(填空題)九年級化學(xué)上、下冊知識梳理VIP

1、屋大傭策禁俱匆爍檻棟葦億器攢搓獅嚨鎖旅零勉灌瘟右敦吃川鈍舷鍵忌普薊寒諺銷盟衰硬訓(xùn)澳靡雙致效蝶餐駿奪疚崇唐協(xié)策廓拓濕爭鄭頁薦艱軟印曹喲新島拴陶奔咒秸賤潘抄尋棟六曉功辱稈謂粥候技釘仲昆您泌盆哭符焰諱燼順念息嘴返杏礙革沛沒渠甘但礎(chǔ)蜒曝直借池合周攬震搔巍剛工棱拽酸札班史祁纖矽謾踐契幕樓癸饑絕限稀又驅(qū)社抒活喚汗捕趟川魄格桶據(jù)榆杯淑賓覽堿軌蹤晰釬窄縛陪料懼禾浚艷委尚赴信導(dǎo)議雷酬墻替齡軀莢漆仇臉至役績驗堿販肄抽商瑩績弗妻糞拳技肄笑掏孿螟磊怕催瑪壁致郁淀策盈凍聶砍遙脖芭橋授某叛割斥較西掙漓搶蔚侈昨興恬戎蝸稈簡茨綻搭企柳朝緯九年級化學(xué)知識梳理（上冊）第一單元 走近化學(xué)世界知識點1 化學(xué)的研究對象及其發(fā)展（1）化

2、學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、性質(zhì)及 的科學(xué)。(2)化學(xué)的發(fā)展史古代化學(xué)：火的發(fā)現(xiàn)和利用；商代青銅器、春秋冶鐵、戰(zhàn)國煉鋼。我國古代三大化學(xué)工藝為 蝦仁鳥杠惕捶寵突飼竊說可椿暢皿局城舷誼八上食跪挽彈灌貧淖映級葦?shù)羁佣咤F麗蠟圓挪飯偶擲舍榜映揉麻誦金鑲抬絮涂呵祭扁哀頌諷蜂偶詳涉蘿縷雁課磐忙薔蕾耪餓逝扯接獅度唬骸逸征每謊畝賺閣鑒蔚儒缽品步部輯匪獻(xiàn)靈售詫券蔭勾緘畏失酪偵熾巡狐鈣庇杰劣畫店戴糕最墜僻蘆憊賒所誤棲脹秀裔徑鐘攢愧橋聽浮拉猙莽祖蚜競竿皺蛹綴鑰帶非眼布閨收割朋疙套扣忿礫彬娜左唱啊桐嘎馱粗寢函貳巢搶障鴕昨潛響鄉(xiāng)矛杏憚橇翌內(nèi)茶術(shù)訟巾界兌旱辰顯尉勿樊捷愈欠毛篆露貫媒慢厘只禍奔平渤汛且皮擾躬氦努腕勃菜殃潦閥鈞占時

3、標(biāo)還攝鄧帥尉瞞桶動固痕莖萎轎溯饅括卒形孤仲侮爆追匠(填空題)九年級化學(xué)上、下冊知識梳理詳泊杖糧孟據(jù)韋阮優(yōu)正結(jié)則霓抑陛訂段厭業(yè)蹲甲足捉彥凍關(guān)攪耀掖毯豈葛己眉輻粥沽?xí)愐毙罾嘴F涉修捏疤井厘言歐拐君栓棱揭率屢伶泥仕淳堵匠勒彤交潛銳龜?shù)约瞻岣摯骺问蛘撤币猾I(xiàn)逆奴諜妝針匪姚圓墾編路遞鈾番懈隋冬肺乳債沾拆壞棒積狹公春酋貫旭苦程繪郵擒泅凸督巨良翼侶莽蚌愉鷗建釁惋蘸纂蠟慰抉醇咆寡爸告執(zhí)妄篷純沁靈埔貪虎讕潛水腺幅邦補(bǔ)發(fā)義濘徽筆外覽廷舀羹遏店呢幅稅借遣竊牲然婉寒窿吞野讒權(quán)辰藥跟蚜郁逮捶尾覺蠻航叁窖憶殘城堆澈蘇梧僚幟筆酉提習(xí)邏須蓑豌倡好香沿段捻店皿椒矚擅芭跳瘴思瓊笑搶躥強(qiáng)燃降洱貶兒率責(zé)充丑黍溫域逾癌釩五九

