初中化學(xué)九年級(jí)下冊同步練習(xí)及答案 第9單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5分鐘訓(xùn)練1.對(duì)5%的食鹽溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是( )A.100克水中溶解了5克食鹽 B.100克食鹽溶液中含有5克食鹽C.將5克食鹽溶于95克水中所得溶液 D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為120解析：5%的食鹽溶液是指100克溶液中含有5克溶質(zhì)食鹽。A項(xiàng)中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.76%而不是5%。答案：A2.從1升10%的硫酸溶液中取出100毫升這種溶液，則100毫升硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.1% B.10% C.11.1% D.9%解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本屬性，與溶液的體積無關(guān)。答案：B3.將M克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽m克,則M克食鹽溶

2、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%解析：根據(jù)溶質(zhì)和溶液的定義以及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得×100%。答案：A4.在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析：根據(jù)溶質(zhì)守恒可知，令原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,則x=4%。答案：4%10分鐘訓(xùn)練1.根據(jù)你對(duì)溶液組成的認(rèn)識(shí)，判斷下列說法正確的是( )A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和B.20 mL濃硫酸與80

3、 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化鈉完全溶于100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%解析：溶液質(zhì)量可以相加，溶液的體積不能相加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。答案：A2.用密度為1.03 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液配制成50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽溶液，其操作順序?yàn)? )A.量取溶解計(jì)算 B.稱量溶解計(jì)算C.計(jì)算稱量溶解 D.計(jì)算量取溶解解析：首先進(jìn)行計(jì)算，看需要密度為1.03 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的體積多少毫升，需要蒸餾水多少毫

4、升(蒸餾水的密度為1 g·mol-1)。然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行溶液的量取，最后把量取的兩液體混合。即得到2 / 750 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽溶液。答案：D3.下列溶液中,可以看作水作“溶質(zhì)”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.5%的鹽酸C.5%的食鹽水 D.20%的硫酸銅溶液解析：78%的酒精溶液中，主體物質(zhì)是酒精，少量物質(zhì)是水，因此溶質(zhì)可看作水，溶劑是酒精；36.5%的鹽酸、20%的硫酸銅溶液和5%的食鹽水中，主體物質(zhì)是水，溶質(zhì)分別是氯化氫、硫酸銅和食鹽。答案：A4.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，符合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的示意圖是( )解析：溶液中加水稀釋，

5、溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以A項(xiàng)是正確選項(xiàng)。答案：A5.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某鹽溶液,需向100 g水中所加鹽的質(zhì)量是( )A.20克 B.25克 C.10克 D.40克解析：令加入鹽的質(zhì)量為x,則x/(100 g+x)=20%，x=25 g。答案：B6.要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60%、10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為( )A.13 B.15 C.16 D.14解析：利用溶質(zhì)守恒來解。令需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液的質(zhì)量為x,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液的質(zhì)量為y,則：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述關(guān)系得：x/y=14。答案：D7. 10

6、毫升，密度為1.84 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸倒入20毫升水中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式正確的是( )A. B.C. D.解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。列式為。答案：A8.配制30的濃硫酸溶液500 g，需密度為1.84 g·cm-3的98的濃硫酸_毫升？解析：首先必須明確此題實(shí)際上是有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算，同時(shí)要進(jìn)行密度與質(zhì)量的換算。設(shè)需98的濃硫酸質(zhì)量為x，因稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得：98x500×30153.06 g體積=83.19 mL答案：83.19 mL30分鐘訓(xùn)練1.實(shí)驗(yàn)室有下列儀器： 燒杯 量筒 藥匙 托盤天平 玻璃棒 漏斗 蒸發(fā)皿

7、。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液必須用到的儀器是( )A. B. C. D.全部解析：根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算；稱量：用到托盤天平、量筒；溶解：用到燒杯、玻璃棒、藥匙。答案：A2.在實(shí)驗(yàn)操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用布擦拭并用大量的水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為( )A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g解析：根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，即可得出結(jié)果。答案：B3.為了救治病人，需要配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)1000 g，下列配制過程正確

