高三期末會(huì)考化學(xué)試題

1、第一學(xué)期高中畢業(yè)班期末會(huì)考化學(xué)本試卷共 10 頁(yè)， 27 小題，滿分150 分?？荚囉脮r(shí)120 分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卷指定位置上。用 2B 型鉛筆在選擇題答題卡右上角的指定位置填涂試室號(hào)、座位號(hào)。2 選擇題每小題選出答案后，用 2B 型鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作

2、答的答案無(wú)效。4作答選做題時(shí)，請(qǐng)先用2B 鉛筆填涂選做題題號(hào)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。5考生必須保持答題卡整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23K 39 Ca 40一、選擇題（本題包括9 小題，每小題 3 分，共 27 分；每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）1、2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說法正確的是A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16B. 16O與18O互稱同位素C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H +的酸性比1H +的

3、酸性更強(qiáng)2、下列敘述正確的是A. CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B. 自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化C. 蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽D.石油的裂化和煤的干儲(chǔ)得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物3、U常見化合價(jià)有+4和+6,硝酸鈾酰UO2（NO3）2加熱可發(fā)生如下分解：UO2（NO3"fUxOy+NO2件。2 T,在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A. UO2 B. UO3 C. 2UO2 UO3 D. UO2 2UO34、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的燒烤食品中苯

4、并芘的含量奶粉中三聚氰胺的含量 亞硝酸鹽的含量苯甲酸鈉的含量 淀粉的含量二氧化硫的含量甲醛的含量A B C D 5、下列說法正確的是A 太陽(yáng)能電池可采用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B 我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C.在廣東沿海打撈上來(lái)的明代沉船上存在大量鋁制餐具D 把氯化物等鹽類撒在雪中，能降低水的熔點(diǎn)，從而有利于除雪6、二氯化二硫（S2c是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2c12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A . S2cl2 的結(jié)構(gòu)式為 Cl SSClB, S2Cl 2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C . SzB2與S202

5、結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2B2>S2cl2D. S2cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 2s2Cl2+2H2O=SO2 T +3S J +4HCl7 .關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極8 .裝置可用于收集 H2、NH3、CO2等氣體C.裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸電流方向d8 .下列說法正確的是A .除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸B .只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽_C.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性9 .向一定量的 Mg2+、NH4+、

6、A產(chǎn)混合溶液中加入 Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A.2：1：2 B. 1：2：2 C. 2：2：1 D.9：2：4二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分；每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng) 符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A.ImolCl 2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nAB.1.5 mol NO 2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mo

7、l Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA11、下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A.向NaHS溶液中通入適量氯氣:HS +Cl2 =S J +H + +2ClB,向Fe（O H）3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH )3+3H+=Fe3+3H2OC,將 10 mL 0.1 mol?L l HCl 溶液與 20 mL 0.05 mol?LNa3PO4 溶液混合：3H + +2 PO43 = H2PO4 +HPO42D.向M g(H CO3)2溶液中加入過量 NaOH溶液：Mg2 +2HCO 3 +2OH =MgCO 3 J +CO32 +2H2O12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，

8、改變某一條件對(duì)A2(g)+3B 2(g)=2AB 3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí) A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>cD.裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1D. b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:313、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c (Na+尸c(HSO 3 )+c(HCO 3 )+2c(CO 32 )+2

9、c(SO 32 )B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl )>c(CH 3COOH)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH4+)：咆>D.相同條件下，pH=5的NH4CI溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸三種溶液中由水電離 出的c(H+)： >>14.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) H = + QkJ - mol1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)

10、物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B,若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol - L 1,則”的反應(yīng)速率為0.03mol/(L min)16.固體氧化物燃料電池 (SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，。2一可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是A.電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2 + 4e = 2O2B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C.若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+2

11、OH -4e = 2H + H2O懶科氣f接觸面f電極討1固體就化榭電機(jī)立|空但I(xiàn)FfD.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol - L 1的NaOH恰好反應(yīng)陳述I陳述n判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對(duì)；n對(duì)；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯(cuò)；n對(duì)；無(wú)C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅 粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒 劑I對(duì)；口對(duì)；無(wú)D根據(jù) Na2SO3+2HCl=2NaCl+H 2O+ SO2 TNa2SO3+2HNO 3=2NaNO 3+H2O+ SO2 T根據(jù) NH4Cl=NH 3

12、T +HCl T 典推：NH4I=NH 3 T 刊I對(duì)；n對(duì)；有15.下表中，對(duì)陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是剩余燃料氣D.若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為 C2H4+6O2 - 12e = 2CO2+2H2O17、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/ nm 10.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TVH2RC. M與T形成的化合物具有兩性B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)vQD. L”與R2一的核外電子數(shù)相等18.

