2022學(xué)年九年級化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)測試：酸和堿

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線2022學(xué)年九年級化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)測試：酸和堿酸和堿專題班級 姓名 學(xué)號 1、 知識梳理1 常見的酸（1） 鹽酸是 氣體的水溶液。 色、 氣味液體，有 性。打開濃鹽酸瓶塞，瓶口冒 （ 小液滴）。用途：金屬 、胃液中含鹽酸幫助 。（2） 硫酸 色、 氣味、 狀液體。濃硫酸特性：強(qiáng) 性、 性。用途：金屬 、作 劑、鉛蓄 等。事故處理：先用 ，再涂3%5%的 溶液。（3） 化學(xué)性質(zhì)與指示劑：紫色的石蕊試液遇酸變 色，無色的酚酞試液遇酸 色。酸+活潑金屬= （基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)）HCl + Mg = H2SO4 + Zn =HCl + Fe = H2SO

2、4 + Al =酸+金屬氧化物= （基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)）HCl + Fe2O3 = H2SO4 + CuO =HCl + Al2O3 = H2SO4 + MgO = 酸+堿= （基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)）HCl + NaOH = H2SO4 + Ca(OH)2 =酸+鹽= （基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)）HCl + CaCO3 = H2SO4 + BaCl2 =2 常見的堿（1） 氫氧化鈉俗名： 、 、 。 溶于水，溶于水時 ；固體有吸水性并 。用途：制肥皂；造紙、印染等工業(yè)；精煉石油、爐具 等。事故處理：先用 ，再涂 溶液。（2） 氫氧化鈣俗名： 、 。 溶于水，且溶解度隨溫度升高而 。用途：建

3、筑、護(hù)樹、改良 、配制 。（3） 化學(xué)性質(zhì)與指示劑：紫色的石蕊試液遇堿變 色，無色的酚酞試液遇堿 色。堿+非金屬氧化物= （是否屬于基本反應(yīng)類型？ ）NaOH + CO2 = Ca(OH)2 + CO2 = NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + SO2 = 堿+酸= （基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)）Fe(OH)3 + HCl= Cu(OH)2 + H2SO4 =堿+鹽= （基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)）NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2CO3 = 3 pH（1） 表示溶液 的一種方法，范圍： 。（2） pH<7： 性，酸性越強(qiáng)，pH ；pH=7： 性；pH>7：

4、性，堿性越強(qiáng)，pH 。（3） 酸雨： 的降雨。（4） 注意：酸性不等于 ，酸溶液一定顯 性；堿性不等于 ，堿溶液一定顯 性。2、 考點(diǎn)透視考點(diǎn)1 溶液酸堿度表示方法例1 下列常見物質(zhì)的pH大于7的是（ ）A食醋B食鹽水C氨水D檸檬水例2 黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蟄了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（ ）A食鹽水（pH7）B牙膏（pH9）C肥皂（pH10）D米醋（pH3）考點(diǎn)2 酸的性質(zhì)例3 根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是（ ）A打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為濃鹽酸易揮發(fā)B打開盛濃硫酸的試劑瓶，可觀察到冒白霧C吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物

5、質(zhì)的澀味D稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)例4 在氧化鐵，金屬鋅，氫氧化銅，氯化鋇溶液四種物質(zhì)中。跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（ ）AB 紅色溶液 稀硫酸 藍(lán)色溶液 淺綠色溶液 白色沉淀指示劑 單質(zhì)氧化物 堿或鹽CD例5 化學(xué)使世界變得絢麗多彩。右圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。（1） 請你在編號、處各填入一種物質(zhì)，是 （填名稱）；是 （寫化學(xué)式）。（2）請寫出編號中稀硫酸使哪一種指示劑顯紅色？ 。（3）若編號的物質(zhì)是鹽，請你寫出符合編號的一個化學(xué)方程式： 或 ；若編號的物質(zhì)是堿，寫出符合編號的一個化學(xué)方程式： ?？键c(diǎn)3

6、堿的性質(zhì)例6 下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）濃鹽酸 濃硫酸 蔗糖 生石灰 稀硫酸 氫氧化鈉ABCD例7 氫氧化鈉、氫氧化鈣是重要的化工原料。（1）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做 。（2）寫出氫氧化鈉溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與稀硫酸反應(yīng)： ；與CO2反應(yīng)： 。上述反應(yīng)中，屬于堿的共同性質(zhì)的是 （填編號）。（3）以下不屬于氫氧化鈣的性質(zhì)或用途的是 （填編號）。有腐蝕性易溶于水配制波爾多液殺菌改良酸性土壤三、課堂訓(xùn)練1一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是（ ）A檸檬汁：2.03.0B番茄汁：4.04.4C牛奶：6.36.6D雞蛋

7、清：7.68.02頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從pH角度考慮最好的洗發(fā)水的pH為（ ）A8B7C6D43下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（ ）A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D石灰石4下列關(guān)于酸和堿的說法正確的是（ ）A氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳?xì)怏wB人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化C氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤D氫氧化鈉的和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱5下列四種物質(zhì)中，其中有一種能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（ ）ACO2BCuSO4溶液C稀鹽酸D氫氧化鈉溶液正極負(fù)極塑料6鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造示意圖如右圖所示，

