等效平衡定稿高二

1、2021年年 11月月 14日 星 期 日日 星 期 日勒夏特列原理：勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。 2so2+ o2 2so3起始起始c(mol/l) 2 1 0平衡平衡c(mol/l) 0.8 0.4 1.2 2so2+ o2 2so3 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？立與什么有關(guān)？ 一定條件下的同一可逆反應(yīng)

2、，只是起一定條件下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，達(dá)到平衡后，始加入物質(zhì)的情況不同，達(dá)到平衡后，任任何相同組分的何相同組分的“分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)”（體積（體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)、物質(zhì)、物質(zhì)的量的量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)等）相同等）相同，這樣的化，這樣的化學(xué)平衡稱為等效平衡。學(xué)平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的含義一、等效平衡的含義上面兩個(gè)平衡有什么關(guān)系呢？上面兩個(gè)平衡有什么關(guān)系呢？三、等效平衡的判斷方法三、等效平衡的判斷方法 任何狀態(tài)的體系，都可以用任何狀態(tài)的體系，都可以用“極限法極限法”來(lái)比較，來(lái)比較，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)同一邊物質(zhì) 起始起始(m

3、ol)： 2 1 0平衡時(shí)平衡時(shí)(mol)：x y z平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)： a% b% c% 2so2 + o2 2so3 2mol so2 1mol o2開(kāi)始開(kāi)始so2 a%o2 b%so3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 若起始若起始(mol) ：4 2 02mol so2 1mol o22mol so2 1mol o2so2 a%o2 b%so3 c%1 1、恒溫恒容下，、恒溫恒容下，so2 a%o2 b%so3 c%so2 a%o2 b%so3 c%加壓加壓n(g)0n(g)0不等效加料建立不等效平衡不等效加料建立不等效平衡4mol so2 2mol o2開(kāi)始開(kāi)始so2 a%o2 c%

4、平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol so2 1mol o2開(kāi)始開(kāi)始so2 a%o2 b%so3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)so2 a%o2 b%so3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol so3開(kāi)始開(kāi)始so2 a%o2 b%so3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)相當(dāng)于開(kāi)始加相當(dāng)于開(kāi)始加入入1molso2、0.5molo2和和1molso32so2 + o2 2so3 探究一探究一1 1、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不等（、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不等（ n(g)0n(g)0 ）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等。請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（ n(g

5、)0n(g)0 ）等效）等效平衡的條件。平衡的條件。一邊倒后，量一邊倒后，量相同才等效相同才等效 有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mola2mola和和1molb1molb發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，2a(g) + b(g) 3c(g) + d(g)2a(g) + b(g) 3c(g) + d(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c c的濃度為的濃度為wmol/lwmol/l，若維持容器體積和溫度，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)c c的濃度的濃度仍為仍為wmol/lwmol/l的是（的是（ ）a a4m

6、ol a + 2mol b4mol a + 2mol bb b2mol a + 1mol b + 3mol c + 1mol d2mol a + 1mol b + 3mol c + 1mol dc c3mol c + 1mol d +1mol b 3mol c + 1mol d +1mol b d d3mol c + 1mol d 3mol c + 1mol d e e、1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold 1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold (2+2)mola+(1+1)molb2mola+(1+1)molb2mola+1molb(1+1)mol

7、a+ + (0.5+0.5)molbde練習(xí)練習(xí)1恒溫恒容恒溫恒容 在一定溫度下把在一定溫度下把2mol so2mol so2 2和和1mol o1mol o2 2通入一個(gè)通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2so2so2 2 + o+ o2 2 2so 2so3 3，當(dāng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a a、b b、c c分別代表分別代表初始加入的初始加入的soso2 2、o o2 2和和soso3 3的物質(zhì)的量，如果的物質(zhì)的量，如果a a、b

