初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)(一)

1、.初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（一）第一講 整體解析法1、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中若硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 2、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中若鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 3、CO和CO2混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4、在MgSO4和NaHSO4 組成的混合物中， 已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?5、 由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?6、某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，

2、測(cè)得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?7、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 9、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a克，燃燒后的質(zhì)量為b克，生成的CO2為c克，水蒸氣為d克。參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 克。10、a克碳酸銅受熱完全分解，生成氧化銅和二氧化碳，質(zhì)量減輕了b克，通入c克氫氣，使氧化銅完全被還原生成d克水，則原碳酸銅中所含銅元素的質(zhì)量為（用a、b、c、d表示） 克。初 中 化 學(xué) 培 優(yōu)

3、 輔 導(dǎo)（二）第二講 差量法1用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為84克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？ 2將CO和CO2的混合氣體24克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為32克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？   3將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為316克，求反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？  4已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻至常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？ 5將盛有12克氧化銅的試管，

4、通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 6把12g銅和氧化銅的混合物在空氣中加熱、冷卻、再稱重為13g，求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量。7已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？  8把CO、CO2的混合氣體34克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了44克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO

5、2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？9在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（ ）AFe BAl CBa（OH）2 DNa2CO3初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（三）第三講 平均值法1一塊4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生02克氫氣，則該合金的組成可能為 （ ）AFe Mg BFe Al CFe Zn DAl Mg2測(cè)知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則M氣體可能是 （ ）ACO2 BN2O CSO2 DSO33某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測(cè)知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ）A（NH4）2SO4 BCO（NH2）2 CN

6、H4HCO3 DNH4Cl4有585克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，得到144克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽 （ ）ACaCl2 BKCl CBaCl2 DMgCl2 5測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則另一種氧化物可能是 （ ）A MgO B Na2O C CO2 D SO26測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO47兩種氧化物的混合物共56克跟足7 3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是 （ ）A Mg

7、O和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO8今取127克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是 （ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl29把70%的硝酸（密度為144克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( )A等于35% B小于35% C大于35% D無(wú)法判斷初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（四）第四講 離子守恒法1某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 38%、Na2O 58% 、NaOH 904%。取M克樣

8、品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1825%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？ 2向一定量的Fe（OH）2中加入200克49%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克?3現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品40克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 4取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固

9、體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？5有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：762%； K2CO3：238%；K2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克?6把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，干燥，得到固體物質(zhì)1435克，求放出氧氣多少克?7將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測(cè)得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分

10、數(shù)為多少?8有一在空氣中暴露的KOH固體，經(jīng)分析含水28% ， 含K2CO3 373%，取1g樣品投入9125克2%HCl溶液中，充分反應(yīng)后，再加含KOH 185克的KOH溶液中和過(guò)量的酸，加熱蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，可得固體多少克?初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（五）第五講 離子推斷題1某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl、SO42四種離子，其中k+、Fe3+、Cl三種離子的個(gè)數(shù)比為523。則溶液中Fe3+與SO42的個(gè)數(shù)比（ ）A12 B13 C23 D35 2 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42的個(gè)數(shù)比為（）A3

11、110 B351 C31010 D3153測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子，其中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為45，則Cl和SO42個(gè)數(shù)比可能為（ ）A83 B32 C41 D23在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+與Cl的個(gè)數(shù)比為43，若溶液中Fe3+為4n個(gè)，則硫酸根離子的個(gè)數(shù)為 5在給定的 五種元素中，最多可以組成 種化合物6已知某無(wú)色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32等八種離子中的幾種，往該溶液中滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能為 或 7某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、S

12、O42欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。8在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、OH、 NO3等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生A+B 籃色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 9某工業(yè)品鹽酸中含有Fe3+、Cl、H+；該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式 ，若溶液中H+與Cl的個(gè)數(shù)比為6063，則Fe3+與Cl的個(gè)數(shù)比是 。10某無(wú)色透明溶液 ，可能含有下面

13、離子中的幾種：陽(yáng)離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+； 陰離子組：Cl、OH、NO3、CO32；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有 離子，可能含有 離子，不定沒(méi)有 離子。11 在A、B 兩組溶液中共含有離七種：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42；已知兩溶液中含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液藍(lán)色，則B溶液中含有的離子是 12 某工廠的廢渣中混有少量鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)）跟大量的廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)完全 ，鐵粉有剩余，此時(shí)污水

