物理化學復習題

1、第一章、熱力學第一定律1理想氣體在自由膨脹過程中，下列關(guān)系中不正確的是： ( D ) AU=0 BW=0 C Q0 D S=0解析：自由膨脹過程中，p外=0，絕熱，該過程為不可逆過程，S>02、系統(tǒng)由始態(tài) A 經(jīng)由右圖所示的不同途徑到終態(tài) B，則有：（熱一律公式為） DA、W1W2W3 B、Q1Q2Q3 C、Q1W1，Q2W2，Q3W3 D、Q1W1Q2W2Q3W3解析：U=Q+W，U為狀態(tài)函數(shù)，U只與始末狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。3下列那種看法是錯誤的？ ( C )A 系統(tǒng)的狀態(tài)確定后，則所有狀態(tài)函數(shù)均為定值；B系統(tǒng)的不同狀態(tài)能具有相同的體積 ；C系統(tǒng)的狀態(tài)改變了，則所有的狀態(tài)函數(shù)都要發(fā)生

2、變化 ；D系統(tǒng)的某一狀態(tài)函數(shù)改變了，其狀態(tài)必定發(fā)生變化 。4、對于真實氣體，當處于（ B ）條件時，其行為與理想接近。A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓5、理想氣體的Cp,m與Cv,m的關(guān)系是（A ）A. Cp,m-Cv,m=R； B. Cp,m+Cv,m=R； C. Cp,m×Cv,m=R； D. Cp,m+Cv,m=nR。6、下列敘述中不具狀態(tài)函數(shù)特征的是：（ D ）(A)系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定(B)系統(tǒng)變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由系統(tǒng)的初終態(tài)決定(C)經(jīng)循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的值不變 (D)狀態(tài)函數(shù)均有加和性7、下列敘述中，不具可逆過程特征的是：（

3、C ）(A)過程的每一步都接近平衡態(tài)，故進行得無限緩慢(B)沿原途徑反向進行時，每一小步系統(tǒng)與環(huán)境均能復原(C)過程的初態(tài)與終態(tài)必定相同(D)過程中，若做功則做最大功，若耗功則耗最小功8、在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳的反應熱為rH ，下列哪種說法是錯誤的? （ D ）(A) H 是CO2(g)的標準生成熱 (B) H =U(C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U <H9、下面關(guān)于標準摩爾生成焓的描述中，不正確的是（ ）(A)生成反應中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)(B)穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓被定為零(C)生成反應的溫度必須是298.15K(D)生成反應中各物質(zhì)所達

4、到的壓力必須是100KPa10、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么：（ C ）(A) Q > 0，W > 0，U > 0 (B)Q = 0，W = 0，U < 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0 (D) Q < 0，W > 0，U < 011、下列表示式中正確的是 ( A )(A)恒壓過程H=U+pV (B)恒壓過程 H=0(C)恒壓過程H=U+Vp (D)恒容過程 H=012、理想氣體等溫反抗恒外壓膨脹，則 ( C )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=U13、當理想氣體其溫度由298K升

5、高到348K，經(jīng)(1)絕熱過程和(2)等壓過程，則兩過程的 （ C ）(A)H1>H2 W1<W2 (B)H1<H2W1>W2(C)H1=H2W1<W2 (D)H1=H2 W1>W214、功的計算公式為nCv,m(TT)，下列過程中不能用此式的是（ C ）(A)理想氣體的可逆絕熱過程(B)理想氣體的絕熱恒外壓過程(C)實際氣體的絕熱過程(D)凝聚系統(tǒng)的絕熱過程15、凡是在孤立體系中進行的變化，其U和H的值一定是： ( D )(A) U > 0 , H > 0 (B) U = 0 , H = 0(C) U < 0 , H < 0 (D)

6、 U = 0 , H大于、小于或等于零不確定16、 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：( C ) (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H217、將H2（g）與O2以2：1的比例在絕熱剛性密閉容器中完全反應，則該過程中應有（ C ）(A)T=0 (B)p=0 (C)U=0 (D)H=025、隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生一變化過程，則系統(tǒng)的： ( C )(A)熱力學能守恒,焓守恒(B)熱力學能不一定守恒，焓守恒(C)熱力學能守恒，焓不一定守恒 (