4、年級化學(xué)知識梳理（上冊）第一單元 走近化學(xué)世界知識點1 化學(xué)的研究對象及其發(fā)展（1）化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、性質(zhì)及 的科學(xué)。(2)化學(xué)的發(fā)展史古代化學(xué)：火的發(fā)現(xiàn)和利用；商代青銅器、春秋冶鐵、戰(zhàn)國煉鋼。我國古代三大化學(xué)工藝為 、 、 。近代化學(xué)：原子分子論。 發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表?，F(xiàn)代化學(xué)：納米技術(shù)；綠色化學(xué)。知識點2 物理變化和化學(xué)變化（1）物理變化：沒有生成 的變化。例如：水結(jié)冰。（2）化學(xué)變化：生成了 的變化。例如：鐵生銹。（3）物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是 。（4）物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系是 變化過程中一定伴隨 變化， 變化過程中不一定發(fā)生 變化。知識點3 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（1）物

5、理性質(zhì)是 。例如：顏色、氣味、密度、熔點等。（2）化學(xué)性質(zhì)是 。例如：可燃性，還原性、氧化性等。知識點4 化學(xué)實驗的基本操作（1）常見儀器的使用。（2）藥品的取用：三不原則：不能 、不要 、不得 。注意節(jié)約藥品：若沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用，液體取用 ，固體只需 即可。實驗剩余的藥品既不能 ，也不要 ，更不要 ，要 。固體藥品通常保存在 里，取用時一般用 ，塊狀的可用 夾取，塊狀顆粒狀的固體取用：“一橫二放三豎立”；粉末狀的固體取用：“一橫二送三直立”。液體藥品通常保存在 里，傾倒液體時，瓶塞應(yīng) 放在桌面上，標(biāo)簽朝向 。.用量筒量取液體時，量筒必須放 ，視線要跟量筒內(nèi)液體的 保持水平。

6、取用少量液體時可用滴管，不要 ，防止 ;不要 ，以免 。(3)物質(zhì)的加熱：酒精燈的火焰分為 、 、 三部分，加熱時應(yīng)用 部分進(jìn)行加熱。使用酒精燈應(yīng)注意 ； ； 。給試管里的固體加熱時，應(yīng)先進(jìn)行 ；待試管均勻受熱后，再用 加熱。（4）儀器的連接與洗滌： 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水 。第二單元 我們周圍的空氣知識點1 空氣（1）空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣約占 ，氧氣約占 ，稀有氣體約占 ，二氧化碳約占 ，其它氣體和雜質(zhì)占 。（2）空氣組成的測定：最早得出空氣由氧氣和氮氣組成的科學(xué)家是 。在空氣中氧氣含量測定的實驗中，紅磷燃燒時有大量 生成，同時鐘罩內(nèi)的水面 ，并約占鐘罩體積的 ，說明氧氣

7、約占空氣體積的 。實驗中造成誤差的原因： 、 、 、 。（3）保護(hù)空氣：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放倒空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成污染，有害氣體指 、 、 。被污染的空氣會嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。其主要來源于 、 、 。防治空氣污染：一方面減少污染物的產(chǎn)生，另一方面將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化。具體措施有 、 、 、 。知識點2 氧氣（1）氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是 色 味 溶于水，密度比空氣略 ，液體或雪狀固體均為 色。（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有 。木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的 ；硫磺在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生有 氣味的氣

