專題離子方程式和離子共存

1、專題離子方程式和離子共存【高考展望】離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過量的問題。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個(gè)特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等；所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，Na與H2O 反應(yīng)，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。根據(jù)信息或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)

2、象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實(shí)驗(yàn)或簡答題中。電解質(zhì)溶液中離子的共存和離子濃度大小的比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一，也是教學(xué)重點(diǎn)之一。多年以來全國高考化學(xué)試卷中幾乎年年涉及這類題型。這類題型的特點(diǎn)是：考查的知識點(diǎn)多；靈活性、綜合性較強(qiáng)；有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。我認(rèn)為：離子的共存問題、離子濃度大小（包括溶液酸堿性）的比較、離子反應(yīng)能否發(fā)生、離子方程式的書寫等問題仍是高考中久考不衰的熱點(diǎn)。這也是這部分知識的重要性所決定的。在今后的高考中仍將繼續(xù)，在題量、題型、分值和難

3、度上將保持相對穩(wěn)定，一般不會有大的變動(dòng)。【考點(diǎn)歸納】1離子反應(yīng)規(guī)律 （僅討論非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：對于復(fù)分解反應(yīng)而言，有下列三種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就能進(jìn)行完全：更難溶物質(zhì)；更難電離的物質(zhì)；氣態(tài)物質(zhì)。簡言之，復(fù)分解反應(yīng)的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進(jìn)行。（1）沉淀的生成及轉(zhuǎn)化常見難溶物有：酸：H2SiO3 ；堿：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；鹽:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 （2）更弱電解質(zhì)的生成常見弱電解質(zhì)有：弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等； 弱堿：N

4、H3H2O；其它：H2O、C6H5OH 等（3）氣態(tài)物質(zhì)生成常見氣態(tài)物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等2強(qiáng)酸制弱酸（強(qiáng)強(qiáng)生弱）規(guī)律及應(yīng)用根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡能提供質(zhì)子（H+）的粒子（離子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根離子 HCO3-等），酸失去質(zhì)子后生成的粒子則為該酸的共軛堿；凡能接受質(zhì)子（H+）的粒子（離子或分子）都是堿(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根離子CO32- 等)，堿得到質(zhì)子后生成的粒子則為該堿的共軛酸。酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子（H+）的轉(zhuǎn)移。反應(yīng)的方向總是朝著生成更難電離的更弱的酸堿的一方進(jìn)行的， 即要符合“強(qiáng)酸制弱酸”或 謂“強(qiáng)強(qiáng)生弱”規(guī)律，可簡

5、記為”左強(qiáng)右弱”。+2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（強(qiáng)） 堿(強(qiáng)) 新堿(弱) 新酸(弱)例、已知下列反應(yīng)能進(jìn)行完全： Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 + H2O CO2 + H2O + CHONa CHOH + NaHCO3 CH3COONa + HCl NaCl + CH3COOH CHOH + Na2CO3 CHONa + NaHCO3則根據(jù)“左強(qiáng)右弱”規(guī)律可得：失 H+ 減弱，酸性減弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-堿 Cl- CH3COO- HCO

6、3- C6H5O- CO32- (OH-)得 H+ 增強(qiáng)，堿性增強(qiáng)例、已知多元弱酸在水溶液中電離是分步的，且第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離。今有 HA、H2B、H3C 三種弱酸，且已知下列各反應(yīng)能發(fā)生： HA + HC2- （少量） A- + H2C- H2B （少量）+ 2A- B2- + 2HA H2B （少量）+ H2C- HB- + H3C 試回答：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C 三種酸中，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?H2B> H3C HA> (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3- ，最難結(jié)合質(zhì)子的是

7、HB- .(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式：H3C + 3OH- （過量） C3- + 3H2O ； 2HA （過量）+ C3- 2A- + H2C-. 解析：由已知式得 HA>H2C-， 由式得 H2B>HA，由式得H2B >H3C，又依分步電離，電離度逐級銳減，可得相關(guān)微粒酸堿性強(qiáng)弱順序表：失 H+ 減弱，酸性減弱酸： （H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- > HC2-堿： HB- > H2C-> B- > A- > HC2- > C3- >（OH-）得 H+ 增強(qiáng)，堿性增

