平衡常數(shù)20103111

1、四、化學(xué)平衡常數(shù)：四、化學(xué)平衡常數(shù)： 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+ nB(g） pC(g) +qD(g）對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：mA(g)+ nB(g） pC(g) +qD(g） （3 3）利用利用可可判斷判斷反應(yīng)的反應(yīng)的熱效應(yīng)熱效應(yīng)若若升高溫度，升高溫度，值增大值增大，則，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若若升高溫度，升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)5、書(shū)寫(xiě)原則：、書(shū)寫(xiě)原則：固、純液體濃度為常數(shù)，不必寫(xiě)出。固、純液體濃度為常

2、數(shù)，不必寫(xiě)出。水溶液中，水的濃度不必寫(xiě)出。水溶液中，水的濃度不必寫(xiě)出。非水非水溶液中，水的濃度要寫(xiě)出。溶液中，水的濃度要寫(xiě)出。 K的表達(dá)式必須與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的表達(dá)式必須與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)（若方程式中互相化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍（若方程式中互相化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變）。數(shù)也會(huì)改變）。(1) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)(2) CO2(g)+C(s) 2CO(g) (4) C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 6 6、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算計(jì)算對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)

3、的濃對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中度變化關(guān)系，在計(jì)算中（2）生成物：）生成物：平衡濃度平衡濃度=初始濃度初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物生成物D: c(D) = c0(D) +c(D)（1）反應(yīng)物：）反應(yīng)物：平衡濃度平衡濃度=初始濃度初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物反應(yīng)物A: c(A)=c0(A) - c(A)例例1:在某溫度下在某溫度下,將將H2和和I2各各0.10mol的氣態(tài)混合物的氣態(tài)混合物充入充入 10L的密閉容器中的密閉容器中,充分反應(yīng)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,測(cè)測(cè)得得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

4、(2)在上述溫度下在上述溫度下,該容器中若通入該容器中若通入H2和和I2蒸氣各蒸氣各0.20mol.試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度.解解: :(1)(1)根據(jù)題意得根據(jù)題意得: :=0.25 H2 + I2 2HI 起始濃度起始濃度mol/Lmol/L： 平衡濃度平衡濃度mol/Lmol/L： 0.01 0.01 0.01 0.01 0 0 0.0080 0.0080 變化濃度變化濃度mol/Lmol/L： 0.0020 0.0020 0.0080 0.00400.0080 0.00400.0020 0.00400.0020 0.0040 H2 + I2

5、2HI 起始濃度起始濃度mol/Lmol/L： 平衡濃度平衡濃度mol/Lmol/L： 0.02 0.02 0.02 0.02 0 0 0.02-x 0.02-x0.02-x 0.02-x 2x 2xX=0.0040mol/Lc(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L答答:略略=0.25 變化濃度變化濃度mol/Lmol/L： x x 2x x x 2x起始起始mol:2.0 10 0 0例例2:在密閉容器中在密閉容器中,將將2.0molCO與與10molH2O混合混合加熱加熱 到到800,達(dá)到下列平衡達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 求求CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率.平衡平衡mol:K=c(CO2)c(H2)C(CO)C(H2O)=1.0=0.83答答: CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為83%.解解:設(shè)設(shè)CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化mol:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)2.0 2.0 2.0 2.02.0(1-) 10-2.0 2.0 2.0(5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度, K值越大，反應(yīng)越完全。值越大，反應(yīng)越完全。小結(jié)：小結(jié)：(1) 化學(xué)平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)