8、b、c c取取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝荷鲜銎胶鈺r(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)(1)若若a = 0a = 0，b = 0b = 0，則，則c =c = 。(2)(2)若若a = 0.5a = 0.5，則，則b =b = 和和c =c = 。( 3 ) a( 3 ) a 、 b b 、 c c 取 值 必 須 滿 足 的 一 般 條 件取 值 必 須 滿 足 的 一 般 條 件是是 、 。（請(qǐng)用兩

9、個(gè)方程式表示，。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含其中一個(gè)只含a a、c c，另一個(gè)方程中只含，另一個(gè)方程中只含b b、c c。）。） 2 21.51.50.250.25 a+c=2 a+c=22b+c=22b+c=2練習(xí)練習(xí)2 22molh2 1moli25002molh2 1moli21l1l等效平衡建成條件的探究二等效平衡建成條件的探究二 恒溫恒容下恒溫恒容下，h2 (g)i2 (g) 2hi(g) 途徑途徑1起始起始 2 mol 1mol 0 途徑途徑2起始起始 1mol 0 1mol 途徑途徑3起始起始 4mol 2mol 0 途徑途徑4起始起始 3mol 1mol 2mol2mol

10、h21moli21500 1l2molh2 1moli22molh2 1moli24molh22moli23500 1l途徑幾途徑幾之間之間等效？等效？2平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)加壓加壓等效等效 結(jié)論結(jié)論： 恒溫恒容恒溫恒容條件下條件下對(duì)于對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子反應(yīng)前后氣體分子數(shù)數(shù)不變不變的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng), ,若改變起始加入情況，若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比與原平衡與原平衡起始加入量起始加入量相同，則二平衡等效。相同，則二平衡等效。恒溫恒容：恒溫恒容：等效平衡建成條件等效平衡建成條件一邊倒

11、后比一邊倒后比相同則等效相同則等效1 1、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol a2mol a、1mol b1mol b，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：a(a(氣氣)+b()+b(氣氣) 2c() 2c(氣氣) )達(dá)達(dá) 到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，c c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w w。在相同。在相同(t(t、v)v)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)c c的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w w的是的是 a.2mol c a.2mol c b.3mol c b.3mol c c.4mol a c.4mol a、2mol b 2mol b d.1mo

12、l a d.1mol a、2mol c2mol ccdcd練習(xí)練習(xí)2： 編號(hào)編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)平衡時(shí)hbr的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n/molh2br2hbr 已知已知 1 2 0 a （1） 2 4 0 （2） 1 0.5a （3） mg（g2m）在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)： h h2 2（氣）（氣）+br+br2 2（氣）（氣）2hbr2hbr（氣）（氣）已知加入已知加入1mol h1mol h2 2和和2mol br2mol br2 2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成

13、amolhbramolhbr（見(jiàn)下表（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（對(duì)下列編號(hào)（1 1）（）（3 3）的狀態(tài)，填寫表中空白：）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(g-2m)(g-m)a等效平衡建成條件的探究三等效平衡建成條件的探究三恒溫恒容恒溫恒容 2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 途徑途徑1起始起始 2mol 1mol 0 途徑途徑2起始起始 4 mol 2 mol 0壓途徑途徑1 1和和2 2是否為等效平衡？是否為等效平衡？2molso21molo21450 1l2molso

14、21molo2450 1l2molso21molo22450 1l2molso2 1molo22molso2 1molo24molso22molo23450 1l恒溫恒容恒溫恒容非等效非等效4molso22molo24恒恒溫溫恒恒壓壓等效等效2so2 + o2 2so3 起始起始(mol) ： 2 1 0平衡平衡(mol) ：x y z平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)： a% b% c% 開(kāi)始開(kāi)始so2 a%o2 b%so3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol so2 1mol o2若起始若起始(mol)： 4 2 02mol so2 1mol o22mol so2 1mol o2so2 a%o2 b%

