氧化還原法專題復(fù)習(xí)綜合練習(xí)

1、氧化還原法專題復(fù)習(xí)綜合練習(xí)泉州九中 2009、 8、3 高考要求分析 1理解氧化和還原、 氧化性和還原性、 氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱和電子轉(zhuǎn)移 方向和數(shù)目。能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中電子得失規(guī)律解決一些化學(xué)問題。2能配平常見的氧化還原反應(yīng)方程式 （包括常規(guī)配平、缺項配平、離子方 程式配平、等）。3掌握化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，并能進行判 斷分析。氧化還原反應(yīng)是高考每年必考的內(nèi)容，從考查試題類型來說可以是氧化還 原概念的用、氧化還原方程式的配平和書寫或有關(guān)氧化還原的化學(xué)計算等等。判斷（ ）B是否有元素的化合價的變化

2、D 是否有原子的重新組合一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加2、判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH22Fe +Al 2O3= 2Al + Fe2O33IBr + H2O =HBr + HIO4CH4 +Cl2 CH3Cl +HCl5.NaH+ NH 3= NaNH 2 +H23. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 3CuS+8HNO 3= Cu(NO 3)2+2NO +3S +4H2OB. 3Cl 2+6KOH= 5KCl+KClO 3+3H 2OC. 3H 2O2+2

3、KCrO 2+2KOH= 2K 2CrO 4+KClO 3+3H2OD. 3CCl 4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（ ）A 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)Na2CO3 溶液吸收C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 5. 某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和步驟中產(chǎn)生的 CO2 （轉(zhuǎn)化 NaHCO 3）；使步驟中產(chǎn)生的 CaO 跟水反應(yīng)；消石灰跟 Na2CO3 溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有 。A. 化合反應(yīng)C. 置換反應(yīng)

4、E. 氧化還原反應(yīng)B. 分解反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)F. 非氧化還原反應(yīng)6下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A 實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO27氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化 還原反應(yīng)的是（）A金屬冶煉B燃放鞭炮C 食物腐敗 D 點制豆腐二、氧化還原反應(yīng)的概念及表示1. 用“單、雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物1)Mg+H2SO4( 稀)=MgSO4+H2(2)2NaC

5、l + 2H 2O2NaOH+ H2+ Cl2(3) 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O2、試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO 3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH 4 + 2 H 2O = NaBO 2 + 4H 2 IBr + H 2O = HBr + HIO 5PbO 2+4H +2Mn 2+=5Pb2+2MnO 4-+2H 2OCH 4 + Cl2 CH 3Cl

6、+ HCl 3、（氧化還原反應(yīng) ）（2007 年高考全國理綜卷 II） 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( )(A)CO H2O高溫CO2H2(B) 3NO 2H2O = 2HNO 3NO(C) 2Na2O22H2O = 4NaOH O2()H2SO4() H2SO4 BaSO4 )（D）2F 2 2H 2O = 4HFO24、從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 A Na2SB SC SO2D5、下列化學(xué)變化中， 需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACCO2BCO2 COC CuO CuD6、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（A5Cl2I26H2O=10HCl 2HIO 3

7、B 2Cl22Ca（OH） 2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC MnO2 4HCl=MnCl 22H2OCl2D 2NaCl2H2O2NaOH Cl2H27、氫化鈣可以作為生氫劑 （其中 CaH2 中氫元素為 1 價），反應(yīng)方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H 2，其中水的作用是（ ）A 既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑8赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2。對于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A 該反應(yīng)中的氧化劑有 Cu2OBCu2S 既是氧化劑又是

8、還原劑C Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1:69一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O ，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A 53B54C11D3510、下列敘述中，正確的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 由 X 變?yōu)?X2 的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng) 11、.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組 是AF2、K、HClBCl2、Al 、H2 CNO2、Na、Br2 DO2

9、、SO2、H2O12人體中正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C 可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（）A 亞硝酸鹽是還原劑B 維生素 C 是氧化劑C維生素 C 將 Fe3+轉(zhuǎn)換成 Fe2+D 亞硝酸鹽被氧化13、（ 06廣東） 13 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是A O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B 2CH 3COOH+C a ( ClO) 2=2HClO+Ca(CH 3COO) 2CI2+2NaClO 3=2NaIO 3+Cl 2D 4HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl 2

