高一化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)綱要

1、第二學(xué)期高一化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)綱要（考試范圍：必修2 全冊(cè)共 3 章）一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1元素、核素和同位素的含義2原子的結(jié)構(gòu)1）原子序數(shù) =2）質(zhì)量數(shù)（ A）=（）+（）n+的含義 A:n+:符號(hào) ZA X dZ:d:3原子核外電子排布會(huì)畫(huà) 1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：最外層電子數(shù)為1 的原子是；最外層電子數(shù)為2 的原子是；最外層電子數(shù)為與次外層電子數(shù)相等的原子是；最外層電子數(shù)為是次外層電子數(shù)2 倍的原子是；最外層電子數(shù)為是次外層電子數(shù)3 倍的原子是；最外層電子數(shù)為是次外層電子數(shù)4 倍的原子是；內(nèi)層電子總數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的原子是；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的

2、原子是；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的原子是；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的原子是。4化學(xué)鍵定義化學(xué)鍵：定義離子鍵共價(jià)鍵：成鍵元素成鍵粒子鍵的本質(zhì)形成過(guò)程存在范圍5.離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物概念所含化學(xué)鍵典型物質(zhì)例 1課本 P8.1 、2P271、2例 2.下列敘述中正確的是A 40K 和 40Ca 原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B金剛石和石墨都是碳元素組成單質(zhì)，性質(zhì)相同CH2 和 D2 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似D某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物例 3. 已知一種粒子的核電荷數(shù)，可以確定該粒子的（）A 、相對(duì)原子質(zhì)量B、中子數(shù)C、質(zhì)子數(shù)D、核外電子數(shù)例 4. 若 aX

3、m+與 bYn- 的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是()A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.離子半徑 Xm+ Yn+D.原子半徑 X Y例 5、1919 年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的幻想人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：147 N 24 He178O 11H下列敘述正確的是（）171A 8 O 原子核內(nèi)有 9 個(gè)質(zhì)子B 1 H 原子核內(nèi)有 1 個(gè)中子CO2 和 O3 互為同位素D通常情況下， He 等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定例 6下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A. 碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氫氣體溶于水例 7. 下列敘述中不正確的是（）A 共價(jià)化合物中，一定含非

4、金屬元素B共價(jià)化合物中，一定沒(méi)有離子鍵C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素例 8. 下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl 2CO224NaOHH SO所含化學(xué)健類型離子鍵、共價(jià)健離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物二、元素周期表和元素周期律1元素周期律：隨著呈現(xiàn)。實(shí)質(zhì)2元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系電子排布原子半徑主要化合價(jià)元素及化合物的性質(zhì)金屬本質(zhì)性比判較斷依據(jù)非金本質(zhì)屬性判比較斷方法最外層電子數(shù)由 _遞增至 _（若 K 層為最外層則由 1

5、遞增 2）而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑由 _到 _（稀有氣體元素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，最高正價(jià)由 _遞變到 _，從中部開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從_遞變至_。（稀有氣體元素化合價(jià)為零） ，呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù) =_ 負(fù)化合價(jià)數(shù) +最外層電子數(shù) =_金屬性漸 _，非金屬性漸 _，最高氧化物的水化物的堿性漸_，酸性漸 _，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同， 最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸_，使元素原子失電子漸 _，得電子漸 _，原子越 _、金屬性越強(qiáng)1. 在金屬活動(dòng)順序表中越 _，

6、金屬性越強(qiáng)。2. 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越 _，金屬性越強(qiáng)。3. 單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越_，金屬性越強(qiáng)。4. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越_，金屬性越強(qiáng)。5. 若 xn+y x+y m+，則 y 比 x 金屬性 _ 。原子越 _，非金屬性越強(qiáng)。1. 與 H2 化合越 _，氣態(tài)氫化物越 _，非金屬性越強(qiáng)。2. 單質(zhì)氧化性越 _ ，陰離子還原性越 _，非金屬性越強(qiáng)。3. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越 _，非金屬性越強(qiáng)。4.A n- +B B m-+A 則 B 比 A 非金屬性 _。周期序數(shù)元素的種數(shù)1. 周期序數(shù) =_周期短第一周期2. 對(duì)同主族（ nA 族）元素周第二周期若 n2，則該主族

7、某一元素的原子序數(shù)與上期第三周期一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元長(zhǎng)第四周期素種數(shù)。周第五周期若 n3，則該主族某一元素的原子數(shù)與上一期第六周期周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種第七周期數(shù)。主_族至由長(zhǎng)周期元素和短周主族序數(shù) =_族_族期元素共同構(gòu)成的族。族零族最外層電子數(shù)均為 _個(gè)（ He 為_(kāi)個(gè)除外）_族只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)副族至 _族的族（第 B 族、 B 族除外）第族有 _列元素3金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律元素周期表中的元素的位置，原子結(jié)構(gòu)，元素及其物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系同周期（左 - 右） 同主族（上 -下）備注原核電荷數(shù)核

