高三數(shù)學二輪復習課后練習(教師)

1、2014屆高三級一?；瘜W試題可能用到的原子量：H-1C-12單選題：7 .下列說法正確的是A.油脂飽和程度越大，熔點越低8 .氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C.蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質D,麻黃堿（CHCHNH CH3）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應 OH CH38.在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是A. Y、AlO 2、Cl、SO42B. NH 4、Ba2+、Cl、NO3C. Ca2+、Fe2+、NO3、HCO3D, Na*、Cl、CO3、SO329.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A. 78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目

2、為3NaB .常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NaC. 1 mol Fe與足量稀 HNO3反應，轉移3 Na個電子D. 1 L 1 mol L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為Na10.實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是 A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C.少量金屬鈉保存在煤油中D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止澳揮發(fā)11 . W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知 W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1; Y的單質是原

3、子序數(shù)一種常見的半導體材料；z的非金屬性在同周期元素 中最強。下列說法正確的是A.對應簡單離子半徑： X>WB.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y > ZC.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D . Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應12 .下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是, 電解一A,工業(yè)上可用電解法制備Mg: MgCl 2（熔融）= Mg + Cl 2 TB.向 Ca（ClO）2 溶液中通入少量 CO2： Ca2+2ClO +H2O+CO2=2HClO+CaCO3 JC.用 CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s） + Na2CO3（aq）

4、一 CaCO3（s） + Na2SO4（aq）D.用 FeSO4除去酸性廢水中的 Cr2O72-： C2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O雙選題：22.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關系式正確的是A. c(Na+)>c(CO3 )> c(OH )> c(H+)B . c(OH )= c(HCO 3 )+ c(H 2CO3)C. 2c(Na+)=c(CO 3 )+ c(HCO 3 )> c(H 2CO3)D. c(Na+)+ c(H +尸 c(OH ) + c(HCO3 ) +2c(CO2 )23.下列實驗操作

5、、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-B.新制Fe(OH)2露置于空氣中 一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G 色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe(OH)2易被氧化 成 Fe(OH)3C.在CuSO4溶液中加入KI溶 液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，卜層七口 色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID.1司某無色溶液中滴加硝酸酸化白BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-非選擇題30. (16分)有增長碳鏈是有機合成中非常重要的反應。例如:反應CH3O(I )OHXNchoch 3rIZn+ Br-CH-COOC2H5 - 苯

6、(n )CH 3OH2OOH CH 3CH-Ch-COOC2H5OHCH3-CH-COOH濃 H2SO4用CH 3- CH-COOH通過以下路線可合成(n ):C2H5OH/H+HBr* C3H4O2 C5H 8O2 一定條件下 ( 1)(出)水(1) (I)的分子式為 ; 1mol該物質完全燃燒需要消耗 mol O2.O(2) (n)與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為 OH(3)(出)的結構簡式為 ; CH3-CH- COOH 在生成(出)時，還能得 到另一種副產(chǎn)物 C6H8O4,該反應的化學方程式為 該反應的反應類型是。(4)對二氯苯ClCl也能與有機物(I )(過量)發(fā)生類似反應的

7、系列反應, 其生成有機物的結構簡式為 。31. (16分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下:(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。tC時，往10L密閉容器中充入 2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol L：(4)用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為： CH 4(g)+4NO 2(g) = 4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H= 574kJ mol。則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= (填

8、計算結果)。(2)合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T/CTi300T2K1.00 1072.45 1051.88 103Ti 300 c (填“、” "喊"=。(3)氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填 芷極”或 負極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)則甲烷直接將 NO2還原為N2的熱化學方程式 H= 1160kJ mol 1(5

