高一化學(xué)人類對原子結(jié)構(gòu)的認識同步練習(xí)題含答案

1、高一化學(xué)人類對原子結(jié)構(gòu)的認識同步練習(xí)題含答案在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，同步訓(xùn)練非常重要，可以幫助查缺補漏，小編為大家準(zhǔn)備了高一化學(xué)人類對原子結(jié)構(gòu)的認識同步練習(xí)題含答案， 供大家參考學(xué)習(xí)， 希望對大家有所幫助一、選擇題1. 表示式 6027Co 中的“60”表示()A. 鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60B. 鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C. 鈷的相對原子質(zhì)量是60D. 鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60【解析】 60Co 表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為 60【答案】 B2.32He 可以作為核聚變材料。下列關(guān)于 32He 的敘述正確的是()A.32He和31H互為同位素B.32He 原子核內(nèi)中子數(shù)為 2

2、C.32He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2D.32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氮原子【解析】32He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2, 31H核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)為1 ,兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。32He核內(nèi)中子數(shù)為1, B不正 確，C正確。32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1 個中子的He原子，D不正確。【答案】 C3. 下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()A.D2O B.Li+C.OD- D.OH-【解析】 分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以 A 項排除 ;B 項陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以 B項排除；C項OD-的質(zhì)子數(shù) 為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項。【答案】 D4. 對于原子核外

3、電子運動狀態(tài)的認識是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說法中不正確的是()A. 原子核外的電子是作無規(guī)律運動的B. 原子核外電子的運動是有規(guī)律的，并且這個規(guī)律已經(jīng)被人們認識到了很高的程度C. 可以近似認為原子核外電子是分層排布的D. 原子核外電子 是清晰而又嚴格的分層排布的【解析】 原子核外電子的運動是有規(guī)律的，但這個規(guī)律不同于宏觀物體的運動規(guī)律。“分層排布”是對原子核外電子運動的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運動的實際狀態(tài)還有一定的差別 ?！敬鸢浮?AD5.莫元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中 子，則表示R原子的符號正確的是()A.abR B.a+ba+2RC.a+b-

4、2 a+2R D.a+b-2 a-2R【解析】R2-代表的是R原子獲得了 2個電子，所以R原子的電子數(shù)為 a-2 ，即有 a-2 個質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為 b+a-2 ，表示為a+b-2 a-2R ?！敬鸢浮?D6. 下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素 同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 C12中35C1與37C1兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl 與 37Cl 的個數(shù)之比相等A. B. C.D.【解析】 本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關(guān)鍵在于弄清概念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有

5、兩個要點：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10,但二者不是同一種元素，故錯 ；同一元素的核素 中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故正確 ; 一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故正確?！敬鸢浮?D7. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是 ()A. 互為同位素B.為同素異形體C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】 可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個，都是中性原子，不同的

6、是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是 1H 2H、3H,三者互為同位素?！敬鸢浮緼8. 美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293 的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 ()A.47 B.57C.61 D.175【解析】 該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 293-118=175 ， 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1 18 ，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為第 10 頁175-118=57 。二、非選擇題9.2019 年俄、 美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第 114 號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為 298 ，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為 ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，近似相對原子質(zhì)量為

7、 ?！敬鸢浮?184 114 29810.用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：(1) 電子層排布相同的是(2) 屬于同種元素的是;(3) 屬于金屬元素的是;(4) 屬于稀有氣體元素的是(1)BC (2)AB (3)D (4)C11.(2019 年合肥高一期末測試) 寫出下列各粒子的化學(xué)式：(1) 由兩個原子組成的具有10個電子的分子是離子是(2) 由四個原子組成的具有10個電子的分子是離子是(3) 由三個原子組成的具有10個電子的分子是(4) 由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是【解析】 核外電子總數(shù)為 10 個電子的粒子分子：Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH

8、4陽離子：Mg2+、 Na+、 Al3+ 、 NH+4、 H3O+陰離子： N3-、 O2-、 F- 、 OH-、 NH-2【答案】 (1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3)H2O(4)NH+412.( 能力提高 )現(xiàn)有下列基本粒子：1H、 2H、 3H、 1H+、 234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,請回答下列問題：(1) 其中，它們分屬 種元素，屬于氫元素的核素有 種，屬于鈾元素的核素有 種?；橥凰氐脑臃謩e為 、 。(2) 質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 、 、 ( 可不填滿，也可補充 ) 。 氫的同位素1H、2H 3H與氧的同位素 16。17Q 1

9、8O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為 ; 可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為 ?！窘馕觥?本題考查元素、核素、 同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運用所學(xué)知識。(1) 本題列出的 12 種粒子分屬H、 U、 K、 Ca、 Cl 、 N、 C 7種元素，1H和1H提同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的 3 種不同核素， 且互為同位素。234U、 235U、 238U屬于鈾元素的 3 種不同核素，也可為同位素 ;(2) 是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“ 1H和1H+'不為答案；氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：(3) 種 1H、 1H 1H、 2H2H、 2H 1H、 3H3H、 3H 2H、 3H 3 種與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O 2H2H16O 3H3H16O 以及 1H2H16O 1H3H16O 2H3H16Q 把 16O換為 17Q 18O又各有 6 種，故總共有 18 種水分子，所得 18 種水分子中，相對分子質(zhì)量最小的為 Mr(1H162O)=18,最大的是Mr(3H182O)=24,其間還有相對分子質(zhì)量為19、20、21、22、23 的相對分子質(zhì)量不同的 5 種水分子 ;