黑龍江省某知名中學高三化學上學期第一次月考試題2

1、黑龍江省鶴崗市第一中學2019屆高三化學上學期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h : 1 o:16 fe:56 cu:64 al:271屬于人工固氮的是a 分離液態(tài)空氣制氮氣 b閃電時n2轉(zhuǎn)化為no c工業(yè)合成氨 d 豆科作物根瘤菌將n2轉(zhuǎn)化為nh32元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()a 左下方區(qū)域的金屬元素 b 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素c 稀有氣體元素 d右上方區(qū)域的非金屬元素 3實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是a是氨氣收集、檢驗裝置 b是氨氣發(fā)生裝置 c是氨氣吸收裝置 d是氨氣發(fā)生裝置 4農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”,該過程發(fā)

2、生的下列變化中不正確的是()a2no+o22no2 b 3no2+h2o2hno3+nocn2+2o22no2 d hno3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽5下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是a becl2 b h2o c bf3 dco2 6下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（ ）a 粒子半徑：k+>o2->al3+>s2->cl- b 離子的還原性：s2->cl->br->i-c穩(wěn)定性：h2o>nh3>ph3>sih4 d 酸性：hclo>h2so4>h3po4>h2sio3 7除去下列物質(zhì)中含有的少量雜

3、質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是a h2(hcl):通過水洗滌 bno2(no):通入過量氧氣 cno(nh3):通過水洗滌 d nh4cl溶液(i2):用cc14萃取并分液8下列離子檢驗的方法正確的是a 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有co32-b 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有fe2+c某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有nh4+d 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有so42- 9已知反應a+b=c+d的能量變化如圖所示(e1、e2均為正值)，下列說法正確的是a 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量b該反應只有在加熱條件下才能進行c

4、 a和b的總能量一定高于c和d的總能量d 該反應吸收的能量為(e1-e2)10反應2h2(g)+02(g)=2h2o(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是a h1<0 b h2為該反應的反應熱 ch1=h3-h2 dh3為氫氣的燃燒熱 11下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是元素符號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、22a l2+與r2的核外電子數(shù)相等b 氫化物的穩(wěn)定性為h2t<h2rcm與l形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：l>md 單質(zhì)與等濃度的

5、稀鹽酸反應的速率為q>l12四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w與x的原子序數(shù)之和等于y的原子序數(shù)，x、y同周期，z的原子序數(shù)是y的原子序數(shù)的2倍，w2y常溫下為一種常見液態(tài)化合物。下列說法正確的是a y的氣態(tài)氫化物的沸點高于z的氣態(tài)氫化物的沸點b 元素非金屬性：x>y c 原子半徑：w<x<y<z d w、x、y、z四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵13下列說法正確的是 ( )a 結(jié)論：ch4的燃燒熱為8013 kjmolb稀溶液中有結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol h20，則會放出573kj的能量c (灰錫為粉末狀)結(jié)論：

6、錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 d h393.5kj/mol,結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定14w、x、y、z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，w的原子半徑最小，w、y同主族，x、z同主族，x、z的原子序數(shù)之和是w、y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是 ( )a 由w和x兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵b 由x、y、z三種元素形成的化合物只能為y2zx3或y2zx4c 由w、x、y、z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強酸性d w、x、y、z四種元素兩兩之間形成二元化合物15銅和al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24l的no2氣體和168ml的

7、n2o4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質(zhì)量為a4.255g b 4.1275g c 8.51g d 9.62g16x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素它們滿足以下條件：在元素周期表中，z與y、w均相鄰；x、y、w分別位于不同周期；y、z、w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是a x、y、z既能形成離子化合物又能形成共價化合物b y和z元素的原子半徑大小順序為y>zc z、w元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為h2z>h2wd x與y、z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有yx3和x2z

8、 17現(xiàn)有2.8 g fe全部溶于一定濃度、200 ml的hno3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 l，測得反應后溶液的ph為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（）a 反應后溶液中鐵元素可能以fe2+形式存在b 反應后的溶液最多還能溶解1. 4 g fec 反應后溶液中 c(no3-）=0.85 mol l-1d 1.12 l氣體可能是no、no2的混合氣體18下列說法正確的是離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀

9、態(tài)能導電的化合物是離子化合物a b c d 19三硫化磷（p4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時p被氧化為p4010，下列有關(guān)p4s3的說法中不正確的是a p4s3屬于共價化合物 b1mol p4s3分子中含有9mol共價鍵 c p4s3充分燃燒的化學方程式為p4s3+8o2=p4o10+3so2d p4s3中磷元素為+3價 20如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（x2）反應的能量變化示意圖下列說法正確的是（ ）a 由mgcl2制取mg是放熱過程 b 熱穩(wěn)定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c由圖可知此溫度下mgbr2（s）與cl2（g）反應的熱化學方程式為：mg