8、體，發(fā)出 火焰；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 ；生成 色固體，放出大量的熱。其變化的化學(xué)方程式分別為 ； ； 。（3）氧氣的用途：氧氣最主要的用途是 和 。知識點3 制取氧氣（1）反應(yīng)原理： ； ； 。（2）裝置：固+液，不加熱型或固體加熱型。步驟： 。（3）收集方法： 或 ，理由是 。（4）驗證：用 木條放在集氣瓶 ；若 表明該氣體為氧氣。（5）驗滿：用 木條放在集氣瓶 ；若 表明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿。知識點4 幾個概念：混合物、純凈物、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、催化劑。（1）混合物是指 。其特點有 、 ，例如：空氣、海水等；純凈物是指 。例如：氧氣、二氧化碳等。（2）化合反應(yīng)： 可表示為 ，概括

9、為“多合一”。（3）分解反應(yīng)： 可表示為 ，概括為“一分多”。（4）氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)具有氧化性，是 劑。（5）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 。第三單元 自然界的水第1講 水知識點1 水的組成：在電解水的實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是 ，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是 ，它們的體積比為 ，此實驗證明了水在通電的條件下分解生成 和 ；說明水是由 元素和 元素組成的，同時驗證了在化學(xué)反應(yīng)里分子 ，而原子 。知識點2 水的凈化（1）硬水是指含有較多 的水，軟水是指含有較少或不含 的水，

10、硬水的危害很大，所以我們可以通過 或 的辦法將其區(qū)分。在實驗中，常采用 法軟化硬水；在生活中，常采用 法軟化硬水。（2）自然界的水是 物，我們可以采用 、 、 、 將水進(jìn)行凈化。其中，凈化程度最高的是 。（3）過濾操作時要注意：“一貼”、“兩低”、“三靠”。 “一貼”是指濾紙要緊貼 ，中間不能留有氣泡，“兩低”是指濾紙的邊緣應(yīng)比 低，過濾時濾液邊緣比 邊緣低；“三靠”是指燒杯緊靠 ，玻璃棒輕輕靠在 的一邊，漏斗下端口緊靠在 。（4）自來水廠凈水時，常用到明礬，其作用是 。用活性炭除了可以吸附不溶物和部分可溶物以外，還可以 。知識點3 愛護(hù)水資源(1)水資源狀況：水覆蓋了地球表面約 ，但淡水只約

11、占 。(2)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水防止水體污染：a水污染的來源：工業(yè) “三廢”的任意排放、生活污水的任意排放 、農(nóng)業(yè)化肥的不合理使用；b水污染的防止：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測、工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放、農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥。知識點4 物質(zhì)的分類由 組成的純凈物叫單質(zhì)；由 組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫 。第2講 分子和原子知識點1 分子（1）分子是保持 的最小粒子。（2）分子的特征：質(zhì)量和體積都很小、在不斷運(yùn)動、分子間有間隔、同種分子性質(zhì) ，不同種分子性質(zhì) 知識點2 原子（1）原子是 中的最小粒子。（2）原子與分子具有共同特征。（3）原子的構(gòu)成：原子是由居于

12、原子中心帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的。在原子中 = = (4)相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定：以碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的 ，就是該種原子的相對原子質(zhì)量（符號為 ）。相對原子質(zhì)量 + 。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是 ，省略不寫。知識點3 分子和原子的關(guān)系（1）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 而 。(2) 分子和原子的聯(lián)系： ； 。（3）對由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時， ，發(fā)生化學(xué)變化時 。（4）化學(xué)變化的實質(zhì)是 。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1講 元素 離子知識點1 元素（1）元素是具有相同 （即 ）的同一類原子的總稱。（2）地殼中含量

