化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵

1、第一課時(shí)第一課時(shí)第三節(jié)第三節(jié) 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵 看實(shí)驗(yàn)想問題2Na+Cl2=2NaCl化學(xué)方程式：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙現(xiàn)象：現(xiàn)象：在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識以后，我們來分析一下氯化鈉的形成過程。思考與交流思考與交流1.畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的。試解釋氯化鈉是怎樣形成的。Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -Na和Cl2的反應(yīng)問題：問題：2 2、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？1 1、形成離子鍵的微粒是什么？、形成離子鍵

2、的微粒是什么？陰、陽離子。陰、陽離子。靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力）（靜電引力和斥力）。定義：定義： 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物就是用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子化合物。離子鍵思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。為什么？）之間的化合物。為什么？ 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成銨鹽子和酸根離

3、子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。的鹽。思考思考: :如何形象地表示離子化合物的形成？如何形象地表示離子化合物的形成？原子：原子：離子：離子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：離子化合物：Mg2ClO2-2-Na電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如： 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的表示出原子之間是怎樣結(jié)合的(1)

4、原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示。(2)陽離子的電子式陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式書寫注意：電子式書寫注意：用電子式表示離子化合物的形成過程ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有