8、請回答下列問題：（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為 能。（2）鉛蓄電池放電過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）從材料分類角度看，塑料是一種 （填“合成”或“復(fù)合”）材料。（4）廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，可以用熟石灰中和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。7根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：某些非金屬氧化物指示劑X某些鹽變色鹽+水新堿+新鹽鹽+水堿溶液（1）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有 （寫符號）。（2）反應(yīng)變藍(lán)色，則指示劑為 。（3）若反應(yīng)為燒堿溶液吸收SO3，

9、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為 （填物質(zhì)類別），請寫出符合性質(zhì)的一個有沉淀生成的化學(xué)方程式 。（5）寫出反應(yīng)有藍(lán)色、白色沉淀生成的化學(xué)方程式 。8甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)。已知乙是紅棕色固體，丙是熟石灰，甲、丁是同 乙 甲 丙丁類物質(zhì)，丁由兩種元素組成且其濃溶液敞口放置在空氣中，瓶口會形成白霧。其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。（1）甲的化學(xué)式為 。（2）甲轉(zhuǎn)化為丁需要加入的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式），丁與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。

10、（3）乙物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。（4）請列舉甲物質(zhì)的一項用途 。9某化學(xué)反應(yīng)表示為：M+酸N+鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不可能是（ ）A鹽、酸B單質(zhì)、單質(zhì)C堿、氧化物D氧化物、酸10將括號中的物質(zhì)加入到下列物質(zhì)的溶液中，能使溶液的pH稍有增大的是（ ）A飽和石灰水（稀硝酸）B稀硫酸（硝酸鋇溶液）C硝酸（氫氧化鈉溶液）D氯化鈉溶液（硝酸鋇溶液）11下列關(guān)于Ba(OH)2的性質(zhì)描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A能使是紫色石蕊試液變藍(lán)色B能與鹽酸反應(yīng)生成水C能與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀D能與二氧化碳反應(yīng)生成水CuNaOH稀硫酸12“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質(zhì)；吃子：所選棋

11、子能與棋盤（如右圖）中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是（ ）MgO2Ca(OH)2NaClABCD指示劑金屬BCA酸金屬氧化物ED堿E13歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。小鄭歸納出酸的A、B、C、D、E五條化學(xué)性質(zhì)，并用“五角星”呈現(xiàn)出來，見右圖：（1）圖中酸的D性質(zhì)中，即“五角星”右下角里面對應(yīng)物質(zhì)的類別是 。（2）指示劑變色，則A的名稱為 。（3）若某金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，則該金屬氧化物為 。（寫名稱）（4）若酸是硫酸，請寫出用稀硫酸與紅褐色堿反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、。（5）為驗證鹽酸能與鹽反應(yīng)，可選用的物質(zhì)是 （填字母），反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。aNa2CO3bNaNO3cAgNO3dCa(OH)2（6）實驗室欲用硫酸制取少量鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。14歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。小明用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 （1）驗證反應(yīng)，小明將 滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色。（2）若非金屬氧化物為二氧化硅，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH 7（填“”、“”或“=”）。（4）如果反應(yīng)能產(chǎn)生紅褐色沉淀，則反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式為 ；若產(chǎn)生白色沉淀，則化學(xué)方程式為 。 答案一、知識梳理1（1）氯化氫 無 刺激性 揮發(fā) 白霧 鹽酸 除銹 消化（2）無 無 黏稠 腐蝕 吸水 除銹 干燥 電池 水沖洗 碳酸氫鈉（3）紅 不變 鹽+氫氣 置換 2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)33H2 鹽+水 復(fù)分解 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 鹽+水 復(fù)分解 HCl+NaOH=Na

14、Cl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O新酸+新鹽 2HCl +CaCO3=CaCl2H2OCO2 H2SO4 +BaCl2= BaSO4+2HCl2（1）火堿 燒堿 苛性鈉 易 放熱 潮解 清潔劑 水沖洗 硼酸 （2）熟石灰 消石灰 微 降低 酸性土壤 農(nóng)藥波爾多液（3）藍(lán) 變紅 鹽+水 否 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O鹽+水 復(fù)分解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O新

15、堿+新鹽 復(fù)分解 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH3（1） 酸堿度 014（2） 酸 越小 中 堿 越大（3） pH<5.6的降雨（4） 酸 酸 堿 堿二、考點(diǎn)透視例1 C 例2 D 例3 B 例4 B 例5 （1）鐵 CuO （2）紫色石蕊溶液 （3）H2SO4 +BaCl2= BaSO4+2HClH2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ 2HNO3 H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O例6 C 例7 （1）潮解 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）3、 課堂訓(xùn)練1 D 2A 3C 4C 5D 6（1）化學(xué) （2）增大 （3）合成 （4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7（1）OH （2）紫色石蕊溶液 （3）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O （4）酸 H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O （5）CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ Cu(OH)28（1）H2SO4 （2）BaCl2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng) （3）Fe2O33CO 高溫 2Fe3CO2 （4