2021版高考化學一輪復(fù)習微題型微考點訓練考點4

1、考點41 .以下離子方程式或電離方程式正確的選項是A. NaHSO溶液呈酸性：NaHS6=N扌 + H+ + sOB. 向 NazSiOs溶液中通入少量 CQ: SiO3+ CO+ H2O=bSiO3 J + cOC. 將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+ 2H+=2Nct + H4D. 在NqSQ溶液中滴加稀硝酸：2H+ + sO=Sj+ SOf + H2O2 .以下選項中，離子方程式書寫正確的選項是A. 向FeNQ2和KI混合溶液中參加少量稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO =3Fe + + 2H2O+ NOTB. 泡沫滅火器的滅火原理：2A13+ + 3CO+ 3HaO=2AlOH3

2、J + 3CO TC. 向硝酸銀溶液中參加足量的氨水：Ag+ + 2NH H 2OAgNH0 J + 2HaOD. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO + NH H 2O=nH+ HSO3. 2021 山西五校聯(lián)考向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH和NaCO的混合液中參加稀鹽酸。以下 離子方程式與事實不相符的是 A. OH + CO+ 2H+ =HCO+ HOB. 2OH + CO+ 3H+=HCQ+ 2fOC. 2OH + CO一 + 4J=COf + 3H2OD. OH + CO+ 3H+ =COf + 2HzO4. 用如下圖的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反響后溶液的導(dǎo)

3、電性變化不大的是A. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag+ HCI=AgCIJ+才B. 向亞硫酸溶液中通入氯氣：HSO+ Cl 2+ HO=SQ + 4H+ + 2Cl2 +3 +一C. 向Fel2溶液中通入少量氯氣：2Fe + Cb=2Fe + 2C1D. 向NaOF溶液中通入少量氯氣：2OH + Cl2=CI一+ CIO一 + H2O5. 2021 湖北八校二聯(lián)以下各組澄清溶液中的離子能大量共存，且參加或滴入X試劑后發(fā)生反響的離子方程式書寫正確的選項是選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、CIO一、SO一少量SOSQ + CIO+ H2O=SO + CI 一 + 2H+BNHt、Fe3

4、+、Br一、SO一過量HaS2Fe3 + + H2S=2Fe+ + SJ + 2H+CNHt、Na+、Fe3+、AIO】過量銅粉2Fe3 + + Cu=2Fe+ + Cu2+DK、Na > HCO、AIO；少量HCIH + AIO! + HbO= AI(OH) 3 J6. 2021 石家莊二中咼三月考 以下有關(guān)離子方程式正確的選項是A. 稀硝酸和過量的鐵屑反響：Fe+ 4+ NO=Fe* + NOT+ 2H2OB. NHHCO溶液與足量的 NaOH溶液混合加熱： NHf + HCO+ 2OHI =NH f + CO一+ 2H2OC. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+ H2OCO 一

5、+ HsO+3 ID. FeOH3溶于氫碘酸中：FeOH3+ 3H =Fe + 3H2O7. 2021 貴陽一中高三月考以下表示對應(yīng)化學反響的離子方程式正確的選項是A. 氯氣溶于水： CI2+H2O2H+ + Cl 一 + CIO一B. 硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸:Fe2+ + NO + 4=FcT + NOT + 2fOC.把反響Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCL設(shè)計成原電池，其正極反響為3 +2Fe + e =FeD.向硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至中性，那么離子方程式為H+ + SCT + OH + Ba2+=BaSOM + H2O8在點滴板上四個溶液中，其對應(yīng)反響的

6、離子方程式書寫正確的選項是(D CD /CH.COOH+KOH/A. a反響:21I31Fe + 2H + H2C2=Fe + 2H2OB. b反響:HCO + OH=C& + H2OC. c反響:H + OH=h2OD. d反響:Al3 + + 3NH H 2O=AI(OH)3 J + 3NHf9. 2021 廈門一中模擬以下與實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的選項是實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A向NqSzQ溶液中參加稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體必一+ 2H+ =SQf+ SJ+ HQB加熱滴有酚酞的NatCQ溶液溶液紅色加深CQ 一 + 2HzQHCQ+ 2QH

7、C向(NH4)2SQ溶液中加入足量Ba(QH)2溶液并加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NHt+ QHNH f + H2QD向含鋁離子溶液中滴力口 NaQH直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失31Al + 3QH=AI(QH)3 J10. (2021 貴州遵義模擬)以下各反響對應(yīng)的離子方程式正確的選項是()A. 向含3 mol次氯酸鈉的溶液中通入 1 mol二氧化硫：3CIO+ H2OV SQ=2HCK> sO+ ClB. 向碳酸氫鈉溶液中參加過量氫氧化鈣溶液：2HCQ+ Ca2 + + 2QH=CaC0+ 2H2Q+ cQC. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反響得到中性溶液： Bai+ + Q

8、H + H+ + sQ=BaSQj+ HaQ_ 12 亠一3 _lD. 50 mL 1 mol L 的 Fel 2溶液中通入 0.05 mol Cl 2: 2Fe + 2I + 2Cl2=2Fe + 12+ 4CI11. (2021 湖北孝感一模)能正確表示以下反響的離子方程式的是()A. 向 NaAIQ溶液中參加 NaHCO液：HCQ+ AlQ_ + H2Q=cO+ Al(QH) 3B. 實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3HQ=Fe(QH3 J + 3H+C. 在 FeB2溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 2Br一+ 2Cl2=2F(T + Bq+ 4Cl一D. NaQ2溶于水產(chǎn)生

9、Q: NatQ+ H2Q=2Na+ 2QH + Q f12. (2021 湖南五市十校聯(lián)考 )以下離子方程式正確的選項是 ()A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H + NQ =3F(T + NQT+ 3HQB. 向 NaAIQ溶液中通入過量 CQ制 Al(QH)3： AIQ2 + CQ+ 2HzQ=Al(QH)3 + HCQC. 用濃鹽酸與 MnQ反響制取少量氯氣：MnQ+ 22CI一=仝=利岸+ CI2 f + 2HaQD. 在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(QH)3反響生成 NatFeQ: 3CIQ一 + 2Fe(QH)=2Fe(2一 + 3CI _+ HQ+ 4H+合案精析1.

