？扇嘉?/p>

21、以1 mol純物純物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量。質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量。在理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題在理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題【例【例3】已知：已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是()ACO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJmol1BCO的燃燒熱為的燃燒熱為566 kJmol1CCO的燃燒熱的燃燒熱H283 kJmol1D下圖可表示由下圖可表示由CO生成生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系解析解析CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJmol1，D項(xiàng)圖中的量標(biāo)示項(xiàng)圖中的量標(biāo)示有錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為有錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2 mol CO和和2

22、mol CO2。答案答案C燃燒熱的敘述有兩種形式：一是用文字表示，此時(shí)只能用燃燒熱的敘述有兩種形式：一是用文字表示，此時(shí)只能用相應(yīng)的數(shù)值和單位，不能用相應(yīng)的數(shù)值和單位，不能用“”號(hào)，如乙炔的燃燒熱為號(hào)，如乙炔的燃燒熱為1 300 kJmol1；二是用；二是用H表示，此時(shí)需用負(fù)號(hào)表示，如乙炔表示，此時(shí)需用負(fù)號(hào)表示，如乙炔的燃燒熱的燃燒熱H1 300 kJmol1。【答案【答案】A【解析【解析】標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25 、101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol 純純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。因此正丁烷完物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。因此正丁烷完全燃燒產(chǎn)物應(yīng)為全燃燒產(chǎn)物應(yīng)為CO2(g)和和H2O(l)，所以正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，所以正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H 2 878 kJmol1。實(shí)驗(yàn)探究二蓋斯定律在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究二蓋斯定律在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：式：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g