河北省唐山市豐南區(qū)第一中學(xué)2013屆高三第一次段考化學(xué)試題 Word版含答案

1、豐南區(qū)第一中學(xué)2013屆高三第一次段考化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分共100分，考試時間90分鐘注意：請同學(xué)們仔細審題,認真答題,減少失誤可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷 選擇題 （共42分）一、選擇題（共16小題，16小題每題2分，7 16小題每題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。）1下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）A鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性

2、鉀、石灰石 D冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇2阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是（ ）A惰性電極電解食鹽水，若線路中通過個Na電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LB01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為小于02 NA C5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D156g 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為04NA3一定能在溶液中大量共存的離子組是（ ）A在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、Cl-B透明澄清的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、H+C含有酚酞的無色

3、溶液：Al3+、HCO3-、S2-、Fe2+DFeCl2溶液中：K+、Na+、C1O-、Cl-4 已知可逆反應(yīng)AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O，設(shè)計如下圖裝置，進行下述操作： 向（II）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)：若改往（II）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I-2e-=I2B操作過程中鹽橋中的陽離子移向（I）燒杯C若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在 操作過程中與C2棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生D若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C1棒連接

4、的為純銅電極5下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、不同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO26下列離子方程式書寫正確的是（ ） A將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32 C向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C

5、l-7某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+8已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為（ ）3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是AO2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol C參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D若有2molFe2+被氧化，則被Fe

6、2+還原的O2為0.5mol9下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是() A電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)D用如圖2裝置為鉛蓄電池充電10蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢潆姇r電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 關(guān)于此蓄電池下列說法中, 錯誤的是: （ ） 放電時，NiO為正極； 充電時，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-= Fe+2OH; 放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正

7、極方向移動； 充電時，Ni(OH)2的反應(yīng)式為：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H; 該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中； A. B. C. 和 D. 11按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確的是（ ）A鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1只閉合 K3都斷開只閉合K2B只接通K1，一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀C只接通K3，一段時間后，漏斗液面上升D只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降12一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速

8、率隨時間變化的關(guān)系如圖2。圖1 圖2 下列有關(guān)說法正確的是 （ ）Ax1Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變2×101325 時，將 pH = 3 的 HA 溶液與 pH = 11 的 BOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列說法不正確的是 （ ）AHA 為弱酸 B混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強 C混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中 c ( A一）c（NH4+）+ c (B+) D升高混合溶液溫度，其 pH

9、 更小14已知Cu2S與某濃度的硝酸溶液反應(yīng)時,生成Cu(NO3)2和H2SO4以及另一產(chǎn)物。若反應(yīng) 中Cu2S和硝酸的質(zhì)量比為320 ：819，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為( ) A.N2 BN2O CNO2 DNO 15在25下，將a mol·L-1的醋酸（HAc）與001 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（Ac）。則下列說法中，不正確的是（ ）A用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka= B此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和C反應(yīng)平衡時溶液顯中性D a肯定大于00116500、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中

10、發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中（ ）H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說法正確的是：反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0005mol·L1·min1 從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑 從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min鐘時，分離出01mol的氨氣 在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小A B C D第II卷 非選擇題 （共58分）17（5分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0001

11、 mol/L KMnO4溶液與2 mL 001 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)I2 mL20II2 mL2010滴飽和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 （用IIV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 。（3）對比實驗I和IV，可以研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 。18（9分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，

12、存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 甲：準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL； 取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。 （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”

13、或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是 。A裝HCl溶液的試管中放出的氫氣速率大B裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大C兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大 （2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第步，能證明改變條件平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度 （填“增大、減小、不變”） （3）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑。ANaA固體（可完全溶于水）B1mol·L-1NaOH溶液C1mol·L-1H2SO4D2mol·L-1HA

14、（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有 A若a=4，則A是強酸，B是弱酸B若，則A、B都是弱酸C兩種酸溶液的物質(zhì)的量一定相等D稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱19（12分）工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+HSO3-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問； （1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用

15、量之比為 。（3） 配平下列離子方程式： Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO+ Cl+ H2O嗎已知有321 g Fe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5418×1022個電子，則n= ， FeO4n-中鐵的化合價為 。 根據(jù)（1）（2）推測FeO4n-能和下列 （填序號）物質(zhì)反應(yīng)。 AKMn04 BH2S CFeCl2 D NaNO3 20（8分）8分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解,且各種離子物質(zhì)的量均為0.1mol。 若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請推

16、斷：（1）原溶液中含有陰離子： ；含有陽離子： ；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。21（14分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJ·mol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJ

17、3;mol-1則反應(yīng)CO（g）+O2（g）=CO2（g）的H= kJ·mol-1（3）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。電池正極發(fā)生的反應(yīng)是_；負極發(fā)生的反應(yīng)是_。在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是_ 。（4）以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（g）（標(biāo)準狀況）的關(guān)系如下圖所示。下列說法中，正確的是 A電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LB電解后所得溶液中c（H+）2 mol/LC當(dāng)n（e-）06 mol時，V（H2

18、）V（O2）23D向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度22（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。 （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） ；H=1313 kJmol-1， 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。 a容器中的壓強不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆

19、反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H0試回答下列問題： 若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1則達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為05 mol·L-1，則此時該反應(yīng)v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） 若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 （填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)

20、 生反應(yīng)：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） ，右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJmol-1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_ _。a升高溫度 b充入He（g），使體系壓強增大c將H2O（g）從體系中分離出來 2012-2013年度高三年級段考化學(xué)試卷答案一、選擇題（42分）1D 2C 3B 4D 5A 6A 7C 8D 9D 10C 11C 12D 13B 14B 15B 16C 二、填空題（本題包括6個小題 共58分）17（5分） （1）2 : 5 （1分）（2）I和II （1分） I和III （1分