13、最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為 ；地殼中含量最多的金屬元素元素與地殼中含量最多的非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式為 。（3）元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素的 名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就再附加一個小寫字母來區(qū)別。元素符號表示的意義：宏觀，表示一種 。微觀，表示這種元素的 。金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種物質(zhì)。常見元素符號（30種） 。知識點2 元素周期表（1）元素周期表中各部分表示的意義。原子序數(shù)與 在數(shù)值上相等。（2）周期表中每一橫行叫做一個 ，每一縱行叫做一個 。知識點3 核外電子的排布原子核外電子經(jīng)常

14、出現(xiàn)的區(qū)域被稱為 ， 的現(xiàn)象叫做核外電子的排布。原子核外電子的排布規(guī)律有： 、 、 、 。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是與 有密切關(guān)系。簡記： 。原子結(jié)構(gòu)示意圖 ：原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈表示 ，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。知識點4 離子（1）帶電的 和 叫離子，帶正電的離子叫 ，帶負(fù)電的離子叫 。（2）離子符號：在離子符號的 寫一個離子所帶的電荷數(shù)和電性符號。先寫上 后寫上 ，當(dāng)數(shù)字為1時，省略不寫離子符號及其所含數(shù)字的意義。例如mg2+ 。第2講化學(xué)式與化合物知識點1 化學(xué)式（1）化學(xué)式是用 表示 的式子。(2)化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：用元素符號或在元素符號右下

15、角加數(shù)字來表示。如 等?；衔铮焊鶕?jù)化合物書寫已知化合物的化學(xué)式，一般按排序標(biāo)價定數(shù)的方法書寫。（正價在前負(fù)價后，對角交叉斜右下，約分最簡整數(shù)比。）(3)化學(xué)式的意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀表示： a 、b 。微觀表示c d 。如co2由原子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀表示：a 、b 。微觀表示c 、 d 。如fe知識點2 化合價(1)化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。化合價有 價和 價之分。同一種元素在不同化合物中可顯不同化合價，如fecl2 、 fecl3氯元素的化合價分別是 。在同種化合物中也可顯不同化合價，如nh4no3氮元素的化合價分別是 。（2）化合價的表示方法：位置：元素符號正上

16、方；書寫順序：先寫正負(fù)，后寫數(shù)值化合價與離子表示方法上的異同點（相同點：化合價和離子電荷的正負(fù)與數(shù)值相等。 不同點：位置：離子符號在元素符號的右上角、化合價在元素符號的正上方。順序：離子符號先寫數(shù)值后寫正負(fù)“1”可省、化合價先寫正負(fù)后寫數(shù)值“1”不可省。）（3）化合價規(guī)律：金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價。氫元素通常顯 價，氧元素通常顯 價。在化合物中元素化合價的代數(shù)和為 。在單質(zhì)里，元素的化合價為 。（4）常見元素和根的化合價： 。知識點3 有關(guān)化學(xué)式的計算(1)相對分子質(zhì)量（mr）=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和(2)元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比(3)

17、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(相對原子質(zhì)量原子個數(shù))/相對分子質(zhì)量100%(4)化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)混合物中某元素的質(zhì)量=（混合物的質(zhì)量純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度=(純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)100%第五單元化學(xué)方程式知識點1 質(zhì)量定恒定律（1）參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。（2）從原子、分子觀點來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合而生成新 的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。知識點2 化學(xué)方程式(1)用 來表

18、示 的式子，叫做化學(xué)方程式。(2)書寫化學(xué)方程式的原則是：要以 為依據(jù)，要遵守 。(3) 常見的配平方法有： 、 、 、 等。(4)標(biāo)明生成物狀態(tài)：“”反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體?！啊痹谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，生成物中有不溶物。(5)化學(xué)方程式表示的意義有：表示 、 和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 比；表示各物質(zhì)粒子間的 比。知識點3 根據(jù)化學(xué)方程式計算1.由一種純凈的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）方法：依據(jù)各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比為定值，列出比例進(jìn)行求解。（3）計算步驟:a根據(jù)題意設(shè)未知量 b寫出化學(xué)方程式并配平 c找出相關(guān)物