8、電荷數(shù) =原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)子=電子數(shù)（原子）結(jié)電子層數(shù)電子層數(shù) =周期數(shù)構(gòu)原子半徑周期內(nèi)不包括稀有氣體最高正價(jià)氟與氧的化合價(jià)特殊，沒(méi)有最高正價(jià)，稀有氣體的化合最低負(fù)價(jià)價(jià)通常為 0元元素的金屬性素元素的非金屬及性不包括稀有氣體其單質(zhì)的氧化性物單質(zhì)的還原性質(zhì)的最高價(jià)氧化物氟與氧無(wú)最高正價(jià)氧化物對(duì)性對(duì)應(yīng)的水化物應(yīng)的水化物，的堿性高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性氫化物的熱穩(wěn)定性例 1： 課本 P17、P26 練習(xí)與活動(dòng)P27 頁(yè) 3、4、5例:2、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 A 能生成堿的金屬元素都在 A 族B原子序數(shù)為 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期 A 族C稀

9、有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為 8D第二周期 A 族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6例 3、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ?51128101245111720151936ABCD例 4、已知鈹 (Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鹪影霃?。B.氯化鈹分子中鈹原子的電子數(shù)是 8。C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱。D.單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。例 5、同主族的 X 、Y 、 Z 三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是HXO4 HYO4 HZO4，則下列判斷正確的是： ()A. 非

10、金屬性強(qiáng)弱為 X Y ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄、Y、ZC.原子序數(shù)大小為 X Y ZD.陰離子的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閄、Y、Z例 6、下列結(jié)果是一位同學(xué)回答同桌提問(wèn)的答案，你認(rèn)為需要改正的是（）微粒半徑： S2>Cl>K+氫化物穩(wěn)定性：23>ClHF>HCl>HS> PH還原性： Na>Mg>Al>K氧化性： Cl222酸性： H2SO4>HClO 4>H2SiO3>H3PO4>S>O >F得電子能力： F>Cl>Br>IA 只有BCD例 7、根據(jù)元素周期表和元素周期

11、律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（）A 、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取半導(dǎo)體元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D、溴化氫比氯化氫穩(wěn)定， HClO 4 酸性強(qiáng)于 HBrO 4，例 8、已知短周期元素的離子 a2+、bB+、cC3-、d-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確AD的是（）A 原子半徑： A>B>D>CB. 原子序數(shù)： d>c>b>aC. 離子半徑： C3->D->B+>A2+D. 原子的最外層電子數(shù)目： A>B>D>C例 9 、右表為元素

12、周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X 、Y 、Z 五種元素的敘述中，正確的是()A 常壓下五種元素的單質(zhì)中， Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY 、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相同CW 的氫化物比 X 的氫化物穩(wěn)定DY 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)例 10、下圖是我們熟悉的元素周期表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。工業(yè)上尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?_。AABBCCDD周期表中位于第8 縱行的鐵元素屬于第族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。 116 號(hào)元素在元素周期

13、表的位置 _。根據(jù)同周期，同主族元素的遞變規(guī)律，請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)的位置填寫(xiě)出元素原子得電子能力最強(qiáng)的元素符號(hào)。例 11、下表為元素周期表的一部分, 表中列出 10 種元素在周期表中的位置，族 AAA0周期A AAA234（1）這 10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（寫(xiě)序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是_,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)鍵的類型：_。其化合物類型為_(kāi) 。（3）、兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：、；（4）寫(xiě)出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式_和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)

14、應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： _的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：_(5)比較與的金屬性 _,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)。（6）和形成的化合物與和形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三、化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式(1)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要能量；是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。(2) 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于。具體情況 :a 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)放出能量；b 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則化學(xué)

15、反應(yīng)吸收能量。2.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱。1）放熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：2）吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：3）反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)” ）。3原電池原理、組成及其應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（1）原電池原理：。原電池的電極反應(yīng)式（以Cu、Zn、H2SO4 溶液構(gòu)成的原電池為例）正極是，發(fā)生，電極反應(yīng)是；負(fù)極是，發(fā)生，電極反應(yīng)是，總的反應(yīng)式 (離子方程式 )是（2）.原電池的構(gòu)成條件：不同的兩種金屬 (或金屬與石墨 )構(gòu)成電極；溶液；構(gòu)成電路；有一個(gè)反應(yīng)。（3）電子流出或

16、電流流入的一極是極，電子流入或電流流出的一極是極。負(fù)極：（填失去或得到）電子化合價(jià)還原劑；正極：電子化合價(jià)氧化劑。4、利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)物實(shí)驗(yàn)室制法（用方程式表示）工業(yè)制法（用方程式表示）質(zhì)氫不用填氣氧氣CO2氯氣氨氣例 1：課本 P39 3P54 2、3、4()例 2：在下圖的裝置中，屬于原電池的是ABCD例 3：下列說(shuō)法中，正確的是：A 、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)E、放熱反應(yīng)在常溫下很容易發(fā)生F、形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的熱量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原

17、因G、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量H、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都以熱能形勢(shì)表現(xiàn)出來(lái)例 4：無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178 升華，裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧， 工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al 作用而制得， 某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置(如下圖 )， 由金屬鋁與氯氣作用制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。試回答以下問(wèn)題：（ 1）裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A 和 B 間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫(huà)在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A 產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B 中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是（ 3）進(jìn)行

