高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專題突破三 各類試題的載體元素化合物 第11講 非金屬及其化合物 考點(diǎn)4 氮及其重要化合物課件

1、考點(diǎn)四氮及其重要化合物回 扣 基 礎(chǔ) 1書寫離子方程式。 (1)將no2通入水中 _。 (2)將nh4cl溶液與naoh溶液混合加熱 _。 (3)把nh3通入到alcl3溶液中 _。 (4)將氨水滴入到fecl3溶液中 _。 (5)cu和濃hno3反應(yīng) _。 (6)cu和稀hno3反應(yīng) _。 (7)c和濃hno3反應(yīng) _。 2書寫化學(xué)方程式。 (1)n2和o2的反應(yīng) _。 (2)氨的催化氧化 _。 (3)實(shí)驗(yàn)室用消石灰和nh4cl制氨氣 _。 (4)濃hno3變黃 _。三 年 高 考 (4)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡(2015海南化學(xué)，7c) () (5)加熱盛有nh4cl固體的試管，試管底部

2、固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明nh4cl固體可以升華(2015山東理綜，11d)() (6)取少量試液于試管中，加入naoh溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有nh(2015福建理綜，8c)() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10) 4(2015北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是() a氮元素均被氧化 b工業(yè)合成氨屬于人工固氮 c含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 d碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 答案：a 5(2016浙江理綜，13)為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含nh廢水和工業(yè)廢氣(主要

3、含n2、co2、so2、no、co，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程： 解析：工業(yè)廢氣中的co2、so2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的caco3和caso3，石灰乳微溶于水，a項(xiàng)正確；氣體1中含有no、co和n2，若用過量空氣，則no被全部氧化為no2，no2與naoh反應(yīng)生成nano3和nano2，與流程圖中nano2不符，故通入的空氣不能過量，no2與no氣體按照1 1混合與naoh完全反應(yīng)生成nano2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2只含有n2和co，n2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為co，c項(xiàng)正確，nano2具有氧化性，nh具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的n2，d項(xiàng)正確。 答案：b 62015

4、廣東理綜，33(1)(2)nh3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用nh4cl和ca(oh)2制備nh3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。 (2)按如圖裝置進(jìn)行nh3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 先打開旋塞1，b瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 再打開旋塞2，b瓶中的現(xiàn)象是_。 解析：(1)固固加熱制氣體，應(yīng)選a為發(fā)生裝置；nh3密度比空氣小，可采用c收集氣體；nh3極易溶于水，為防止倒吸，選用g進(jìn)行尾氣處理。(2)a瓶中壓強(qiáng)比b瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，hcl氣體進(jìn)入b瓶并與nh3反應(yīng)生成nh4cl，b瓶中產(chǎn)生白煙。反應(yīng)后b瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊水溶液倒吸入b

5、瓶，因b瓶中hcl有剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色。 答案：(1)acg (2)產(chǎn)生白色的煙a瓶中壓強(qiáng)比b瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，hcl進(jìn)入b瓶并與nh3混合，發(fā)生反應(yīng)hclnh3 =nh4cl，生成的nh4cl為白色固體小顆粒燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到b瓶中，進(jìn)入b瓶中的溶液顯紅色兩 年 模 擬 7(2016東北三省三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不正確或者不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) a用圖1裝置干燥so2 b用圖2裝置制取少量氫氧化鋁 c用圖3裝置驗(yàn)證hcl的溶解性 d用圖4裝置制取干燥的nh3 解析：nh3的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集。 答案：d 8(2016江西新余三模)某

6、稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為no氣體)，向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是() aab段的反應(yīng)為：fe2fe3=3fe2 b第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4 c混合酸中no物質(zhì)的量為0.4 mol d混合酸中h2so4的濃度為5 mol/l 答案：d查 缺 補(bǔ) 漏 3掃除知識(shí)盲點(diǎn) (1)no只能用排水法或氣囊法收集。 (2)no2或no與o2通入水的計(jì)算中常用到4no3o22h2o=4hno3、4no2o22h2o=4hno3兩個(gè)方程式。 (3)濃hno3顯黃色是因?yàn)槿苡衝o2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡衒e3。 (4)硝酸、濃h2so4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中hno3、hclo見光或受熱易分解。 (5)強(qiáng)氧化性酸(如hno3、濃h2so4)與金屬反應(yīng)不生成h2；金屬和濃hno3反應(yīng)一般生成no2，而金屬和稀hno3反應(yīng)一般生成no。 (6)實(shí)驗(yàn)室制備nh3，除了用ca(oh)2和nh4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加naoh固體或cao)制取，而檢驗(yàn)nh須用濃naoh溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定nh的存在。 (7)收集nh3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以