高一化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)梳理

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué) _ 6.1 節(jié)_化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢_知識(shí)點(diǎn)梳理【知識(shí)點(diǎn)梳理】一：化學(xué)反應(yīng)速率1. 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣有的進(jìn)行得很快 瞬間完成，如 :氫氧混合氣爆炸 ;酸堿中和等。有的進(jìn)行得很慢 需數(shù)小時(shí)、幾天、甚至幾百年、幾百萬(wàn)年.如 :有機(jī)化合物間的反應(yīng) ,一般較慢 ,需數(shù)小時(shí)乃至數(shù)天 ;塑料的分解 ,需數(shù)百年 .石油的形成需幾百萬(wàn)年 2. 化學(xué)反應(yīng)的速率 :用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，叫化學(xué)反應(yīng)的速率。Cv( B)t c濃度的變化量 t 反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間V（B） B 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率的單位：mol/(L &

2、#183;min) 或 mol/(L · s)3. 不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比。反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同， 但表示的意義相同，且各物質(zhì)表示的速率之比等于該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比。如： mA +nB = xC +yD,有： VA ： VB： VC ： VD= m :n :x :y二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 內(nèi)因參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。2. 外因1) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 :當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子的數(shù)目，可以增加有效碰撞

3、次數(shù)。則，增大反應(yīng)物濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)的速率增大。2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)， 氣體體積縮小， 則單位體積中分子數(shù)增加。則濃度增大，反應(yīng)速率增大。3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度升高 ，使每一個(gè)分子的能量都增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大溫度升高分子運(yùn)動(dòng)加快，碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也增大。同時(shí)，4)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使更多的分子成為活化分子，大大的增加了活化分子的數(shù)目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大。5)固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:一定量的固體，其顆粒越小，表

4、面積越大，反應(yīng)中碰撞的機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率越快。如與鹽學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉末比大理石塊的反應(yīng)更劇烈。高一化學(xué) _6.2 節(jié)_反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物_知識(shí)點(diǎn)梳理【知識(shí)點(diǎn)梳理】一：化學(xué)平衡狀態(tài)定義：在一定條件下， 可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等， 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。特點(diǎn)： “動(dòng)、定、變 ”特點(diǎn)：動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡v（正） =v（逆）。定：條件不變時(shí)，各組分濃度保持不變。變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡建立：在一定條件下，正反應(yīng)應(yīng)是從一定速率開(kāi)始的，而逆反應(yīng)是從零開(kāi)始的，隨時(shí)間推移，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。反

5、應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說(shuō)反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。二：化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，無(wú)論反應(yīng)物、生成物濃度的大小，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。對(duì)于反應(yīng)mA + nBpC + qD達(dá)到平衡時(shí)有C(C)平P C(D ) 平qK = C(B) 平nC( A)平m該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱為平衡常數(shù)。平衡常數(shù)K 的特點(diǎn)：1. K 值越大，表示正反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。2. 對(duì)于某一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)講， K值只與溫度有關(guān)，與濃度壓強(qiáng)催化劑的使用無(wú)關(guān)。3.

6、即使同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式不同，則K 的表達(dá)式不同。4.所謂濃度，指的是氣體或溶液的濃度，對(duì)于固體、純液體的濃度定為常數(shù)1，可以不寫(xiě)。三：影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量 （或濃度） 也隨之改變， 原來(lái)的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過(guò)程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強(qiáng)、溫度。1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載減小任何一種反應(yīng)物的

7、濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小 任何一種 生成 物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無(wú)論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能 使化學(xué)平衡移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小 的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大 的方向移動(dòng)。氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)！3. 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中 ,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后，改變溫度，也會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)。在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)如果放熱，則逆反應(yīng)必定吸熱，反之亦然。升高 溫度，平衡向 吸熱反應(yīng) 的方向移動(dòng)。降低 溫度，平衡向 放熱反應(yīng) 的

8、方向移動(dòng)。4. 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成。即：催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間。5. 勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。平衡移動(dòng)就是一個(gè) “平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)” 的過(guò)程。 一定條件下的平衡

9、體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：四：平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái)。反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2 +O2增大 O2 濃度，平衡正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大， O2 的轉(zhuǎn)化率減小2SO3（氣） +熱增大 SO3 濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看， SO3 的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移SO2、 O2 的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡正移SO2、 O2 的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2（氣）N2O4體積不變時(shí)，無(wú)論是加入NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中NO2 或者加入 N2O4N2O4 的含量都會(huì)增大）2HIH2+I2（氣）增大

10、H2 的濃度，平衡逆移H2 的轉(zhuǎn)化率減小， I2 的轉(zhuǎn)化率增大增大 HI 的濃度，平衡正移HI 的轉(zhuǎn)化率不變學(xué)習(xí)必備歡迎下載增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變高一化學(xué) _6.3 節(jié)_化工生產(chǎn)能否做到又快又多_知識(shí)點(diǎn)梳理【知識(shí)點(diǎn)梳理】一：工業(yè)制硫酸1. 原理2. 生產(chǎn)過(guò)程生產(chǎn)階段SO2的制取、凈化SO2氧化成SO3SO3的吸收及硫酸的生成反應(yīng)式4FeS2高溫2Fe2O39SO2催化劑2SO3SO3H 2O H 2SO411O22SO2 O2（1）粉碎硫鐵礦（1）兩層或多層催化劑技術(shù)措施（2）凈化（除塵、洗滌、干燥）以防止使用的濃硫酸吸收（2）使用熱交換器98.3%催化劑中毒SO、N、O、水蒸汽、雜質(zhì)

11、（As、Se的化尾氣222SO2、SO3、O2、N2合物、礦塵）設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔3. 接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程示意圖沸騰爐接觸室學(xué)習(xí)必備歡迎下載4. 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇適宜條件2SO2 O2催化劑 V2 O52SO3Q（1）溫度二氧化硫接觸氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，溫度較低對(duì)反應(yīng)有利。但是，溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率低，考慮催化劑在400 500活性最大，在實(shí)際生產(chǎn)中，選定 400500作為操作溫度，這時(shí)反應(yīng)速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較理想。（2）壓強(qiáng)二氧化硫接觸氧化是一個(gè)氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，加壓對(duì)反應(yīng)有利。 但是，在常壓、 400500時(shí)， 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓必須增加設(shè)備，增大投資和能量消耗，故在實(shí)際生產(chǎn)中，通常采用常壓操作，并不加壓。（ 3）二氧化硫接觸氧化的適宜條件常壓、較高溫度（400 500）和催化劑二：合成氨的適宜條件1合成氨條件的選擇工業(yè)上用 N2 和 H2 合成氨：N 2+3H 22NH 3+Q（ 1）適宜的壓強(qiáng)：為何強(qiáng)調(diào)適宜？壓強(qiáng)越大、有利于NH3 的合成，但太大，所需動(dòng)力大，材料強(qiáng)度高，設(shè)備制造要求高，成本提高，選擇2×107-5 × 107Pa 壓強(qiáng)。（ 2）適宜的溫度：溫度越低越有利于30NH的合成，為何還要選擇 500 C 高溫？