18、實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫(xiě)字母，下同）處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃處的酒精燈。（ 4）在 C 處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是。（ 5）裝置 D 的作用是四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率的概念（1）、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量的物理量。它通常用來(lái)表示。（2）、計(jì)算式：指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法為：C(A)( A)t常用單位：。2外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（1）、決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素：。（2）、影響反應(yīng)速率的其他因素：具體表現(xiàn)為1）在其他條件不變時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：。2）在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：。3）在其他條件

19、不變時(shí)，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：。4）在其他條件不變時(shí)，固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：。5）在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：。3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在 條件正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向都能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。4化學(xué)平衡的概念一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到相等，反應(yīng)物和生成物的不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度?；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)：。例 1、課本 P45 練習(xí)與活動(dòng) 1、 2、 3、 4例 2、在密閉容器中充入 SO和1818）O，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)， 在達(dá)到平衡時(shí)， O存在于（22A.只存在于氧氣中B.

20、只存在于 O 和 SO中23C.只存在于 SO2 和 SO3 中D. SO2、SO3、O2 中都有可能存在例 3、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2 和 3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2 將完全轉(zhuǎn)化為 NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2、H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2、H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零例 4、為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、

21、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是（）A、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀， 其中一支試管中再加入少量二氧化錳， 同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同五、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用1有機(jī)化合物中碳的成鍵特征在有機(jī)物中，碳原子呈價(jià)；碳原子間可以形成、或等；有機(jī)物可以形成分子，也可以形成分子。2、烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式：3重要有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途物質(zhì)分子結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn)

22、物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要應(yīng)用式式甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酸乙酯油脂例 2、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（）A 甲烷的產(chǎn)量B乙烯的產(chǎn)量C乙醇的產(chǎn)量D苯的產(chǎn)量葡萄糖例 3、在燒杯中加入水和苯各50 mL 。將一小塊金屬鈉投入燒杯中。 你可以觀察到的現(xiàn)象是（）A 鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致苯燃燒B鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)，并且發(fā)出“啪啪啪”的聲音淀粉C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)例 4、下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是（）A 、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯蛋白質(zhì)例 5、下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（）ACH4與C2 4B與 CH3CH2CH2CH

23、3H4、同分異構(gòu)體注意與同素異形體、同位素的區(qū)別5、石油與煤* 石油的化學(xué)成分主要是，同時(shí)還溶有。煉制加工石油重要手段有、等。（ 1）加熱石油，的烴先汽化，經(jīng)冷凝后收集，的烴隨后汽化，冷凝，這樣通過(guò)能使沸點(diǎn)不同的成分分離出來(lái)。這一過(guò)程在中進(jìn)行的，稱為石油的分餾（2）石油裂化的目的石油裂解的目的* 煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，除含有元素外，還含有少量的等元素叫做煤的干餾6、塑料、橡膠、纖維（1）有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和基本性質(zhì)（2）加聚反應(yīng)： 聚乙烯的合成：聚苯乙烯的合成：聚氯乙烯的合成：聚丙烯的合成：(3)塑料、橡膠、纖維的應(yīng)用例 1、課本 P651、2、3、5P741、2、3、 4

24、、 5P881、2、3、4、5C2 6與 C3H8D2與O3C HO例 6、下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A 苯B乙烷C乙烯D乙酸例 7、甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴， 乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴， 下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別二者的是 （）A 水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高錳酸鉀溶液例 8、下列變化是化學(xué)變化的是（）A石油蒸餾B煤干餾C 干冰升華D 蛋白質(zhì)鹽析例 9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、石油中含有 C 一 C 的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油511B、用 C18 以上的烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C、煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干餾后用分餾的方法把

25、它們分離出來(lái)例 10、能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（）2A乙醇完全燃燒生成CO2和 H2乙醇與足輛鈉反應(yīng)生成0.05HOB 0.1molC乙醇能與水以任意比混溶D乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)例 11、如圖所示， U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。（ 1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式_。（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后， U型管右端的玻璃管中水柱變化是。A升高B降低C 不變D無(wú)法確定（ 3）試解釋 U 型管右端的玻璃管中水柱變化的原因。例 12、 下列是

26、某有機(jī)物 A 的有關(guān)信息；能使含溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為：；能與水在一定條件下反應(yīng)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出 A 分子的電子式，A 分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，（ 2）如果 A 分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最少有個(gè)（ 3）A 能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是（命名）；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（ 4）A 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子 C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類， 它們均符合通式 CnH 2n+2。當(dāng) n_時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。例 13、2005 年 11 月 13 日，地處吉林市的中石油吉林石化公司101 廠一化工車間連續(xù)發(fā)生爆炸，造成 6 死 70 傷的嚴(yán)重后果。爆炸導(dǎo)致 1 個(gè)硝基苯儲(chǔ)罐、 2 個(gè)苯儲(chǔ)罐報(bào)廢，導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)。爆炸過(guò)程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強(qiáng)烈的刺激性氣味，造成了空氣污染。（ 1）上