《離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)ppt課件

1、主講趙懷元主講趙懷元專題教學(xué)目標(biāo)專題教學(xué)目標(biāo) 通過(guò)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概通過(guò)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離程式的書(shū)寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過(guò)適當(dāng)練習(xí)子方程式正誤的判斷，并通過(guò)適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識(shí)。鞏固該部分知識(shí)。專題考點(diǎn)專題考點(diǎn)：、基本概念的應(yīng)用、基本概念的應(yīng)用、離子共存與離子方程式正、離子共存與離子方程式正誤的判斷誤的判斷一、幾組概念一、幾組概念1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：化合物。例如：H

2、ClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4。2、非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：解質(zhì)。如：NaClNaCl、HClHCl4、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水解質(zhì)。如：醋酸、氨水注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2 2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；、電解質(zhì)

3、導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3 3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 4 4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解、電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無(wú)關(guān)，某些難溶于水的化合物。如性無(wú)關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出（難測(cè)）其水溶液的由于他們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出（難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以

4、是電解質(zhì)。電解質(zhì)。、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。（1 1）強(qiáng)弱電解質(zhì)比較）強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)離 子 化 合 物 ，離 子 化 合 物 ，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)某些共價(jià)化合物化合物電離電離程度程度完全完全部分部分溶 液 時(shí)溶 液 時(shí)微粒微粒水合離子水合離子分子、分子、水合離子水合離子導(dǎo)電性導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱物 質(zhì) 類物 質(zhì) 類別實(shí)例別實(shí)例大多數(shù)鹽類、大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、弱酸、弱

5、堿、水水電離方程式電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3NaHSO4NaHSO4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -練習(xí)練習(xí)：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是是 ，屬于非電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨氣氨氣 C 銅銅 D

6、硫酸鋇晶體硫酸鋇晶體 E 無(wú)水硫酸無(wú)水硫酸 F 氯化氫氣體氯化氫氣體 G 飽和食鹽水飽和食鹽水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以以區(qū)別區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物和共價(jià)化合物。（3）溶

7、液的導(dǎo)電能力決定于溶液中）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與與電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱也也不一定成正比不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：溶液的導(dǎo)電能力： 例題、在一個(gè)燒杯中盛放一種液體例題、在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過(guò)程中燒杯中液在此過(guò)程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力

8、如何變化？體的導(dǎo)電能力如何變化？ a bA 水水 NaOH溶液溶液B 醋酸溶液醋酸溶液 NaOH溶液溶液C 冰醋酸冰醋酸 水水D Ba(OH)2溶液溶液 稀硫酸稀硫酸E 澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏wF 氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液例題往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)例題往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖變化曲線圖為（為（ ）IV0AIV0IV0C D 思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0例題、下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物

9、的是（）例題、下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是（） A 其水溶液能導(dǎo)電其水溶液能導(dǎo)電 B 極易溶于水極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電例題、下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是（）例題、下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是（） A 無(wú)水硫酸無(wú)水硫酸 B 熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸稀鹽酸 D 固體氯化鈉固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子的的濃度濃度及其所帶的及其所帶的電荷電荷的多少。的多少。離子方程式的離子方程式的定義定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子

10、的符：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)二、離子方程式的書(shū)寫二、離子方程式的書(shū)寫離子方程式的書(shū)寫方法：離子方程式的書(shū)寫方法：1、寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式；：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離 子形式；子形式； 3、刪刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；端刪除；4、查查：檢查方程式兩端各元素的原

11、子個(gè)數(shù)：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷是否相等和電荷是否相等 。 下列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是： （A）銅片與稀硝酸反應(yīng)）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過(guò)量的）在漂白粉的溶液中能入過(guò)量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H

12、2O = HCO3+ HClO下列離子方程式書(shū)寫正確的是：下列離子方程式書(shū)寫正確的是： （A）Ca(HCO3)2與與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)等物質(zhì)的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）石灰水中通入過(guò)量的氫氟酸）石灰水中通入過(guò)量的氫氟酸 （D）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液飽和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通電通電寫出離子方程式寫出離子方程式1、鈉、氯氣、