8、強(qiáng)根據(jù)順序表中上行酸的位置可得第(1)題答案為H2B> H3C HA> 由表中下行堿的位置可得第(2)題答案為C3- ; HB- .在表中H3C位于OH-左上,據(jù)”左上右下可反應(yīng)”得(3)式的反應(yīng)可以進(jìn)行完全.據(jù)”強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先”原則可知隨OH-用量的增加,H3C 反應(yīng)的產(chǎn)物依次是H2C-、HC2-、C3-，因題給OH-為過量，所以H3C反應(yīng)最后產(chǎn)物是C3-，故第(3)題答案是C3- + 3H2O；同理第(3)題答案是 2A- + H2C-.練習(xí)：等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸(HA,HB)的鈉鹽溶液中,分別通入少量 CO2 后可發(fā)生如下反應(yīng): NaA + CO2 +H2O HA + Na

9、HCO3 2NaB + CO2 + H2O 2HB + Na2CO3試比較HB與HA酸性強(qiáng)弱。 答: HB的酸性比 HA 弱解法提示 從式得: A- 只能使H2CO3 失去一個(gè)H+ 形成HCO3-, 從式得 B- 則可使H2CO3失去兩個(gè)H+ 形成CO32-.換句話， B- 結(jié)合H+的能力比 A- 強(qiáng)，HB電離出H+能力則比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3 > HA > HCO3- > HB3、離子方程式的書寫離子方程式書寫方法步驟“寫拆刪查“以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例第一步“寫“ 2NaClO + CO2 + H2O 2HClO + Na2CO

10、3第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“刪“ 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + CO32-第四步“查“ 查原子個(gè)數(shù)、離子電荷是否配平說明：原則上說，電解質(zhì)要不要拆分改寫為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)客觀存在的形式為依據(jù)。若化合物主要以離子形式存在，則應(yīng)“拆”為離子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，則不能“拆”，而仍應(yīng)以“分子”形式表示。如濃H2SO4應(yīng)以分子式表示，稀H2SO4則應(yīng)“拆”為離子式（2H+ 和SO42- ）表示。牢記掌握：氧化物、弱電解質(zhì)、（弱酸、弱堿、水）、氣體、難溶性物質(zhì)（難溶鹽）等，不

11、能拆為離子式，要用化學(xué)式表示。弱酸根離子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）強(qiáng)酸強(qiáng)堿及大部分可溶性鹽應(yīng)拆為離子式表示。對于微溶物的處理分三種情況：微溶物作為生成物析出的不拆，仍寫其化學(xué)式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作為反應(yīng)物，若呈混濁液或固態(tài)則寫其化學(xué)式，若呈澄清溶液則拆為離子式表示。4離子方程式表示的意義離子方程式表示的是同一類型的離子反應(yīng)。如：CO32- + 2H+ CO2+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。因此，Na2CO3與鹽酸或K2CO3與 HNO3都可實(shí)現(xiàn)上述的離子反應(yīng)。5. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：看離子反應(yīng)是還

12、符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?” “” “ ” “”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3 不能寫成 CO32 +H+ ,HSO4 通常寫成SO42+H+ ,HCOO 不可寫成COOH 等?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾?。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不

13、能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O ?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。如“過量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。6. 定量離子方程式的書寫方法：書寫這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，若沒告訴比例關(guān)系，則要弄清滴加順序。開始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過量。對于中和反應(yīng)來說：若堿過量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。在氧化還原反應(yīng)中：若氧化劑過量，能被氧化的

14、元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)那樣。要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。例1. 將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11混合；將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比11混合；少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 例2. 過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比21

15、反應(yīng)；Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比12反應(yīng)；Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。其離子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 例3. 氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)；氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比12反應(yīng)；10氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。均可用下式表示其離子反應(yīng)：Ba2+ 2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 例4. 硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比11反應(yīng)；NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)：Ba2+H+OHSO42=BaSO4H2

16、O 例5. CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比12反應(yīng)；CO2通入過量的NaOH溶液中。均用下式來表示其離子反應(yīng)： CO22OH=CO32H2O 請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：過量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH=HCO3 ；CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比11反應(yīng)： CO2+OH=HCO3 。SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？例6. 將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11反應(yīng)。均可用下式表示其離子反應(yīng)： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例7. 將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的

17、物質(zhì)的量之比14反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)： AlO2+ 4H+=Al3+2H2O 請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：？少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比31反應(yīng)(同上)。例8. 將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比41反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)： 4OHAl3+= AlO2+2H2O 例9. 將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；CO2與NaAlO2以12的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。其離子方程式均可用下式表示：CO22AlO23H2

