硫的轉(zhuǎn)化(第二課時(shí))

1、硫的轉(zhuǎn)化（第二課時(shí)）一、教學(xué)內(nèi)容分析本課時(shí)是化學(xué)必修1 教材（魯科版）第三章的第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化的教學(xué)內(nèi)容。在了解含硫物質(zhì)在自然界中轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探究在實(shí)驗(yàn)室如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,運(yùn)用氧化還原的理論來(lái)了解二氧化硫等含有硫元素物質(zhì)的性質(zhì)。二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析學(xué)生初步了解在實(shí)驗(yàn)室中開(kāi)展探究活動(dòng)的一般方法和步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究充滿興趣。但在探究過(guò)程中會(huì)遇到一些問(wèn)題，如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)太泛、操作不規(guī)范、現(xiàn)象不明顯、時(shí)間控制不當(dāng)?shù)取Ｈ?、教學(xué)設(shè)計(jì)思想用探究式教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。 探究式教學(xué)模式分為5 個(gè)階段：關(guān)注參與、實(shí)驗(yàn)探究、解釋推論、反饋整合、反思評(píng)價(jià)。根據(jù)農(nóng)村中學(xué)的實(shí)際教學(xué)條件，設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，

2、首先是使學(xué)生進(jìn)一步明確在實(shí)驗(yàn)室中開(kāi)展探究活動(dòng)的一般方法和步驟。其次是開(kāi)展具體的探究活動(dòng)。 需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中可能出現(xiàn)的各種情況及解決方法，為學(xué)生提供試劑、藥品，提供較為開(kāi)放的探究環(huán)境，由學(xué)生自主完成探究任務(wù)。最后是遵循探究的程序，對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行整理、歸納，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)， 如二氧化硫是酸性氧化物， 具有酸性氧化物的通性， 既具有氧化性又具有還原性。四、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1通過(guò)探究學(xué)習(xí)掌握0 價(jià)、 +4 價(jià)、 +6 價(jià)硫元素間的轉(zhuǎn)化，初步了解SO2的性質(zhì)。2培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)的能力，分析和解決問(wèn)題的能力。過(guò)程與方法：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程

3、，培養(yǎng)良好的科學(xué)素養(yǎng)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1學(xué)生親身經(jīng)歷探究過(guò)程，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的喜悅，發(fā)展探究學(xué)習(xí)的興趣。2通過(guò)工業(yè)制硫酸的教學(xué), 使學(xué)生體會(huì)學(xué)以致用的意義。五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化方法。難點(diǎn)：探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化方法。六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 視頻展示 體現(xiàn)自然界中硫元素轉(zhuǎn)化的視頻或圖片。 引入新課 在自然界中，含硫物質(zhì)可以依靠大自然的作用進(jìn)行轉(zhuǎn)化。人類在生產(chǎn)和生活中也在尋找轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)的方法。在實(shí)驗(yàn)室中，請(qǐng)你通過(guò)設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，探索含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法。 板書(shū) 不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化-20+4+6S=S=S=S 講授 （多媒體展示探究提綱）1我們的

4、探究任務(wù)是 -2 價(jià)、0 價(jià)、 +4 價(jià)、 +6 價(jià)硫元素間的轉(zhuǎn)化，要想研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，必須依托含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行。2不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化必須依靠氧化還原理論的支持。問(wèn)題1請(qǐng)同學(xué)們尋找含有 -2 價(jià)、 0 價(jià)、 +4 價(jià)、 +6 價(jià)硫元素的物質(zhì)。2請(qǐng)同學(xué)們尋找常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。 交流、討論、歸納 1含硫物質(zhì)：0 價(jià)態(tài)的硫單質(zhì)； +4 價(jià)： SO2、H2SO3 、Na2SO3 等； +6 價(jià)： SO3、H2SO4 、Na2SO4 等2氧化劑： O2、酸性 KMnO 4 溶液、 HNO 3、濃硫酸、氯氣、溴單質(zhì)、 H2O2等。還原劑： Na2S、H2S、亞硫酸鈉、 K

