物質(zhì)的量復(fù)習(xí)案

1、山東省安丘市第二中學(xué) 高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題第三單元第9講 碳的多樣性時(shí)間2015/9/05單位安丘市第二中學(xué)主備李連祥審核金三勝學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 熟悉碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2、 掌握碳的化合物的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)案導(dǎo)學(xué)】知識(shí)點(diǎn)一、多種多樣的碳單質(zhì)同素異形體： 概念 常見的同素異形體：碳元素有 ；磷元素有 ；氧元素有 ；硫元素有 ?！咀⒁狻浚和禺愋误w的形成是由于形成單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)及排列方式不同造成的同素異形體之間的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（或：化學(xué)性質(zhì)相似，存在著活潑性的差異）。 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是 （“物理”或“化學(xué)”）變化。碳單質(zhì) 名稱石墨金剛石C60顏色、狀態(tài)硬度導(dǎo)電

2、性結(jié)構(gòu) 碳的化學(xué)性質(zhì)碳的各種單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)很 ，但在加熱的條件下，能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 非金屬單質(zhì) 金屬氧化物非金屬氧化物（CO2 SiO2 H2O）強(qiáng)氧化性酸【即時(shí)訓(xùn)練】下列屬于同素異形體的是（ ） AC60和金剛石 BO2和O3 CCO和CO2 DH2O和H2O2下列說法正確的是（ ） A.木炭和石墨都是由碳元素組成的純凈物B.金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳C.造成金剛石和石墨的物理性質(zhì)的差異是由于組成兩種物質(zhì)的元素不同D. C60是一種化合物質(zhì)量相等的石墨與足球烯（C60）所含質(zhì)子數(shù)（ ）A前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 無法確定下列說法不正確的是

3、（ ）A石墨熔點(diǎn)高，有滑膩感，用于制潤(rùn)滑劑；質(zhì)軟，在紙上劃過留痕跡，用于制鉛筆芯B金剛石有良好的導(dǎo)電性，耐高溫，硬度大，可用于制作刻畫玻璃的工具C“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中CO2的緩釋，有利于植物的光合作用D硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”知識(shí)點(diǎn)二、廣泛存在的含碳化合物 碳元素廣泛存在于無機(jī)化合物和有機(jī)化合物中。無機(jī)物中的多種碳酸鹽礦石，如：大理石方解石主要成分是 _（填化學(xué)式以下同）,以及CO2等均含碳元素；有機(jī)化合物：如蛋白質(zhì)、天然氣（主要成分是 ）等均含碳元素。 二氧化碳 物理性質(zhì)：無色略帶酸味氣體， 毒， 溶于水，固態(tài)時(shí)俗稱

4、“ ”，干冰能升華。CO2 是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體之一。 化學(xué)性質(zhì) 氧化物的通性a. 與堿反應(yīng)：向澄清的石灰水中不斷通入CO2至過量，現(xiàn)象是 反應(yīng)的方程式是 與NaOH溶液的反應(yīng)：CO2 過量的離子方程式是 b. 與 性氧化物反應(yīng)，生成 ：c.與水反應(yīng)： 能使紫色石蕊試液變_ _, 與碳酸鹽溶液以及酸性比碳酸弱的含氧酸的鹽反應(yīng)，即“強(qiáng)酸制弱酸”，如次氯酸鹽、硅酸鹽、四羥基合鋁酸鹽等：例1.向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象 反應(yīng)方程式是 例2.向漂白粉溶液中不斷通入CO2至過量，現(xiàn)象_ 反應(yīng)的方程式是 例3.向硅酸鈉溶液中不斷通入CO2至過量，現(xiàn)象_反應(yīng)的方程式是 例4.向NaAl(OH

5、)4溶液中不斷通入CO2至過量，現(xiàn)象_反應(yīng)的方程式是 較 的氧化性：可以與 反應(yīng) CO2 + Mg 現(xiàn)象_ CO2 + C 其它：CO2 + NH3 + NaCl（飽和） + H2O 現(xiàn)象_（3）CO2的制備 工業(yè)制法：寫出化學(xué)方程式_實(shí)驗(yàn)室制法：a.反應(yīng)原理_.b.制取裝置 收集方法_ _ c. 檢驗(yàn)有CO2生成的操作方法_ _d.要得到干燥純凈的CO2應(yīng)先通過_再通過_.用途 2.一氧化碳 物理性質(zhì)：無色無味氣體、 毒、 溶于水，能與人體中血紅蛋白迅速結(jié)合，是一種嚴(yán)重的大氣污染物化學(xué)性質(zhì)：（不成鹽氧化物）以化學(xué)方程式表示可燃性 還原性制取方法用途【即時(shí)訓(xùn)練】（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生

6、器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用儀器是_(填編號(hào))a b c d e f g h若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石，比較合理的方案中應(yīng)選用的藥品是。6實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是 A水、濃H2SO4洗氣 B飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣C飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣 DNaOH溶液、濃H2SO4洗氣7向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確的是( )A相同溫度下，Na2CO3的溶解

