再探草酸——學(xué)案

1、1再探草酸學(xué)案通過本堂課的學(xué)習(xí)，你將有以下收獲:1.知識與技能：復(fù)習(xí)鞏固草酸的分類與性質(zhì)，屬于二元弱酸，具有酸性和還原性。會用電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)汁算，分析沉淀生成與溶解，加強對水溶液中平衡的 理解與應(yīng)用。2.過程與方法：通過實驗設(shè)訃和小組間的相互評價，深化對酸堿中和滴左和氧化還原滴左等左量實驗的掌握。 會用所學(xué)知識設(shè)訃考題，熟悉草酸在髙考中的考點，進一步深化對草酸性質(zhì)的掌握，并提髙 學(xué)生分析問題解決問題的能力。3情感態(tài)度與價值觀：通過再探草酸，解決生活中的實際問題，增強化學(xué)的學(xué)科價值并激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。小明的營養(yǎng)早餐：的營養(yǎng)早餐：100mL疲菜汁/水果汁，250mL小西牛牛奶，

2、兩片全麥面包。請你分析一下，小明的早餐搭配如何？活動一：設(shè)計實驗定量測定菠菜汁中的草酸含量 如何測蚩:菠菜汁中的草酸含量？（從物質(zhì)類別和化合價的角度分析草酸性質(zhì)）實驗方案：（簡要的實驗過程.實驗原理：離子方程式。所選試劑，實驗現(xiàn)象等）拓展延伸：請你設(shè)計高考題。從以下食物選擇 你的營養(yǎng)早餐？紅薯粥、玉米粥、 燒麥、拔絲蛋糕、 菠菜汁、南瓜汁、 銀耳湯、牛奶.豆 漿、 瀕雞蛋、紫菜初鮮蝦飯團。2活動二：通過計算說明：該菠菜汁和牛奶一同食用是否會生成CaC2O4取300g新鮮菠菜，用O.5mol/L的適雖:酸浸取足夠長時間得lOOmL的菠菜汁。每次取25mL用O.lmol/L的酸性KMnO4溶液滴總

3、做了四次平行實驗，數(shù)拯如下：分組菠菜汁/mL0.1mol/L KMnOVmL125.0019.97225.0021.05325.0020.02425.0020.05任務(wù)一：計算菠菜汁中的草酸濃度匚任務(wù)二：已知該溶液pH約為1,H2C2O4的電離平衡常數(shù)：Kai=5xl0-2；2=5x10-5草酸鈣的溶解平衡常數(shù)：心(CaC2O4)=2.57xl0-9請計算該菠菜汁溶液中的C2O42-濃度？小西牛牛奶中的鈣離子濃度？判斷該菠菜汁與牛奶 同食會否產(chǎn)生結(jié)石草酸鈣？體驗:1.(2018年江蘇卷；14) H2C2O4為二元弱酸,ai(H2C2O4)=5.4xl0-2, 2(H2C204)=5.4X10-

4、3 4 5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=C(H2C2O4)+C(HC2O4-)+C(C2O42-)0室溫下用NaOH溶液滴泄25.00mL0.1000mol-L-1H2C204溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度 關(guān)系一定正確的是A.O.lOOOmol-LHzCzOn溶液：c(H+)=0.1000mol-L-1+c(C2042J+c(OH-)-c(H2C204)B.c(Na+)二c(總)的溶液：c(Na*)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)C.pH=7的溶液：cfNa.lOOOmol-L-CzOJ-cfHzCzOjD.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH-)

5、-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2Or)2.(2017年全國II卷：26,節(jié)選)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴左，通過測左草酸的疑可間接獲知鈣的含雖:，滴左反應(yīng)為：MnO；+H*+H2C2O4Mn2+CO2+H2O.實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴左時消耗了0.0500 molL的KMn6溶液36.00 mL,貝lj該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為2Na2C2O4溶液中，c （Na+） /c （C2O/） _2（填”、=、）,原因是_（用離子方程式表示）.3(2015年全國I卷；26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其/2能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)

6、象是_ 。（3）設(shè)計實驗證明：1草酸的酸性比碳酸的強_ 。2草酸為二元酸_4.醫(yī)學(xué)上將髙犠酸鉀 （硫酸酸化） 溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反應(yīng)用于測泄血鈣的含量.回 答下列問題：（1）_該反應(yīng)中的還原劑是.（2）_寫岀該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（3）_反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為_.（4）測左血鈣的含量的方法是：取2mL iflL液用蒸懈水稀釋后，向其中加入足量草酸彼晶體 化學(xué)式為 （NH4）2C2O4,反應(yīng)生成CaQO 沉淀， 將沉淀用稀硫酸溶解得到HC04后， 再用KMnCh溶液滴泄.1稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_2用KMnO4溶液滴定H2C2

7、O4時，判斷滴定終點的方法是_3若消耗了1.0 xl05 2 6 7mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣_克.5.草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2OF-,各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：5圖中曲線1表示_ 的分布系數(shù)變化：曲線3表示_ 的分布系數(shù)變化.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的下列溶液：已知NaHC2O4溶液顯酸性。（l）Na2C2O4NaHCzCUH2C2O4（NH4） 2C2O4NH4HC2O46常溫下,向10mL O.lmol/L H2C2O4溶液中滴

8、加O.lmol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,當(dāng)溶液中c （Na+） =2c （C2O/） +c （HC2O4-）時,溶液顯_ 性（填酸”、堿或中），且V （NaOH） _ 10mL（填、或V）.7下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是_獅石財 *曲卓化第褲4A溶液中，c (C20?-) c (H2C2O4)B.溶液中，c (H2C2O4) +c (0H-) =c (C2O42) +c (H+)C.溶液中都符合c (NHZ) +c (H+) =c (HC2O4 ) +2c (C2O42) +c (OH )D.五種溶液都符合c (H2C2O4) +c (HC2O4J +c (C2O4

9、8 9*) =0.1molL.(5)五種溶液中c (H2C2O4)由大到小排列的順序是_ .(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42-+cMnO4-+DH+=aCO2個+nMn+DHaO(7)稱取6.0g含H2C2O4*2H2O, KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.3取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚駄試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色.第二份溶液用0.10mol/L酸性KMnOa溶液滴立，滴泄終點如何判斷_當(dāng)加入16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全.則原試樣中H2C2

10、O4*2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_, KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_.如果用0.25mol/L NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴左終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量 分數(shù)_ (填偏髙偏低或無影響)6.草酸(H2C2OJ是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬 離子的廣譜沉淀劑。(1)40 C時混合一立體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一左體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液， 填寫表中空格。溫度V(H2C2O4|WKVInOjKMnOd 褪色時間40 C10 ml10 ml40 s40 C20 ml20 ml(2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴左可測左草酸溶液濃

11、度。甲基橙是一種常用的酸堿指 示劑，甲基橙(用化學(xué)式Hln表示)本身就是一種有機弱酸，英電離方程式為:Hln=屮+1譏 則酸根藹子I的顏色是_ 。甲基橙的酸性與草酸相比，_ (填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷)。8常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml,加水稀釋，在上圖中畫出稀釋過程中 兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。9常溫下MgCzO。的Ksp=8.1X10-s,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度W10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全。 現(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L (NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