13、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖: 下列表述正確的是A.圖I可用于合成氨中的 N2、H2的循環(huán)B.圖I可用于氨堿法制純堿中 CO的循環(huán)C.圖H可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D.圖出可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)三、（本題包括3小題，共30分）步驟 I 的反應(yīng)有：4 FeO Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成19 （12分）、紅鈕鈉（重銘酸鈉：Na2C2O7。2H2O,橙紅色晶體）是重要的化工原料。工業(yè) 上用銘鐵礦（FeO Cr2O3,含少量Al2O3和SiO2）按以下過程來(lái)制取紅鈕鈉。1molNa2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mo

14、l;原料中加入 CaCO3的作用是A.分解產(chǎn)生CaO,與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣B.分解時(shí)放出大量熱量，提高煨燒溫度C,分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煨燒氧化（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟III過濾前要用稀 H2SO4將浸取液的pH調(diào)至78,并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為： 平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=（3）步驟 IV 反應(yīng)為：2CrO42 +2H+= Cr2O72 +H2O, 右圖是Na2Cr2O7 - 2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將IV所得 溶液 （填操作），趁熱過濾得到的 晶體是 （填化學(xué)式）；然后將所得 溶液（填操作

15、），得到 的晶體是。20 （8分卜奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸錢。然后堿化蒸儲(chǔ)使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實(shí)驗(yàn)操作步驟：（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。（2）NH 3的蒸儲(chǔ)和吸收：把制得的溶液（取一定量） ，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使 氨變成硫酸俊，再經(jīng)過堿化蒸儲(chǔ)后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生

16、成的硼酸俊，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量， 再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ (2)在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大()A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶B、定容時(shí)，俯視刻度線C、定容時(shí)，仰視刻度線D、移液時(shí)，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為 1.5g,共配制100毫升的溶液，取其中的20mL ,經(jīng)過一系列處理后， 使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚峥∪缓笥?0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為 23.0mL,則該樣品中N 的含量為 。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O

17、7 + 2HCl + 5H2。=2NH4C1 + 4H 3BO3)(4) 一些不法奶農(nóng)利用凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添 加三聚鼠胺(C3N6H6)。其實(shí)凱氏定氮法的缺陷并不難彌補(bǔ)，只要先用三 氯乙酸處理樣品。三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過濾后，分別測(cè)定沉淀和濾液中的氮含量，就可以知道蛋白質(zhì)的真正含量和冒充蛋白質(zhì)的氮含量。 氮的含量為。試求三聚鼠胺中21. (10分)某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合 金制取氯化鋁溶液、綠磯晶體(FeSO4 7H2。)和膽磯晶體。其實(shí)驗(yàn)方案如下：(

18、1)所加試劑、分別是 。(2)從濾液E中得到綠磯晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 ;從濾渣 F制取膽磯的第一步操作最好采用。(3)上述實(shí)驗(yàn)方案中，有一步設(shè)計(jì)明顯不合理，請(qǐng)你予以指出，并說明理由 你認(rèn)為正確的設(shè)計(jì)方案是 四、(本題包括3小題，共37分)22 (11分)、污水處理分析時(shí)，常用雙硫腺(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。 如用雙硫腺(H2Dz)- CCl4分離污水中的 Cu2小時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： Cu2 +2 H2Dzr =Cu(HDz)2+2H ,再加入 CCl4, Cu(HDz) 2就很容易被萃取到 CCI4中。(1)

19、寫出雙硫蹤和 Fe3+絡(luò)合的離子方程式： 。 萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是下圖是用雙硫腺(HzDz)CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某 些金屬離子時(shí)適宜的 pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。loo某工業(yè)廢水中含有 Hg"、Bi3+、Zn2+,用雙硫腺（&Dz）CCI4絡(luò)合萃取法處理廢水。請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題：（2）欲完全將廢水中的 Hg"分離出來(lái)，須控制溶液 pH=當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，州（Bi）的存在形式有： ,其物質(zhì)的量之比為 （4）萃取到CC14中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的 NaO