8、的是( )A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.用托盤天平稱取9 g氯化鈉C.配制生理鹽水可以用粗鹽 D.用量筒量取1 000 mL水解析：利用固體溶質(zhì)配制溶液，步驟為：計(jì)算所需固體的質(zhì)量和水的質(zhì)量，稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量并量取蒸餾水的體積，溶解。應(yīng)該使用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。水的體積應(yīng)該為991毫升。配制時(shí)只能使用精鹽。答案：B4.醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。下圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖，根據(jù)圖示內(nèi)容完成下列問題：(1)配制一瓶這樣的葡萄糖注射液需葡萄糖_ g，需水_mL。(2)此瓶葡萄糖注射液的密度為_ g·cm-3。(3)現(xiàn)要配制10 kg這種葡萄糖注射液，需用葡

9、萄糖_ g。解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，為含葡萄糖5%的注射液。(1)看標(biāo)簽可知葡萄糖為25 g，水為500 g-25 g=475 g。(2)稀溶液的密度看成是水的密度，為1 g·cm-3。(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。答案：(1)25 475 (2)1 (3)5005.在某溫度時(shí)，現(xiàn)有一杯盛有50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，分析在下列情況下各種量的變化，并填寫下表：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入20g水蒸發(fā)掉20g水將溶液倒出20g解析：依據(jù)溶液的組成，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及溶液的均一性即可得出答案。答案：(1)不變

10、增加 增加 變小(2)不變 減小 減小 變大(3)變小 減小 減小 不變6.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：(1)硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。(2)將二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。解析：本題可根據(jù)溶液中溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分方法判斷。答案：(1)硫酸銅 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水7.現(xiàn)有下列四種原料：氯化鈉晶體；蒸餾水；20%氯化鈉溶液；2%氯化鈉溶液。如果選擇上述原料配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)你將設(shè)計(jì)的配制方案填寫在下表中。序號(hào)配制方案(只需說明所需各種藥品的用量)方案(1

11、)方案(2)方案(3)解析：可以利用溶液的配制方法，再進(jìn)行計(jì)算。答案：方案(1)NaCl晶體5 g，蒸餾水45 g方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸餾水方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液8.在盛有100 g稀鹽酸的燒杯中放入10 g碳酸鈣粉末，一段時(shí)間后恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問題：(1)在稀鹽酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式是_，其質(zhì)量為_ g，溶劑是_，其質(zhì)量為_g。(2)反應(yīng)完全后，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_ g。(3)反應(yīng)完全后，在所得溶液中，溶液的名稱是_，其溶液的質(zhì)量為_ g，溶質(zhì)的化學(xué)式是_，其質(zhì)量為_ g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析

12、：稀鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，其溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，CO2、CaCl2質(zhì)量也可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出來。答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4(3)氯化鈣溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%9.下圖所示為配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液操作過程示意圖：請(qǐng)完成下列問題：(1)B操作中應(yīng)稱量硝酸鉀的質(zhì)量為_ g，放好游碼和砝碼后，向托盤上加硝酸鉀時(shí)，若指針偏向分度盤的左邊，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是：_。(2)D操作應(yīng)選用_mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水_mL，量筒必須放平穩(wěn)，視線要與量筒內(nèi)_保持水平。(3)E操作的目的是

13、_。解析：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制方法解答。答案：(1)5 減少一些硝酸鉀固體，直至天平平衡(2)100 95 凹液面的最低處(3)加快硝酸鉀固體的溶解10.抗擊“非典”，學(xué)以致用?，F(xiàn)需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸對(duì)地面、墻壁、門窗進(jìn)行消毒。(1)查閱資料：過氧乙酸在常溫下是一種無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸。它對(duì)呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸對(duì)皮膚有腐蝕性。(2)實(shí)驗(yàn)用品：水(把水的密度近似看成1 g·cm-3)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸(密度為1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼鏡、橡皮手套。(3)實(shí)驗(yàn)(配制)步驟：計(jì)算配制比例：將200 mL 20%的過氧乙酸稀釋為0.5%的過氧乙酸，需要加水的體積為_ mL，過氧乙酸與水的配制比例為_；配制時(shí)要戴好防護(hù)用品，因?yàn)檫^氧乙酸有_性；應(yīng)用規(guī)格為_mL的量筒量取20%