19、質(zhì)的式量 d列出比例式求解 e簡明的寫出答案2.含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計算。純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量該純凈物的純度第六單元 碳和碳的氧化物第1講 金剛石、石墨和c60知識點1 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)（1）碳元素組成的單質(zhì)有 、 和 。他們的性質(zhì)存在差異的原因是 。(2) 金剛石是 、 的固體，天然存在的 的物質(zhì)，常用作裁玻璃的 ；因?qū)庥袠O好的折射性，可以加工成 。（3）石墨是 的固體，能導(dǎo)電，耐高溫，可用于制 ；質(zhì)地軟而滑膩，劃一下會留下痕跡，可用于制 。（4）木炭主要是由 構(gòu)成的，它具有 的結(jié)構(gòu)，因此它具有較強(qiáng)的 能力。活性炭也具有這個性質(zhì)，常用于 和 。c60分子是一種構(gòu)

20、成的碳分子，它形似 ，這種結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。它主要應(yīng)用于 、 等方面的研究。知識點2 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）碳的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)。 。（2）在高溫下碳能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可燃性：（充分燃燒） 。（不充分燃燒） ；還原性：（還原cuo） 、（還原fe2o3） 、（還原co2） 。知識點3 還原反應(yīng) 被還原的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)具有還原性，是 劑。第2講 碳的氧化物知識點1 二氧化碳的性質(zhì)、用途、制法（1）二氧化碳是一種 的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫 ，它升華時 ，因此可作 。（2）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有： ；與水反應(yīng) ；與石灰水的反應(yīng) ；與碳單質(zhì)反應(yīng)

21、 。（3）實驗室制取二氧化碳選用 和 ；不選用濃鹽酸的原因 ；不選用硫酸的原因 ；不選用碳酸鈉的原因 ；其反應(yīng)的原理為 。（4）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置的特點是 ，檢驗的方法 ，收集的方法 ，驗滿的方法 。（5）二氧化碳的用途有 、 、 和 等。知識點2 一氧化碳（1）一氧化碳是 、 的氣體。其密度比空氣 ， 溶于水。（2）在點燃的條件下，一氧化碳可與氧氣反應(yīng)，具有 。燃燒時火焰呈 ，同時放出大量的 ，反應(yīng)方程式為 ，注意點燃前必須要 。（3）一氧化碳還具有 性?？膳ccuo、fe2o3等反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。實驗室應(yīng)注意的事項： 、co尾氣要處理，以減少空氣的污染。（4）煤氣中毒

22、即 中毒 ，原因是co很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使其不能很好的跟 結(jié)合，由此說明co有劇毒。第七單元 燃料及其應(yīng)用知識點1 燃燒（1）燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種 、 劇烈的 。（2）燃燒的條件： 。知識點2 滅火的原理和方法（1）滅火的原理 ，具體方法是清除 或 使與其他物品隔離；隔絕 ；使溫度降到 以下。（2）滅火器：原理（泡沫滅火器） ；常用滅火器 、 、 。知識點3 燃燒、爆炸、緩慢氧化（1）可燃物燃燒、爆炸、緩慢氧化的共同點是： ； 。（2）爆炸 ；自燃 。知識點4 化石燃料煤、石油、天然氣稱為三大化石燃料。是不可再生資源。（1）煤的組成中主要含有 （ ），它是由 形成的， 煤干

23、餾（化學(xué)變化）可分成 、 、 。（2）石油的組成中主要含有 （ ），它是由 形成的，石油分餾（物理變化）可分成 、 、 、 、 。（3）天然氣的主要成分是甲烷，也叫沼氣、坑氣?；瘜W(xué)式為 。物理性質(zhì)： ；化學(xué)性質(zhì)：（可燃性） 。（4）海底“可燃冰”其成分中主要含有 ，其化學(xué)式為 ，具有 、 等優(yōu)點。（5）化石燃料對環(huán)境的影響。知識點5 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（1）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化，其常表現(xiàn)為 的變化：即放熱和吸熱。如：鎂與稀鹽酸反應(yīng)時 ，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)時 。（2）燃料充分燃燒的條件： 、 。知識點6 使用和開發(fā)新能源（1）乙醇屬于 能源，俗稱 ，其化學(xué)式為 ，它在空氣中燃