7、D)熱力學能、焓均不一定守恒26、1mol單原子分子理想氣體，從始態(tài)p1=202650Pa，T1=273K沿著p/V=常數(shù)的途徑可逆變化到終態(tài)為p2=405300Pa則H為： （ A ）(A) 17.02kJ (B) -10.21kJ(C) -17.02kJ (D) 10.21Kj27、當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓： （ D ）(A) 必定減少 （B） 必定增加(C) 必定不變 （D） 不一定改變28、對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下列關(guān)系中不正確的是（ D ）。AW=0 BQ=0CU=0 DH=029、如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高

8、，今以電阻絲為體系有（ C ）。AW=0，Q<0，U<0 BW<0，Q<0，U>0 C W>0，Q<0，U>0 DW<0，Q=0，U>030、一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時，燃燒等量的燃料，則可逆熱機拖動的列車運行的速度（ A ）。A較快 B較慢 C一樣 D不一定31.下列說法正確的是（ c ）a.水的標準摩爾生產(chǎn)焓即是氧氣的標準摩爾燃燒焓b.水蒸氣的標準摩爾生產(chǎn)焓即是氧氣的標準摩爾燃燒焓c.水的標準摩爾生成焓即是氫氣的標準摩爾燃燒焓d.水蒸氣的標準摩爾生成焓即是氫氣的標準摩爾燃燒焓32.下列敘述中，不具有可逆過程特征的

9、是（ c ）a.過程的每一步都接近平衡態(tài)，故進行得無限緩慢.b.沿原途徑反向進行時，每一小步系統(tǒng)與環(huán)境均能復原.c.過程的初態(tài)與終態(tài)必定相同.d.過程中，若做功則做最大功，若耗功則耗最小功.33、在同一溫度下，同一氣體物質(zhì)的摩爾定壓熱容Cp,m與摩爾定容熱容CV,m之間的關(guān)系為： ( B )( A )Cp,m < CV,m； ( B )Cp,m > CV,m；( C )Cp,m = CV,m； ( D )難以比較。34、公式 的適用條件是：( D )。 ( A )任何過程； ( B )等壓過程；( C )組成不變的等壓過程； ( D )均相的組成不變的等壓過程。35、 某堅固容器容

10、積100 dm3，于25，101.3 kPa下發(fā)生劇烈化學反應，容器內(nèi)壓力、溫度分別升至5066 kPa和1000。數(shù)日后，溫度、壓力降至初態(tài)（25和101.3 kPa），則下列說法中正確的為：（ D ）。 ( A )該過程DU = 0，DH = 0 ( B ) 該過程DH = 0，W=0( C)該過程DU = 0，Q=0 ( D ) 該過程W = 0，Q=036、已知反應 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) 的標準摩爾反應焓為DrH (T) ，下列說法中不正確的是： ( B)（A）(T)是H2O(g)的標準摩爾生成焓；（B）(T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒焓；（C） (T)是

11、負值；（D） (T)與反應的數(shù)值不等。37、 物質(zhì)的量為n的單原子理想氣體等壓升高溫度，從T1至T2，DU等于：( B )。 ( 1 )nCp,mT； ( 2 )nCV,mT；( 3 )nRT； ( 4 )nRln(T2 / T1)。判斷題：1系統(tǒng)在一個循環(huán)過程中，U=H=0，Q=W=0。 (× )2系統(tǒng)在一個循環(huán)過程中，與環(huán)境交換的熱和功之和等于零； () 3理想氣體的熱容與分子構(gòu)型有關(guān)，而與溫度無關(guān)。 () 4恒壓下，因 是狀態(tài)函數(shù)，所以也是狀態(tài)函數(shù)。 (× )5恒容不作非體積功過程中=U，因U是狀態(tài)函數(shù)，所以此時也是狀態(tài)函數(shù)。(× )6. Gass定律用于由

