高二化學(xué)月考12月

1、西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期高二年級12月月考化學(xué)試題(時間：100分鐘 總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 0-16一、單項選擇題(20X3分=60分)1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A.熔融時不導(dǎo)電B.水溶液的導(dǎo)電能力很差C.不是離子化合物，而是極性共價化合物D.溶液中己電離的離子和未電離的分子共存2.將醋酸溶液加水稀釋，下列說法中正確的是()A.溶液中c(H')和c(OH )都減小B.溶液中c(H')增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大3.在25 時，用蒸譚水稀釋ImolLi氨水至0.01mol

2、.Lr,隨溶液的稀釋，下列各項中 始終保持增大趨勢的是().c(OH )&NH；)Ac(NH3HOBc(OH-)D. c(OH )c(NH3HQ)C c(NRi)4.已知25 C下,醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：黯=1.75x1。'下列有關(guān)說法可能成立的是A. 25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8xlO 'B. 25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=2xl0.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K=L75xlOFD.升高到一定溫度，K=7.2xl0 5 5. 25 時，水的電離達(dá)到平衡：H200H +0H ： AH>0 ,下列敘述正確的是()A.向

3、水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c (0H3降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3coONa ,平衡逆向移動，c (H ,)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變6.25時，在0.01的硫酸溶液中，水電離出的H'濃度是()A. 5x10 13 mol-L 1B. 0.02 mol-L 1C. 1x10 mol-L 1D. 1x10 12 mol-L 17.常溫下，把1 mLO.l molLF的H2s04加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn) 生的H'濃度接近于()A. 1.0x10 4 mol-L 1B. 1.0x10 8 mo

4、l-L 1C. 1.0x10 11 mol-L_1D. 1.0x1010 mol-L-18.下列說法中正確的是()A.某溶液中c(H')=c(OFT)=10飛1】。1口，該溶液呈中性B.溶液中若7 moi L7 則c(H')>c(OH ),溶液顯酸性C.c(H')越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)D. pH為0的溶液，其中只有H ,無OH9.常溫下，將0.02 mol L】的Ba(0H)2溶液100 mL和0.02 molL】的NaHSCM溶液100 mL 混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液()A. pH=12B. pH=2C.由水電離產(chǎn)生的c(H')

5、=l.Oxl(PnK)lL 1D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02nK)lLr10.取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3 ： 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12, 則原溶液的濃度為()A. 0.01 mobL'1B. 0.017 moleL_1C. 0.05 mohL-1D. 0.50 mobL111 .在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1x1043moi.l的溶液中，一定能大量共存的離子組是() K，CI NO3 HS AH' Fe3SO42- Na= Cl、NO3 SO42"Na，Ca2 CW CIO K*、Ba2 Cl NOfA. ®®B. 

6、4;C.D.12.99C時，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSOs晶體,保持溫度不變，測得溶液的pH=20 下列敘述中不正確的是()A.此時水的離子積Kv=lxlO"2B.水電離出的 c(H，)=lxl(P2moi!/】 c.水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)13.下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩 次 在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液 加入幾滴石蕊試液作指示劑 取一支酸式滴定管，洗滌干凈 直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶

7、 液液面下降，直至滴定終點.文中所述操作有錯誤的序號為()A.®B.®®C.D.©14.以酚酰試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表:待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 mol L J的體 積20 mL NaOH 溶液V)mL20 mL NaOH 溶液+10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置后的20 mL NaOH溶液匕mL則該新制的NaOH溶液的濃度c(molLi)計算合理的是()A. c=0.01 x(Vj + V2+ V3)/(3x20)B. c=0.01x(Vi + V2)/(2x20)C. c=0.01x(Vi + V3

8、)/(2x20) D. c=0.01xV1/2015.下列過程或現(xiàn)象中與鹽類水解&去的是()A.用純堿溶液去油污. .B.久置的石灰水失效C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味16 .下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A. H2O + H2O = MO'+OHB. HCO3+OH =氏0+83C. CO2+H2O = H2CO3D. CO3 +H2O = HCO；+OH17 .某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，分別設(shè)計了如下實驗方案以驗證醋酸是 弱酸°你認(rèn)為其中不便達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用pH試紙疝豆并比較濃度均為0.1 mol-L的鹽酸和醋酸的

