無(wú)機(jī)化學(xué)試卷及答案A

1、密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學(xué) 號(hào) 班 級(jí) 無(wú)機(jī)化學(xué)試題（a卷）（答案） 題 號(hào)一二三四五總 分得 分閱卷人本套試卷共3 頁(yè)一、填空題(每題2分，共20分) 1、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間有無(wú)物質(zhì)和能量的交換，可把系統(tǒng)分為三類，分別為敞開(kāi)系統(tǒng) 、 封閉系統(tǒng) 、 孤立系統(tǒng) 。2、描述電子運(yùn)動(dòng)態(tài)的函數(shù)是 波函數(shù) ，又稱為 原子軌道 。3、共價(jià)鍵的類型有兩種，一種以“ 頭碰頭 ”的方式進(jìn)行軌道重疊的叫鍵，另一種是以“ 肩并肩 ”的方式進(jìn)行重疊的，其重疊部分呈鏡面對(duì)稱，這樣的鍵稱為鍵。4 所謂的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)指的是標(biāo)準(zhǔn)壓力等于 100kpa ，標(biāo)準(zhǔn)濃度等于 1mol/l 。5、若一系統(tǒng)由a態(tài)變?yōu)閎態(tài)，吸熱100j，對(duì)外

2、做功50j，那么系統(tǒng)的熱力學(xué)能變?yōu)?50j 。 6、 判斷反應(yīng)方向的熱力學(xué)判據(jù)是 g ，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的熱力學(xué)條件是 g=0 。7、已知反應(yīng) 2no(g)+o2(g) = 2no2，其反應(yīng)速率方程式為 v = kc(no)2c(o2), 當(dāng)其他條件不變，將no的濃度增加到原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉?lái)的   4  ；若體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的    1/8    。8、24cr的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；cr3+的外層電子排布式是1s22s2

3、2p63s23p63d3。9、量子力學(xué)中用來(lái)描述原子核內(nèi)電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)為 主量子數(shù) 、 角量子數(shù) 、 磁量子數(shù) 、 自旋量子數(shù) ； 10、根據(jù)組成晶體的粒子的種類和粒子間作用力的不同，可以把晶體分為四種類型，分別為： 金屬晶體 、 離子晶體 、分子晶體 、原子晶體 。二、選擇題(每題2分，共20分)1、sp2雜化軌道是指（ b ）。a、分子軌道； b、原子軌道； c、化學(xué)鍵； d、反?。?、催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來(lái)加快反應(yīng)速度，則催化劑的作用是（ a ）。a、降低活化能； b、減小速率常數(shù)； c、增大平衡常數(shù)； d、增大碰撞頻率；3、能使反應(yīng)2x（g）+y（g）2z（g）（

4、h=45kj·mol-1）的平衡向左移動(dòng)的條件是（ d ）a、 高溫低壓； b、低溫高壓； c、 高溫高壓； d、 低溫低壓；4、已知反應(yīng) h2oh+ + oh 的kw 和 hac h+ + ac 的ka (hac)，則反應(yīng)ac h2ohac + oh 的k(ac )為 (    c ) a、kwka(hac)； b、kwka(hac)； c、kwka(hac)； d、ka(hac)kw；5、對(duì)于某吸熱且熵增的反應(yīng)，下述說(shuō)法正確的是 （ a ） a、高溫下能自發(fā)； b、低溫下可能自發(fā)； c、都不能自發(fā)； d、都能自發(fā)； 6、一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

5、是 （ d ）a各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；b各反應(yīng)物和生成物的濃度是常數(shù)；c生成物濃度大于反應(yīng)物的濃度；d生成物和反應(yīng)物濃度不再隨時(shí)間的變化而改變；密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學(xué) 號(hào) 班 級(jí) 7、質(zhì)量作用定律適用于 （ c ）a任意反應(yīng); b復(fù)雜反應(yīng); c基元反應(yīng); d吸熱反應(yīng);8、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ d ） a. 越小，反應(yīng)速率越快； b. 越小，反應(yīng)速率越快；c. 活化能越大，反應(yīng)速率越快； d. 活化能越小，反應(yīng)速率越快；9、在水溶液中，配位解離平衡與沉淀溶解平衡競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的平衡常數(shù)是（ c ）a. / b. / c. ·10、nh3是四面體構(gòu)型，它的軌道模型屬