5、I 、金屬單質(zhì)等。 探究實(shí)驗(yàn) （為學(xué)生提供試劑： Na2S 溶液、 Na2SO3 溶液、稀硫酸、酸性 KMnO 4溶液、濃硫酸、 NaOH 溶液、氯水、溴水、碘水、酚酞、硫磺、碘水、銅片。）1以小組為單位，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案，小組其它同學(xué)做補(bǔ)充。引導(dǎo)學(xué)生篩選出諸多方案中較合理的方案： （強(qiáng)調(diào)：一個(gè)好的實(shí)驗(yàn)方案要安全性好，藥品易得，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯，污染少等優(yōu)點(diǎn)。 ） -2 價(jià) S 0 價(jià) S：Na2S 溶液與濃硫酸 或 酸性 KMnO 4 或氯水或溴水反應(yīng)； +4 價(jià) S 0 價(jià) S： Na2SO3 溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)； +4 價(jià) S +6 價(jià) S：Na2SO3 溶液

6、與酸性 KMnO 4 或溴水反應(yīng)； +6 價(jià) S +4 價(jià) S：濃硫酸與銅片反應(yīng)。2學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：（要求： 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，做好記錄，得出結(jié)論。）（1）Na2S 溶液與酸性 KMnO 4 溶液反應(yīng)；（2）Na2SO3 溶液與 Na2S 溶液（稀 H2SO4）反應(yīng)；（3）Na2SO3 溶液與酸性 KMnO 4、溴水反應(yīng)。3教師演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與銅片反應(yīng)4媒體播放： S 與濃硫酸反應(yīng)知識(shí)鋪墊： SO2 能使品紅溶液退色。 交流、討論 1如何檢驗(yàn)二氧化硫氣體？如何處理尾氣？2 上述實(shí)驗(yàn)成功地實(shí)現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)室中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用圖示法把它們的相互關(guān)系概括出來(lái)3含有 +4 價(jià)硫

7、元素的重要化合物是SO2，你能歸納出它的性質(zhì)嗎? 歸納、板書(shū) 1用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體，用蘸滿氫氧化鈉溶液棉花堵住管口，進(jìn)行尾氣處理。2不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化：0氧化劑+4氧化劑+6S=S=S還原劑還原劑2的性質(zhì)3SO物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味氣體、易溶于水、有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有還原性 拓展延伸 學(xué)生閱讀課本 P85“接觸法制硫酸的流程” 。轉(zhuǎn)化原理：（1）（2）(3) SO3+H2O H2SO4小結(jié)1硫元素是多價(jià)態(tài)元素，含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化。依據(jù)氧化還原理論、選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。2探究的過(guò)程須經(jīng)歷準(zhǔn)備

8、、探究、總結(jié)三個(gè)階段。3注意操作規(guī)范，提高實(shí)驗(yàn)技能。 探究作業(yè) 調(diào)查報(bào)告：以黃鐵礦為原料的硫酸工業(yè)七、教學(xué)反思“探究學(xué)習(xí) ”是新課程提倡的學(xué)習(xí)方法，但將其實(shí)施于課堂教學(xué)中時(shí)，存在許多難以把握的難題。1就學(xué)生來(lái)說(shuō)，如何保證個(gè)體差異很大的全體學(xué)生都動(dòng)腦動(dòng)手參加實(shí)驗(yàn)？如何保障課時(shí)用足、 用夠，在有限的課時(shí)里盡可能提高實(shí)驗(yàn)效率？如何評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)效果？2. 就教師來(lái)說(shuō)，開(kāi)放度大的實(shí)驗(yàn)，如何才能對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的情況有較為準(zhǔn)確的把握？3. 就實(shí)驗(yàn)室來(lái)說(shuō)， 活動(dòng) ·探究 的教學(xué)是以學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)為主，這就使實(shí)驗(yàn)員的工作量變大，實(shí)驗(yàn)員是否有足夠的時(shí)間配合？實(shí)驗(yàn)員準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)是否合格？點(diǎn)評(píng)：從學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，應(yīng)用探究式教學(xué)模式組織學(xué)生