9、pHB.用0.1 mol.L1的NaOH溶液分別滴定等體枳、等濃度的鹽酸和醋酸，比較消耗NaOH 溶液的體積C洛取1 mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋到1000 mL,比較稀釋后溶液的pH D.用pH試紙測定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH18.關(guān)于濃度均為0.1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化鏤溶液，下列說法不正確的是()A. c(NHj)：B.和等體積混合后的溶液：c(H )=c(OH )+c(NH3 H2O)C.水電離出的c(H' >(DD.和等體積混合后的溶液：c(NH；)>c(C)>c(OH )>c(H')19.在相同溫度，等物質(zhì)的量

10、濃度的NaHCCh與Na2cO3溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OIT)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COM)均增大20 .為除去MgCk酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加 入適量鹽酸，這種試劑是()A.NH3H2OB.NaOHC.NazCOsD.MgCOs二、填空題(40分)21 . (4分)請用離子方程式解釋：(1)硫酸氫鈉溶液能使石蕊溶液顯紅色：(2)氯化鐵溶液顯酸性：22 .(8分)(1)向明磯一一KA1(SO4)2. 12H2O的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子

11、 剛好沉淀完全時,溶液的pH7(填+«或“=)離子反應(yīng)總方程式為 o(2)向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,溶液的pH 7(填y或“=)離子反應(yīng)總方程式為,23 .(8分)(1)某二元酸(化學(xué)式用H.A表示)在水中的電離方程式是：-3 H2A=H +HA : HAnH'+A”。試完成下列問題：Na2A溶液顯（填“酸性工”中性”或“堿性”）。理由是 （用離 子方程式表示）。（2）pH = 5的NH4C1溶液與pH = 5的HCI溶液中由水電離出的c（H'）分別是24 .（8分）已知在25時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸

12、K= 1.75x10-，次氯酸 AT=2.95xl0'8碳酸 " =4.30乂10.7 K2=5.61x10F亞硫酸 Ki = L54xl（f2 AT2= 1.02x10 7（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式： B o（2）在相同條件下，等濃度的CH3coONa、NaClO. Na2cO3和Na2sO3溶液中堿性最強(qiáng) 的是O（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HC1,下列量會變小的是oa. c（CH3c00 ） b. c（Hf） c.醋酸的電離平衡常數(shù)（4）下列離子方程式中錯誤的是oa.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+CIO =HCOj +HC1Ob

13、.少量 CO?通入醋酸鈉溶液中：2cH3coO +CO24-H2O= CO32 +2CH3COOHc.過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH =hco325 . （12分）某學(xué)生用O.lOOOmol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為 如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚儆（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)門液而使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液而至0或?？潭纫韵?，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記

14、下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）.（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、 偏小、不變，下同）。（4）判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是o（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來滴定上述鹽酸，則 對測定結(jié)果的影響是°（6）堿式滴定管中起始液而位置為5.00mh滴定結(jié)束后觀察滴定管中液面刻度為20.00ml,則所測鹽酸的濃度是西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)20122013學(xué)年度第一學(xué)期高二年級10月月考化學(xué)答題卡題號總分得分一、單項選擇題（20X3分=60分）題號123456

15、78910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（40分）21. (1)(2) 22. (1) (2) 23. (1) (2) 24. (1) (2) (3) (4) 25. (1) (2) (4) (5) 參考答案一、單項選擇題（20X3分=60分）題號12345678910答案DDADBDDAAC題號11121314151617181920答案BBDBBDBCCD二、填空題（40分）21. (4 分)NaHSOFNaMT+SOFe"+3Hq-e (0H)3+3H*22. (8 分)(1) > AT'+2SO +2Ba"+40H =2BaS0J +A10：+2H：0(2) = 2Al * + 3S0;-+