10、B NaHSQ 的電離方程式： NaHSO=Na + HSO，溶液呈酸性： HSOH+ SO，故 A錯誤；碳酸酸性大于硅酸酸性， 所以向NstSiQs溶液中通入少量 CQ:SiQ2+ CQ+ HQ=bSiQ3 J + cQ，故B正確；醋酸為弱酸，將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+ 2CHCQQH=2Nab 2CHCQQ+ H4,故C錯誤；稀硝酸具有氧化性，在NQS2Q溶液中滴加稀硝酸：2H+ + 3S2&+ 8NQ=8Nd+ 6SQ+ H2Q,故 D錯誤。2. C 向Fe(NQ)2和KI混合溶液中參加少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為61+ 8H+ 2NQ=2NQT +3I

11、 2,故A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3 + + 3HCQ=AI(OH)3j + 3CQf，故B錯誤；向硝酸銀溶液中參加足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子，反響 的離子方程式為 Ag+ 2NHH 2Q=Ag(NH ； + 2HQ,故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè) 的尾氣，反響生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SQ+ 2NHH 2O=2NH+ sQ+ H2Q,故D錯誤。3. C n(QH)= n(C&)= 1 mol 時，A項，弓I入 2 mol H +, CQ轉(zhuǎn)變?yōu)?HCQ, D項，弓I入 3 mol H + , CQ轉(zhuǎn)變?yōu)?CQ; n(QH) = n(C&J = 2 mol 時，

12、B 項，引入 3 mol H+, cQ局部轉(zhuǎn)變 為HCQ , C項，引入4 mol H +> cQ轉(zhuǎn)變?yōu)?HCQ。4. D A項，HCI應(yīng)拆開；B項，反響后離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；C項，反響的離子方程式應(yīng)為Cl2+ 21 _=2C+ I 2,且離子濃度根本不變；D項，反響后離子濃度根本不變，溶液導(dǎo)電性根本不變。5. B A項，CIQ-與少量SQ發(fā)生反響的離子方程式為SQ+ 3CIQ+ H2Q=sQ + C+ 2HCIQ;C項，NhJ、Fe3+與AIQ】因發(fā)生相互促進的水解反響而不能共存；D項，發(fā)生反響：HCQ + AIQT+ H2Q=AI(QH)3 J + CQ而不能共存。6. B

13、 過量的鐵與Fe3+反響生成Fe2*, A錯誤；NTHCQ溶液與足量的NaQH溶液混合加熱， NHHCQ完全反響，NH*和HCQ的比為1 : 1 , B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程 式為HCQ+ H2QHCQ+ QH，C錯誤；Fe3+會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯誤。7. C 氯氣溶于水反響產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學式，離子方程式是CI2+ H2QH+ + CI+ HCIQ A錯誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會發(fā)生氧化復(fù)原反響，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反響的離子方程式：3Fe2+ + NQ + 4H+ =3F+ +NQT + 2H2Q B錯誤；把反響

14、Cu+ 2FeCI 3=2FeCl2+ CuCb設(shè)計成原電池，負極上 Cu失去電 子，發(fā)生氧化反響：Cu- 2e_ =Cu2+，正極上Fe3 +獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響，其正極反響為Fe3+ + e- =Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至中性，那么離子方程式為 2H+ + SQ- + 2QH + Ba2+ =BaS0 + 2fQ, D錯誤。8. D A項，違反電子守恒和電荷守恒，錯誤；B項，NaQH過量時，NH"和QH也發(fā)生離子反響：NHf+ 0H=NHH20,錯誤；C項，CHCOOH為弱酸，不可拆成離子形式，錯誤。9. A B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為CO+

15、 H2OHCO + OH ; C項，同時還應(yīng)有 BaSO生成，正確的離子方程式為2N+ SO+ Ba2+ 2OH=BaSQ + 2NHf + 2H2O D項，缺少白色沉淀消失的離子方程式。10. A A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把 SO氧化為SO，離子方程式為 3C1O+ H2O+ SQ=2HCI慶SO+ C； B項，參加過量氫氧化鈣的溶液中不能存在 CO，離子方程式為 HCO + Ca2+ OH=CaCOL + H2O; C項，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反響得到中性溶液，離子方程式為 Ba2+ + 2OH+ 2H+ + sO=BaSGM + 2HO; D項，由于復(fù)原性：I Fe=故 CI2先氧化 1，離子方程式為 21+ CI 2=|2+ 2C。11. A A項，向NaAIQ溶液中參加 NaHCO溶液，兩者反響生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為 HCO + AIO； + H2O=cO + AI(OH) 3 J; B項，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項，在FeBr2溶液中通入過量氯氣，F(xiàn)e2+和Br都被氧化，生成氯化鐵和溴單