在高效復習課堂中

1、在高效復習課堂中，同學們利用"硫酸，硝酸鋇，氫氧化鈉每年中考結(jié)束之后，許多化學老師會想辦法搜集各個地方 的中考題進行學習和研究，為下一學年教學中對各個知識、 能力點的把握上提供一些方向和指導。在研讀過程中，許多 題巧妙的構(gòu)思、新穎的設(shè)計、合理的取材等都會讓人拍手叫 絕?，F(xiàn)與大家分享一道實驗探究題。ffl 1題目：在高效復習課堂中，利用“硫酸I、硝酸鋇、 氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應(yīng)發(fā)生 的條件”進行再探究。【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應(yīng);一個有沉淀生成的反應(yīng)?！就诰?qū)嵸|(zhì)】圖1是HCI和Na

2、OH在水中解離出離子的示意圖，小麗 發(fā)現(xiàn)HCI在水中會解離出 H+和 Cl-，NaOH在水中會解離出 Na+ 和OH，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是（ 填離子符號）。圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H+OH= HzO我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反 應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) ?！緦嵺`運用】通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中 H+和OH-不能大量共存， 我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 （填離子符號，下同）也不能大量 共存。利用I上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在 該溶液中一定含有

3、的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗 證。溶液中可能含有的離子設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）【知識升華】對“復分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素解析：本試題在【知識回放】中要求根據(jù)復分解發(fā)生的條它們的成分組合的話，只可能得到件寫化學方程式，其中中和反應(yīng)即酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，也就 只有硫酸I和氫氧化鈉了；而要有沉淀生成，根據(jù)所給物質(zhì)把 硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，因 此，可以寫 硫酸I和硝酸鋇的反應(yīng)，也可寫碳酸鉀與硝酸鋇的 反應(yīng)。在【挖掘?qū)嵸|(zhì)】 中，（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸分別在水 中解離出的離子可以

4、推斷：就是把組成物質(zhì)的成分分開得到 離子，而組成硝酸鋇的是鋇離子與硝酸根離子；（2）根據(jù)圖中反應(yīng)前后的微粒對比，可以看出氯離子和 鈉子仍然是以離子的形式存在的，數(shù)目沒變，而反應(yīng)前的氫 氧根離子和氫離子不見了，變成了水分子。因此，在寫有氣 體生成的反應(yīng)的實質(zhì)的時候，首先確定反應(yīng)物，只能是碳酸 鉀和硫酸，然后把它們的化學反應(yīng)方程式寫出來即 ”SQ+K2CQ=K2SQ+CO T +H0 , 再把各物質(zhì)解離得 2H+S（02-+2+CG2-=2K+SQ2-+ CQT +HA 最后把前后沒變的 離子（沒參與反應(yīng)）都去掉可得2H+ CQ2-=CQT +HQ在【實踐運用】 中，（1）是寫在溶液中不能共存的離

5、子， 即陰陽離子組合后能生成水、沉淀或氣體的，所以，在組成 上述四種物質(zhì)的八種離子中，Ba2% SQ2-或CQ2-結(jié)合能生成沉淀，H+與CQ2-結(jié)合生成CQ氣體，H+和QH_結(jié)合能生成水， 它能們都是不能共存的；（2）要判斷溶液中存在離子，根據(jù)題意四種物質(zhì)（八種 離子）都用到了，在這里八種離子里面Na+、和NO_題不會與其它任何種離子結(jié)合的（凡是含有這三種離子的物質(zhì)都溶 于水），因此這三種離子在溶液中是一定存在的，而溶液又 顯酸性，所以也一定含有 H+。有了 H+的存在，也就可以排除 CO2_和0H,因為它們二者與 H+不能大量共存。而 Ba2+、SO2 -根據(jù)題目已知條件不能做出判斷，在溶液

6、中可能存在，但 二者不能共存，只能存在一種的可能性。要設(shè)計實驗驗證， 可以用含有 CQ2-（如NqCQ）或SQ2-（如&SQ）的溶液來 檢驗Ba2+是否存在，用含有Ba2+（如BaCL）的溶液來檢驗SQ2 是否存在?！局R升華】 是對前面“實踐運用”的一個反思性小結(jié)， 根據(jù)前面的過程分析，所以必然要考慮離子是否共存的問 題，能反應(yīng)的離子也要考慮是否恰好完全反應(yīng)的問題。試題評價：1.充分挖掘教材，激師生問題意識。試題取材于人教版教 材第72頁“活動與探究”的原始內(nèi)容，并在“挖掘?qū)嵸|(zhì)” 中巧妙地把教材第 56頁中的離子解離圖和第 59頁中酸堿中 和反應(yīng)微觀示意圖借用，因此，題目充分利用|

7、了教材中的素 材，并進行了科學地整合，讓學生經(jīng)歷一次新的學習體驗。 而此題的學習過程在進行復分解反應(yīng)發(fā)生條件教學時，只要 具有一定的問題意識，也是較容易做到的，無論是教師還是 學生應(yīng)該很容易追問“為什么要有沉淀、氣體或水生成復分 解反應(yīng)才能發(fā)生呢？”這樣就自然要進行探究復分解反應(yīng)的 實質(zhì)。通過此題的設(shè)計讓我們體會到，教師在教學中要有問 題意識，要注重對教材中智力因素的挖掘，給學生預留生成 的空間，鼓勵學生大膽質(zhì)疑。2. 展現(xiàn)思維層次， 評價學生能力。 從試題設(shè)計的形式和內(nèi) 容看，其思維層次都是一個逐步上升的過程，首先，“知識 回放”中要求學生寫出反應(yīng)的化學方程式，是對復分解反應(yīng) 最基礎(chǔ)的應(yīng)用，也是初中化學的重點內(nèi)容和核心知識，同時 為解答后面的問題做準備。然后，以探究離子反應(yīng)這一實質(zhì) 展開，應(yīng)用教材中的離子解離圖示和離子反應(yīng)微觀圖，先進 行過渡，兩個圖就是為學生通過分析理解離子反應(yīng)設(shè)計的， 學習后再來模仿寫有關(guān)離子方程式，把知識延伸到了高中的 離子反應(yīng)，雖然這一知識是陌生的，但在試題中為學生搭好 了知識和方法的橋，讓學生通過分析和學習完成這一探究旅 程。接著， 在“實踐運用” 中沿著反應(yīng)實質(zhì)的思維發(fā)展方向， 深化到離子共存層次，通過離子共存與否來進行溶液中存在 離子的判斷無疑是對學生學習到新知識的深層運用，考查了 學生思維的邏輯性和嚴密性。最后，“知識升