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1、-作者xxxx-日期xxxx課題3溶液的濃度導學案(第二課時)【精品文檔】課題3 溶液的濃度導學案(第二課時) 學習目標與要求:1知道溶液配制的一般步驟;2. 通過練習掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算?!緦W習流程】一、知識回顧1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指 2、公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 = 二、自主學習 認真閱讀書本第47頁,完成下面的內(nèi)容。(一)、溶液的配制步驟1、 操作步驟:計算:配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉 g、水 g 稱量:準確稱取溶質(zhì)的質(zhì)量 注意:A、托盤天平的使用方法 B、托盤天平的左右各放一張大小相同的紙片 量取溶劑的體積(儀器:膠頭滴
2、管和量筒) 注意:量筒的使用方法和讀數(shù) 溶解:玻璃棒的作用: 入瓶:貼簽2、所需儀器用固體溶質(zhì)配制溶液用液體溶質(zhì)(或濃溶液)配制溶液(二)、【嘗試性練習】實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為:(1)計算:需氫氧化鈉固體 g,水 mL(水的密度是1g/cm3)。(2)稱量:用質(zhì)量為的燒杯作稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在 盤(填:“左”或“右”),在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“”表示選用):砝碼/g100502020105打“”表示選用并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項 (填字母)(3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水
3、,用 攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫。(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標簽,放入試劑柜中。三、合作探究與交流探究問題一:100g的稀硫酸和11.2g的鐵完全反應(yīng),求:硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(H:1 S:32 O:16 Fe:56)探究問題二:100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。( 相對原子質(zhì)量:H:1 Cl:35.5 O:16 Ca:40 C:12 )四、教師精析進行化學方程式相結(jié)合的綜合計算時需注意:1. “代入方程式需純量”:有溶液參加的反應(yīng),一定要注意代入化學方程式進行計算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,通過化學方程式算
4、出來的質(zhì)量也是溶質(zhì)的質(zhì)量而非溶液的質(zhì)量或體積。2.對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法:(1) 溶液組成法:溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的,其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意:若反應(yīng)不生成水時,溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中水的質(zhì)量之和;若反應(yīng)生成水時,則還需要加上生成水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法:溶液質(zhì)量m反應(yīng)m沉淀m氣體,此法較簡單,其中m反應(yīng)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和,m沉淀表示生成沉淀的質(zhì)量,m氣體表示生成氣體的質(zhì)量。五、鞏固練習基礎(chǔ)題:1當溶液被水稀釋時,如溫度不變,則下列各量保持不變的是()A溶液的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量
5、 C溶質(zhì)的溶解度 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)220時,100g的飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)掉20g水后,又冷卻到原來溫度,保持不變的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶劑的質(zhì)量 D溶液的質(zhì)量5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖,正確的操作順序是 ( )A B C D發(fā)展題:320時,將40 g氯化鈉放入100 g水中,所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(20時NaCl的溶解度為36.0 g)()A40% B28.57% C36% D26.47%4100g的稀硫酸和8g的鎂恰好完全反應(yīng),求:(1)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù); (2) 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(H:1 S:32 O:16 Mg:24)提高題:52和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的
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