初高中化學(xué)反應(yīng)規(guī)律匯編

1、反應(yīng)規(guī)律匯編關(guān)鍵詞化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：化合反應(yīng) 分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 被氧化被還原氧化性還原性離子反應(yīng)（離子方程式）放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)可逆反應(yīng)2化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型:化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。3化學(xué)反應(yīng)規(guī)律118種具體反應(yīng)規(guī)律:1 .金屬+ 02 =金屬氧化物（

2、化合反應(yīng)）2.某些金屬氧化物+ H2O =:堿（化合反應(yīng)）3.某些堿a金屬氧化物+ H20 （分解反應(yīng)）4.金屬氧化物 +H2 （或 C）A金屬+ H 20 （或5.非金屬+ 02=非金屬氧化物（化合反應(yīng)）6.某些非金屬氧化物+ H2O=酸（化合反應(yīng)）7.某些酸a非金屬氧化物+ H20 （分解反應(yīng)）&酸 +堿= 鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）9.堿+鹽 =新堿 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）10.酸+鹽 = 新酸 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）11.鹽+鹽 = 新鹽 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）12. 金屬 +酸=鹽+ H2f13. 金屬14. 金屬+鹽=新金屬 +新鹽+ 非金屬=無(wú)氧酸鹽+ 非金屬氧化物 亠金屬氧化物1

3、5. 金屬氧化物16. 某些含氧酸鹽17金屬氧化物 +酸=鹽+ H2O（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)）含氧酸鹽（化合反應(yīng)）非金屬氧化物（分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物也叫堿性氧化物18.非金屬氧化物 +堿=鹽+ H2O（復(fù)分解反應(yīng)）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的非金屬氧化物也叫酸性氧化物 二、化學(xué)反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。9.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)： 一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)

4、。四、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體和水生成。2反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編1.C + 02 CO22.S+ O2S023.4P+ 502 2P2O54.3Fe+ 2O2Fe3O45* 2KC102KCl+3Oaf3反應(yīng)規(guī)律匯編6. 2KMnO 4" K2MnO4+ MnO2+ O2 f7. 2Mg + 02" 2Mg0& 2H2O =2H2? + O2T9. Zn + H2SO4 = ZnSO4+10. Mg + H2SO4 = MgSO4+ 出 f11. Fe+ 2HCl = FeCI2+ H?f12. 2H2 + O2 2H2O13. CuO + H

5、2 Cu + H2O14. 2Na+ CI2 2NaCI15. H2+ Cl22HCl16. 2C + O22CO17. 2CuO + C =2Cu+ CO2f18. CO2+ C 全二2CO19. CO2+ H2O = H2CO320. H2CO3 = CO2T+ H2O21. CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3 J + 出0高"S'A22. 2CaCO3CaO+ CO2T23. CaCO3+ C6+ H2O = Ca(HCO3)224. Ca(HCO3)2= CaCO3 J + CO2 + 出025. CaCO3+ 2HCl = CaCI? + 出0+ COzf26

6、. Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ COzf27. 2C0 + 022CO228. CuO + COCu + C02Fe2O3 + 3CO 全二2Fe+ 3CO?CH4+ 202CO2+ 2出0C2H5OH + 302 -2CO2+ 3H2O2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H 2OFe+ H2SO4 = FeSO4+ 出 fFe+ CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = Zn CI2 + 出匸Fe2O3 + 6HCl - 2FeCl3+ 3出0Cu(OH) 2+ 2HC CUCI2+ 2H2OHCl + AgNO 3= AgCI J+ HNO

7、3Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3出0Cu(OH) 2+ H2SO4= CUSO4+ 2H2OH2SO4+ BaCI2= 2HCl + BaSO4 JZnO + 2HNO3= Zn(N 03)2+ H2OMg(OH) 2+ 2HNO 3= Mg(NO 3)2+ 2出0NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2= NazCOs + 出02NaOH + SO2= Na2SO3+ 出02NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2出0NaOH + HNO 3 = NaNO3+ 出02NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)

8、 2 J3NaOH + FeCl3 = 3NaCI + Fe(OH)3 JCaO+ H2O = Ca(OH)229.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41 .42.43.44.45.46.47.48.49.50.51 .52.Ca(OH) 2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 J6反應(yīng)規(guī)律匯編53. 2NaOH + SO3= Na2SO4+ 出054. Na2CO3+ 2HCI= 2NaCl + 出0+ CO2 t55. Zn + CuS04 = ZnSO4+ Cu56. Hg(NO 3)2+ Cu= Cu(NO 3)2 + Hg57. NaCI