15、so3 c%so2 a%o2 b%so3 c%4mol so2 2mol o2so2 a%o2 b%so3 c%2、恒溫恒壓下，、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成等比等效按倍數(shù)加料形成等比等效恒溫恒壓恒溫恒壓 ：h2(g) i2(g) 2hi(g)途徑途徑1起始起始 2 mol 1mol 0途徑途徑2起始起始 4mol 2mol 0途徑途徑1 1和和2 2是否為等效平衡？是否為等效平衡？ 結(jié)論結(jié)論： 恒溫恒壓恒溫恒壓條件下條件下若改變起始加入情況，若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比與與起始加入量起始

16、加入量相同，相同，則兩平衡等效。則兩平衡等效。例題分析例題分析1 1、在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，、在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入充入1mola1mola、2molb2molb發(fā)生發(fā)生a+b 2c+da+b 2c+d，達(dá)到平，達(dá)到平衡時(shí)衡時(shí)a a的含量為的含量為w w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，下列物質(zhì)組合充入該容器中，a a的含量仍為的含量仍為w w的是（的是（ ）a. 2molc+1moldb. 1molb+2molc+1moldc. 1mola+1molbd. 1mola+4molb+4molc+2moldbd恒溫恒壓恒溫恒壓練習(xí)練習(xí)2 2 在恒溫、恒壓的條件下，向

17、可變?nèi)莘e的在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入密閉容器中充入3la3la和和2lb2lb，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)： 3a3a（g g）+2b+2b（g g） xcxc（g g）+yd(g+yd(g）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c c的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%m%。若維持溫度壓。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將強(qiáng)不變，將0.6la 0.6la 、0.4lb0.4lb、4lc4lc、0.8ld0.8ld作為作為起始物質(zhì)充入密閉容器中起始物質(zhì)充入密閉容器中, ,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)c c的體積的體積分?jǐn)?shù)仍為分?jǐn)?shù)仍為m%,m%,則則x,yx,y的值分別為（的值分別為（ ） a x=3 y=1 b

18、 x=4 y=1 a x=3 y=1 b x=4 y=1 c x=5 y =1 d x=10 y=2 c x=5 y =1 d x=10 y=2 cd條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容( (n(g)n(g)0) 0) 恒溫恒容恒溫恒容( (n(g)=0) n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)投料換算成相投料換算成相同物質(zhì)的同物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的的量完全量完全相同相同兩平衡各組分百分含兩平衡各組分百分含量均相同（量均相同（n n、c c相同）相同） 投料換算成相同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量的量成比例成比例兩平衡各組分百分兩平衡各組分百分含量相同

19、，（含量相同，（n n、c c按比例變化按比例變化 ）投料換算成相同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量的量成比例成比例兩平衡各組分百分含兩平衡各組分百分含量相同，（量相同，（c c相同，相同，n n按比例變化）按比例變化）等同等效等同等效等比等效等比等效等比等效等比等效總結(jié)總結(jié)等效平衡的條件等效平衡的條件 對(duì)：對(duì)：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等1、如果、如果m+n p+q 2、如果、如果m+n = = p+q相同起始

20、物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等等效平衡問(wèn)題等效平衡問(wèn)題恒溫恒容與恒恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣溫恒壓都一樣能力提升訓(xùn)練1 1、在、在1l1l密閉容器中加入密閉容器中加入2mola2mola和和1molb1molb，在一定溫，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：度下發(fā)生下列反應(yīng)： 2a(2a(g g) )b(b(g g) 3c() 3c(g g) )d(d(g g) )，達(dá)到平衡時(shí)容，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)器內(nèi)d d的百分含量為的百分含量為a a% %。若保持。若保持容器體積和溫度容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)d d的百分含量