12、已知熱效應的反應熱效應計算未知熱效應的化學反應的反應熱，該定律也可用于化學反應其它熱力學函數(shù)變化計算 ()1、體系在某過程中向環(huán)境放熱，則體系的內(nèi)能減少。()2恒溫過程的Q一定是零。(× )3、經(jīng)歷任意一個循環(huán)過程時，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱等于系統(tǒng)對外所做的功（ ）4盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但（Q+W）的數(shù)值與途徑無關(guān)。() 5、由于熱力學能是狀態(tài)函數(shù),則理想氣體的狀態(tài)改變時，其熱力學能一定跟著改變（ ）錯6、封閉體系經(jīng)歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的初終態(tài)（ ）對7在絕熱、密閉、堅固的容器中發(fā)生化學反應，U一定為零，H不一定為零。() 8不可逆過程就是過程發(fā)生后，系統(tǒng)不

13、能再復原的過程。(× )9、因H = Qp所以只有等壓過程才有H。(× )10、理想氣體，不管是恒壓過程，還是恒容過程，公式 都適用。()3、熱力學標準狀態(tài)的溫度指定為25。是不是?（ 不是 ）4、 系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆到達的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達不到此狀態(tài)。是不是？（ 是 ）8、(C石墨298 K) = 0,是不是？ （ 是 ） 10、因為Qp = H, = ，而焓與熱力學能是狀態(tài)函數(shù)，所以與也是狀態(tài)函數(shù)。對嗎？( 不對 )。11、物質(zhì)的量為n的理想氣體，由T1，p1絕熱膨脹到T2，p2，該過程的焓變化 ,對嗎？（對）12、 CO2(g)的(500

14、K) = (298 K) + ,是不是？ （ 不是 ） 13、 25(S正交) = 0 。是不是？ （ 是 ） 14、 dU = nCV,mdT這個公式對一定量的理想氣體的任何p，V，T過程均適用，對嗎？( 對 )15、理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因為是恒壓，所以DH = Q；又因為是絕熱，Q = 0，故DH = 0。對不對？ ( 不對 )10作為例子 本章作業(yè)：5. 7. 8. 9. 11. 12.（共5道題）第二章、熱力學第二定律2.系統(tǒng)進行任一循環(huán)過程（ B ）A. G=0 B. S=0 C. Q=0 D. =03.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總熵 （ D ）

15、0;  A. 不變  B. 可能增大或減小  C. 總是減小 D. 總是增大4.吉布斯判據(jù)可以寫作：（ A ） A. (dG)T, p, W=00 B. (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=005.亥姆霍茲判據(jù)可以寫作：（ C ） A. (dA)T, p, W=00 B. (dA) T, p, W=00 C. (dA)T,V, W=00 D. (dA) T, V, W=006.下述哪一種說法正確？ 因為Hp = Qp，所以： （ B ） A. 恒壓過程中,焓不再是狀態(tài)函數(shù) B. 恒壓過程中,體系與環(huán)境無

16、功的交換 C. 恒壓過程中,焓變不能量度體系對外所做的功 D. 恒壓過程中, U不一定為零9A=0 的過程應滿足的條件是 （ D ）   A. 逆絕熱過程 B. 等溫等壓且非體積功為零的過程 C. 等溫等容且非體積功為零的過程 D. 等溫等容且非體積功為零的可逆過程10.G=0 的過程應滿足的條件是 （ B ）   A. 逆絕熱過程 B. 等溫等壓且非體積功為零的過程 C. 等溫等容且非體積功為零的過程 D. 等溫等容且非體積功為零的可逆過程13化學反應 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下達平衡，三種物質(zhì)的化學勢滿足( D )A

17、. B. C. D. 25.關(guān)于熵的性質(zhì), 下面的說法中不正確的是（ C ）A. 環(huán)境的熵變與過程有關(guān) B. 某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵C. 熵變等于過程的熱溫商 D. 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和27. 在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總熵 （ B ）   A. 不變  B. 可能增大或減小  C. 總是減小 D. 總是增大28焓是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，定義為 H = U + PV，若系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時，則焓的變化為H = U + （PV），式中（PV）的含義是（ B ）A、（PV）= PV B、（PV）= P2V2- P1V1C、（PV）= P

