河北省唐山市豐南區(qū)第一中學2013屆高三第一次段考化學試題 Word版含答案

1、豐南區(qū)第一中學2013屆高三第一次段考化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分共100分，考試時間90分鐘注意：請同學們仔細審題,認真答題,減少失誤可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷 選擇題 （共42分）一、選擇題（共16小題，16小題每題2分，7 16小題每題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。）1下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（ ）A鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇C蛋白質、油脂、苛性

2、鉀、石灰石 D冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇2阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是（ ）A惰性電極電解食鹽水，若線路中通過個Na電子電量，則陽極產生氣體11.2LB01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為小于02 NA C5.6g鐵粉與足量Cl2反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D156g 過氧化鈉與二氧化碳反應時，轉移的電子數(shù)為04NA3一定能在溶液中大量共存的離子組是（ ）A在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、Cl-B透明澄清的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、H+C含有酚酞的無色

3、溶液：Al3+、HCO3-、S2-、Fe2+DFeCl2溶液中：K+、Na+、C1O-、Cl-4 已知可逆反應AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O，設計如下圖裝置，進行下述操作： 向（II）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉：若改往（II）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與的偏轉方向相反。下列有關說法不正確的是（ ）A操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I-2e-=I2B操作過程中鹽橋中的陽離子移向（I）燒杯C若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在 操作過程中與C2棒連接的電極上有Cl2產生D若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C1棒連接

4、的為純銅電極5下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、不同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO26下列離子方程式書寫正確的是（ ） A將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32 C向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C

5、l-7某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+8已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為（ ）3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是AO2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol C參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1D若有2molFe2+被氧化，則被Fe

6、2+還原的O2為0.5mol9下列描述中，不符合生產實際的是() A電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C用如圖1裝置生產家用消毒液(NaClO)D用如圖2裝置為鉛蓄電池充電10蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。它放電時起原電池的作用，將化學能轉變?yōu)殡娔埽欢潆姇r電解池的作用，將電能轉 變?yōu)榛瘜W能貯存起來。某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 關于此蓄電池下列說法中, 錯誤的是: （ ） 放電時，NiO為正極； 充電時，陽極反應式為：Fe（OH）+2e-= Fe+2OH; 放電時，電解質溶液中的陽離子向正

7、極方向移動； 充電時，Ni(OH)2的反應式為：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H; 該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中； A. B. C. 和 D. 11按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確的是（ ）A鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1只閉合 K3都斷開只閉合K2B只接通K1，一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀C只接通K3，一段時間后，漏斗液面上升D只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降12一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速

8、率隨時間變化的關系如圖2。圖1 圖2 下列有關說法正確的是 （ ）Ax1Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變2×101325 時，將 pH = 3 的 HA 溶液與 pH = 11 的 BOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列說法不正確的是 （ ）AHA 為弱酸 B混合溶液中加水稀釋，溶液導電能力增強 C混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中 c ( A一）c（NH4+）+ c (B+) D升高混合溶液溫度，其 pH

9、 更小14已知Cu2S與某濃度的硝酸溶液反應時,生成Cu(NO3)2和H2SO4以及另一產物。若反應 中Cu2S和硝酸的質量比為320 ：819，該反應的還原產物為( ) A.N2 BN2O CNO2 DNO 15在25下，將a mol·L-1的醋酸（HAc）與001 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na+）=c（Ac）。則下列說法中，不正確的是（ ）A用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka= B此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和C反應平衡時溶液顯中性D a肯定大于00116500、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中

10、發(fā)生反應。反應過程中（ ）H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示。則下列說法正確的是：反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0005mol·L1·min1 從曲線變化可以看出，反應進行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑 從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出01mol的氨氣 在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小A B C D第II卷 非選擇題 （共58分）17（5分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0001

11、 mol/L KMnO4溶液與2 mL 001 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質I2 mL20II2 mL2010滴飽和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗 和 （用IIV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 和 。（3）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 。18（9分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，

12、存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 甲：準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL； 取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。 （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”

13、或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是 。A裝HCl溶液的試管中放出的氫氣速率大B裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大C兩個試管中產生氣體速率一樣大 （2）乙同學設計的實驗第步，能證明改變條件平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度 （填“增大、減小、不變”） （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑。ANaA固體（可完全溶于水）B1mol·L-1NaOH溶液C1mol·L-1H2SO4D2mol·L-1HA

14、（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有 A若a=4，則A是強酸，B是弱酸B若，則A、B都是弱酸C兩種酸溶液的物質的量一定相等D稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱19（12分）工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+HSO3-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問； （1）第二步發(fā)生反應的離子方程式是 。 （2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用

15、量之比為 。（3） 配平下列離子方程式： Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO+ Cl+ H2O嗎已知有321 g Fe（OH）3參加了反應，共轉移了5418×1022個電子，則n= ， FeO4n-中鐵的化合價為 。 根據（1）（2）推測FeO4n-能和下列 （填序號）物質反應。 AKMn04 BH2S CFeCl2 D NaNO3 20（8分）8分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解,且各種離子物質的量均為0.1mol。 若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請推

16、斷：（1）原溶液中含有陰離子： ；含有陽離子： ；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質量為 g。21（14分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJ·mol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJ

17、3;mol-1則反應CO（g）+O2（g）=CO2（g）的H= kJ·mol-1（3）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。電池正極發(fā)生的反應是_；負極發(fā)生的反應是_。在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是_ 。（4）以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉移物質的量n（e-）與產生氣體體積V（g）（標準狀況）的關系如下圖所示。下列說法中，正確的是 A電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/LB電解后所得溶液中c（H+）2 mol/LC當n（e-）06 mol時，V（H2

18、）V（O2）23D向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度22（10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。 （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） ；H=1313 kJmol-1， 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。 a容器中的壓強不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆

19、反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H0試回答下列問題： 若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，在該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1則達到平衡時CO的轉化率為 。在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為05 mol·L-1，則此時該反應v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） 若降低溫度，該反應的K值將 （填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)

20、 生反應：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） ，右圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJmol-1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_ _。a升高溫度 b充入He（g），使體系壓強增大c將H2O（g）從體系中分離出來 2012-2013年度高三年級段考化學試卷答案一、選擇題（42分）1D 2C 3B 4D 5A 6A 7C 8D 9D 10C 11C 12D 13B 14B 15B 16C 二、填空題（本題包括6個小題 共58分）17（5分） （1）2 : 5 （1分）（2）I和II （1分） I和III （1分