高一元素周期表

1、2015-2016學(xué)年度?學(xué)校1月月考卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的B元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多2任何科學(xué)真理

2、的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)。下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是A周期表中的副族、族都是金屬元素B周期表中的A族都是金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于短周期D周期表中的0族元素都是非金屬元素31869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18個族C第A族的元素全部是金屬元素D短周期是第一、二、三、四周期4下列說法中，正確的是A元素周期表中的第A族元素全部是堿金屬元素B元素周期表中的第A族

3、元素全部是非金屬元素C元素周期表中的0族元素最外層電子數(shù)都是8個D元素周期表劃分為7個周期18個族5下列有關(guān)元素周期表的說法中，錯誤的是A.主族元素分布于短周期和長周期里，而副族元素僅分布于長周期里B.元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相同，且等于族序數(shù)C.元素周期表中，周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)D.元素周期表有7個橫行，7個周期；18個縱列，18個族6X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）A四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最低B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)

4、氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D離子半徑：Z WXY7X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）A五種元素中，原子半徑最大的是WBY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)CY的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性8X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序: r(X)>r(Y)>r

5、(Z)>r(R)B含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種C元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑DY與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同9短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A同周期元素中W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B氫化物的熱穩(wěn)定性：HnYHnWCY和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序： rWrZrYrX10依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是A鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B氣態(tài)氫

6、化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）11下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白 主族周期AAAAAAA0二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr（1）比HCl、H2S更穩(wěn)定的氫化物是：_（2）P、N、Mg原子半徑由小到大的順序是：_（3）Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：_（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是：_ （填名稱）。：（5）形成化合物種類最多的元素是：_（6）Si的最高價氧化物對應(yīng)的

7、水化物的化學(xué)式為：_（7）Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（分步寫）： ； 。12四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為 。（3）W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性大小順序 （用化學(xué)式表示）。（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為 。13隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正

8、價或最低負(fù)價,如圖所示。（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為 。（2）非金屬性: Y (填“ >”或“<”)D。（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在90110之間，且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為311%，該化合物的化學(xué)式為 。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）評卷人得分四、計算題（題型注釋）評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）14X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)

9、比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答：（1）Q元素在周期表中的位置_；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開（填元素符號）（3）元素的非金屬性Z_Q（填“>”或“<”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_（填序號）AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁BZ與Q之間形成的化合物中元素的化合價CZ和Q的單質(zhì)的狀態(tài)DZ和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式 B的水溶液

10、不呈中性的原因_（用離子方程式表示）（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：F的化學(xué)式為_；CF過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。試卷第5頁，總6頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及意義元素周期表是按照元素的原子序數(shù)的大小排列而成的，故A錯；元素周期表有個周期，個族，故B錯；凡是位于元素周期表中同一周期的元素，電子層數(shù)均相同，短周期的元素從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8，但長周期元素?zé)o此結(jié)論，故C錯凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多，D正確故正確答案為2C【解析】試題分析：A根據(jù)周

11、期表的結(jié)構(gòu)，只有主族元素中有非金屬元素，周期表中的副族、族都是金屬元素，A項(xiàng)正確；B周期表中的A族包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，都是金屬元素，B項(xiàng)正確；C在元素周期表中，1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，周期表中的非金屬元素不僅僅位于短周期，C項(xiàng)錯誤；D周期表中的0族元素都是非金屬元素，D項(xiàng)正確；選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。3A【解析】第B族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項(xiàng)正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B項(xiàng)錯誤；第A族中H為非金屬元素，C項(xiàng)錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D項(xiàng)錯誤。4B【解析】5D【解析】試題分析：A1、2、3周期屬于短周期，4、

12、5、6周期屬于長周期，主族元素分布于短周期和長周期里，而副族元素僅分布于長周期里，A項(xiàng)正確；B在元素周期表中，最外層電子數(shù)為1的位于A、B、B，B項(xiàng)錯誤；C 元素周期表中，周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)，C項(xiàng)正確；D 元素周期表有7個橫行，7個周期；18個縱列，16個族，D項(xiàng)錯誤；選D?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。6D【解析】試題分析：若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四種元素的單質(zhì)中，只有Z的單質(zhì)是固態(tài)，則Z的熔沸點(diǎn)最高，A錯誤；B、W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，B錯誤；C、Y的