10、+2H 2O14. 在 6KOH+3C2l=KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個數(shù)比是（）A. 5 B.4C.3D.215在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O反應(yīng)中（）A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是25B. 被氧化的 HCl占參加反應(yīng) HCl 總分子數(shù)的 5/8C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D. KMnO4 與 HCl 恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)16、 04 江蘇化學(xué) ）ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以 下反應(yīng)制得 ClO2： 2KClO 3H2C2O4H2SO42ClO2 K 2S

11、O4 2CO 2 2H2O下列說法正確的是A KClO 3 在反應(yīng)中失去電子B ClO2 是氧化產(chǎn)物C H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D 1 mol KClO 3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移17（江蘇卷）實驗室制 Cl2的反應(yīng)為 4HCl（濃）十 Mn02 =MnCl 2+C12+2H2O下列說法錯誤的是（ C ）A 還原劑是 HCl ，氧化劑是 Mn02B每生成 1 molCl 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC每消耗 1 molMnO 2，起還原劑作用的 HCl 消耗 4molD生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl 雜質(zhì)18被稱為萬能還原劑的 NaBH 4溶于水并和

12、水反應(yīng)： NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H2。下列 說法中正確的是（ NaBH 4中H 為 1價）（）A NaBH 4 既是氧化劑又是還原劑B NaBH 4是氧化劑， H2O 是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為 1:119從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO4 12H2SO4.下列說法正確的是 （ ）A. Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS 2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的 SO 42 離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2 只作還

13、原劑 20在金屬焊接和切割過程，常能聞到一股魚腥臭味。經(jīng)檢測，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣 味。臭氧具有很強的氧化性，可使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變藍色，某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方 程式為： O32KI H2O 2KOH I 2O2，對此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A在此反應(yīng)中 O3是氧化劑， O2 是還原產(chǎn)物B反應(yīng)中 1mol O3 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為 6molC由此反應(yīng)可知，氧化性強弱關(guān)系為：O3>I 2>O2D被還原的氧原子與被氧化的 I 的個數(shù)比為 1： 221（6 分）司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H 2SO4=Cr 2（

14、SO4）3（綠色）+3CH 3CHO+6H 2O 被檢測的氣體成分是 ，上述反應(yīng)中的氧化劑 是 ，還原劑是 。22（8 分）氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。回答下列問題：（ 1）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。 金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)。許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如 CO）在一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬。從氧化還原反應(yīng)的角 度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有 （填化學(xué)性質(zhì)）。 鈦被譽為 21 世紀(jì)金屬。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl 4）共熱來得到金屬鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害

15、。例題，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等。因此，要想 方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。 罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。 從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有 性。 在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、 氧化劑和還原劑總是同時存在的。 根據(jù)這一知識， 如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過實例說明）。答： 23閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（ 1）一個體重 50Kg 的健康人含鐵 2g，這 2g 鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在， 而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離 子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素

16、C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（ 2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把 它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘 （可以用 Fe2O3來表示其中的鐵） ，后來便沉積下來形成鐵礦； 該反應(yīng) 的另一種反應(yīng)物是 CO2，反應(yīng)后 CO2 轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛： CH2O 表示）。 問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化 合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離 子具有性，（ 1）中的維生素 C 是劑，（ 2）中的 CO2-劑。24化學(xué)實驗中，如果某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可

17、不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（ 1）元素 Cr 的常見化合價是和 。（ 2）在上述編號的步驟中，需要用還原劑的是，需要用氧化劑的是 （填編號） 。26（8 分）用單線橋法標(biāo)明下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，注明氧化劑和還原劑： 1 （5 分）（）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO 4 16HBr （濃） 2KBr 2MnBr 25Br28H2O 請用雙線橋法分析同一元素的原子得失電子的情況其中被還原的元素是 。反應(yīng)中若消耗 0.1 mo1 氧化劑，則被氧化的還原劑 的物質(zhì)的量是 。（）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是在450時，用氯化銅作催化劑，由空氣中的 O2跟氯

