幾種常見的金屬

1、幾種常見的金屬1.等質(zhì)量的鋁分另U與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當鋁完全溶解時，反應(yīng)中消耗的 質(zhì)的量之比為（）A. 1： 1B. 2： 1C. 1： 22 .常溫下，將鋁條放入下列溶液中，無明顯變化的是（A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸3 .下列各組反應(yīng)中最終有白色沉淀產(chǎn)生的是（A. AICI 3溶液中加入過量 NaOH溶液C. Fe2（SC4）3溶液中加入過量氨水4.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（D. 3: 1HCI 和 NaOH 物A.金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2O2）C. 稀硫酸）B.單質(zhì)鈉投入D.硫酸銅溶液MgCl2溶液D. FeCl2溶液中加入過量 NaOH溶液B.鈉能與0斗溶液發(fā)生

2、置換反應(yīng)生成CuC. 金屬鈉長期露置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為D. 將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入5.下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑或方法正確的是（A. Na2CO 3 固體（NaHCO3）：加熱B. Fe （Al）:加鹽酸C. FeCl2 （ FeCl3）:加銅粉D. CO2 （ HCI ）：通過飽和 Na2CO3溶液6 .用鋁熱法還原下列物質(zhì)，用等物質(zhì)的量的鋁，制得金屬物質(zhì)的量最少的是A.7.A.C.Na2CO3定量氯氣，溶液中可能含有兩種溶質(zhì)）MnO2B. Fe3O4C. 62O3D. V2O5下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()Na NaOH N2CO3T NaClB.

3、 Al AI2O3TAl(OH) 3 AlCl 3Mg MgC2f Mg(OH) 2f MgSOD. Fef FeCbf Fe(OH)2f Fe(OH)311.5g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生8. 由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（）A. Al B. Mg C. Na D. Zn9. 將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標準狀況下 成可能是（ ）A. Na和 Fe B. Mg和 CuC. Al 和 Mg D. Zn 和 Fe10 .工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“ 3Fe+4NaOH= FeO4+2H2 f +4Na性產(chǎn)金屬鈉.下列有關(guān)說

4、法正確的是A.用磁鐵可以將 Fe與FesO4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)中的氧化劑 NaOHD.每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 4X 6.02 X231011 .制印刷電路時常用 FeCW溶液腐蝕銅，向盛有 FeCls溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中銅、鐵都有 D.燒杯中銅、鐵都沒有12 .兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1 : 2 （同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A. 1 ：1B. 1 ：213 .鈉與水反應(yīng)可以

5、生成A.鈉與堿溶液不反應(yīng)14 .下列說法正確的是（A.鈉、鐵均是銀白色金屬，11.2L氫氣（標準H2 11.2L，則該混合物的組C. 1 ：3 D. 2 ：1NaOH將一小塊鈉投入盛有澄清飽和石灰水的試管里，下列說法正確的是（ B.沒有氣體產(chǎn)生C.有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁）熔點高，硬度大C.鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰D.高溫時，15 .將5g含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到是2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（）B.實驗室中，通常將鈉保存在四氯化碳中 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵與氫氣40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標況下A. 0.25mol B. 0.125molC. O

6、.lmolD. 0.5mol代替。玻璃管中石棉絨的作用是 。實驗開始時應(yīng)先點燃 ，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅 將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻(俗稱“淬火”)，在發(fā)出“嗞嗞”聲響、產(chǎn)生大量氣體的同時，鐵16 .如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干(3)(4)器由紅變黑，其表面黑色物質(zhì)的化學(xué)式為 。17 . A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)0, 0, L 1»B仏r* cl(1 )若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則 B的化學(xué)式為 , AC反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2 )若A是一種非金屬，其常

7、見單質(zhì)為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是 BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。18 .自然雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量Si02中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(I) l0 Be 禾口 9Be。a. 是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)d.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.互為同位素寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：。研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強弱b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c.將打磨過的鎂帶和鋁片分

8、別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程 。19 .某小組在驗證反應(yīng)“ 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且產(chǎn)生 灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗13 mlj Imo!"!充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固 體產(chǎn)生實驗1中所得溶液的顏色比預(yù)期的淺，針對其原

9、因進行探究。(1) 甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應(yīng)為0.5 mol/L?！叭芤侯伾珳\”是 c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。配 制含0.5 mol/L CuCl 2和mol/L FeCl 2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明 。(2) 甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關(guān)。甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。為探究灰白色固體成分，設(shè)計實驗方案如下：方案1用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果 有白色固體剩余，則證明有Cu

10、Cl方案2用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸a按方案1進行實驗2：b. 加入稀硝酸的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。c. 乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。d. 按方案2進行實驗3：e. 加入稀硫酸時，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ，說明灰白色固體中含有CuCl。(3) 綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預(yù)期淺的原因是 。20 .某學(xué)生為了探究鈉與 CO的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。(巳知PdCb能被CO還原得到黑色的 Pd)® ' ® ©(1) 請將上圖各裝置連接完整 (填寫裝置中字母)：d f ttt a t b t ho(2) 若用稀鹽酸與 CaCO反應(yīng)制備CO在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了 ，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是 oA.H2SC4溶液B.CCl 4 C. 苯 D. 稀硝酸(3) 檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO充滿整個裝置，當觀察到時再點燃酒精燈。(4) 若反應(yīng)過程中CQ足量，探究鈉與CQ充分反應(yīng)后生成物可能的情況 ，某同學(xué)認為生成的物質(zhì)僅為NaCO固體，老師認為僅生成 N&CO是不可能的，請你說出