18、V + VP D、（PV）= VP29當以 5mol H2氣與 4mol Cl2氣混合，最后生成 2mol HCl 氣。若反應式寫成： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 則反應進度為： ( C )A、2 mol B、 4 mol C、 1 mol D、 3 mol30. 單原子理想氣體的 nCpm- nCvm應等于： （ B）A、 R B、 nR C、 3nR D 、5R31判斷下述兩個過程是可逆的還是不可逆的：(1)二個不同溫度的物體按某種方式直接接觸，并使溫度達到平衡；(2)在 100，101.325kPa下液態(tài)水氣化為水蒸氣。 ( B )A (1)可逆、(2)不可逆 ； B(

19、1)不可逆、(2)可逆 ；C(1)、 (2)均為可逆 ； D(1)、(2)均為不可逆 。32、如圖所示，1 為可逆途徑，2 為不可逆途徑。下列關(guān)于熵與熱溫商的關(guān)系式中，不正確的是：( C )A S1=S2 BS1=(Q1/T)C (Q1/T)=(Q2/T) D S2(Q2/T)33. 下列敘述不正確的是： ( C )A 一切自發(fā)過程的共同特征是其不可逆性B 一切自發(fā)過程的不可逆性均可歸結(jié)為熱功轉(zhuǎn)換過程的不可逆性C 一切不可逆過程都是自發(fā)過程D一切實際過程都為熱力學不可逆過程34、理想氣體在等溫條件下反抗恒外壓膨脹，該變化過程中系統(tǒng)的熵變Ssys及環(huán)境的熵變Ssur應為： ( C )A. Ssy

20、s>0, Ssur =0 B. Ssys<0, Ssur =0 C. Ssys>0, Ssur <0 D. Ssys<0, Ssur>035、熵增加原理是說： ( B )A自發(fā)過程中系統(tǒng)的熵總是增大的B 孤立系統(tǒng)一切自發(fā)過程總是向著熵增大的方向進行C 不可逆過程中，系統(tǒng)的熵一定增大D 系統(tǒng)的熵減小的過程是不能夠自發(fā)進行的36、熵是混亂度（熱力學狀態(tài)數(shù)或熱力學幾率）的量度，下列結(jié)論不正確的是: ( D )A同一種物質(zhì)Sm(g)Sm(l)Sm(s)B物質(zhì)的熵值隨溫度的升高而增大C 分子內(nèi)含原子數(shù)越多熵值一般越大。分解反應微粒數(shù)增多，熵值一般增大D0K 時任何物質(zhì)

21、的絕對熵值均等于零37、下列偏微商中，不是偏摩爾量的是: ( B )A, B,C, D,38、在等溫等壓下，當反應的 =5kJ·mol-1時，該反應： ( C)A能正向自發(fā)進行 B.能逆向自發(fā)進行 C.不能判斷進行方向 D.不能進行39、一個等溫等壓不做非體積功過程自發(fā)進行，下列熱力學量變化正確的是： ( B ) A S<0 B G<0 C A<0 D H<0 40、使用亥姆霍茲判據(jù)DA 0 來判斷過程的方向和限度時，所需的過程條件（A ）。恒溫恒容非體積功為0； B. 恒溫恒壓非體積功為0；C. 隔離系統(tǒng)中發(fā)生的過程； D. 絕熱封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程41、熱

22、力學第二定律要解決的主要問題是什么？（B ）A封閉系統(tǒng)中的能量衡算； B. 判斷過程的方向和限度； C. 計算隔離系統(tǒng)的熵變； D. 計算化學反應的熵變42、關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是：（ B ） (A) 偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負數(shù)和零 (B) 溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量 (C) 除偏摩爾吉布斯自由能外，其他偏摩爾量都不等于化學勢 (D) 溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯杜亥姆關(guān)系式填空題：1、對一封閉體系，非體積功Wf =0時，下列過程中體系的U，S，G何者必為零？(1) 絕熱密閉剛性容器中進行的化學反應過程 ( U為零 ) ；(2) 某物質(zhì)的恒