9、+ AgNO 3= AgCI J + WNO358. Na2SO4 + BaCl2= 2NaCI + BaSO4 J59. KCI + AgNO 3= AgCI J+ KNO 3其他：加她A1. Cu2(OH) 2CO3 2CuO + H2O + CO2t2. 4AI + 3O22AI2O33. 2HgO2Hg +。2匸4. NH 4HCO 3NH3T+ H2O+ CO2T5. Cu(OH) 2 CuO + H2O6. 2AI(OH) 3 Al 2O3+ 3H2O7. Mg + 2HCI = MgCI 2+8. 2AI + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3出匸9. 2NaOH + C

10、uSO4 = Na2SO4+ CuQHRJ10. 2Na+ 2H2O = 2NaOH + 出 t11. 2KOH + CuSO4 = K2SO4+ Cu(OH)2 J12. 2Fe2O3 + 3C =4Fe+ 3CO2113. H2O+ C =CO+ H214. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2出015. CaO+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O16. Al 2O3 + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+ 3出017. Mg(OH) 2+ 2HCI = MgCl 2+ 2出018. CuO + H2SO4 = CUSO4+ H2O電解質(zhì)的電離方程式：1. Na

11、CI = Na + + C2. KNO3= K + + NO33. NaOH = Na+ + OH一4. HCI = H + + C5. HNO3= H + + NO36. H2SO4= 2H* + SO427. KOH = K + + OH一& Ba(OH) 2= Ba2+ + 2OH 一+29. Na2CO3= 2Na + CO32+2 10. MgSO4= Mg + SO42+11. BaCl2= Ba + 2Cl、基礎(chǔ)知識(shí)(一)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、按照反應(yīng)物與生成物的種類(lèi) ，可把化學(xué)反應(yīng)分為 四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解 反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種

12、以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如:點(diǎn)燃2Na + Cl 2 2NaCl點(diǎn)燃3Fe + 2O2Fe3O4點(diǎn)燃非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如:4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃H2 + Cl 22HCl9反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編 某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如:CaO + H2O = Ca(OH) 2NazO + H2O = 2NaOH 某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CO2 + H2O = H 2CO3SO3 + H2O = H2SO4#反應(yīng)規(guī)律匯編 酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng)。例如:高溫SQ2 + CaOCaSiO3MgO + SO 3 = MgSO

13、410反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編 多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng)。例如:2Cu + O2 + CO2 + H2O = CU2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO 3)2(2) 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。 某些氧化物的分解反應(yīng)。例如： 某些含氧酸的分解反應(yīng)。例如： 難溶性堿的分解反應(yīng)。例如： 某些含氧酸鹽的分解反應(yīng)。例如:高溫CaCO3CaO + CO2 f通電2H2O2H2f +。2匸H2CO3 = H 2O + CO 2ACu(OH)2=CuO + H2OAA2HgO = 2Hg + O2 f光照2HC1O 2HCl + O 2T(次氯酸)

14、A 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H 2O42KMnO 4= K2MnO4 + MnO2 + Ozf#反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編(3) 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 金屬與酸的置換反應(yīng)。例如：Zn + 2HCl = ZnCI 2 + H2 fFe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 f 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 不是在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)。例如:Cu + Hg(NO 3)2 = Hg + Cu(NO 3)2AH2 + CuO =Cu + H2O高溫C + 2CuO2Cu + C

15、O2f#反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 酸跟堿的中和反應(yīng)。例如：HCl + NaOH = NaCl + H 2OH 2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O可見(jiàn)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例如：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + Na2SO43KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J + 3KCl 酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。

16、例如：BaCl 2 + H2SO4 = BaSO 4 J + 2HClCaCOs + 2HC1 = CaCl2 + HCO3H20+ COaT 鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽。例如:AgNO3 + NaCl = AgCl J + NaNO3BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO 4 J + 2NaCl 堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCaO + 2HCI = CaCI 2 + H20在判斷某個(gè)反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型時(shí)，應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) 不是所有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。如下列反應(yīng)就不屬于四種點(diǎn)燃&基本反應(yīng)類(lèi)型中