14、中一定含有的金屬離子是（ ）AFe2+、Cu2+ BCu2+ H+ CFe2+、 Zn2+ DZn2+ 、 H+13在分開(kāi)盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七種離子，已知A溶液中含有三種陽(yáng)離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過(guò)濾，將此濾液加入B溶液中，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有 ， ， 。14測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比Na+Mg2+Cl=458，如果Na+為4n個(gè)，則SO42的離子可能為（ ）A2n B3n C6n D8n15經(jīng)測(cè)得某溶液中有Cu2+、K

15、+、SO42、Cl四種離子，其中K+與Cu2+的個(gè)數(shù)比為43，那么SO42與Cl的個(gè)數(shù)比可能為（ ）A32 B13 C25 D18 16從給定化合價(jià) 六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑匕聪铝幸蠼M成物質(zhì)（用化學(xué)式填寫(xiě)）單質(zhì) 無(wú)氧酸 酸性氧化物 難溶性堿 堿性氧化物 堿式鹽 可溶性正鹽 17某校課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩種溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO32八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液里含有的離子應(yīng)該是（填離子符號(hào)） 。18某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四種離子，已知Na+

16、Zn2+SO42=232，則該溶液中Zn2+和NO3的離子個(gè)數(shù)比 。19工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl的個(gè)數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl的個(gè)數(shù)比為（ ） A1：1 B1：3 C91：94 D1：9420現(xiàn)有五種離子及其化合價(jià)依次是：H+1、S+6、O2、Na+1、K0；它們相互結(jié)合，最多可組成化合物種類是（ ） A5 B6 C7 D8 21在分開(kāi)盛放的A、B 兩組溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3、OH、SO428種離子，兩溶液所含離子各不相同，已知，A溶液中共有4種陽(yáng)離子和2種離子陰離子，則B溶液中所含的離子應(yīng)該是 。

17、22經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、6X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl的個(gè)數(shù)為1：1，則X可能為（ ） ANa+ BOH CNO3 DZn2+23某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH、SO42、Cl、CO32等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水仔細(xì)觀察。呈無(wú)色透明的均一狀態(tài)。 取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。經(jīng)測(cè)試，該污水PH7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是 ，肯定不含的離子是 。 第六講 假設(shè)極限法1鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 01克，則M可能是（ ）A 0·8 B 1 C

18、1·5 D 無(wú)法確定220克H2、O2混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氧氣和氫氣的質(zhì)量比為（ ）A 41 B 11 C 91 D 23 3將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之完全分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后有424克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有328克固體未溶解，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？( 提示： 后加入的2克水，是否成為炮和溶液?)4NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則W的范圍是： < W < 某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。6鐵鋁合金M克

19、和足量的硫酸反應(yīng)生成 H2 2克，則M可能是（ ）A15 B75 C30 D58 7現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（ ）A17 B14 C8 D228將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過(guò)足量的石灰水后，氣體剩余56克，計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比第七講 溶液反應(yīng)推理題1將鋅片和鐵片同時(shí)放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅仍有剩余，則此時(shí)溶液中大量存在的陽(yáng)離子是 。將溶液過(guò)濾后，濾紙上除鋅外還有 2在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)中，有少量金屬析出

20、，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成。則析出的金屬是 。3某工廠的廢渣中有少量的鋅粉和氧化銅，跟大量鹽酸形成的污水，產(chǎn)生公害，若向污水中放入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是 AFe2+ Cu2+ BCu2+ H+ CZn2+ Fe2+ DZn2+ H+4向CuO與Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反應(yīng)停止后，過(guò)濾。除去不溶物，向?yàn)V液中加入鐵片，未看到鐵片有什么變化，則濾出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，濾液中一定含有 ，不可能含有 。5將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物，放入足量的鹽酸中，反應(yīng)后溶液呈籃綠色，過(guò)濾，濾紙上可能含有（ ）AAg BFe Ag

21、CCu Ag DFe Cu 6 在硫酸鋅和硫酸銅混合液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾，留在濾紙上的是（ ）ACu BZn CZn Cu DFe Cu 7在混有少量CuO的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)過(guò)濾，再向?yàn)V液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時(shí)間后取出，鐵釘表面無(wú)變化，下列判斷正確的是（ ）A過(guò)濾出的不溶物只有銅 B過(guò)濾出的不溶物只有鐵C過(guò)濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵。D濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅。8把鐵粉和銅粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根據(jù)下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3=3FeCl2） 充分反應(yīng)，鐵有剩余，則溶液肯