23、溫恒壓可逆相變過程 ( G為零 ) ；(3) 某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復原狀態(tài) ( U，S，G皆為零 ) 。2、對一封閉體系，非體積功Wf =0時(1) 絕熱密閉剛性容器中進行的化學反應過程（U = 0 ）；(2) 某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過程（G = 0）。（填>，<或=）3、吉布斯自由能判據(jù)的適用條件是 恒溫 、 恒壓 、 非體積功為零 。4、在只做體積功的封閉體系中，過程的A的符號為 不能確定 （正，負，不能確定）。5、一單組分、均相、封閉體系，在不作非體積功情況下進行變化，當熵和壓力恢復到原來數(shù)值時G 等于零 （大于零，小于零，等于零）。 6、剛性絕熱容器內(nèi)發(fā)生反應2H2(g)+O

24、2(g)=2H2O(g)，以容器整體為系統(tǒng)，U和H兩者當中為零的是 U ；若反應在絕熱恒壓容器中進行，仍以容器整體為系統(tǒng)，U和H為零的是 H 。7、理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 大 ，定溫可逆壓縮環(huán)境做的功最 小 。8、選擇“>”、“<”、“=”中的一個填入下列空格：100、1.5×p$的水蒸氣變成100、p$的液體水，S < 0，G < 0。2.熱力學第二定律數(shù)學表達式是 ，在恒溫恒壓，其它功為零的化學反應中，熱力學第二定律數(shù)學表達式是 ；3.Q,W,T,V,H,U,S,G其中屬于狀態(tài)函數(shù)有 T,V,H,U,S,G ，屬于強度量的有 Q,W, 。5.給

25、出下列公式的適用條件：H = Qp 封閉系統(tǒng)、恒壓、非體積功為零 ；G<0判斷過程是否可逆 封閉系統(tǒng)、恒溫、恒壓、非體積功為零 。9.在絕熱封閉條件下，體系的DS的數(shù)值可以直接用作過程方向性的判據(jù), DS = 0 表示可逆過程；DS > 0 表示 _不可逆過程_ ；DS < 0 表示 _不可能發(fā)生的過程_ 。10.在恒溫恒容只做體積功的封閉體系里,當熱力學函數(shù)_ A _到達最_小_值時，體系處于平衡狀態(tài)。11.卡諾熱機的效率只與兩個熱源的溫度有關(guān)，而與工作物質(zhì)無關(guān)。20.吉布斯判據(jù)的數(shù)學表達式及適用條件是 恒溫恒壓非體積功為零 。6、某理想氣體的摩爾定容熱容為CV,m，摩爾定

26、壓熱容為Cp,m，1 mol該氣體恒壓下溫度由T1變?yōu)門2，則此過程中氣體的或nCV,m( T2T1)9、5 mol某理想氣體由27，10 kPa恒溫可逆壓縮到100 kPa，則該過程的DU = 0 ，DH = 0 ，Q = -28.72Kj1、 將一電熱絲浸入水中（如圖），通以電流，如圖：( 1 ) 以電熱絲為系統(tǒng)，Q40，W40，DU40；( 2 ) 以電熱絲和水為系統(tǒng)，Q40，W40，DU40( 3 ) 以電熱絲、電源、水及其他一切有關(guān)的部分為系統(tǒng)，Q40，W40，DU40。（選填 >>、= 或<<）( 1 ) << >> >>

27、( 2 ) = >> >>( 3 ) = = =第三章例題1：液體B與液體C可以形成理想液態(tài)混合物。在常壓及25下，向總量，組成的B ,C液態(tài)混合物中加入14mol的純液體C，形成新的混合物。求過程的解：畫出路徑圖如下：例題2：在100g苯中加入13.76g聯(lián)苯（ ），所形成溶液的沸點為82.4。已知純苯的沸點為80.1。求（1）苯的沸點升高系數(shù)；（2）苯的摩爾蒸發(fā)焓。 解:(1)(2) 因為1.以下說法對嗎？(1)理想液態(tài)混合物每一組分均服從拉烏爾定律。(2)向A溶液中加入B物質(zhì)，溶液的飽和蒸氣壓一定降低。(3)將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高