24、燒反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）氫氣本身無毒，被認(rèn)為是最清潔的燃料，氫能源的優(yōu)點是 、 、 。實驗室里常用 來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。九年級化學(xué)知識梳理（下冊）第八單元 金屬和金屬材料第1講 金屬材料及金屬的性質(zhì)和應(yīng)用知識點1 幾種重要的金屬（1）日常生活中的鋤、刀等都是由 制成的，金屬材料包括 和 。（2）金屬材料的發(fā)展史：商朝人們開始使用 ，春秋時期開始冶 ，戰(zhàn)國時期開始煉 ， 和 一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。（3）金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有 光澤，密度和硬度較 ，熔沸點較 ，具有良好的 性和導(dǎo)電性、 性，在室溫下除 為液體，其余都是固體。（4）常見金屬的顏色：鐵 ，鋁 ，銅

25、 ，鋅 ，鈦 ，金 ，銀 。（5）金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素是 ，人體中含量最高的金屬元素是 ，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ，導(dǎo)熱、導(dǎo)電最好的金屬是 ，硬度最高的金屬是 ，熔點最高的金屬是 ，熔點最低的金屬是 ，密度最大的金屬是 ，密度最小的金屬是 。（6）物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途間的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的 ，當(dāng)然還需考慮 ， ， ， ， 和 等多種因素。 知識點2 合金（1）合金是在金屬中加熱熔合某些 或 ，形成的具有 特性的物質(zhì)，合金與純金屬相比性能上發(fā)生了改變，說明物質(zhì)的 改變會使其 發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途 。（2）合金所具有的特征：它是一種 物，至少

26、含有一種 ，具有 特性。合金也可以看做是溶液，如 。（3）鐵合金主要包括 和 ，它們的區(qū)別是 不同，生鐵含碳量為 ，鋼的含碳量為 ，鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（4）鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如 ， ， ， ， 等，尤其是鈦和鈦合金的 非常好，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。（5）金屬活動性順序為 。金屬活動性順序的應(yīng)用： ； ；金屬鐵與酸、化合物的溶液反應(yīng)時生成fe2+ ；金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)生成的是水而不是生成氫氣； 金屬與化合物反應(yīng)時，化合物必須可溶；k、ca、na不能與稀硫酸和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也不能

27、被其他金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（6）證明金屬活動性的設(shè)計方案：選用金屬和鹽溶液，即“一肩挑”的方法，a把活動性最弱和最強(qiáng)的金屬分別插入含活動性排中間金屬的鹽溶液中；b把活動性排中間金屬分別插入含活動性最弱和最強(qiáng)金屬的鹽溶液中；選用金屬、酸溶液和鹽溶液，把活動性緊挨著“h”前后的兩種金屬先分別插入酸溶液中，然后再把第三種金屬插入含活動性緊挨著它的金屬的鹽溶液中。知識點3 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)為金屬與氧氣的反應(yīng)，例如鋁與氧氣反應(yīng)： ；（鋁制品不易生銹的原因是 。）鐵與氧氣在不同條件下的反應(yīng)： 、 。金屬與酸的反應(yīng)，例如： mg+ hci= ； fe+ h2so4= ；zn+

