高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)總結(jié)山東科技版知識(shí)精講

1、高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)總結(jié)山東科技版【本講教育信息 】一 . 教學(xué)內(nèi)容：第一章復(fù)習(xí)總結(jié)二 . 教學(xué)目的1、了解化學(xué)學(xué)科的研究對(duì)象、學(xué)科特點(diǎn)、研究方法、發(fā)展趨勢(shì)。2、掌握鈉和氯氣的性質(zhì)，了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。3、掌握以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)概念及其換算關(guān)系。三 . 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)鈉和氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)概念四 . 知識(shí)分析（一）走近化學(xué)科學(xué)化學(xué)是一門在原子、 分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)， 化學(xué)家可以在微觀層次上操縱原子、分子，不斷拓展探索空間。1、化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)2、化學(xué)的形成和發(fā)展道路漫長(zhǎng)3、化學(xué)的探索空間十分廣闊（二）研究物質(zhì)的方法和程序1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本

2、方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類。2、研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：觀察、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論。3、鈉的性質(zhì)：（ 1）物理性質(zhì)：鈉是銀白色具有金屬光澤質(zhì)軟的金屬，密度和熔點(diǎn)都比較低。（ 2）化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng) ：與 O2、 Cl 2、 S 等4NaO2 2Na2O 2Na O2Na2O2Na2O屬于堿性氧化物，而Na2O2 性質(zhì)較復(fù)雜，2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO 2NaCO3 O2與水反應(yīng)：將鈉加入滴有酚酞的水中現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅。2Na2H2O 2NaOH H2與鹽溶液反應(yīng)：如氯化鐵、硫酸銅溶液等4 、氯氣的性質(zhì)：（ 1）物理性質(zhì)：通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣

3、味的有毒氣體，1 體積水能溶解 2體積氯氣，氯氣的沸點(diǎn)較低，易液化，液化后稱液氯。（ 2）化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與Na 、 Fe、 Cu 等劇烈反應(yīng)點(diǎn)燃2FeCl 32Fe 3Cl 2與非金屬反應(yīng)：與H2、 P 等反應(yīng)與水反應(yīng)： Cl 2 H2O HClHClO氯水的成分：成分復(fù)雜、性質(zhì)多樣HClO的性質(zhì)與堿液反應(yīng)：2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO) 22H2O（三）物質(zhì)的量1 、基本概念：物質(zhì)的量（ n）：摩爾（ mol ）：阿伏加德羅常數(shù)（NA）：摩爾質(zhì)量（ M）：氣體摩爾體積（Vm）：物質(zhì)的量濃度（CB）：2、轉(zhuǎn)化關(guān)系：各物理量以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：n N/

4、NA m/M V/Vm CV3 、實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（四）單元專題探究1 、任何求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量由標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度求：M 22.4p由氣體的相對(duì)密度求：MA DMB（ D pA/P B）由混合氣體的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量求：M m/n由混合氣體各組分相對(duì)分子質(zhì)量和體積分?jǐn)?shù)求：M M1V1% M2V2% M3V3% .2 、阿伏加德羅定律應(yīng)用內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的氣體分子數(shù)。推論：同溫同壓時(shí)，V1/V 2 n1/n 2同溫同體積時(shí)，P1/P 2 n1/n 2 N1/N 2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V 2 M1/M2同溫同壓時(shí)，M/M p /p12

5、123 、物質(zhì)的量濃度計(jì)算思維起點(diǎn)的選擇從定義式出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義式為C n/V, 欲求 C，先分別求出從換算式出發(fā)：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的換算公式為（ 1000pw）/Mn 及C。C從“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)：稀釋前后， “溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”，即 C1V1溶液中“微粒之間電荷守恒”，即溶液呈電中性質(zhì)量守恒C2V2【典型例題 】例 1：下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸）鹽酸酸化的漂白粉溶液A.B.C. D. 答案： C解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的六種物質(zhì)中，只存在Cl 2 分子