17、的任何一種：2H2S + 302 2H2O + 2SO2CuO + CO = Cu +CO2(2) 要從反應(yīng)物和生成物的組成 ，全面分析某個(gè)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型。例如：高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO 2若只看到生成物中一種是單質(zhì) ，另一種是化合物，而忽略反應(yīng)物是兩種化合物，就會(huì)誤認(rèn)為是置換反應(yīng)。2、在初中按照反應(yīng)中物質(zhì)有無(wú)得氧、失氧 原反應(yīng)。，可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還12反應(yīng)規(guī)律匯編(1)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧的反應(yīng) ，也叫被氧化。還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)失去氧的反應(yīng) ，也叫被還原。氧化劑：在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。氧

18、化劑具有氧化性 ，在反應(yīng)中被還原。 還原劑：在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。還原劑具有還原性 ，在反應(yīng)中被氧化。 現(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例，分析如下：失去羣，被還原CuO + H2 = Cu + HjO氧化刑 還原劑fI得到氧、被氧化 氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，有其局限性，對(duì)于沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)，又如何去認(rèn)識(shí)呢？我們還是用H2還原CuO的反應(yīng)來(lái)加以分析。2還原反應(yīng)0Cu O 原反丿Cu，銅元素化合價(jià)降低。0氧化反應(yīng)1H 2 H 2 O，氫元素化合價(jià)升高因此，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑。

19、所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑。 在氧化還原反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)必定有另一種物質(zhì)被還原。這兩個(gè)相反的過(guò)程必定同時(shí)在同一個(gè)反應(yīng)中發(fā)生。(2)非氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得氧、失氧變化的反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)。例如：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 20ACa(HC03)2 一CaC03 J + 出0 + CO2T3、化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(1) 置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(2) 復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng)。(3) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)。(4) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)。(二)化學(xué)反應(yīng)

20、規(guī)律為了便于掌握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 解性。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)也就是元素化合價(jià)沒(méi)有升高、降低的反應(yīng)，叫CaO + H2O = Ca(OH) 2沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一般是非氧化還原沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一般是非氧化還原-定要熟記金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶,可歸納成下圖來(lái)表示。金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Au 和是各類(lèi)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 為便于掌握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件 金屬+氧氣f金屬氧化物Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt,山】是各類(lèi)物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系。,將上述18種反應(yīng)分別敘述如下：除Ag、Pt、Au外的金屬，一

21、般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 堿性氧化物 +水f可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K2O、Na20、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca（OH）2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng) 或不易反應(yīng)。 堿t鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個(gè)：堿+酸性氧化物t鹽 +水堿+酸T鹽+水堿+某些鹽T另一種堿 +另一種鹽 堿T堿性氧化物 +水不溶性的堿在加熱的條件下 ，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。 非金屬+氧氣T非金屬氧化物除F2、Cl2、B2、I2外的非金屬，

22、一般都可直接與 。2反應(yīng)生成非金屬氧化物。 非金屬 氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 酸性氧化物 +水T含氧酸除不溶性的SiO2外，常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。 酸T鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個(gè)：某些金屬+某些酸T鹽 +氫氣酸+堿性氧化物T鹽 +水酸+堿T鹽+水酸+某些鹽T另一種酸 +另一種鹽 酸卜酸性氧化物+水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 金屬+非金屬一 無(wú)氧酸鹽此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑，非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。 酸性氧化物 +堿性氧化物T含氧酸鹽強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱

23、或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。I -堿性氧化物 +酸T鹽+水強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活 潑金屬的氧化物反應(yīng)。負(fù)酸性氧化物 +堿T鹽+水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。U酸+堿t鹽+水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽t另一種堿 +另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH 3 出0）。L酸+鹽t另一種酸 +另一種鹽 酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中

24、發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取 C02時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸 ，就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaC03）跟強(qiáng)酸 HCI、H2SO4、HNO3的反應(yīng)，和生成 BaS04、AgCI 的反應(yīng)。鹽+鹽t另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。I金屬+鹽T另一種金屬 +另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬?gòu)乃?鹽溶液里置換出來(lái)。-金屬+酸T鹽+氫氣在金屬

25、活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。 這里的酸主要是 指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣 ，而是生成鹽、水和其它氣體。酸堿鹽簡(jiǎn)介1物質(zhì)的導(dǎo)電電流是由帶電粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。金屬能夠?qū)щ?，就是由于金屬中存在能夠自由移?dòng)的、帶負(fù)電的電子。 NaCI溶液能夠?qū)щ?，是由于?NaCI溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCI溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na +和CI -，這樣的過(guò)程稱為電離。 熔融的NaCI也能夠?qū)щ?，是由于在熔融的NaCI中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCI加熱熔化，在液態(tài)NaCI產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的 Na +和C