22、定含有的陽(yáng)離子 ，肯定沒(méi)有的陽(yáng)離子 。 充分反應(yīng)，溶液里含有一定量的Cu2+，則溶液里不存在的物質(zhì)是 。9在氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有（寫(xiě)化學(xué)式，下同） ，濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。10往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三種物質(zhì)的混合液中加入一定量的鐵粉，當(dāng)反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾出的 固體中一定存在的物質(zhì)是 ，濾液中一定有的金屬陽(yáng)離子是 ，一定沒(méi)有的金屬陽(yáng)離子是 。11把含有少量CuO的Fe粉加入鹽酸中，反應(yīng)完成后，有鐵粉剩余，過(guò)濾后濾液中一

23、定有 ，濾紙上一定有 。12把Cu、Fe、Zn同時(shí)放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應(yīng)后，溶液為淺綠色，過(guò)濾，濾紙上 一定有 ，可能有 濾液中一定有 ，肯定沒(méi)有 。13往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過(guò)濾如果在濾紙上只有Ag，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是 。如果在濾紙有Fe，則濾液中肯定有的溶質(zhì)是 。14把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵還有剩余，則溶液里含量最多離子是（ ） ACu2+ BFe3+ CFe2+ DAg+15在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入鋅粉后

24、，振蕩下列說(shuō)法不正確的是（ ） A若有鋅粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，則必定有Fe2+ B若有鋅粉剩余，則溶液中只有Fe2+ C若有鋅粉剩余，則溶液中只有Zn2+ D若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+，但有無(wú)Fe2+不能肯定。第八講 除雜質(zhì)試題1粗鹽中混有Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙，為了除去雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：過(guò)濾 ；加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液； 加入適量的鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液； 加過(guò)量的BaCl2溶液； 正確的操作順序是（ ）ABCD2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、鹽酸三種藥品除去食鹽中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到

25、純凈的NaCl溶液，則加入藥品的合理順序是 3現(xiàn)有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的NaCl請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答題（ ）在溶液里加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，然后過(guò)濾（ ）加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾。（ ）將混有雜質(zhì)的NaCl完全溶解于水。（ ）在濾溶液中加入 稀鹽酸至溶液的PH值等于7（ ）蒸發(fā)結(jié)晶（ ）在濾液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液，然后過(guò)濾為什么要加入稍過(guò)量的Na2CO3 為什么要加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7 。寫(xiě)出上述兩步驟的有關(guān)的化學(xué)方程式 。4某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和

26、泥沙，進(jìn)行以下操作可將雜質(zhì)除去，過(guò)濾；加適量鹽酸；加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；加過(guò)量碳酸鈉溶液；加適量氯化鋇溶液；正確操作順序是（ ）ABCD5要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液溶于水，過(guò)濾成澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟的處理：加入氯化鋇溶液至沉淀完全；用鹽酸調(diào)節(jié)PH值至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；過(guò)濾廢棄濾出的沉淀；加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；最后蒸發(fā)濃縮使NaOH晶體析出，對(duì)上述各處理步驟的順序安排合理的是（ ）ABCD6為了除粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列四項(xiàng)操作（同時(shí)過(guò)濾操作）加過(guò)量的BaCl2溶液 加加適量的鹽酸

27、加過(guò)量Na2CO3 加過(guò)量NaOH溶液 下列操作的順序?qū)儆谡_的是（）ABCD7欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面所示的操作方案。根據(jù)方案中所示回答下列各問(wèn)：稱量粗鹽樣品m克，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放 右盤(pán)上放 。過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng) ，漏斗里不夜面應(yīng) 。蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在 中加熱，等出現(xiàn) 時(shí)即停止加熱。在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液中作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在濾液中加入過(guò)量鹽酸的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。配制a%的NaCl溶液時(shí)，加入水的質(zhì)量是 ，配制時(shí)應(yīng)在 中進(jìn)行。8某廠排出的廢液主要含硫酸鋅和硝酸銀，為了從回收金屬銀和

28、硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：X、Y分別是什么物質(zhì)？ X Y 固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么？A B Y處進(jìn)行的操作是什么？ 9有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵和少量銀離子，某課外活動(dòng)小組，設(shè)計(jì)一個(gè)即經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體。根據(jù)初中學(xué)過(guò)知識(shí)，可推測(cè)他們實(shí)驗(yàn)的步驟是：在廢水中加入 充分反應(yīng)后，被加入的試劑仍有剩余；取過(guò)濾后的濾渣加入足量 ，反應(yīng)完全后，再經(jīng)過(guò)濾，得到的濾渣是 將兩次過(guò)濾后的濾液合并，經(jīng)過(guò) 操作，可得到該溶質(zhì)的晶體。10硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2SO4、NaCl三種試劑使它們成為