13、非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，C錯誤；D、電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：ZWXY，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：元素周期表7B【解析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，所以W為硫元素；根據(jù)在周期表中的相對位置關(guān)系，Q為Cl元素、Y為O元素；只有Z是金屬，Z為Na、Mg或Al；五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯誤；Na2O、MgO或Al2O3都可以和鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；S元素的氧化性小于O元素，所以還原性，故C錯誤；Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，如果是氯化鈉，則顯中性；如果是氯化鋁、氯化鎂，則顯酸性，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查元素周期表。8C【解析】試題分析：

14、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，最外層 電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素。A、原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是r（Na）r（Cl）r（C）r（O），故A錯誤；B、Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4

15、等，故B錯誤；C、元素Cl和O形成的化合物ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，故C正確；D、Y與Z形成的兩種化合物為氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律相關(guān)知識9B【解析】試題分析：按照四種元素原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半徑X小于Y，因此X為H，則Z為Na，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，推出Y和W的最外層電子數(shù)為6，即Y是O，W：S，A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即HClO4酸性最強(qiáng)，故錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非

16、金屬性減弱，即穩(wěn)定性：H2O>H2S，故正確；C、Y和X形成化合物H2O，屬于分子化合物，含有極性鍵，Z和X形成化合物是NaH，屬于離子化合物，含有離子鍵，故錯誤；D、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即半徑大小順序是：Na>S>O>H，故錯誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素性質(zhì)等知識。10D【解析】試題分析：A、一般非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，則Cl2、Br2、I2的氧化性減弱，不符合題意，故錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性增強(qiáng)，不符合題

17、意，故錯誤；C、同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)，不符合題意，故錯誤；D、不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少，判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，符合題意，故正確?？键c(diǎn)：考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較等知識。11（1）HCl；（2）N、 P、Mg；（3）略；（4）高氯酸；（5）C；（6）H2SiO3 ；（7）2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4?！窘馕觥吭囶}分析：（1）同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，HCl、H2S中更穩(wěn)定的氫化物是HCl。（2）同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素由上到

18、下原子半徑逐漸增大，P、N、Mg原子半徑由小到大的順序是N、 P、Mg。（3）氯為17號元素，Cl的離子有三個電子層，每層的電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖略。（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸。（5）形成化合物種類最多的元素是C。（6）Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SiO3。（7）Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律。12（1）第三周期，A族；（2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（3）HClO4H2SO4

19、；（4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）S4N4；【解析】試題分析：因?yàn)槭嵌讨芷谠?，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，推出Z：S，則Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16號元素，位于第三周期第A族；（2）X的氫化物是NH3，實(shí)驗(yàn)室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固體并加熱制備，Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；（3）比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱時，比較兩者的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即HClO4>H2SO4；（4）Fe2的還原性強(qiáng)于Br

20、，氯氣顯氧化Fe2，然后再氧化Br，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，即S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，設(shè)該物質(zhì)為(SN)n，根據(jù)分子量的范圍有170<46n<190，推出3.7<n<4.1，即n=4，化學(xué)式為S4N4?？键c(diǎn)：考查元素推斷、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、元素性質(zhì)、化學(xué)式的計算等知識。13（1）二；VA ；（2）<（3）2Al+2Na0H+2H20 =2NaA102+3H2 SCl2【解析】試題分析：（1）

21、從元素半徑和元素化合價分析，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為鋁元素，G為硫元素，H為氯元素。元素Z即為氮元素，在第二周期第VA族 ；氮元素和氫元素形成18個電子的化合物為N2H4，電子式為：（2）碳元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱。（3）單質(zhì)F為鋁，EDX為氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2Na0H+2H20 =2NaA102+3H2；假設(shè)化合物為SxCly，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%，則有32x/(32x+35.5y)=31.1%，解x/y=1:2，所以化合物為SCl2 ?？键c(diǎn)：元素周期表推斷，非金屬性的比較 14（1）第三周期第A族；（2）Na>S>N>O>H；（3）>，C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S；（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3·H2O+H+；（6）HNO3 1:2【解析】試題分析：元素Z在地殼中含量最高，Z是氧元素，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色