10、br2(s) + cl2(g) mgcl2(s) + br2(g) h = -117kj/mol d常溫下氧化性：f2cl2br2i2 21(12分)將一支盛有a ml no和b ml no2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a ml o2，問：（如剩余氣體，寫出該氣體的化學式，并計算氣體體積，如無氣體剩余寫“無”）（1）若ab，則充分反應后試管內(nèi)剩余氣體為 ；氣體體積為_ml。（2）若a<b，則充分反應后試管內(nèi)剩余氣體為 ；氣體體積為_ml。（3）若a>b，則充分反應后試管內(nèi)剩余氣體為 ；氣體體積為_ml。22（11分）a、b、c、d、e為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和

11、為39，b、c同周期，a、d同主族，a、c常溫下能形成兩種液態(tài)化合物a2c和a2c2，e元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學用語回答下列問題：（1）e元素在周期表中的位置為_，請寫出e最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_。（2）c、d、e三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)_>_>_；由a、b、c三種元素組成的18電子微粒的分子式為_。（3）用電子式表示bc2的形成過程：_。（4）原子序數(shù)比c小1的元素f，也能與a形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學方程式_。（

12、5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用a2c2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式：_。（6）元素d的單質(zhì)在一定條件下，能與a單質(zhì)化合生成一種化合物da， da能與水反應放出氫氣，若將1 mol da和1 mol e單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是_l。23（9分）（1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是_。（選填代號）a試管中鎂片逐漸溶解b試管中產(chǎn)生無色氣泡c燒杯外壁變冷d燒杯底部析出少量白色固體（2）由實驗推知，mgcl2溶液和h2的總能量_（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的

13、總能量。）用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ，除此之外還有一處錯誤的是 。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（絕對值） （填“偏大、偏小、無影響”）。）（1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：ac（s）o2（g）=co2（g） he1 bc（s

14、）h2o（g）=co（g）h2（g）he2 h2（g）1/2o2（g）=h2o（g）he3 co（g）1/2o2（g）=co2（g）he4 請表達e1、e2、e3、e4之間的關(guān)系為e2_。（2）如圖所示在常溫常壓下，1摩爾no2 和1摩爾co完全反應生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應的熱化學方程式： 。共價鍵hhclclhcl鍵能/（kj·mol1）436247434（3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學鍵的鍵能如下表所示：則反應：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的焓變h 。24(10分)某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，

15、按下圖所示裝置進行實驗。（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器a的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：_。（3）為了探究no的還原性，可以在裝置丁的導氣管c中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是_。（4）取下裝置丙中的試管d，在其中滴加feso4溶液，溶液變?yōu)開色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)開色。（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。ch4在催化條件下可以將no2還原為n2。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h889.6 kj·mol1n2(g)2o2(g)=2no2

16、(g)h67.7 kj·mol1則ch4還原no2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_。25（8分）a、b、c、d為為中學常見單質(zhì)。通常狀況下，a為固體，b為黃綠色氣體，c為無色氣體。d、e、f、g、h、x均為化合物，其中x常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，e為黑色固體，h在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：a_、x_。（2）在反應； 中，屬于氧化還原反應的有_個；反應說明d溶液中含有_離子。（3）反應的離子方程式是_。（4）反應的化學方程式是_。（5）檢驗d的溶液中是否含有g(shù)離子的方法是_。

17、（6）除去d溶液中混有的少量g的方法是_。參考答案前10每題2分11-20每題3分共50分12345678910cdbcdcbcdc11121314151617181920cacbadccdc21 （12分）（1） 無 0 （2） no （3） o2 22（11分）（1）第三周期iiia族（1分） h+ alo2-+ h2o al（oh）3al3+ 3oh-（2分）（2）o2->na+>al3+ （1分 ） ch4o（1分）（3）co2形成過程為+2（1分）（4）n2h4+ 4cuon2+ 2cu2o + 2h2o（2分）（5）cu + 2h+ h2o2cu2+ 2h2o（2分）（

18、6）56 l（1分）23（9分）（1）a b d（選填代號） （2）小于）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 , 小燒杯口和大燒杯口沒有平齊（其它合適答案給分）（2）偏?。?） e2e1e3e4（2） no2（g）+co（g）=no（g）+co2（g） h234 kj·mol1（2分）（3）h 185 kj·mol124（10分）（1） 分液漏斗 （1分） cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o （2分）（2） 3no2h2o=2h2nono （2分）（3） 氧氣 （1分） （4） 黃（1分） 紅(或“血紅”) （1分）（5）ch4(g)2no2(g)=n2(g)2h2o(g)co2(g) h957.3 kj·mol1（2分）25（8分 每空1分） （1）fe hcl （2） 5 fe3 （3）2fe3fe=3fe2 （4）3fe4h2o(g) fe3o44h2