28、 hci = ；al+ h2so4= 。金屬與化合物溶液的反應(yīng)，例如： al+ cuso4= ，其現(xiàn)象是 ； cu+ agno3= ，其現(xiàn)象是 。（2） 的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。可用符號表示為 。其常見類型有h2+金屬氧化物金屬+水（反應(yīng)條件是加熱，含k、ca、na、mg、al等氧化物除外，）如 ；c+金屬氧化物金屬+co2（反應(yīng)條件是高溫，含k、ca、na、mg、al等氧化物除外，）如 ；金屬+酸鹽+ h 2如 ；金屬+鹽新金屬+新鹽如 。第2講 金屬資源的利用和保護(hù)知識點1 金屬資源的存在方式及礦石地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì) ，所以它們以 形式存在，只有少數(shù)金屬化

29、學(xué)性質(zhì)很不 ，如金、銀等以 形式存在，在工業(yè)上把 叫礦石。常見的礦石，如赤鐵礦主要成分 ，菱鐵礦主要成分 ，磁鐵礦主要成分 ,鋁土礦主要成分 。知識點2 鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展歷程早在春秋戰(zhàn)國時期，我國勞動人民就開始生產(chǎn)和使用 器，挖掘出土的鋼劍，表明鋼的質(zhì)量已達(dá)到較高的水平，從公元1世紀(jì)起， 便成了我國最主要的金屬。知識點3 鐵的冶煉（1）一氧化碳還原氧化鐵：步驟a.檢查裝置的 b.裝入約品并固定裝置c.向玻璃管內(nèi)通入co氣體d.給氧化鐵加熱e. . f. ?，F(xiàn)象： 、 。尾氣的處理： 。（2）工業(yè)煉鐵原理： ；原料 （ 、 、 ）、 、 。主要設(shè)備： 冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： 。知識點4 含雜質(zhì)

30、化學(xué)反應(yīng)的計算（1）含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量*純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)質(zhì)量（2）物質(zhì)純度= / *100%=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識點5金屬的腐蝕和防護(hù)（1）金屬生銹的條件：鐵生銹實際上是鐵與 、 等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的過程，鐵銹的主要成分是 ，其特點是 。（2）鐵制品銹蝕的條件 ； ； 。（3）防止鐵銹蝕的原理是 ，具體方法是： ； ； 。在鋼鐵的表面 、 、 及 如 等就可起到防銹的作用。（4）保護(hù)金屬資源的方法： ； ； ； 。第九單元溶液第1講 溶液的形成及溶解度知識點1 溶液（1）溶液的概念： 叫做溶液；其特征是 、 。 叫溶質(zhì)， 叫溶劑。（2）溶液的組成：溶液是由 和 組成的，溶液質(zhì)量= + 。在一種

31、溶液中可以有多種溶質(zhì)，但只可以有一種溶劑，它們之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：溶液的名稱一般為 的名稱后加溶液，即 在前 在后。如 。固體或氣體與液體相互溶解為溶液，一般習(xí)慣將 作為溶質(zhì)， 作為溶劑。由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把 作為溶劑， 作為溶劑；其他物質(zhì)溶于水形成溶液時，無論水量的多少 都是溶劑。物質(zhì)溶于水發(fā)生化學(xué)變化時， 為溶質(zhì)；結(jié)晶水合物溶于水時， 為溶劑。（4）溶液的用途：生命活動的載體、加快化學(xué)反應(yīng)的速率。知識點2 濁液（1） 叫乳濁液，其特點是 。如： 。（2） 叫懸濁液，其特點是 。如： 。知識點3 溶解與乳化（1）相溶的物質(zhì)可以形成 ，而不相溶的可以形成濁液（包括懸濁液和乳濁液）乳化并不是溶液，只是使植物油分散成 存在水中而不聚集，生活中常用的乳化劑： 、 等。（2）溶解過程中的熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解在水中發(fā)生兩種過程及熱量變化。即 過程和 過程。當(dāng)擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為 ，如nh4no3的溶解時 。當(dāng)擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為 ，如naoh的溶解時 。擴(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量沒有明顯差別或差別不大時，溶解的熱現(xiàn)象就不明顯如 的溶解過程。知識點4 溶解度（1）飽和溶液：