2幾種重要的金屬化合物

1、3.2幾種重要的金屬化合物（第1-2課時）三維目標(biāo) 知識與技能 1.掌握NqO和NqQ性質(zhì)的異同。2. 掌握NqCO和NaHCO性質(zhì)的異同及二者之間的相互轉(zhuǎn)化。3. 掌握焰色反應(yīng)的實驗操作方法及鈉、鉀的焰色。情感、態(tài)度與價值觀通過對鈉的重要化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情， 樹立為社會的發(fā)展、人類的進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感。教學(xué)重點NazQ的性質(zhì)，NqCO和NaHCO生質(zhì)比較，焰色反應(yīng)及實驗操作。教學(xué)難點 NazQ的化學(xué)性質(zhì)，NaCO和NaHCO勺相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)過程師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁、鐵的單質(zhì)的性質(zhì)，請大家回顧，鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生活動：1鈉、鋁、鐵和非

2、金屬單質(zhì)的反應(yīng)（ Ch、O等）2. 與水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H 3Fe+4H 20（g）FesO+4H3. 與酸的反應(yīng) Fe+2HCI=FeCI 2+Hd 2AI+6HCI=2AICI 3+3HT4. Al 與堿的反應(yīng) 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAI0+3H T過渡大家回答得很全面，多數(shù)金屬單質(zhì)都可以很容易轉(zhuǎn)化為化合物，生成金屬氧化物、氫氧化物及鹽。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種重要的金屬化合物。板書第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物NaOH NqCO、NaHCO NqSQ、NqO等都是鈉的化合物，本課時我們主要來學(xué)習(xí)鈉的氧化物及鈉的幾種重要的鹽。板書1.氧化鈉

3、和過氧化鈉思考與交流：回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2. 氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。師：氧化鈉是一種堿性氧化物，它的化學(xué)性質(zhì)有哪些呢？與水反應(yīng)、與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)過渡：NatQ的性質(zhì)是否與NatO 樣呢，我們共同觀察下面的演示實驗。 （2）過氧化鈉的性質(zhì) NatQ與HtO反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，試管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后褪色2N&Q + 2H tO = 4NaOH + Ot TNatOt既是氧化劑，又是還原劑， NqQ是強(qiáng)氧化劑。用途：可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白） NatQ與CO反

4、應(yīng)tNatOt + tCO t = tNa tCO3 + O tNqQ既是氧化劑，又是還原劑。應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。NqQ不是堿性氧化物,因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣 NatQ與鹽酸的反應(yīng)2NaO + 4HCl = 4NaCI + tH 2O + Ot fNqQ不是堿性氧化物,因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣NqQ的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。本課小結(jié)：NqO與NaO性質(zhì)比較：第二課時復(fù)習(xí)練習(xí):請思考：在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎?它們的性質(zhì)相似又不同，下面我們

5、就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)板書2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（NazCQ）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCQ）俗名叫小蘇打?？茖W(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。（1）Na2CQ3和NaHCQ在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性NazCQ和NaHCQ在水中的溶解性：步驟1 g NazCQ1 g NaHCQ加1 mL水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受 不到熱量變化加10 mL水振蕩時間長時可溶解固體量減小加2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿 性比NaHCQ的強(qiáng)加水部分溶解，溶液堿性比NazCQ的弱（2）Na2CQ和NaHCQ的熱穩(wěn)定性

6、演示實驗Na2CQ3和NaHCQ的熱穩(wěn)定性實驗，觀察現(xiàn)象，并完成下列表格現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CQNaHCQ2NaHCQ 八 N&CQ+NO+CQ T結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。所以利用它們 對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。思考：Na2CQ和NaHCQ還有沒有其他的性質(zhì)？請同學(xué)們討論并進(jìn)行總結(jié)。NazCQ和NaHCQ與鹽酸的反應(yīng)NazCQ + 2HCl = 2NaCl + HQ + CQ TNaHCQ + HCl = NaCl + HQ + CQ T結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。(4)與堿反應(yīng)N