18、O=2Al(OH)3CO32請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 CO2與NaAlO2以11的物質(zhì)的量之比在溶液中反應(yīng)。(同上)例10. 將少量CO2通入Na2SiO3溶液中；CO2與Na2SiO3以物質(zhì)的量之比11反應(yīng)。其離子方程式均可用下式表示：CO2SiO32-2H2O= H4SiO4CO32 例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：若兩者物質(zhì)的量之比是12，則表示為： Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O 若兩者物質(zhì)的量之比是23，則

19、表示為：2Al3+ 3SO4+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4 例12. 若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl 或 2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2 。7解說幾類離子方程式的寫法(1)與反應(yīng)條例有關(guān)銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) 常溫下： NH4+ + OH- NH3H2O銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) 加熱: NH4+ + OH- NH3 + H2O(2) 與反應(yīng)用量比有關(guān)()過量反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng) 如:若過量的NaOH溶液

20、中通入 CO2 2OH- + CO2 CO32- + H2O若少量的NaOH溶液中通入過量 CO2 OH- + CO2 HCO3-()酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反應(yīng)量的關(guān)系有兩種情況：第一種情況，若NaHCO3 過量,Ca(OH)2不足量。這時(shí)Ca(OH)2電離出的兩種離子全部參加反應(yīng)了。 寫該反應(yīng)的離子方程式要領(lǐng)是:將不足量的反應(yīng)物Ca(OH)2設(shè)定為按1mol的量參與反應(yīng)來進(jìn)行配平書寫離子方程式。因1mol Ca(OH)2電離出的2molOH-要消耗2mol HCO3- ，故對應(yīng)的離子方程式為：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- 2H2O +

21、 CaCO3 + CO32-第二種情況，若Ca(OH)2 過量, NaHCO3不足量。則設(shè)定不足量的NaHCO3為1mol，因其電離出的HCO3-僅需消耗1mol OH- 和1mol Ca2+ 故對應(yīng)的離子方程式為Ca2+ + OH- + HCO3- H2O + CaCO3從上例可知：不足量的某反應(yīng)物是完全參與反應(yīng)了，配平時(shí)就設(shè)定該反應(yīng)物在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為1， 然后按1mol該反應(yīng)物電離出的陰陽離子數(shù)進(jìn)行配平書寫離子方程式。因該反應(yīng)物中陰陽離子全部參與了離子反應(yīng)而被耗盡，所以在離子方程式中這兩種離子的計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物中的組成之比。（）按指定量關(guān)系進(jìn)行的離子反應(yīng)例 等體積等物質(zhì)的量

22、濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合。解:依題意設(shè)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量各1 mol 則反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3H2O + H2O例 向含等物質(zhì)的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，寫出滴加過程中發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式解析：開始加入的3molOH-只與其中的1molAl3+反應(yīng) 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3 接著再加入的1molOH-才與其中的1molNH4+反應(yīng) OH- + NH4+ = NH3H2O 最后加入的1molOH-將與前生成的1molAl(OH)3反應(yīng)

23、OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O理解了上例有關(guān)離子反應(yīng)先后順序規(guī)律后,請?jiān)囃瓿上铝蟹磻?yīng)的離子方程式:將0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合, 寫出離子方程式 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+ 3BaSO4（3）隱含反應(yīng)易被忽視的離子反應(yīng)例 Mg（HCO3）2 與過量的NaOH溶液反應(yīng)（不可忽視Mg(OH)2比MgCO3難溶）Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O例 明礬KAl(SO4)2與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng) （不可忽

24、視Al(OH)3的兩性 ）Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- AlO2- + 2H2O + 2BaSO4例 少量SO2通入漂白粉溶液中（錯(cuò)）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3 + 2HClO 錯(cuò)在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應(yīng)： CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H+ + Cl- 故SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl-強(qiáng)調(diào)：書寫離子方程式時(shí)一定要注意如下十個(gè)“不要”：不要忽視反應(yīng)條件； 不要忽視溶液的濃度； 不要忽視方程式的電荷平衡； 不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱；不要忽視了電解質(zhì)的溶解性； 不要忽視