13、單質(zhì)氟、過(guò)氧化鈉、氨氣與水、鈉、氯氣、單質(zhì)氟、過(guò)氧化鈉、氨氣與水2、H2S、Fe與與CuSO4、FeCl33、甲酸與、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液與苯酚鈉溶液6、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、CO2、7、Cu與濃硝酸、稀硝酸與濃硝酸、稀硝酸8、漂白粉與稀鹽酸、漂白粉與稀鹽酸9、滴水穿石、滴水穿石10、銀氨溶液的配制。、銀氨溶液的配制。、SO2使溴水褪色使溴水褪色、Cl2通入通入KHS溶液中溶液中、NH4HSO4 + Ba(OH)2 注意（過(guò)量、不足量問(wèn)題） 1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、過(guò)量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、過(guò)量） 3、N

14、aOH溶液中通入 CO2氣體（少量、過(guò)量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2氣體（少量、過(guò)量、11）KAl(SO4)2溶液與溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)NaHSO4溶液與溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)FeCl3溶液與溶液與Na2S、H2S的反應(yīng)的反應(yīng)Al2(SO4)3溶液與溶液與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) CO2氣體與氣體與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)在在H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3Mg(HCO3)2NaOHCa(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2分別寫出在過(guò)量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式分別寫出在過(guò)量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式寫出

15、與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：寫化學(xué)方程式。即：2 2NHNH4 4Cl(Cl(固固)+)+Ca(OH)Ca(OH)2 2( (固固) = ) = CaClCaCl2 2

16、+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O單質(zhì)、氧化物、弱酸單質(zhì)、氧化物、弱酸( (HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿、弱堿( (NHNH3 3H H2 2O)O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見(jiàn)的除了注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見(jiàn)的除了( (CHCH3 3COO)COO)2 2PbPb都寫成離子形式。都寫成離子形式。書(shū)寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題書(shū)寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題硝酸鉛硝酸鉛 P

17、b(NO3)2 的稀溶液中，滴入幾滴的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式：程中的離子方程式： 。試推測(cè)。試推測(cè)第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因 。多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開(kāi)寫。子方程式中不能拆開(kāi)寫。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H

18、+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開(kāi)強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開(kāi)2 2、KHSOKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4注意（多元弱酸酸式鹽問(wèn)題）多元弱酸酸式酸根離子：多元弱酸酸式酸根離子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸：多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4如：如：HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+對(duì)于微溶物的處理對(duì)于微溶

19、物的處理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學(xué)式。微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成離子形式。，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿

20、滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O3、CO2氣體與氣體與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)4、向、向H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3量少為準(zhǔn)量少為準(zhǔn)（6）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與與NH3H2O1、Ba(OH)2與少量或過(guò)量的NaHSO4、 NaHCO3反應(yīng)： 2、FeBr2與少量Cl2反應(yīng)： FeBr2與過(guò)量Cl

21、2反應(yīng)：3、FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)： （7）離子方程式的配比問(wèn)題）離子方程式的配比問(wèn)題(誰(shuí)少誰(shuí)保持誰(shuí)少誰(shuí)保持)(8)不存在過(guò)量問(wèn)題的幾個(gè)例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2、苯酚鈉溶液中通CO2 3、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)： 有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書(shū)寫有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書(shū)寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣

22、體 NH4+OHNH3H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O專項(xiàng)練習(xí)離子方程式正誤判斷 1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 4、硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 下列離子方程式是否正確，說(shuō)明原因：離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則 1、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。

23、 如如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必須遵守質(zhì)量守恒定律；、必須遵守質(zhì)量守恒定律； 3、必須遵守電荷守恒原理；、必須遵守電荷守恒原理； 4、必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反、必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。如：如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸固體和濃硫酸共熱制共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。示。 1

24、、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應(yīng)：、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸：、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化鈉水解、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小塊鋅投入過(guò)量、把一小塊鋅投入過(guò)量FeCl3溶液中：溶

25、液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤8、Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量溶液與過(guò)量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2 離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤11、銅片插入硝酸銀溶液、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO

26、2+2CH3COO-+H2O13、氨氣通入醋酸溶液中、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S15、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯氣跟水反應(yīng)、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤18、鈉跟水反應(yīng)、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化