28、于相同壓力下純?nèi)軇┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。(4)在298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。2.單選題：(1)氣體B的化學勢：B=B(g)+RTln( )，該式表示B：（A）僅在理想氣體中的化學勢 （B)僅在純實際氣體中的化學勢；（C）在任何氣體中的化學勢； （D）都不正確；(2)液體A與液體B能混合成理想溶液，該混合過程： (A) S = 0  (B)G = 0 (C)A = 0 (D) V = 0 (3) 400 K時液體A的蒸氣壓為4×104 Pa，液體B的

29、蒸氣壓為6×104 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時液相中A 的物質(zhì)量的分數(shù)為0.5, 在氣相中B的物質(zhì)量的分數(shù)為_. A. 0.31 B. 0.40 C. 0.50 D. 0.60答案：1.(1) ;其余全錯2.   CD D1、 選擇題1.下列各式屬于偏摩爾量的是：（）。（） （）（）答：(1)2. 有下述兩種說法：(1) 自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域 (2) 自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方 上述說法中,正確的是： ( ) (A) (1); (B) (2); (C) (1)和(2); (D) 都不對 答：(1) 氣體的化學勢

30、與壓力有關(guān)， 風從高壓地域流向低壓地域表明是從高化學勢地域流向低化學勢地域。水流方向是由重力場決定的，而不是化學場，化學勢只在化學場中適用。3. 下列關(guān)于偏摩爾量的理解,錯誤的是：（ ）。( 1 )只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量;( 2 )偏摩爾量是廣度性質(zhì);( 3 )純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量。答：（ 2 ）偏摩爾量是強度性質(zhì)。4. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是： ( ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 視溫度而定 答：（ A ）純?nèi)軇┘尤氩粨]發(fā)的溶質(zhì)，蒸汽壓下降

31、，說明糖水中揮發(fā)的水少。5. 298 K, 標準壓力下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.25,苯的化學勢為m1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學勢為2,則：( ) (A) 1>2 (B) 1<2 (C) 1=2 (D) 不確定 答：（ B）理想液體混合物中任一組分B的化學勢： ，xB大則化學勢高。6. 理想溶液具有一定的熱力學性質(zhì)。在下面敘述中哪個是錯誤的。 ( )(A)mixV=0 (B)mix S=0(C)mix H=0 (D)mix G<0答：（ B ） mix S>07. 純?nèi)軇┲屑尤敕菗]發(fā)性溶質(zhì)

32、后，沸點升高。該溶液中溶劑的化學勢比未加溶質(zhì)前：( )（A）升高 （B）降低（C）相等 （D）不確定 答：（ B）理想稀溶液中溶劑A的化學勢： ，xA<1則ln xA<0 ，即加入溶質(zhì)后溶劑的化學勢要降低。28.將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（ ） A. 溶液中溶劑化學勢較純?nèi)軇┗瘜W勢增大 B. 沸點降低   C. 蒸氣壓升高   D. 凝固點降低35、298K，標準壓力下，苯和甲苯形成理想液體混合物。第一份溶液體積為dm3，苯的摩爾分數(shù)為0.25，苯的化學勢為1，第二份溶液的體積為dm3，苯的摩爾分數(shù)為0.5，化學勢為2 。則：( C

33、)A. 1>2 B. 1= 2 C. 1<2 D. 不確定36、在400k時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中A的摩爾分數(shù)為0.6，則氣相中B的摩爾分數(shù)為： ( C )A. 0.3 B. 0.4 C. 0.5 D. 0.6 38、在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水A和純水B。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是： ( A )A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 視溫度而定39、由純物質(zhì)形成理想液態(tài)混合物，該過程中系統(tǒng)的: ( C )A S(混合)0 B G(混合

