《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》知識(shí)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二章化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義： _表達(dá)式： V （A ） =C(A) / t 單位：單位： mol/(L s)·或 mol/(L min)·化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:對(duì)于下列反應(yīng) :mA+nB=pC+qD有 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、 化學(xué)反應(yīng)速率都取正值3、 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義是一樣的。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=_4、 化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率，但在速率時(shí)間圖象中，經(jīng)常出現(xiàn)瞬時(shí)速率。5對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v(正 )

2、 v(逆 )影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：濃度：當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加。（對(duì)于純固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，其物質(zhì)的量變化不影響化學(xué)反應(yīng)速率）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。1若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或

3、液體，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率_2有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率_注意以下幾種情況：A ：恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率_B：恒容時(shí)： a、充入氣體反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率_b、充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_C：恒壓時(shí)：充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_。溫度：只要升高溫度， 反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）其它條件不變，升高溫度，單位體積內(nèi)分子數(shù)_活化分子百分?jǐn)?shù)_活化分子數(shù) _，有效碰

4、撞 _催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量， 使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子， 大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大了反應(yīng)物速率，負(fù)催化劑則反之。a、 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率b、 通常催化劑指的是正催化劑c、 催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)有不同的催化劑，活化溫度也不同。d、 如果是可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。用催化劑，單位體積內(nèi)分子數(shù)_活化分子百分?jǐn)?shù)_活化分子數(shù) _，有效碰撞 _其它條件：固體顆粒大小，光照x 射線， 射線，固體物質(zhì)的表面積等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)平衡1、 可逆反應(yīng)及特征1） 可逆反應(yīng)： _2） 絕大部分反應(yīng)都有可逆性。3） 特征：一般

5、不能進(jìn)行到底，存在平衡狀態(tài)注意：正逆反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。2 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3 化學(xué)平衡的特征：逆、動(dòng)、等、定、變 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止 等：化學(xué)平衡時(shí)，v 正 v 逆 0 定 : 反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定 變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡正=V逆條件改變一定時(shí)間V 0V 正V逆V 正=V 逆 0平衡 1不平衡平衡 2破壞舊平衡建

6、立新平衡4 可逆反應(yīng)平衡與否的判斷以 XA+YBZC 為例1）速率： V 正 =V 逆2） a、各組成成分的百分含量保持不變b、各物質(zhì)的濃度不變c、各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不隨時(shí)間改變。3）混合氣體的總壓強(qiáng)或總體積或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變。4）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。（ 3、4 兩條不適合反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載5、 化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)三、影響化學(xué)平衡的條件1 平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)平衡移動(dòng)方向的判斷1）、平衡移動(dòng)的根本原因是V 正 V 逆，如果 V 正V 逆，則平衡向_方向移動(dòng)

7、V 正V 逆，則平衡向 _ 方向移動(dòng)2）平衡移動(dòng)方向判斷依據(jù)：勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向著_ 方向移動(dòng)。2 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律： _3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響:aA(g)+bB(g)cC(g)壓強(qiáng)變化（針對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)）對(duì)于： A(氣)B(氣)2C(氣) D(固)V正V正= V 逆V正V =V逆正V逆V逆0t 1t 2t30t1 t2t 3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律： _注意： 1 、對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的改變，平衡學(xué)習(xí)必備歡迎下載不移動(dòng)2、恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，平衡_ 移動(dòng)3、恒溫恒壓下，

8、充入不反應(yīng)的氣體，平衡_ 移動(dòng)4、溶液稀釋或濃縮與氣體減壓或增壓時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律： _5、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響VV 正V正V 逆V 逆0規(guī)律： _學(xué)習(xí)必備歡迎下載影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大濃度增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低

9、溫度降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以催化劑平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。四、勒夏特列原理 (平衡移動(dòng)原理 )如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、 壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。2適用條件一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化3 平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。注意：勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除” ，更不是“扭轉(zhuǎn)”具體可以這

10、樣理解1）若將體系溫度從 50升高到 80，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)， 則達(dá)到平衡后，溫度在 50到 80之間2）如果對(duì)體系 3H2 +N2 2NH3 從 30MPa 加壓 60MPa，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡后壓強(qiáng)在 30MPa 和 60MPa 之間五、化學(xué)平衡常數(shù)1、 概念 :_，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用K 表示如 mA+nBpC+qD表達(dá)式： _2、 注意： 1）化學(xué)平衡常數(shù)只與_有關(guān)，和 _無關(guān)2）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體參加，濃度可看成不變而不帶入公式，如稀溶液中水的濃度3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一個(gè)具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，若反應(yīng)方向改變， 則平衡常數(shù)改變，若方程式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍的擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)改變5行得基本完全了3、轉(zhuǎn)化率表達(dá)式 _產(chǎn)率的表達(dá)式 _六、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分是、；2化學(xué)反應(yīng)速率是研究；化學(xué)平衡是研究；3、自發(fā)反應(yīng)：是指在一定溫度壓力條件