27、亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2020、銅片跟稀硝酸反應(yīng)、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）（標(biāo)況下） CO2氣體氣體2OHCO2CO32H2O22、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤23、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO424、氫氧化鋇

28、溶液跟硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O25、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O26、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH27、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確1 1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋

29、酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO4

30、2 = BaSO4下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確3 9. 在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化鈉水解硫化鈉水解: S2-+2H2O=H2S+2OH- 13.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確4 14.銅片跟稀硝酸反應(yīng)銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu+NO3 +

31、4H+=Cu2+NO+2H2O 15.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 16.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng): 2I-+Br2=I2+2Br 17.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O 18.三氯化鐵溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng)三氯化鐵溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng): Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確5 19.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng): HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20.氨氣通入稀硫酸溶液中氨氣通入稀硫酸溶

32、液中: NH3+H+=NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 22.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng): Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 23.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確6 24.氨氣通入醋酸溶液中氨氣通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): H+OH-H2O 26.碳酸鋇溶于醋酸碳酸鋇溶于醋酸: BaCO3

33、+2H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 28.硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確7 29.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- 30. 飽飽 和和 石石 灰灰 水水 跟跟 稀稀 硝硝 酸酸 反反 應(yīng)應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向向 稀稀 氨氨 水水 中中 加加 入入 稀稀 鹽鹽 酸酸: NH3

34、H2O +H+=NH4+H2O 32. 碳碳 酸酸 鈣鈣 溶溶 于于 醋醋 酸酸 中中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 33.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液向飽和碳酸氫鈉溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確8 34.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH=AlO2+H2 35.用氫氧化鈉溶液吸收少量用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O 36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫的酸性溶液中通入足量硫化氫 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+

35、2H+離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中定義：在溶液中(或熔化狀態(tài)或熔化狀態(tài))有離子參加的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)。(2)條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)必反應(yīng)(3)離子反應(yīng)的類型：離子反應(yīng)的類型：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子共存離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的

36、離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） 離子反應(yīng)的相關(guān)概念離子反應(yīng)的相關(guān)概念離子反應(yīng)離子反應(yīng)在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。參加或生成的反應(yīng)。離子方程式離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)反應(yīng)的式子。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)使溶液中某些離子的濃度降使溶液中某些離子的濃度降低。低。 常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表 NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水） SO42（不溶鋇和鉛）（不溶鋇和鉛） Cl （不溶銀和亞汞）（不溶銀和亞汞） CO32、PO43

37、、SO32、SiO32（溶水只有鉀、（溶水只有鉀、鈉、銨）鈉、銨） OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存有氣體產(chǎn)生。有氣體產(chǎn)生。如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸等易揮發(fā)的弱酸的酸根與根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成。）有沉淀生成。如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大等大量共存量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-

38、大量大量共存；共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存。不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。）有弱電解質(zhì)生成。如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能不能大量共存；大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不不能與能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu

39、2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等等）不能與等）不能與OH-大量共存大量共存離子之間相互反應(yīng)有沉淀析出不能大量共存。如生成離子之間相互反應(yīng)有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。離子之間相互反應(yīng)有氣體逸出不能大量共存。離子之間相互反應(yīng)有氣體逸出不能大量共存。如：如：H與與S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH與與NH4+等，由于生成等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等氣體等氣體而不能大量共存。而不能大量共存。離子之間因相互反應(yīng)生成

40、弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：離子之間因相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H與與CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2變成變成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。而不能大量共存。能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量不能大量共存：共存： 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)也不能共存（發(fā)生

41、歧化反應(yīng) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存而不能大量共存 離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。如：存。如：Fe3與與S2- 、HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-與與H+， MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-與與Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能等均不能大量共存。大量共存。S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣在空氣中變質(zhì)中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)

42、生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);說(shuō)明：說(shuō)明： (Fe3+ + S2

43、- 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存不能大量共存 Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32 C6H5O-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); Fe3+ + AlO2 / C

44、O32 / HCO3 / SiO32 / C6H5O AlO2-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)說(shuō)明：說(shuō)明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)水解反應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+ + NH3解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論