21、也為的百分含量也為a a% %的是的是 a a3molc3molc和和1mold b1mold b 4molc4molc和和1mold 1mold c c2mola2mola、1molb1molb和和3molc3molc d d1.9mola1.9mola、0.95molb0.95molb、0.15molc0.15molc和和0.05mold0.05mold恒溫恒容恒溫恒容ad2.2.在一恒容的容器中充入在一恒容的容器中充入2 mol a2 mol a和和1 mol b1 mol b，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2 a(g) + b(g) 2 a(g) + b(g) x x c(g) c(g)，達(dá)到平衡后

22、，達(dá)到平衡后，c c的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為w%w%。若維持容器。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：a a為為0.6 mol0.6 mol，b b為為0.3 mol0.3 mol，c c為為1.4 mol1.4 mol充入容器，充入容器，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，c c的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為w%w%，則，則x x的值的值為為 （ ） a a只能為只能為2 b2 b只能為只能為3 3 c c可能是可能是2 2，也可能是，也可能是3 3 d d無(wú)法確定無(wú)法確定c c 3 3、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mo

23、la2mola和和1molb1molb，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2a(g)2a(g)b(g) b(g) 2c(g)2c(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c c的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為k k mol/l mol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：始物質(zhì)： a a4 mola+2 molb 4 mola+2 molb b b2 mola+1 molb+2 molc 2 mola+1 molb+2 molc c c2 molc+1 molb 2 molc+1 molb d d2 molc 2 molc e e1 mola+0.5 molb

24、+1 molc1 mola+0.5 molb+1 molc 達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，c c的物的物質(zhì)的量濃度仍是質(zhì)的量濃度仍是k k mol/l mol/l的的是是 （ ）de4 4、將、將amolpclamolpcl5 5充入一個(gè)容積恒為的充入一個(gè)容積恒為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： pclpcl5 5(g) = pcl(g) = pcl3 3(g) + cl(g) + cl2 2(g) (g) ，在，在tt的溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器的溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p p1 1, ,保持溫度不變保持溫度不變, ,再向該再向該容器中充

25、入容器中充入amolpclamolpcl5 5再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p p2 2，則，則p p1 1和和p p2 2的大小的大小關(guān)系是關(guān)系是 a a、2p2p1 1p p2 2 b b、2p2p1 1=p=p2 2 c c、2p2p1 1p p2 2 d d、p p1 1=p=p2 2a5 5、相同容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)、相同容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)2a (g) +b(g) 3c(g)+2d(g) 2a (g) +b(g) 3c(g)+2d(g) ，起始時(shí)四個(gè)，起始時(shí)四個(gè)容器內(nèi)所裝容器內(nèi)所裝a a、b b的量如下：

26、的量如下：甲甲乙乙丙丙丁丁a/mol2121b/mol1122在相同溫度下建立平衡時(shí)，在相同溫度下建立平衡時(shí)，a a或或b b的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率的大小的大小關(guān)系為關(guān)系為( )( )a a、a a的轉(zhuǎn)化率：甲的轉(zhuǎn)化率：甲 丙丙 乙乙 丁丁 b b、a a的轉(zhuǎn)化率：甲的轉(zhuǎn)化率：甲 乙乙 丙丙 乙乙 丙丙 丁丁 d d、b b的轉(zhuǎn)化率：丁的轉(zhuǎn)化率：丁 乙乙 丙丙 甲甲7 7、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)： x x（氣）（氣）2y2y（氣）（氣） 3z3z（氣），已知加入（氣），已知加入1molx1molx和和3moly3m

27、oly，達(dá)到平衡時(shí)生成，達(dá)到平衡時(shí)生成amolzamolz。 （1 1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若加入）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2molx2molx和和6moly6moly，達(dá)到平衡時(shí)，生成的達(dá)到平衡時(shí)，生成的z z的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 molmol。 （2 2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入加入2molx2molx和和8moly8moly，若要求在達(dá)到平衡時(shí)混合氣體，若要求在達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中中z z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入z z molmol。 （3 3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入加入0.5molx0.5molx，則還需加入，則還需加入 mol