課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡課件

1、一一. .強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純純凈凈物物化化合合物物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物單單 質(zhì)質(zhì)非金屬非金屬金金 屬屬(離子鍵離子鍵)(共價(jià)鍵共價(jià)鍵)(非極性鍵非極性鍵) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、 兩性氫氧化物等兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等非金屬氧化物等)-非電解質(zhì)非電解質(zhì)活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵關(guān)鍵看看化合物化合物在在水溶液水

2、溶液或或熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)下能否下能否自身電離！自身電離！ 請注意請注意 2.判斷判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是看化合物在水中是否完全電離是否完全電離，跟跟溶溶解度解度的大小的大小無關(guān)。無關(guān)。二二.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析析(1)電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化或溶于水導(dǎo)電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素： 例例 一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力變化如圖231所示。為什么O點(diǎn)的導(dǎo)電能力為0？比較a、b、c三點(diǎn)的pH大小_。試分析導(dǎo)電能力如圖變化的原因。高考真題高考真題08年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)18）電）電導(dǎo)率是

3、衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是右圖是KOH溶液分別滴定溶液分別滴定HCl溶溶液和液和CH3COOH溶液的滴定曲線示溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表意圖。下列示意圖中，能正確表示用示用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液滴定曲線是混合溶液滴定曲線是D D三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離過程電離程度電離程度特征：特征：等、動(dòng)、定、變。等、動(dòng)、定、變。( (可逆）可逆）（部分）（部分）影響電離的因素：影響

4、電離的因素：弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)定義定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡電離平衡(1)(1) 內(nèi)因內(nèi)因電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)(2)外因：外因：溫度：溫度：溫度越溫度越高高，電離程度越，電離程度越大大(電離過程吸熱電離過程吸熱)。濃度：濃度：濃度越濃度越大大，電離程度越，電離程度越小小。同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：加入與電離平衡的相同的離子，能加入與電離平衡的相同的離子，能 抑制電離。抑制電離。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

5、驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。電離程度電離程度電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡理論依據(jù)理論依據(jù)實(shí)驗(yàn)類別實(shí)驗(yàn)類別對照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較；對照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較； 或等或等pHpH鹽酸、醋酸比較鹽酸、醋酸比較。非對照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng)非對照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng)定性實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)提醒：提醒：1 1、注意變量的控制！、注意變量的控制！ 2 2、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電 性、性、pHpH、反應(yīng)的快慢），作出判斷。、反應(yīng)的快慢），作出判斷。1、如何使醋酸溶液中醋酸的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？比較

6、比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）pHpH等體積等體積中和堿中和堿的能力的能力HAcHAc HClHCl 2 2、相同物質(zhì)的量濃度、相同物質(zhì)的量濃度HClHCl、HAcHAc比較比較與活潑金屬反與活潑金屬反應(yīng)的開始速率應(yīng)的開始速率小小 大大 相同相同 慢慢 大大 小小 相同相同 快快比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C( (酸酸）pHpH等體積等體積中和堿中和堿的能力的能力HAcHAc HClHCl 3 3、相同、相同pHpH值值HClHCl、HAcHAc比較比較稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pH大大 相同相同 大大 小小 小小 相同相同 小小 大大方案一：方案一： 0.1mol/L HAc0.1mol/L

7、HAc溶液用溶液用pHpH試紙測試試紙測試出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc為弱電解質(zhì)。為弱電解質(zhì)。方案二：方案二：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應(yīng)速率較慢的為始反應(yīng)速率較慢的為HAcHAc。方案三：方案三：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和HClHCl溶液作導(dǎo)溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，電性實(shí)驗(yàn)，HAcHAc導(dǎo)電性較弱導(dǎo)電性較弱證明電離不完全證明電離不完全證明存在電離平衡證明存在電離平衡方案四：方案四：對對HAcHAc溶液微微加熱，測得溶液微微加熱，測得pHpH變

8、小。變小。方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固體，測得溶固體，測得溶液液pHpH變大。變大。方案六：方案六：測定醋酸和測定醋酸和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱，其反應(yīng)的中和熱，其數(shù)值小于鹽酸和數(shù)值小于鹽酸和NaOHNaOH的中和熱。的中和熱。方案七：方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其配制一定濃度的醋酸溶液，測其pHpH值為值為a a，加水稀釋到，加水稀釋到10001000倍體積，測其倍體積，測其pHpH值為值為b b，若，若b-a3b-a B. pHB. pH相同時(shí)相同時(shí), ,分別稀釋分別稀釋1010倍倍, c(H, c(H+ +) )仍相等仍相等C.C.物

9、質(zhì)的量濃度相同時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí), c(H, c(H+ +) )是是 D.c(D.c(酸酸) )和體積和體積V V相同時(shí)相同時(shí), ,中和堿的能力中和堿的能力 E.pHE.pH和體積和體積V V相同時(shí)，與足量的相同時(shí)，與足量的ZnZn反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積 = = F. c(F. c(酸酸) )和體積和體積V V相同時(shí)，與足量的且相同的相同時(shí)，與足量的且相同的ZnZn反應(yīng)，開始反應(yīng)，開始速率速率 ACEFACEF設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，證明設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，證明NHNH3 3HH2 2O O是弱堿。是弱堿。電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)（2）、表達(dá)式：）、表達(dá)式：CCCCCC（1）、定義：在

10、一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。 、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均為均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值的濃度值。、當(dāng)溫度一定時(shí)，溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。其電離常數(shù)是定值。、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值值越大，弱電解質(zhì)越易電離，