29、沉淀分離出來(lái)，要求每加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，則所加試劑正確的是（ ）ANaCl、Na2SO4、NaOH BNa2SO4、NaOH、NaClCNa2SO4、NaOH 、NaCl DNaOH 、NaCl 、Na2SO411欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+應(yīng)先加入適量 溶液，過(guò)濾后再加入適量 溶液，再過(guò)濾最終得到 溶液12欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（ ）A純堿 B生石灰 C熟石灰 D石灰石粉末13欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl、CO32、SO42三種離子，如果只取一次該溶液，選用HNO3溶液AgNO

30、3溶液Ba（NO3）2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，（要求每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），那么加入試劑的先后順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） 第九講物質(zhì)的鑒別1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4  （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷      硫?yàn)榈S色     KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏

31、色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）堿：白色沉淀：Mg（OH）2 ；藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 ；紅褐色沉淀：Fe（OH）32、常見(jiàn)氣體和離子的鑒別：證明被鑒別物質(zhì)是方法現(xiàn)象酸滴加石蕊試液；加Zn、Fe等金屬試劑變紅；產(chǎn)生可燃性氣體堿滴加酚酞試液試液變紅含Cl-的物質(zhì)滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物質(zhì)滴加BaCl2、HNO

32、3白色沉淀含CO32-的物質(zhì)滴加鹽酸(HNO3)產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2白色沉淀H2點(diǎn)燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀CO2石灰水變渾濁O2帶水星木條復(fù)燃1現(xiàn)有下列試劑：蒸餾水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀HNO3，欲檢驗(yàn)硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 （）A B C D2氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，因保存不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)如下：則有關(guān)氯仿的以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （）A用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì) B用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)C用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

33、D需要傾倒氯仿檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。3某學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖所示裝置來(lái)驗(yàn)證人體呼出的氣體中所含的CO2不是來(lái)自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的（根據(jù)需要可打開(kāi)或關(guān)閉A、B）。裝置中瓶、瓶?jī)?nèi)的試劑依次是 （）ACa(OH)2、NaOH BNaOH、Ca(OH)2 C稀HCl、Ca(OH)2 DNaOH、BaCl24下列各組中的物質(zhì)，只用水不能鑒別的是（）A固體：氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋇 B氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉 D液體：汽油、水、濃硫酸5分別向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是 （） A鹽酸B

34、氯化鈣溶液C氫氧化鈉溶液D氫氧化鋇溶液6有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是 （）ABCD7a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象，則 a、b、c、d依次是 （）abcdANa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3a一白一b白一白白c白白4有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與

35、丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（ ）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO48下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來(lái)的是（）ABaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO49下列各組溶液中，需要用其他試劑配合才能一一鑒別出來(lái)的是（）ANH4Cl、CuSO4、NaO

36、HBK2CO3、CaCl2、Ca(OH)2CH2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 DHNO3、Na2CO3、AgNO310現(xiàn)有硫酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標(biāo)上編號(hào)A、B、C、D。然后進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A跟B混合有氣體產(chǎn)生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合時(shí)無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。A跟C反應(yīng)所生成的白色沉淀能溶于B跟C反應(yīng)后的溶液中。由此可知：A是，B是，C是，D是。11四瓶貼有、標(biāo)簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其他試劑的情況下，對(duì)這些溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下圖表示：（提示：KHSO4KSO42）則A、B、C、D的化學(xué)式分別

37、為：A 、B 、C 、D 。12欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl、CO32、SO42三種離子，如果只取一次該溶液，選用HNO3溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，（要求每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），那么加入試劑的先后順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） 13某同學(xué)欲檢驗(yàn)NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案結(jié)論你對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論有何評(píng)價(jià)？方案1樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，測(cè)得溶液的pH大于7混有Na2CO3方案2取少量樣品加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生混有Na2CO3方案3取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2C

38、O314酒精的化學(xué)式是C2H5OH，與NaOH一樣含有“OH”，那么乙醇是不是堿呢？試設(shè)計(jì)兩種方案加以驗(yàn)證（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）。方案一：。方案二：15已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成Cu2和Cu 。請(qǐng)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有Cu2O。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與與結(jié)論化學(xué)方程式在氫氣還原氧化銅所得到的紅色固體中加適量稀硫酸，振蕩；溶液呈藍(lán)色。并有紅色固體析出，說(shuō)明生成了硫酸銅和銅；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O16已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣

