高一化學新課標必修二化學能與電能精品測試題含答案

1、新課標必修二第二章第二節(jié)化學能與電能 精品測試題1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是( ) 。A鋅B汞C石墨D二氧化錳2實驗室中制取氫氣，最好的方法是() 。A純鋅與稀硫酸反應B 純鋅與濃硫酸反應C 純鋅與稀鹽酸反應D 粗鋅 ( 含銅、銀 ) 與稀硫酸反應3某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，該金屬可能為A鋁B銅C錫D硅4將鋅片和銅片用導線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是 ( ) 。 A 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 B 負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變 D 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減

2、少5已知空氣 - 鋅電池的電極反應為： -根據(jù)此判斷，鋅片是()。A負極，并被氧化B 負極，并被還原C 正極，并被氧化D 正極，并被還原6一個原電池的總反應離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應的原電池組成正確()。ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2S04CuSOFeCl27表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是()。A在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多B甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強C甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能D將甲與乙組成原電池時，甲為正極8X，Y，Z 都是金屬，把X 浸 A Z 的硝酸溶液中，X 的表面有Z 析出， X

3、 與 Y 組成原電池時，Y 為負極。 X， Y， Z 三種金屬的活動性順序為()。A X>Y>ZB X>Z>YC Y>X>ZD Y>Z>X9對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol極變化是()。鋅片溶解了32. 5 g 鋅片增重32. 5 g 銅片上析出l g H2電子通過時，理論上的兩銅片上析出1 mol H2A 和 B 和 C 和 D 和10據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池， 因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為： 2Zn+02=2ZnO，原料為鋅粒、電解質和空氣，則下列敘述正確的是()。A鋅為正極，

4、空氣進入負極反應B負極反應為Zn-2e - =Zn2+C正極發(fā)生氧化反應D電解液肯定不是強酸11有 A， B， C，D 四種金屬。將A 與 B 用導線連接起來浸入電解質溶液中，B 不易腐蝕，將 A，D分別投入等濃度的鹽酸中， D 比 A 反應劇烈，將銅浸入 B 的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入 C 的鹽溶液中，有金屬 C 析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( ) 。A D>C>A>BB D>A>B>CC D>B>A>CD B>A>D>C12航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃

5、料 電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為：2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H2-4e=4H+，則其正極反應表示為：；堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e- =40H 一，則其負極反應可表示為：。13 1958 年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10 年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在 -56.7 71.1 溫度范圍內正常工作?，F(xiàn)已在火箭、 移動電話、 筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)

6、 溶解在亞硫酰氯中(SOCl 2) 組成電解質溶液。電池總反應為：8 Li+3SOCl 2=6LiCl+Li2SO 3+2S。(1) 此電池中作負極，電極反應為，作正極；(2) 該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是。14.右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池說法不正確（）A.a 極是負極B.正極的電極反應是： O2 +2H 2O+4e-=4OH -a bC.電子由 b 通過燈泡流向 aH2D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池H +15.鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A. 鐵放入海水中H 2OB.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中16.如圖所示裝

7、置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為兩極反應式為：正極； 負極該裝置將能轉化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，總反應方程為。17.利用 Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2+ 2FeCl 2 反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。18.有 A 、B 兩種金屬分別與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設計一個實驗證明兩種金屬的活動性？（畫出實驗裝置圖）19.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）目前常用的鎳（Ni ）鎘（ Cd）電池，其電池總反應式可以表示為：O2 (空氣 )電解質H 2O。A 、B已知 Ni (OH) 2 和 Cd (OH) 2

8、均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是（） 以上反應是可逆反應； 以上反應不是可逆反應； 充電時化學能轉變?yōu)殡娔埽?放電時化學能能轉變?yōu)殡夾. B.C.D.（ 2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為：。第二節(jié) 化學能與電能1A 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A10B 11 B12 02+4H+4e-=2H202H2+40H-4e-=4H2013 (1)Li Li-e-=Li+石墨(2) 起搏器遵循天然心臟的工作原理通過向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動14.C 15.D16.（ 1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；正極： 2H+2+2e =H2負極： Mg 2e =Mg化學能、電能（ 2） Al ； 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 217.原電池如圖：負極（ Cu）： Cu