山西大學(xué)附中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第四次模塊診斷考試化學(xué)試題

1、山西大學(xué)附中20152016學(xué)年高二第一學(xué)期12月（總第四次）模塊診斷化學(xué)試題考查時間：80分鐘 考查內(nèi)容：選修4三四章為主 可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108一、選擇題（每小題3分，共48分）1. 把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A. 自來水 B. 0.5 mol / L鹽酸C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液2. 以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（ ）A、粗銅與直

2、流電源負極相連B、相同時間內(nèi)陽極質(zhì)量變化與陰極質(zhì)量變化可能不同C、硫酸銅溶液濃度始終保持不變D、雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”3. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（    ） A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕4. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅

3、浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）ADCAB BBADC CDABC DDBAC5. 右圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水。開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是（ ）A. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B. 段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C. 兩段時間內(nèi)負極的電極反應(yīng)相同D. 兩段時間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同6. 常溫時0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3， 0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,將兩溶液等體

4、積混合,以下判斷正確的是（ ）A.c(H+)+c(HA)=c(OH-) B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)7. 將反應(yīng)IO3-5I+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）A兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩

5、次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反C開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍。D向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)8. 解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（ ）A鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負極反應(yīng)式為：Fe -3e-Fe3+B氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2NH4+Mg2+NH3·H2OC向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液： HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-D漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀： Fe2+2ClO-2H2OFe(OH)22HClO9. 研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極

6、、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. 陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣B. 陽極區(qū)放出的氣體一定只有純氧氣C. TiO2在陰極表面放電D. 制備金屬鈦前后，CaO的總量不變10. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）A1.0 mol/L Na2C2O4溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) B含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中： 3c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H+HA-和HA

7、-H+A2-，則NaHA溶液中： c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Cl-)<c(I-)11. CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色。下列有關(guān)藍色產(chǎn)生原因的說法正確的是（ ）A. 2I2e-=I2 碘遇淀粉變藍B. Cu2e-=Cu2 Cu2 顯藍色C. 2Cu+4I-4e-=2CuI+I2 碘遇淀粉變藍D. 4OH4e-=2H2O+O

8、2 O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍12. 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A稀釋前，c(A)>10 c(B)B中和等濃度等體積的鹽酸時，B用的體積較多CM點時A和B的濃度相等D在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等13. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e-+ OH- = NiOOH +

9、H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動14. 某同學(xué)按如下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種中學(xué)常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)S閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列說法錯誤的是（ ）A電解一段時間后，向裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度B反應(yīng)初期，Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀CB電極質(zhì)量增加DX電極產(chǎn)生氣泡，且生成1 mol氣體的同時，有1 mol A參與反應(yīng)15. 甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A脫氫反應(yīng)的H0B在

10、t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1C600K時，Y點甲醇的(正) (逆)D若增大體系壓強，曲線將向上平移16. 鉛蓄電池的工作原理為PbPbO24H2SO2PbSO42H2O。下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液。先閉合S1足夠長時間后斷開S1，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A閉合S1時，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣B若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分數(shù)仍為30%C若再單獨閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會逐漸減小D若再單獨閉合S2，E、F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同二、填空題（

11、共52分）17. (7分)如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖。M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極。(1)寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為_。 (2)若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是。此時兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL(標準狀況)(3)若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為_克。18. (7分)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。 LiFePO4 FePO4(1) 放電時，該電極為_極，電極反應(yīng)為_(2) 充電時該電極連

12、接外接電源的_極(3) 放電時，電池負極的質(zhì)量_(減少、增加、不變)(4) LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為_溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用_(陽、陰)離子交換膜。19. （10分）如下圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K2、斷開K1，一段時間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml(都已換算成標況下的體積)，回答下列問題：(1)M溶液可能是 （填序號

13、）。AKCl溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. KNO3溶液 DCuCl2溶液(2)乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為 ，此時向溶液中加入_克_可以使溶液完全復(fù)原。(3)濾紙丙上m點附近變?yōu)開色，n點附近變?yōu)開色，(4)繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式_ 20. （10分）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)。(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 (2)電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；(3)用于電解的食鹽水需先除去

14、其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的_(填化學(xué)式)和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,解釋其原因已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 (4)食鹽水中若含有NH4+，會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3，寫出該電極反應(yīng)式_21. （10分）酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答問題化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1

15、710-39(1) 酸性鋅錳干電池的負極反應(yīng)為_(2) 堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式_(3) 維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn g。（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）(4) 用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下：加入足量稀硫酸和_溶液將鋅皮溶解，此時鋅離子濃度為0.1mol/L調(diào)節(jié)溶液的pH為_到_之間（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位），過濾除去含鐵元素的沉淀。22. （8分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32(aq)Pb

16、CO3(s)+SO42(aq)。Ksp (PbCO3)=1.5×10-13 ，Ksp (PbSO4)=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K 。(2)加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式_(3)查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)， 假設(shè)一：全部為2PbCO3·Pb(OH)2；假設(shè)二：全部為PbCO3；假設(shè)三：2PbCO3

17、83;Pb(OH)2 和PbCO3的混合物為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶。無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁說明樣品全部是2PbCO3·Pb(OH)2你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由 。如果不同意，請?zhí)岢龈倪M意見_山西大學(xué)附中2015高二上學(xué)期12月考試化學(xué)試題答案一、選擇題（每題3分，共48分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.BBDCDACCDACDABCA二、填空題17（7分）(1) CH4-

18、8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)(2) Ag或銀(1分) 140ml(2分)(3) 1.4g(2分)18(7分)(1) 正(1分) FePO4+e-+Li+= LiFePO4(2分)(2) 正極(1分)(3) 減少(1分)(4) LiOH(1分) 陽(1分)19(10分)(1) BC(2分)(2) 2H2O-4e-=4H+O2 (2分) 0.16克CuO(2分)(3) 藍(1分) 紅(1分)(4) O2+4e-+4H+=2H2O(2分)20(10分)(1) 2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2+Cl2(2分)(2) 使氯氣與水的反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)平衡向右移動，減少氯氣溶解。(2分)(3) BaCl2(1分) Na2CO3 (1分)由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中的CO32-較大時，BaSO4會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3。(2分)(4) NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+(2分