7、a2CQ+Ca(OH2=CaCQ J +2NaOHNa2CQ :易與Ba2+、Cai2*的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和 NaOHNaHCQ能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水- - 2-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O(5)與鹽反應(yīng)Na2CO3 與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀NaHCQ可與NaHSQ反應(yīng)Na2CO3+CaC2l=CaCO3 J +2NaClNaHCQ+NaHSQ=Na2SQ+H2Q+CQ T應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別NazCQ與NaHCQ設(shè)疑如何鑒別N&CQ和NaHCQ兩種物質(zhì)？1、加熱固體，產(chǎn)生

8、能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCQ32、滴入CaC2或BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 NazCQ3、 逐滴滴入稀鹽酸，反應(yīng)較劇烈的是NaHCQ3NazCQ與NaHCQ的相互轉(zhuǎn)化：3、除雜除N&CQ固體中的NaHCQ:加熱至恒重。(2) 除N&CQ溶液中的NaHCQ:加入適量NaQH溶液。(3) 除NaHCQ溶液中的Na2CQ:通入足量CQ。 請思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？過渡 我們在觀察鈉燃燒時， 發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色， 節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛。 這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng) 板書3.焰色反應(yīng) 我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈黃色。 鈉燃燒時，火

9、焰呈黃色。 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。實驗 3-6演示碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng),觀察現(xiàn)象。步驟：洗-燒-蘸-燒洗現(xiàn)象：灼燒 Na2CO3 溶液時，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒 K2CO3 溶液時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈 紫色。 結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。注意事項： 1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)） ，也可以是化合態(tài)（化合物） 如Na和NaC、NazCQ等焰色反應(yīng)都為黃色。2. 并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如 Fe、 Al、 Pt 等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲 或鐵絲來蘸取待檢溶液做焰

10、色反應(yīng)。3. 鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干 擾。4. 利用焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。本課小結(jié)：2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性（2）Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性（3）Na2CO3 和 NaHCO3 的其他的性質(zhì)3. 焰色反應(yīng)（1）鉑絲（或無銹鐵絲） ：（2 ）操作：洗、蘸、燒、看（ 3）注意事項：觀察鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃片。3.2 幾種重要的金屬化合物 （第 3 課時）三維目標(biāo)知識與技能掌握AI2O3、AI(0H)3的兩性，掌握AI(0

11、H)3的制備方法。過程與方法1.通過演示實驗和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，使學(xué)生理解、掌握AI2O3和AI(0H)3的兩性及AI(0H)3的制備方法。2.結(jié)合演示實驗使學(xué)生理解 AI(0H)3生成及溶解的有關(guān)圖象，并能靈活分析解決一般的計算問題。 情感、態(tài)度與價值觀通過AI203、AI(0H)3、明磯性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。教學(xué)重點AI203、AI(0H)3的兩性、AI(0H)3生成和溶解的圖象及計算。教學(xué)難點AI(0H)3生成和溶解的圖象及相關(guān)計算。教學(xué)過程復(fù)習(xí)練習(xí)：共同回顧鈉的重要化合物的性質(zhì)(主要是Na202和NaHCQ)過渡：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋁的冶煉變得很簡單，現(xiàn)在鋁和

12、鋁制品在生活中，可以說無處不在。本課 時我們來共同學(xué)習(xí)鋁的重要化合物。板書二、鋁的重要化合物講述：鋁元素占地殼總質(zhì)量的，在所有元素中是第三位， 是含量最多的金屬元素，鋁元素只能以化合態(tài)存在于自然界中。主要形式為：鋁土礦(AI2O3)、明磯石()長石()、云母()鋁的常見重要化合物：AI203、AI(0H)3、1氧化鋁(1) AI2O3的物理性質(zhì)(閱讀 第58頁) 氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料 (熔點2050C), 天然產(chǎn)物叫做剛玉。(2) AI2O3的化學(xué)性質(zhì)回憶將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中的現(xiàn)象？鋁條分別插入兩溶液中并不立即產(chǎn)生氣泡