34、)0 C H(混合)0 D A(混合)= 040、對組分在多相系統(tǒng)中的行為，下列描述正確是： ( C ) A 物質(zhì)必然從其高濃度的相中向其低濃度的相中遷移 B 當達到相平衡時，物質(zhì)在兩相中的濃度必定是相等的 C 當達到相平衡時，物質(zhì)在各相中的化學勢必然相同D 當達到相平衡時，某相中各物質(zhì)的化學勢必然相等42、把0.450g的非電解質(zhì)化合物溶于 30.0g 的水中，凝固點降低 0.150K，已知水的凝固點下降常數(shù)為1.86K.kg.mol-1，此化合物的摩爾質(zhì)量為多少kg.mol-1 ( A ) A 0.186 B 0. 250 C 0.93 D 0.3652、下列判別式中，不能用于判別反應 m

35、MnN=gGhH向正方向進行的是： ( C )A B 0 C D 60、二組分理想液態(tài)混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓: ( C )A 恒大于任一純組分的蒸氣壓 B 恒小于任一純組分的蒸氣壓 C 介于兩個純組分的蒸氣壓之間 D 是與溶液組成無關(guān)的常數(shù) 61、101.325kPa的過冷水的化學勢（ A ）同溫同壓下冰的化學勢。A大于 B小于 C等于 D不能確定62、理想溶液是在定溫定壓下，任一組分在全部濃度圍內(nèi)都符合（C ）(A) Henry亨利定律 (B) 既符合Raoult拉烏爾定律又符合Henry亨利定律(C) 符合Raoult拉烏爾定律(D) 既不符合Raoult拉烏爾定律又不符合Henr

36、y亨利定律63、101.325kPa的水的化學勢與同溫同壓下水蒸氣的化學勢間關(guān)系（ C ）。（A） （B） （C） （D）不能確定64. 以下定律中不屬于稀溶液依數(shù)性的是A. A.亨利定律 B.沸點升高定律 C.凝固點下降定律 D.滲透壓定律.67. 固體糖可以溶解在水中, 這說明固體糖的化學勢于水溶液中糖的化學勢. A.等 B. 高 C. 低 D. 無法判斷. 第四章一、選擇題1.影響任意一個化學反應的標準平衡常數(shù)值的因素為：（ ） (1) 催化劑 ； (2) 溫度 ； (3) 壓力 。答：(2) 根據(jù)定義或2.反應 SO2 (g) + 0.5O2(g) = SO3(g)，K1 ； 2SO2

37、 (g) + O2(g) = 2SO3(g)，K2；則K1與 K2 的關(guān)系是：（ ）。 (1) K1 = K2 ； (2) (K1)2 = K2；(3) K1= (K2)2 。答：(2) 3.在等溫等壓下，化學反應達平衡時，下列諸式中何者不一定成立（ ）?（1）；（2） ；（3）；（4）答：（ 1）4.等溫等壓下，某反應的 =5 kJ·mol-1 該反應：（ ）。（1）能正向自發(fā)進行；（2）能反向自發(fā)進行；（3）方向無法判斷；（4）不能進行。答：（ 3 ） 只能用于判斷標準壓力下的反應。5.化學反應若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應進度”的曲線進行，則該反應最終處于：(A)曲線的

38、最低點 ； (B)最低點與起點或終點之間的某一側(cè)；(C)曲線上的每一點 ；(D)曲線以外某點進行著熱力學可逆過程 。答：（ A）6.對于摩爾反應吉布斯自由能rGm，下列理解錯誤的是： (A)rGm是在T、p、一定的條件下，進行一個單位反應時吉布斯自由能的改變；(B) rGm是在有限反應系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實際過程的G；(C) rGm是指定條件下反應自發(fā)進行趨勢的量度，rGm < 0，反應自發(fā)向右進行；(D) ，等于G圖中反應進度為時的曲線斜率 。答：（ B ）7. 25時反應，在25、101325Pa下，將1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，則反

39、應：(A)正向自發(fā)進行 ；(B)逆向自發(fā)進行 ；(C)系統(tǒng)處于平衡 ；(D)無反應發(fā)生 。答：（ A）利用吉布斯自由能判據(jù)。8.設(shè)反應 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應發(fā)生，溫度必須：(A)高于409K ；(B) 低于136K ；(C)高于136K而低于409K ；(D) 低409K 。答：（ A ） 防止反應發(fā)生，只需rG m>0即可。9.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 。則反應 H2(g) + SO2(g