26、I -,這樣的過(guò)程也稱 為電離。當(dāng)在NaCI水溶液或熔融的 NaCI中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的Na+向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的 CI -向陽(yáng)極移動(dòng)，因而 NaCI的水溶液及熔融的 NaCI能夠?qū)щ姟?干燥的NaCI晶體不導(dǎo)電。盡管在 NaCI的晶體里含有帶正電的Na +和帶負(fù)電的CI -，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而NaCI晶體不能導(dǎo)電。電離是指化合物（電解質(zhì)）在溶于水或熔化時(shí)形成自由離子的過(guò)程。2酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 H +的化合物叫做酸。 HCI、HNO3、H2SO4 電離方程式舉例： HCI = H + + Cl、H2SO4 = 2H +

27、+ SO42 其他舉例：胃酸（HCI）、食醋（CH3COOH ）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、 柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機(jī)酸。3. 堿電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH 的化合物叫做堿。 KOH、Ba（OH）2、NaOH電離方程式舉例： KOH = K + + OH 、Ba（OH） 2= Ba2+ 2OH 其他舉例：熟石灰（Ca（OH）2）、氨水（NH3 出0）、中和胃酸的藥物（AI（OH） 3）、 生物堿（有機(jī)堿類(lèi)），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）。4. 鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO3、MgSO4、BaCI2、NaCI電離方程式舉例： NaCI

28、= Na HF CI 、BaCI 2= Ba2 F 2CI 其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來(lái)制作模型的石膏，用作建筑材料的石 灰石和大理石，用作凈水劑的明磯，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5. 酸的分類(lèi)、命名根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸兩類(lèi)。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3無(wú)氧酸：HCI、H2S （氫硫酸）根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如 HCI、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”無(wú)氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫

29、某酸”。6. 酸的通性酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色的酚酞試液 遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。 酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。 酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。7. 堿的命名堿的命名是根據(jù)它的組成氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做"氫氧化某”。8. 堿的通性堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液 遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。9. 鹽的性質(zhì)鹽跟某

30、些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動(dòng)性順序里， 只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。10. 鹽的分類(lèi)和命名正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無(wú)氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬 元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCI叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，女口 Na2CO3叫做碳酸鈉。對(duì)于變價(jià)金屬元素，低價(jià)態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個(gè)“亞”字。酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分

31、被中和的產(chǎn)物，像 NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的 命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的 名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2（OH）2CO3叫做堿式碳酸銅。11復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互 交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可 以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng) 指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反 應(yīng)前

32、后，各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)均無(wú)變化，所以復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無(wú)緣。溶 液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)既可以用化學(xué)方程式表示也可以用離子方程式表示。書(shū)寫(xiě)離子方 程式時(shí)應(yīng)注意難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)（如 H2O、弱酸、弱堿） 均以化學(xué)式表示。一般說(shuō)復(fù)分解反應(yīng)有六種基本情形：酸和堿反應(yīng)酸和堿的反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的H +和堿電離產(chǎn)生的OH生成H2O的過(guò)程。但是按照離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，酸堿中和反應(yīng)的表達(dá)并不是千篇 一律的。一、能寫(xiě)成H + + OH = H2O的反應(yīng)所用的酸是強(qiáng)酸，而堿是強(qiáng)堿，并且反應(yīng)生成的 鹽是可溶于水的。例如：1 鹽酸（HCI 溶液）和 NaOH、KOH、Ca（

33、OH）2、Ba（OH） 2 的反應(yīng)。2. 硝酸和 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2 的反應(yīng)。3. 硫酸和 NaOH、KOH的反應(yīng)。二、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，因?yàn)樯傻柠}是難溶的，所以寫(xiě)法特別。+22 + 2H + SO4 + Ba + 2OH = BaSO4 J + 2H2O三、 強(qiáng)酸和難溶的堿(Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH) 2)的反應(yīng)，因堿難溶需寫(xiě)化學(xué)式，一般形式如下：例如以下兩個(gè)反應(yīng)Cu(OH) 2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2OCu(OH)2 + H2SO4= CUSO4+ 2H2O離子方

34、程式均為：Cu(OH) 2 + 2H = C + 2H2O四、 強(qiáng)酸和氨水(NH3 出。)的反應(yīng)。氨水是弱堿，在離子方程式中需寫(xiě)化學(xué)式，所以該類(lèi)型的反應(yīng)一般形式如下：例如氨水和鹽酸、硝酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式均為：NH3 H2O + H+ = NH? + H2O五、弱酸、弱堿的反應(yīng)。例如醋酸和氨水的反應(yīng)CH3COOH + NH3 H2O = CH 3COO + NH4+ + H2O如果想掌握好酸堿中和反應(yīng)，還應(yīng)自發(fā)的多做一些練習(xí)。例如現(xiàn)在所學(xué)的常見(jiàn)酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S，常見(jiàn)的堿有 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH 3 出0、