13、，都是過一會兒才有氣體生成。因為鋁表面存在一層致密的AI2O3薄膜，只有AI2O3薄膜被反應(yīng)掉以后，才會看到氣泡。板書Al2O3+6HCI=2AIC3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAIQ+H2O學(xué)生板演兩反應(yīng)的離子方程式+3+AI2O3+6H =2AI +3H2OAIC AI2O3+2OH-=22 +H2OAI2O3 是一 -種典型的兩師：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。性氧化物。板書兩性氧化物:AbQ是兩性氧化物應(yīng)，它對應(yīng)的水化物-AI(0H)3性質(zhì)怎樣呢？板書2氫氧化鋁AI(OH)3是一種白色難溶物，下來我們通過實驗探究AI(OH)3的實驗室制備

14、與性質(zhì)AI(OH)3的實驗室制備演示實驗 37向Al2(SQ)3溶液中滴加氨水，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。板書Al2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3 J +3(NH)2SQ，板演離子方程式 AI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 J +3NH4觀察 生成的AI(OH)3是一種白色絮狀沉淀；繼續(xù)加氨水，沉淀不溶解。講述：AI(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。板書AI(OH)3的化學(xué)性質(zhì)演示實驗3-8將實驗3-7制得的AI(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象AI(OH)3沉淀中加鹽酸或 NaOH溶液，沉淀都溶解。板書AI(

15、OH)3+3HCI=AIC3+3H2OAI(OH)3+NaOH=NaAIO2+ 2H2O指導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式：AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O;AI(OH)3+OH-=AI° r+2H2O師：大家思考，實驗室制 AI(OH)3為什么用氨水而不用 NaOH溶液？生：AI(OH)3能溶于NaOH溶液。結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。思考：什么是兩性氫氧化物？既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物。注意：AI(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿為什么AI(OH)3會具有兩性一既與酸反應(yīng)

16、，又與強(qiáng)堿反應(yīng) ？師：AI(OH)3對熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。板書2AI(OH)3AI2O3+3H2OAI(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種， 它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用, 但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢 ?Al(OH)3 只能溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時，若加入NaOH溶液的量不足，A產(chǎn)不能完全轉(zhuǎn)化為 AIQHb;若加入NaOH溶液過量，則生成的A(OH)會被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。3、硫酸鋁鉀 KAI(SO4)2明

17、磯：KAI(SQ)2 12出0在天然水中產(chǎn)生的 AI(QH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑凈水原理：3+AI3+3H2OAI(OH)3+3H+鋁“三角”：課堂小結(jié)鋁及其化合物的知識在歷年高考試題中出現(xiàn)較多， 如在離子共存、 離子方程式、 物質(zhì)的鑒別與 推斷題等題中大量出現(xiàn);此外，一些定量計算，實驗以及在日常、生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用也常出現(xiàn)。解這類題的關(guān)鍵是鋁元素的兩性，即Al、AI2O3、AI(QH)3均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。4、偏鋁酸鈉(NaAIO2)實驗視頻強(qiáng)電解質(zhì)： NaAIO2=Na+AIO2-2NaAIO2 + CC2+ 3出0 = 2AI(OH)3 J +

18、 NaCQNaAIQ + CQ+ 2fO = Al(OH> J + NaHCONaAI6+HCI+HO=NaCI+AI(OH3 JNaAIO2+4HCI=NaCI+AICI+2H2O3NaAIO2+AICl3+6H2O=4AI(OH)3 J +3NaCI探索鋁鹽和偏鋁酸鹽與酸堿溶液反應(yīng)的圖象。(1) AIC3 和 NaOH 反應(yīng)演示向AIC3溶液中滴加NaOH溶液至過量?，F(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。反應(yīng)方程式：AICl3+3NaOH=AI(OH)3 J +3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAIQ+2H2O,離子方程式為：AI3+3OH=AI(OH)3J , AI(