6、，既無(wú)酸性，也無(wú)漂白性。中存在的是Cl 2 分子和酒精分子，也沒(méi)有酸性和漂白性。中只存在H 和 Cl - 及水分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO） , 因此應(yīng)選 C。點(diǎn)評(píng)：氯氣之所以能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)椋篊l H O HCl HClO的緣故，實(shí)質(zhì)起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一樣的。 因此，22解題一定要認(rèn)真分析，仔細(xì)考慮，抓住本質(zhì)。例 2：下列說(shuō)法中正確的是（ N 表示阿伏加德的羅常數(shù)的值）AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子數(shù)為 NAB. 46g鈉變成鈉離子時(shí)，失電子數(shù)為NAC.

7、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H 2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下， 1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA答案： AC解析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L,這里的“氣體”可以是混合物， 則 A 選項(xiàng)正確； 46g 鈉應(yīng)失去電子A-222N，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； 2H 2eH ， 即生成 1mol H ,必然轉(zhuǎn)移 2mol 電子， C 選項(xiàng)正確；氦氣是單原子分子，其原子序數(shù)是2，1mol 氦含有 2mol電子，則 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N ）的題目，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：A（ 1）狀況問(wèn)題：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固

8、態(tài)； SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；（ 2）某些物質(zhì)的分子中原子的個(gè)數(shù)，如Ne,O3, 白磷等；（ 3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算。例 3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， nL HCl 氣體溶于 m mLH2O中得密度為 p g.cm -3 的 R L 的鹽酸，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A. n/（ 22.4R ） mol · L-1B. 1000np/ （ 36.5n 22.4m） mol · L-1C. n/22.4 mol· L-1D. 1000p/ （ 36.5n 22.4m） mol · L-1答案：AB解析： C（ nL/22.4 · L.m

9、ol -1 ） /RL n/ （ 22.4R ） mol · L-1C （ n/22.4）/ （ n/22.4× 36.5 1× m ）/p × 103 （ 1000pn） / （ 36.5n 22.4m）mol · L-1點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量的濃度定義中是溶質(zhì)的物質(zhì)的量比溶液的體積， 而不是水的體積， 此種情況，要善于通過(guò)溶液密度轉(zhuǎn)化表示出溶液體積，然后由物質(zhì)的量濃度定義式去得出結(jié)果。例 4：在某溫度時(shí)，一定量的元素A 的氫化物 AH 在一定體積的密閉容器中可完全分解成3兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75，則 A 單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè) A 原子，

10、AH 分解3的化學(xué)方程式為 _.答案： 4； 4AH3 A4 6H2解析： 由阿伏加德羅的推論可知：同溫同體積時(shí)，P /P n /nN/N212121得知反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1 ：1.75 4： 7, 即反應(yīng)式左邊和右邊的氣體系數(shù)和之比為 4：7，再由 H 原子守恒不妨先設(shè)反應(yīng)式為4AH3 Ax 6H2, 再由 H 原子守恒得 x 為 4。點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅定律的應(yīng)用十分廣泛，由定律可以得到很多推論，至于用什么推論解答，要認(rèn)真分析題意，看看題目是什么條件下氣體的什么物理量的變化，如本題是同溫、同體積下壓強(qiáng)的變化，由推論可得分子數(shù)變化，再由質(zhì)量守恒推得問(wèn)題答案。例 5： 400ml 某濃度的

11、 NaOH溶液恰好與 5.8 L Cl 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，計(jì)算：（ 1）生成的 NaClO的物質(zhì)的量。（ 2）該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度。解：（1）設(shè)生成的NaClO的物質(zhì)的量為n(NaClO).2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H2O1mol1mol5.8L/Vmn(NaClO)n （ NaClO）（ 5.8L × 1mol ） / 22.4L . mol-1 × 1mol 0.26mol（ 2）設(shè)該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 C(NaOH)2NaOH Cl2NaCl NaClO H2O2mol1molC(NaOH)×0.4 L5.