6、于 （ b ） a.sp雜化； b.sp3不等性雜化；c.sp2雜化； d.sp3等性雜化；三、完成下表：（每個(gè)元素2分，共10 分 ）原子序 數(shù)電子排布價(jià)電子構(gòu)型周期族區(qū)151s22s22p63s23p33s23p33vap161s22s22p63s23p43s23p43viap231s22s22p63s23p63d34s23d34s24vbd301s22s22p63s23p63d104s23d104s24iibds281s22s22p63s23p63d84s23d84s24viiibd四、判斷下列各題是否正確，若正確請(qǐng)?jiān)陬}后的( )里打“”若錯(cuò)誤請(qǐng)?jiān)? )里打“x” (每題1分，共10分)

7、1、選擇合適的催化劑，提高活化能，加快反應(yīng)速率。 （ × ）2、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，不論選用那種物質(zhì)表示反應(yīng)進(jìn)度均是相同的。（ ）3、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ）4、電負(fù)性越大的元素氧化性越強(qiáng)。（ ）5、同一溫度下，平衡常數(shù)隨反應(yīng)物濃度的不同而不同。（ × ）6、光子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，同樣原子核外電子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性。（ ）7、原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成分子，所以化學(xué)鍵是分子中相鄰原子間較強(qiáng)烈的作用力。（ ）8、同一溫度下，溶液的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。（ × ）9、在同一溫度下，某一化學(xué)反應(yīng)的焓變等于其等容反應(yīng)熱。（ × ）

8、10、甲物體的溫度比乙物體高，表明甲物體的熱力學(xué)能比乙物體大。（ × ）五、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題（每小題5分，共10 分）1、簡(jiǎn)述催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)速率； 答：加入催化劑，可以降低活化能，提高活化分子數(shù)，增加有效碰撞次數(shù)，提高反應(yīng)速率。2、標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)有何異同？ 答：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，組成原電池的某一個(gè)電極的電極電勢(shì)。標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是指組成原電池的兩個(gè)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)差。都是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下。密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學(xué) 號(hào) 班 級(jí) 六、計(jì)算與應(yīng)用題 （每題10分 共30分）1計(jì)算下列溶液的ph。(hac的ka=1.74×10-5.)（1）0.20 mol/

9、l hac和0.10 mol/l naoh等體積混合；（2）0.20 mol/l hac和0.20 mol/l naoh等體積混合；（3）0.20 mol/l naac和0.10 mol/l hcl等體積混合；解：(1) ph=pka-lg(ca/cb)= pka=lg1.74×10-5=4.76; (2) ph=14-lg(kacac-)1/2=14-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=9.24; (3) ph=pka-lg(ca/cb)= pka=lg1.74×10-5=4.76;2、在298.15 k和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，caco3 (s

10、) = cao (s) + co2 (g) ,根據(jù)吉布斯函數(shù)變判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？f hm(298.15)caco3(s)= -1206.92 kj/mol; sm(298.15)caco3 = 92.9 j/mol.k f hm(298.15)cao(s) = -635.09 kj/mol ; sm(298.15)cao = 39.75 j/mol.kf hm(298.15)co2(g) = -393.51 kj/mol; sm(298.15)co2 = 213.75 j/mol.k解：（1） caco3(s) = cao(s) + co2(g)f h

11、m(298.15) kj/mol 1206.92 -635.09 -393.51sm(298.15) j/mol.k 92.9 39.75 213.75r hm(298.15)=(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)=178.32 kj/molr sm(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 j/mol.kr gm = r hm t rsm =178.32-298.15×160.59/1000 =130.62 kj/mol > 0 該反應(yīng)在298.15k時(shí)，不能自發(fā)進(jìn)行。 （2） r gm < 0 時(shí)，可以自發(fā)進(jìn)行。r gm = 0時(shí)，達(dá)到平衡。r gm = r hm t r sm = 0 t = r hm / r sm = 178.32/(160.59×10-3)=1114.5 (k)當(dāng)溫度大于1114.5k（841.35oc）時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。3、已知1dm3某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，25質(zhì)量為2.86g，試計(jì)算（1）該氣體的平均相對(duì)分子