19、OH)3+OH= AI°2+2H2O,圖象如下圖(1)。演示向NaOH溶液中滴加 AICI3溶液至過量?，F(xiàn)象為：開始無沉淀，過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)方程式為：AICl3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI+2H2O,3NaAIO2+AICl3+6H2O=4AI(OH)3 J +3NaCI, 離子方程 式為：A|3+4OH=AlO2+2H2O,3AlO2+a|3+6H2O=4AI(OH)3 J。圖象如下圖(2)。(2) NaAIO2 和 HCI演示向NaAIO2溶液中滴加鹽酸溶液至過量，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAIO2+HCI+H2O=

20、NaCI+AI(OH)U , AI(OH)3+3HCI=AIC3+3H2O，離子方程式為：Al°2+h+H2O=AI(OH)3 J , AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O,圖象如下圖(3)。演示向鹽酸溶液中滴加 NaAIO2溶液至過量，現(xiàn)象為：開始無沉淀，過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)的方程式為：NaAIO2+4HCI=NaCI+AIQ+2H2O,3NaAIO2+AICl3+6H2=O4AI(OH)3 J +3NaC,離子方程式為:AIO +3+A2 2+4H =AI +2H2O,3 AIO 2 +AI3+6H2O=AI(OH)3 J圖象如下圖(3)。ji(HCI)CQ氣體至

21、過量，有何現(xiàn)象？其圖象應(yīng)思考1:向AICI3溶液中滴加氨水至過量和向NaAIO?溶液中通入該怎樣畫?點撥：向AICI3溶液中滴加氨水至過量時溶液中出現(xiàn)沉淀且不消失；向NaAIO2溶液中通入CQ至過量,溶液中出現(xiàn)白色沉淀且不消失。AICI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 J +3NH4CI NaAIO2+2H2O+CQ=AI(OH)3 J +NaHCO。3.2幾種重要的金屬化合物(第4課時)三維目標(biāo)知識與技能1了解FeO Fe2O3、FeOt的性質(zhì)和應(yīng)用。2. 掌握f£+、Fe3%£檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化，掌握Fe(OH、Fe(OH的制備和性質(zhì)。過程與方法 1.利用列表比較的

22、方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。2. 通過實物展示、演示和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點、鞏固重點。情感、態(tài)度與價值觀通過啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動手、討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力。教學(xué)重點鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)教學(xué)難點Fe(OH的制備，F(xiàn)e2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程1、回顧AI2O3和AI(OH)3有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？2、 實驗室怎樣制備AI(OH)3?為何不用NaOH溶液制備AI(OH)3?師：鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這一節(jié)課我們共同學(xué) 習(xí)鐵的重要化合物。板書三、鐵的重要化合物我們知道鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4

23、、鐵的氧化物還有兩種 FeO Fe2O3,這些鐵的氧化物有什么性質(zhì)?板書1鐵的氧化物鐵的氧化物性質(zhì)比較表，備填FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶于水不溶于水不溶于水俗名一鐵紅磁性氧化鐵與酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe+H2O+3+Fe2O3+6H =2Fe +3HzOFe3O4+8HCI=2FeC3+FeC2+4H2O鐵的化合價+2+3+2、+3重要用途6FeO+O22Fe3O4制紅色油漆和涂料、煉鐵一出示鐵的三種氧化物讓學(xué)生觀察講解分析，依次填充表格(指名板演離子方程式)?？偨Y(jié)FeO Fe2O3是堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)esOt是一種復(fù)雜的化合物，可以看作是FeOFe2O3，但卩包04是純凈物不是混合物。了解了鐵的氧化物后，我們來學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物板書2鐵的氫氧化物出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填物質(zhì)&qu