25、了平衡理論；不要忽視難溶物溶解性大小的比較； 不要忽視反應(yīng)中的滴加次序；不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡；不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。8、離子的共存問題：“不共存”情況歸納：不能大量共存的原因常 見 實(shí) 例結(jié)合成難溶物或微溶物如：SO42不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存；OH、CO32-不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存；Ag+不能與Cl、Br、 I共存 (詳見課本溶解性表)。生成揮發(fā)性物質(zhì)如：CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存。結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱

26、酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水；H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5O結(jié)合成弱酸；OH 與酸式根如：HCO3、HSO3、H2PO4生成水；OH與NH4+結(jié)合成NH3·H2O。發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4、ClO、NO3(有H+時(shí))與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。Fe3+ 和S2；Fe3+ 和I等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN、C6H5O不能共存；Ag與NH3不能共存。發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32、HCO3、C6H5O 不能共存(常見)。離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納：某些弱堿金屬陽離子，如

27、：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，若有OH存在，則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能與OH（在堿性溶液中）共存。但有NO3存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。某些弱酸的酸式根離子，如HCO3、HS、HSO3等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH都不能共存。某些弱酸的陰離子，如：CH3COO 、S2、CO32、 PO43、AlO2、SO32、ClO、SiO32等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H+則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的

28、酸式根離子。所以這些離子可和OH（在堿性溶液中）大量共存，不能與H+（在酸性溶液中）大量共存。強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：Cl、 Br 、I、SO42、NO3、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42與Ba2+不共存。某些絡(luò)離子，如Ag(NH3)2，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH4，如：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH共存，而不能與H+共存。強(qiáng)調(diào)：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目的附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色溶液中有顏色的離子是：Fe3(黃色)、Fe2(淺綠

29、色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO4(紫紅色)、Cr2O72(橙黃色)、Fe(SCN) 2+(血紅色)、Fe(C6H5O)6 3(紫色)及水的電離情況、“能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液”、“能與NH4HCO3反應(yīng)放出氣體的溶液”等。如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應(yīng)的就不能(大量)共存，反之則能共存。另外，在選擇答案時(shí)，一定要看清題目要求，屬何類原因(如發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)或水解反應(yīng)等)而不能大量共存。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”等。10、離子濃度大小的比較問題：電解質(zhì)溶液混合或稀釋后，離子濃度相

30、對大小的比較常分為三種類型：單一溶液中離子濃度的比較：NH4Cl溶液中的離子濃度關(guān)系：Cl>NH4>H>OH ；Na2CO3溶液中離子濃度的比較：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）；不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液其他離子對其的影響：例：在相同物質(zhì)的量濃度的以下五種溶液中，NH4Cl；HCOONH4；NH4HSO4；(NH4)2SO4；(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是 ，最小的是： 。強(qiáng)調(diào)：混合溶液中離子濃度相對大小的比較，要進(jìn)行綜合分析，如：是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、電離因素、水解因素等。無色透明透明是溶液的基本性質(zhì)溶液中離子濃度間的

31、守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3)2n(CO32)n(OH)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3)2c(CO32)c(OH) 。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 。質(zhì)子守恒(不必掌握)：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子H+的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中

32、H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。強(qiáng)調(diào)：離子濃度大小比較時(shí)，不要忽略水的電離，絕大多數(shù)鹽的電離是完全的，多元弱酸的電離、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分進(jìn)行的。用物料和電荷兩個(gè)守恒來幫助判斷、比較離子濃度的大小，往往會起到事半功倍的效果。離子共存問題，主要從是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、完全雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)四個(gè)方面進(jìn)行分析，務(wù)必注意題目的限定條件?！窘?jīng)典題型】例1、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、

33、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個(gè)選項(xiàng)中各組離子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合題意。點(diǎn)撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)規(guī)律及中學(xué)常見強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑的識記，是解決氧化還原應(yīng)用問題（特別是隱含氧化還原反應(yīng)問題）的關(guān)鍵，例如檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能用硝酸酸化，就是因?yàn)镠NO3會使SO32-氧化為SO42- ，而干擾檢驗(yàn)。 例2、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10

34、-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（B）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A項(xiàng)中Al3+D項(xiàng)中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項(xiàng)中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例3、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2 ，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1

35、) 當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存在_；(2) 當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存在_。解析：（1）說明溶液呈酸性：一則有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意無NO3- ）；（2）說明溶液呈堿性：一則有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。例4、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析

36、：分析所給四個(gè)選項(xiàng)：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中加入鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意。例5、下列離子方程式中正確的是 ( AC )A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl解析：B項(xiàng)漏寫HCO3-的反應(yīng)的，D項(xiàng)中的Br-只是部分被氧化。解題回顧：離子方程式正誤判斷自1995年以來每年必考