39、中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡(jiǎn)便化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)于下表中。實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式（1） （2） （3） 17現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸鉀兩種固體化肥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方法將它們加以區(qū)別。方 法現(xiàn) 象結(jié) 論（1）原化肥是碳酸氫銨（2）原化肥是碳酸氫銨第十講 圖像題的解法1鐵和鹽酸反應(yīng)生成H2，幾次實(shí)驗(yàn)鐵的用量不同，但鹽酸用量相同。鐵用量（x軸）跟生成H2的體積(y軸)(同溫同壓)的關(guān)系如右圖所示。下列于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述正確的是( ) A線段0A(包括A點(diǎn))表示鐵和過(guò)量鹽酸反應(yīng) B

40、線段OA(不包括A點(diǎn))表示鐵和過(guò)量鹽酸反應(yīng) C線段AB(包括A點(diǎn))表示鐵過(guò)量，鹽酸已耗盡 D線段AB(不包括A點(diǎn))表示鐵過(guò)量，鹽酸已耗盡2用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應(yīng)。以縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，符合反應(yīng)情況的圖象是（ ）3取等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅三種金屬分別與稀硫酸完全反應(yīng)，下列圖象中，能正確表示消耗的金屬的質(zhì)量（xg）與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（yg）之間的關(guān)系是（ ）4等質(zhì)量的三種金屬，它們和足量的稀硫酸完全反應(yīng)后都生成+2價(jià)的硫酸鹽，三個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A三種金屬的活動(dòng)性為甲>乙>丙B反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量

41、一定相同C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲<乙<丙D反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙5在一定量的澄清石灰水中，不斷通入二氧化碳?xì)怏w，下列圖象（y軸表示生成沉淀的質(zhì)量，X軸表示通入二氧化碳的質(zhì)量）能大致表示生成碳酸鈣沉淀量與通入二氧化碳的關(guān)系是（ ） 第十一講 物質(zhì)推斷題1A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)，其中：A、B是單質(zhì)，C、D、E、F均為兩種元素組成的化合物。常溫下，A為固體，B、C、D、E為氣體，F(xiàn)是液體，它們之間如下關(guān)系：A+BC、C+AD、E+BC+F。 據(jù)此寫(xiě)出它們的化學(xué)式：B 、C 、D 、E 、F 。2有一包白色粉末，可能由氯化銀、氯化鋇、碳酸鈉、氯化鈉中某

42、幾種組成。為了鑒定其成分實(shí)驗(yàn)如下：將少量粉末放入足量水中，攪拌，靜置，過(guò)濾，得白色沉淀及無(wú)色濾液。向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣體產(chǎn)生向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ，一定沒(méi)有 可能含有 。（寫(xiě)化學(xué)式）3一包白色粉末中可能含有無(wú)水硫酸銅、氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈉和碳酸鉀中的一種或幾種。對(duì)其實(shí)驗(yàn)如下：將白色粉末放入足量水中，得無(wú)色溶液；向所得溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；向白色沉淀中加入足量稀硝酸，一部分沉淀溶解，并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。AB CDE試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷該白色粉末中

43、一定有 ，可能有 ，肯定沒(méi)有 4有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中的溶質(zhì)可能是Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、稀H2SO4、AgNO3中的某一種?，F(xiàn)將瓶?jī)?nèi)溶液各取少許，進(jìn)行部分兩兩混合的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表（表中“ ”表示有氣體產(chǎn)生，“ ”表示有沉淀生成，“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象或微溶化合物生成，空格表示實(shí)驗(yàn)沒(méi)有做），根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出各瓶溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E 。 5有5 瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知它們是硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸，將其任意編號(hào)為A、B、C、D、E，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉

44、淀產(chǎn)生氣體試推斷并寫(xiě)出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ， E 。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，A+E ，B+E 6某物質(zhì)可能含有木炭粉、碳酸鈣、氧化銅和氧化鐵中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品適量高溫加熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；在冷卻后的殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，殘?jiān)咳芙猓瑫r(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該物質(zhì)中一定含有 ，一定不含 可能含有 。7已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B C+H2O C+KOH D（藍(lán)色）+E B +Ba（NO3）2 F+HNO3則A、C、E、F的化學(xué)式依次是A ，C ，E ，F(xiàn) 。8有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鈉和氯化鈉中的某幾各種組成。為了鑒定其成分實(shí)驗(yàn)如下：將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、