7、度大于NaHCO3B溶液中溶劑減少了C溶質(zhì)質(zhì)量增加了D反應(yīng)過程放熱8將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，則石灰水濃度為A0.03 mol·L1 B0.015 mol·L1 C0.025 mol·L1 D0.012 5 mol·L19. 把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.當(dāng)xy時(shí)，生成100x g沉淀B.當(dāng)xy時(shí)，生成100y g沉淀C.當(dāng)yx2y時(shí)，生成100（2yx) g沉淀D.當(dāng)x2y時(shí)，產(chǎn)生的沉淀全部溶解碳酸鹽名稱碳酸鈉(N

8、a2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈_易溶于水(但比Na2CO3溶解度_)，溶液呈堿性穩(wěn)定性_，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易_不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式：_化學(xué)性質(zhì)與H反應(yīng)與堿反應(yīng)Ca(OH)2與OH不反應(yīng)，但Ca2CO=CaCO3_               (堿過量) _       

9、60;           (堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)_硫酸鋁3HCOAl3=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化【深度思考】1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？ 方程式是 2Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？3如何鑒別Na2CO3和NaHCO3?某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳

10、酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A比復(fù)雜 B比安全 C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_ (填化學(xué)式)。4下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是_。(1)CaCl2溶液 (2)澄清石灰水（3)稀鹽酸 （4)pH試紙5書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaHCO3溶液與NaOH溶

11、液反應(yīng)_(2)少量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)_(3)過量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)_【規(guī)律方法、解題指導(dǎo)】3碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HC

12、l的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。【例5】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OAAB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解) AM中只有一種溶質(zhì)的只有(1)BM中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D(4)圖顯示M中c(NaHCO3

13、)>c(Na2CO3)【即時(shí)訓(xùn)練】10可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A加熱時(shí)有無氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成應(yīng)用碳酸鹽知識(shí)完成下列問題： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及有關(guān)離子方程式_ 廣西桂林地區(qū)有美麗的溶洞 ，溶洞中有美麗的鐘乳石景觀,試用化學(xué)方程式分別表示其形成過程_ _ 檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鹽的實(shí)驗(yàn)方法_除雜：（ 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫出簡(jiǎn)要的除雜方法 ）(1)Na2CO3(Na2O2)_ (2)NaCl(NaHCO3)_(3

14、)NaOH(Na2CO3 13純凈的碳酸鈉a g；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是（ ）A分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大B分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度大【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】：下列敘述中正確的是（ ） A. 由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B. 金剛石和石墨具有相同的元素組成 C. 金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化 D. 將等質(zhì)量金剛石、石墨、C60 分別放在足量氧氣中充分燃燒，生成等質(zhì)量的CO2 可證明三者是同素異形體.將足量

15、CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是nVnVnVnVA B C D 將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A B C D某混合氣體可能含H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；濃硫酸（無現(xiàn)象）；灼熱的氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍(lán)）。則對(duì)混合氣體的成分判斷正確的是（ ） 一定沒有CO2，肯定有CO和H2 一定有CO、CO2和水蒸氣一定有H2、CO2 和H

16、Cl 有CO2、NH3和水蒸氣 5把二氧化碳和一氧化碳的混合氣體V mL緩緩地通過足量的過氧化鈉固體，體積減少了五分之一，則混合氣體中CO2與CO的體積之比是 ()A14 B12 C23 D32某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6 ：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ）A 1 ：1 B 1 ：2 C 1 ：3 D 1 ：4現(xiàn)有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀鹽酸，將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體惄況是（ ）A. 均為0.84L

17、 B. 均為0.56L C. D. 向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)正確的是( ) n(mol) 選項(xiàng)物質(zhì)Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.08mol8.9602.240.40.20.80.64.486.72Lmol8.9602.240.40.20.80.64.486.72L 往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2 的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為8.96L(0,1.01×

18、;105Pa) 時(shí)立即停止,則這一過程中,溶液中離子物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)) () A B mol8.9602.240.40.20.80.64.486.72Lmol8.9602.240.40.20.80.64.486.72L C D某學(xué)生擬用50aOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：取25aOH溶液吸收過量的CO2氣體至不再溶解；小心煮沸溶液12分鐘，排出溶液中溶解的CO2氣體；在得到的溶液中加入另一半（25）aOH溶液，使溶液充分混合。他能否制得較純凈的Na

19、2CO3？ 。理由是 按他的設(shè)計(jì)，第步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_ _。 裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石？_原因是_. 裝置B使用的試劑是_， 作用是_。 為了便于后續(xù)實(shí)驗(yàn)的煮沸、混合等操作，裝NaOH溶液的容器還可使用_（填儀器名稱）有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟、的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸更合理，你認(rèn)為合理嗎？_（填“合理”或“不合理”）以上一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng) ，其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）（）（）在反應(yīng)條件下都是氣體。 氧化物（）的化學(xué)式是_氧化物（）的化學(xué)式是_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是

20、_反應(yīng)的化學(xué)方程式是_12如圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _ 。(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質(zhì)的量之比為21，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于_ mol(用m表示)。13.將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

21、式_ 。當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。溶液中所含的物質(zhì)有_，其物質(zhì)的量之比為_。水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。(1)上圖所示裝置的正確連接順序是(填各接口的代碼字母)：混合氣( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。(2)確認(rèn)混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。其理由是 。 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A._B._C._D._E._ F._。（2

22、）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）BC：_ _ _ ； EB：_ _；CF：_ _ ； FC：_ 。16向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為 ，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。18(2011·北京理綜，11)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)