40、) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)為：(A)K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1·K2 ；(D) K1/K2 。 答：（ D） 各式關(guān)系：-= > K3=K1/K210. 恒溫下某氧化物分解反應：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常數(shù)為 Kp(1)，若反應2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常數(shù) Kp(2)，則：(A) Kp(1) > Kp(2) ；(B) Kp(1) < Kp(2) ；(C)Kp(1) = Kp(2) ；(D)有的 Kp(1) > Kp(2)，有的Kp(1)

41、< Kp(2) 。答：（ D ） 有的反應K>1，有的反應K<1。 Kp(1)2= Kp(2)11.下列敘述中不正確的是：(A)標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) ；(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 ；(C)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡 ；(D)化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 。答：（ D）同一反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學平衡發(fā)生新的移動不一定是因為改變了溫度12.對于理想氣體反應體系，下列標準反應自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式中正確的是：(A)；(B) ；(C)；(D) 。答：（ D ） 通常情況下經(jīng)驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)不相等。13.若反應

42、氣體都是理想氣體，反應平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。(A)(1)(2) ； (B)(1)(3) ； (C)(3)(4) ； (D) (2)(4) 。答：（ B）只有 時，才有Ka=Kp=Kx 。14.氣體反應CO + H2O = CO2 + H2 ，設(shè)各氣體皆為實際氣體，此反應的G和G與體系總壓有何關(guān)系：(A)G和G皆與體系總壓無關(guān) ；(B)G和G皆與體系總壓有關(guān)

43、 ；(C)G與體系總壓有關(guān)，G與總壓無關(guān) ；(D)G與體系總壓無關(guān)， G與總壓有關(guān) 。答：（ C） G 只與溫度有關(guān)。15.巳知 298K 時，反應 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；。HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；。若要提高平衡混合物中 HCHO的含量，應采取：(A)升高溫度 ；(B)降低溫度 ；(C)增加壓力 ；(D)減小壓力 。答：（ A）吸熱反應，升溫對正反應有利 ；而增加壓力平衡向氣體摩爾數(shù)減少的方向進行16.恒壓恒溫下，加入惰性氣體后，對下列哪一個反應能增大其平衡轉(zhuǎn)化率：(A)； (B)；(C)CO2(g) + H2(g) = CO(g) +

44、H2O(g) ；(D)C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 。答：（ A） 時，加入惰性氣體有利于平衡向右移動 。17.放熱反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 達平衡后，若分別采取增加壓力；減少NO2的分壓；增加O2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是： ； (B) ；(C) ； (D) 。答：（ A）增加壓力平衡向氣體摩爾數(shù)減少的方向進行；根據(jù) 可知時，平衡向產(chǎn)物方向移動。18.影響標準化學平衡常數(shù)的因素有 （D） A、催化劑 B、反應物濃度 C、總濃度 D、溫度19.反應CO2(g)+H2(g)=

45、CO(g)+H2O(g) rHm>0，若要提高CO的產(chǎn)率，可采用的方法是 （ ） A、增加總壓力 B、加入催化劑 C、提高溫度 D、降低溫度答：（ C）吸熱反應，升溫有利于平衡向產(chǎn)物方向移動。20.密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了化學平衡，它們的反應是A+B=C，在相同溫度下，如體積縮小2/3，則平衡常數(shù)K為原來的 （） 、三倍、二倍、九倍、相同值答：（ D）平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。21.合成氨反應3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒壓下進行時，若向體系中加入Ar，則氨的產(chǎn)率（ ） A、減小 B、增大 C、不變 D、無法判斷答：（ A） 時，加入惰性氣體有利于平衡向左移動 。22.對放熱反應，化學平衡常數(shù)值隨溫度升高而 ，隨溫度降低而 （ ）A、增大 減小 B、減小 增大 C、不變 D、無法判斷答：（ B）對于放熱反應， rHm <0，溫度升高， K減小，J > K，平衡向逆向移動。 對