18、化氫反應(yīng)4：HCl+O 22H2O+2Cl 2 請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 若反應(yīng)中有 0.1 mo1 e 轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為。三、氧化性、還原性強弱比較27、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：A. 溴離子具有氧化性C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ，下列說法正確的是B. 氯氣是還原劑D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強28、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：C+CO2=2CO C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下 C、CO、H2的還原性強弱順序是（）A C>CO>H 2 B CO>C

19、>H 2 C C>H 2>CO D CO>H 2>C29. 已 知反應(yīng) 2X -+Z 2=2Z-+X 2； 2W -+X 2=2X -+W 2 能從左 向右 進行， 則 反 應(yīng)： W2+2Z -=Z 2+2W-進行的方向是 :A. 從左向右B. 從右向左NaI 溶液中通入少量實KI 試紙上，試紙變藍C. 不能進行D. 無法判斷30已知：向 KClO3 晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉 色。下列判斷不正確的是（ ）A實驗說明 KI 被氧化B實驗中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 2C實驗證明 Cl 具有還原性

20、D上述實驗證明氧化性： ClO3>Cl2>I 231、已知：向 KMnO 4晶體滴加濃鹽酸 ,產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2 溶液中通入少量實 驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上 ,試紙變藍色 下列判斷正確的是( A )A.上述實驗證明氧化性： MnO -4>Cl2>Fe3+>I2B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍D. 實驗證明 Fe2+ 既有氧化性又有還原性32、分別列舉一個反應(yīng)說明如下物質(zhì)的氧化性或還性強弱：(選做)(1)、氧化性：Fe3+ > I 2(2)、氧化性：Fe

21、3+ >Cu2+(3)、還原性：SO2 >Fe2+(4)、還原性：I- > NO四、氧化還原反應(yīng)的配平1、KClO 3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： （ ）KClO 3+（） HCl（濃）（） KCl+ （） ClO2+（） Cl2+（） （1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)） （ 2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號，多選倒扣） 。只有還原性還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）產(chǎn)生 0.1molCl 2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為 mol 。2、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO 4KIH2S

22、O4MnSO4 I2 KIO 3K2SO4H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （2）如果該反應(yīng)方程式中 I2和 KIO 3的系數(shù)都是 5： KMnO4 的系數(shù)是 ；在上面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是3火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^ 發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時。配平 如下的反應(yīng)： KNO3+ C S K2S+ NO2+CO2。其中被還原的元素 是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。4、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4

23、、Cr（OH） 3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中 H2O2 只發(fā)生如下過程： H2O2 O2（ 1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5、.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： NaOH 、Au 2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請將 Au2O3 之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。Au2O3 + +反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+Na 2S2O3紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑

24、， Na2S2O3 可作為漂白后布匹的“脫氯劑” 和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是 H2SO4、NaCl 和 HCl ，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為6、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大1mol 氧化劑，則被氧化的量白煙并放出 N2 寫出反應(yīng)方程式并用氧化還原方法配平若消耗 還原劑 的物質(zhì)的量是多少7、實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO 2)制備 KMnO 4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH 和 KClO 3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀( K 2MnO 4)和 KCl ；用水溶解，濾去殘渣，濾 液酸化后， K 2MnO 4轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2和 KMnO 4；濾去 Mn

25、O 2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫 色的針狀 KMnO 4。請回答：(1)軟錳礦制備 K2MnO 4的化學(xué)方程式是 ( 2) K2MnO 4 制備 KMnO 4離子方程式 (3) 若用 2.5g 軟錳礦(含 MnO 280%)進行上述實驗，計算 KMnO 4的理論產(chǎn)量。 ( 4)KMnO 4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4 反應(yīng)生成 Mn2+和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 五、氧化還原反應(yīng)的計算1 (2007年高考全國理綜卷 I)已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI 13I212K2SO412H2O其中 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 ( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol2、（全國）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO 4- Mn2+ HNO3 NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（）A. H 2O2B. IO 3-C. MnO 4-D. HNO 33、把 3.6g 銅粉放入 100mL 4mol ?L/1稀硝酸溶液中，反應(yīng)完全后被還原的