20、H溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式： 23、（11分）氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來(lái)制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極：,陽(yáng)極：。寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。第二種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解生成物相互反應(yīng)的產(chǎn)物與等物質(zhì)的量氯化鉀的水溶液混合制得氯酸鉀。第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng) 能夠進(jìn)行的原因是。 已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：物質(zhì)NaClKClNaClO3KClO 3KOH價(jià)格（元/50kg）500190

21、042002600010600從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第 種方法更好，理由是 24 （15分）（1）、美國(guó)化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對(duì)酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽(yáng)離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH 3-NH 4+ + NH 2鏤鹽（如 NH4C1 ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如 NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無(wú)機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化澳等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比導(dǎo)電值分別為8X10 8Q 1 cm 1

22、和8X10 8一1 cm-1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用CS2SO3去滴定SOCl2? （2）已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L ,則氫氟酸的電離常數(shù)為 ;取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與 1.0L0.20mol/L 鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各 為、 。某溫度下，K（CH3COOH）=1.OX 10-5,若醋酸的起始濃度為 0.l0mol/L ，則平衡時(shí)溶液的pH 是多少？（寫出計(jì)算過程）已知：Ksp（AgBr）=5.4KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，x

23、 10 13,Ksp(AgCl)=2.0 X 10c (Br )/c (Cl )=t°,向BaCl2溶液中加入 AgNO3和。常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5X10-3g和2.1X10。，往CaSO4懸濁液中通入 CO2可得到CaCO3,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。 五、（本題包括1小題，10分）(COCl 2)作談25、碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣 基化試劑。農(nóng)藥西維因過去采用的合成路線如下（反應(yīng)條件省略）OIOI+coci2 0101 + hci010J+ ch3nh2foTOl + HCI-C-NHCHj現(xiàn)在

24、采用的合成路線為:。1。卜(CHQ)Q - 910卜 CH.OHH»-C-OCHd0101 +ch3oh-C-NHCH 6物,（1）農(nóng)藥西維因的生產(chǎn)工藝中，原生產(chǎn)工藝會(huì)產(chǎn)生含有 并增加生產(chǎn)成本。（2）新工藝被稱為綠色化學(xué)工藝的原因是 （3） DMC可通過以下方式合成：（只填非金屬元素）的廢1U2hCH30H DMC+VII料,I是體現(xiàn)一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志產(chǎn)品,該高分子化合物的化學(xué)式是 可用于合成生產(chǎn)食品包裝膜的高分子原中間產(chǎn)物出屬于下列類物質(zhì)100%勺反應(yīng)，其化學(xué)方程式為A、醛B、酮C、竣酸 D、酯 由I生成H的反應(yīng)是原子利用率 副產(chǎn)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 六、礎(chǔ)”26.有關(guān)DMC下

25、列說法正確的是A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B 、水解能產(chǎn)生CO和甲醇C與乙醇互為同分異構(gòu)體D 、可由鹵代煌的取代反應(yīng)制備選做題（本題包括 2小題，每小題10分，考生只能選做一題。 內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題） （10分）有機(jī)反應(yīng)具有復(fù)雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機(jī)合成時(shí),E、可發(fā)生酯化反應(yīng)26小題為“有機(jī)化學(xué)基有時(shí)候需要考慮對(duì)某種官能團(tuán)進(jìn)行保護(hù)，有時(shí)候需要考慮取代基的位置。I.芳香煌取代反應(yīng)中，環(huán)上的取代基對(duì)取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應(yīng): (1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：鄰位取代產(chǎn)物間位取代產(chǎn)物對(duì)位取代產(chǎn)物在乙酸中，25 c下甲苯氯化反應(yīng)59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應(yīng)63%3%34%分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是 (2)下表是不同的烷基苯的硝化反應(yīng)中其鄰、對(duì)位產(chǎn)物的情況：產(chǎn)物C6H5-CH 3C6H5-CH2CH3C6H5-CH(CH 3)2C6H5-C(CH 3)3鄰位產(chǎn)物58.45%45.0%30.0%15.8%對(duì)位產(chǎn)物37.15%48.5%62.3%72.7%試分析在AlCl 3催化條件下C