12、8L/VmC(NaOH) 2mol× 5.8L / (1mol×0.40L × 22.4 L mol -1 ) 1.3 mol · L-1答：生成 NaClO的物質(zhì)的量為0.26 mol ；該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol·L-1 。點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的關(guān)鍵是首先明確化學(xué)方程式表示的意義，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量， 格式要求列比例式時(shí)同一物質(zhì)要物理量相同，不同物質(zhì)可以相同，也可以相當(dāng)。比如物質(zhì)的量與質(zhì)量相當(dāng)、物質(zhì)的量與氣體體積相當(dāng)、質(zhì)量與氣體體積相當(dāng)。不管什么方式，都要注意數(shù)據(jù)帶單位，否則計(jì)算混亂，最終計(jì)算失

13、敗?！灸M試題】（答題時(shí)間： 40 分鐘）一、選擇題（每題有1 或 2 個(gè)正確答案）1. 某紀(jì)念幣外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，在討論時(shí)有同學(xué)提出，我們可以先拿磁鐵來(lái)吸一下。就“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探究中的（）A. 實(shí)驗(yàn)B. 假設(shè)C. 觀察D. 建模2.在下列物質(zhì)中，與 6 克 CO（ NH2） 2 的含氮量相同的是（）A. 0.1mol (NH4) 2SOB. 6 克 NHNO443C. 22.4L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D. 0.1mol NH323.水蒸氣中常含有部分（ H2O） 2, 需確定（ H2O） 2 的存在可采用的方法是（）A. 1L水蒸氣冷

14、凝后與足量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B. 1L水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C. 該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD. 該水蒸氣冷凝后 , 測(cè)氫氧原子比4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重B. 用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸餾水C. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇5.某條件下，已知由C2H4 和 O2 組成的混和氣體的密度為相同條件下H2 密度的 14.5倍，則混和氣體中 C2H4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 75%B. 25%C. 27.6%D. 72.4%6.下列說(shuō)法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

15、， 6.02 ×1023 個(gè)分子所占的體積約是22.4LB. 0.5mol H 2 所占體積為 11.2LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 水的體積為22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 28g CO 與 N2 的混和氣體的體積約為22.4L7.將一定量的MgCl2 溶于 90g 水中，使每 100 個(gè)水分子中有一個(gè)Cl - , 這一定量MgCl2 的物質(zhì)的量為（）A. 0.09molB. 0.025molC. 0.05molD. 0.1mol8. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化在空氣中燃燒， 放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。描述正

16、確的是（）A. B.C. D. 9.分別與 1mol Cl 2 發(fā)生反應(yīng)，消耗質(zhì)量最小的物質(zhì)是（）A. FeB. CuC. MgD. Na10. 在同溫同壓下， 將由 H2 和 Cl 2 組成的混和氣體 200mL 引發(fā)化學(xué)反應(yīng)， 反應(yīng)后的氣體體積仍為 200mL。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)狀況的判斷中正確的是（）A. 若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒(méi)有完全反應(yīng)B. 若反應(yīng)后的氣體沒(méi)有顏色，則一定是H2,Cl 2 都已完全反應(yīng)C. 若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2 已完全反應(yīng)D. 若反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應(yīng)二、填空題11 有 NaCl、 CaCl 2、 AlCl

17、 3 三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_. 若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_ 。12. 相同質(zhì)量的 SO2 和 SO3，所含分子的數(shù)目之比為 _；所含 O的物質(zhì)的量之比為_ 。13. 請(qǐng)按要求填空（ 1）用已準(zhǔn)確稱量的 1.06gNa 2CO3 固體配制 0.100mol . L-1 Na2CO3 溶液 100mL,所需的儀器是 _ 。（ 2）除去 NaNO3固體中混有少量 KNO3所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為 _、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。（ 3）除去 KCl 溶液中的2-離子，依次加入的溶液為 （填溶質(zhì)的化學(xué)式） _.SO4三、計(jì)算題14. 現(xiàn)用 Zn 與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48LH 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ 1）如果選用所貼標(biāo)簽為 2.0mol/L 的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？（ 2）如果選用所貼標(biāo)簽為 7（密度為 1.043g/mL ）的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