9、)某研究小組在實驗室以“AgZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如右圖。據(jù)圖分析，若不使用CO,溫度超過775C,發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因100100S3SO號1D432120NO 轉 化 率 （%）o550 SOQ 70Q S0Q 300 LOCC 反應溫度/K CO剩余百分率。無CO時NO轉化為N2的產(chǎn)率口 n(NO)/n(CO)=1條件下NO轉化為沖的轉化率在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度左右。32. (16分)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:合金足量疑破溶泡南請回答:(1)綠磯的化學式為(2)

10、寫出反應的化學方程式反應生成沉淀的離子反應方程式(3)為了檢測濾液 D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為(試劑自選)(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是O;若不考慮綠色化學工藝，所選試劑 Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為 CuSO4,則需該硝酸的體積L。乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(c)16.6 89.5-73.5沸點(c)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶33. (16分)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如 右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理

11、性質 如下表：(填甲”(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用 或乙” J不選另一種裝置的理由是（乙）O冷 水(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有(寫出結構簡式)：(3)酯化反應是個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是(選填答案編號)。(5)若考慮綠色化學工藝，在濾渣 E中加入稀硫酸和試劑 Y制膽磯晶體，試劑 Y為無色液體，則反應的總化學方程式wAB（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。D使用分液漏斗前必須;某同學在進行分液操作時，若發(fā)

12、現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能2014屆高三級一模化學試題參考答案和評分標準選擇題：7.B 8.A 9.C10.A11.C12.D22. AD 23.BC30.（16分）說明；所有的結構簡式寫成鍵線式同樣得分;條件或條件錯誤扣1分；不配平扣1分；化學式錯誤或把結構簡式寫成化學式0分；化學方程式?jīng)]有注明反應(1)(4分)C8H 8O2 (2 分)9 (2 分)(2)(3分)CH3H20Br-CH-COOC 2H5+ 2NaOH 0Hf CH3-CH-COONa + C2H50H + NaBr(3)CH 3Br-CH-COOC 2H5 + 2H 2ONaOH0H->C

13、H3-CH-C00H+ C2H50H + HBr(7 分)CH2=CH-C00H (2 分)OH濃 H2SO42 CH3-CH-C00H CH3-CHCH-CH 3%O+ 2H2。（環(huán)狀酯寫成其它 形式，只要正確都 給分，3分）取代反應（或酯化反應）(2分)CH30(4) (2 分)OHCH-0HCH331 .（共16分，方程式每個3分，其余每空2分）(1)（2 分）1（2分）V(3)（4分）負極 （2分）2NH3 6e- + 6OH-=N2 +6H2O (2 分。化學式 1 分、配平 1 分)(4)(5)（3 分）CH4（g）+2NO 2（g） = CO2（g）+2H2O（g）+N 2（g）

14、 H = 867kJ/mol （方程式 2 分， H數(shù)彳1 1分）（5分）該反應是放熱反應（1分），當在775K反應達到平衡后繼續(xù)升高溫度（1分），平衡向逆（左）方向移動， NO轉化率降低（1分）870K （2分。寫860-87 5K之間任意數(shù)值均給分）32.(16 分)(1)(2 分)FeS04 7H20(2)(4 分)2Al+2NaOH+2H 20(或 2AIO2-+CO2+3H2O-=2NaAlO 2+3H2T AlO 2-+CO2+2H2O-Al(OH) 3 /HCO3-2Al(0H) 3J+CO32-)未寫離子方程式扣 1分，不配平扣(3)1分，離子符號錯0分（3分）用試管取少量濾液 D （1分），向濾液中滴加 KSCN （或NaSCN、或NH4SCN）溶液無明顯現(xiàn)象（1分），再滴入氯水（或雙氧水，或通入C12）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+ （1分）。（4） （2分）銅、鐵與稀硫酸形成了原電池（或發(fā)生了電化腐蝕，或有電流產(chǎn)生）（5） （5 分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O （2 分。配平 1 分，化學式錯 0 分）2 （3 分）說明：反應式為 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO T+4H2O33. （16 分）（1） （6分）乙（2分）由于反應物（乙酸和 1-丁醇）的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點（1分），若采用甲裝置