35、Mg(OH) 2、AIQH) 3、Zn(OH) 2、FeQH)?、FeQH%、CuQH)?,不 妨常常將這些酸、堿交叉著寫(xiě)些反應(yīng)，常言道：不打無(wú)準(zhǔn)備之仗。酸和鹽反應(yīng)37. CaCO3+ 2HCI = CaCI? + 出0+ CO2T38. Na?C03+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ CO?t39. HCI + AgNO 3= AgCI J+ HNO340. H2SO4+ BaCS= 2HCI + BaSO4 J堿和鹽反應(yīng)41. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 J42. 3NaOH + FeCb = 3NaCI + Fe(OH)3 J43. Ca(O

36、H) 2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 J鹽和鹽反應(yīng)44. NaCI + AgNO 3= AgCI J + NaNOs45. Na2SO4+ BaCI2= 2NaCI + BaSO4 J46. KCI + AgNO 3= AgCI J+ KNO 3酸和堿性氧化物反應(yīng)47. Fe2O3 + 6HCI L22FeCl3+ 3出048. Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3出049. ZnO + 2HNO3= Zn(NO3)2+ 出0堿和酸性氧化物反應(yīng)50. CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3 J + H2O51. 2NaOH + CO2= Na2CO

37、3 + 出052. 2NaOH + SO2= Na2SO3+ 出053. 2NaOH + SO3= Na2SO4+ 出0化合反應(yīng)2. 2Mg + 02 2MgO金屬與氧氣反應(yīng)3Fe+ 2O2Fe3O421反應(yīng)規(guī)律匯編非金屬與氧氣反應(yīng)3. C + 02 C025. 4P+ 502 2P2O57. 2C + 022C0其他8. 2Na + Cl2"2NaCI10. C02+ C =2C012. 2C0 + 022C024. S + 02S026. 2H2+ 02 2H209. H2 + Cl?2HCI11 . C02 + H20 = H2C0313 . Ca0+ H20= Ca(0H)2

38、22反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編14. CaC03+ C02+ 出0 = Ca(HC03)2分解反應(yīng)15.2KC1O3 二囂2KC1+3OH2KMn0 4 一 KzMn0 4+ Mn0?+ 02T#反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編16. 2H2O = 2H2T + O2T18. H 2CO3 = CO2 T+ 出0#反應(yīng)規(guī)律匯編#反應(yīng)規(guī)律匯編19. CaC03Ca0+ CO2 T20. Ca(HC0 3) 2= CaC03 J+ CO2 + H2O置換反應(yīng)酸與金屬21 .Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2T22. Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 T23.Fe+ 2HCl =

39、FeCl2+ H2T24. Fe + H 2SO4 = FeS04 + H 2 T25. Fe+ CuS04金屬氧化物還原=FeS04 + Cu26. Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2T27.CuO + H2Cu + H 2O高謀A28 . 2CuO+ C2Cu+ CO2T鹽和金屬反應(yīng)29. Hg(NO 3)2 + Cu = Cu(NO 3)2 + Hg30. Zn + CUSO4 = ZnS04 + Cu復(fù)分解反應(yīng)酸和堿反應(yīng)31. Cu(OH) 2+ 2HCl = CUCI2+ 2H2O32. Cu(OH) 2+ H2SO4= CUSO4 + 2H2O33. Mg(OH) 2+ 2

40、HNO 3= Mg(NO 3)2+ 2出034. NaOH + HCI = NaCI + H2O35. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2出。36. NaOH + HNO3 = NaNO3+ H?O酸和鹽反應(yīng)37. CaCO3+ 2HCl = CaCI? + 出0+ COzf38. Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ COzf39. HCI + AgNO 3= AgCI J+ HNO340. H 2SO4 + BaCS= 2HCI + BaSO4 J堿和鹽反應(yīng)41. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 J42. 3NaOH + FeCb = 3NaCI + Fe(OH)3 J43. Ca(OH) 2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 J鹽和鹽反應(yīng)44. NaCI + AgNO 3= AgCI J + NaNOs45. Na2SO4 + BaCS= 2NaCI + BaSO4 J46. KCI + AgNO 3= AgCI J+ KNO 3酸和堿性氧化