37、，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。同時(shí)對常見俗名考查，及對微溶物化學(xué)用語的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。例6、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( A )A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2解析：B項(xiàng)電荷不守恒，C項(xiàng)離水解是分步進(jìn)行的且單個(gè)離子水解要用，D項(xiàng)碳

38、酸鎂不能拆成CO32-。例7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( C )A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2OD.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH32H2O解析：注意量對反應(yīng)的影響。A項(xiàng)中明礬和氫氧化鋇是按1:2反應(yīng)的；B項(xiàng)中電荷不守恒；D項(xiàng)中等物質(zhì)的量反應(yīng)，OH-只和H

39、SO4-反應(yīng)。解題回顧：以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)與其用量有關(guān)，解題中應(yīng)注意：Na2CO3+HClAlCl3+NaOHNaAlO2+HClFe+HNO3NaOH+CO2Ca(ClO)2+CO2例8、下列離子方程式書寫正確的是 ( C )A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解析：防止忽視過量的CO2使CaCO3Ca(HCO

40、3)2。當(dāng)年考生誤選D的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”，即量少者應(yīng)由其化學(xué)式組成微粒之比這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為12來決定離子方程式的書寫，因此，D的正確離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-；至于A顯然錯(cuò)誤，生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。解題回顧：對酸式鹽與堿的反應(yīng)，可根據(jù)“量少全反應(yīng)”，把量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1，再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。離子反應(yīng)及離子共存綜合

41、測試題第卷（共83分）一、選擇題：每小題3分，5小題共15分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（）A B C D 3下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸C溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A小蘇打溶液中加入過量石灰水B氯化鋁溶液中加入過量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣

42、D苛性鉀溶液中加入稀醋酸5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A金屬鈉跟水反應(yīng)：B向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱二、不定向選擇題：（每小題4分，共68分每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）6下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（ ）ApH0的溶液中，、B水電離出的的溶液中，、C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、D在溶液中、7下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合C氯氣通入冷的燒堿溶液中：D硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：8某溶液中由水電離出的濃度為，在

43、此溶液中可能大量共存的離子是（ ）A、B、C、D、9下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：C向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D氯化銨溶于水：10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫B氯化鋁溶液通入過量氨水C碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳11下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是 （ ）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB由水電離的c(H)=1014mol·L1 的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO42C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使紫

44、色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO312下列離子方程式中正確的是( )A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全電解Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OB用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)：Al3+3NH3·H2O Al (OH)3+3NH4D銅片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO13下列離子方程式寫正確的是（）A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣C氯化銨溶于水D用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫

45、14的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（）A BC D15下列離子方程式正確的是（）A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液C鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時(shí)，測混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（）A BC D17在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A強(qiáng)堿性溶液中：、BpH1的溶液中：、C與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、18下列離子方程式書寫正確的是（）A向溶液中滴加溶液顯中性B向溶液中加鹽酸至呈酸性C碳酸氫銨溶液中加入過量D向苯酚鈉溶液中通入過量19下列離子

46、方程式正確的是（）ANaHS水解反應(yīng)：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：20下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A、 B、C、 D、21下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)B向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C向氯化鐵溶液中加入鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過量氨水22在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3-CAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl DNa+、Ca2+、AlO2 、Cl第卷（共67分）三、填空題（47分）23（7分）（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴

47、入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式_，試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是_（2）邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是_24（8分）溶液呈弱堿性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝裕?）溶液呈弱堿性的原因是_；（2）溶液呈弱酸性的原因是_；（3）與反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是_25（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰

48、、陽離子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）A為_；B為_；C為_；D為_；E為_寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：_26（7分）在含有、的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為：（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈_色有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反應(yīng)后，溶液呈_色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_27（7分）（1）在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)的存在，其特征現(xiàn)象是_若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)

49、，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol（2）向含有等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)其中：第二個(gè)離子反應(yīng)方程式為_最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為_28（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_（3）沉淀丙是：_（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充）123456（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_四、計(jì)算題（20分）29（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示：（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是_（填化學(xué)式）（2）溶液B中與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比_；從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶質(zhì)濃度30（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol）與加入溶液體積V（mL）有如右圖像：（1）當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_，_（2）當(dāng)時(shí)，反