黑龍江省大慶市喇中材料——初中化學(xué)小題集練——綜合計算

1、初中化學(xué)小題集練綜合計算1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，分別設(shè)計了如下實驗并進行計算將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：【數(shù)據(jù)處理】 （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為              g （2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程：2、若加熱高錳酸鉀產(chǎn)生氧氣7145g，產(chǎn)生等質(zhì)量氧氣需要分離空氣的體積多少？（標(biāo)準狀況下，氧氣的密

2、度為1429g/L）3、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算： （1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(3分) （2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（6分） （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（6分）（精確到百分之零點一）4、已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質(zhì)，測得該NH4NO3樣品中含氮的質(zhì)量分數(shù)為24.5，則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A24.5%B49%C70%D80%5、已知12克木炭在氧氣中完全燃燒會消耗氧氣32克，標(biāo)準狀況下氧氣

3、的密度為143g/L，空氣的密度為129g/L，求60克木炭在空氣中完全燃燒至少需要在標(biāo)準狀況下的空氣體積為多少升（結(jié)果保留一位小數(shù)）？6、某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取120g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為1580g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g1812204422862536 請你據(jù)此分析計算： （1）第一次加

4、入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是            g。 （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到01%）7、6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？8、俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為139元素的原子，經(jīng)測定該原子質(zhì)量為489946×10-25kg(已知碳原子質(zhì)量為1993×10-26kg)計算： （1）則該原子的相對原子質(zhì)量是多少? （2)該原子中子數(shù)為多少? （3）中子數(shù)與電子數(shù)之

5、差是多少?9、有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200克試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）10、取10g金屬鋅樣品（假設(shè)其中雜質(zhì)和硫酸不反應(yīng)，也不溶于水），加入到試管中，和足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，得到0.2g氫氣。請回答下列問題。 （1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ； （2）求解參加反應(yīng)的硫

6、酸質(zhì)量（X）的比例式為               ； （3）生成硫酸鋅的質(zhì)量為                 ； （4）原金屬鋅樣品的純度（鋅的質(zhì)量分數(shù)）為          

7、  ；11、CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。12、某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g5 10 25燒杯中

8、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.165 2.33 4.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質(zhì)量137）求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量13、實驗室欲配制84g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為     g（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+CO3向84g 10%的碳酸氫鈉溶液 中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）求：生成氯化鈉的質(zhì)量；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14、我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是C

9、aC03。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g。）反應(yīng)時間/s20406080100燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134.5134.5請計算：（1）表中的“m”為_     g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1 % )15、測定鐵制品中鐵的質(zhì)量分數(shù)鐵是常用的金屬材料，興趣小組的同學(xué)

10、對某鐵制品中的質(zhì)量分數(shù)進行測定稱取3g鐵屑，緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，直到過量（假設(shè)除鐵以外的物質(zhì)都不與硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示請計算： （1）該鐵制品中的鐵的質(zhì)量分數(shù)（最終結(jié)果保留到0.1%） （2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求有計算的過程）16、某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗： （1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量      g。量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的  &

11、#160;  保持水平再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入     中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。 （2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。17、現(xiàn)將10g銅鋅（CuZn）合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%的溶液據(jù)此請完成下列問題： （1）生產(chǎn)氫氣     g； （2）稀硫酸

12、中H2SO4的質(zhì)量是 g； （3）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？18、永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：結(jié)果編號計算結(jié)果14.2%7.1%請你分析并回答：（1）你贊同的計算結(jié)果是 （填結(jié)果編號）。（2）請寫出該題正確計算的詳細過程。19、小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液PH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液PH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如下圖所

13、示。請回答下列問題： （1）A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是                (寫化學(xué)式)； （2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是                    ； （3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

14、60;               ； （4）CD段PH上升的原因是                         ；20、我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純

15、度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。 （1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)21、工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示： （1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%） （2）求恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量22、現(xiàn)有在敞口

16、容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%。將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為 g。23、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。198以下時能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2）、遇水將變質(zhì)（4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2）。根據(jù)要求回答下列問題： （1）取等質(zhì)量的兩份高

17、鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應(yīng)，請通過觀察上述化學(xué)方程式，判斷充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量        （填“相等”、“不相等”或“無法確定”）。 （2）為檢測實驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取10g樣品進行實驗，共收集到氧氣0.96g。試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（已知：K2FeO4的相對分子質(zhì)量為198）24、某化學(xué)實驗小組加熱15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物質(zhì)量為10.7g。請計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為  

18、60;   克。 （2）小組同學(xué)從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失），欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KCl溶液，需加多少克水？25、某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù) （1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向          （填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色 （2）取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為   

19、;       。 （3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)26、某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是  g； （2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是  、  （填化學(xué)式）； （3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）27、某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥

20、劑制成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g，請回答下列問題（計算請寫出過程）： （1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是           ； （2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？ （3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）28、工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液87.3g進行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時，生成0.2g H2。 （1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時，生成Cl2的質(zhì)量為      g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為