高中化學周練(3)蘇教版必修1

1、高三化學周練（ 3）問卷一、單選題：1、下列 有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法中不正確的是：A 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯2、 16 O 和 18 O 是氧元素 的兩種核素，N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A. 16 O2 與 18 O 2 互為同分異構體B.16 O 與 18 O 核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16 O 與 18 O 間的相互轉化D. 標準狀況下， 1.12L 16 O 2 和 1.12L 18 O 2 均含有 0.1 N A 個氧原子3、據(jù)悉，

2、奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO 3+6P=3P 2O5+5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是：A 上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B 產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5 白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C上述反應中消耗3molP 時，轉移電子的物質(zhì)的量為15 molD 因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替4、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質(zhì)甲、

3、乙的判斷正確的是：A 甲是濃氨水，乙是濃硫酸B 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D 甲是濃硝酸，乙是濃氨水5、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是：A NO 2 通入 FeSO4 溶液中B CO2 通入 CaCl 2 溶液中CNH 3 通入 AlCl 3 溶液中D SO2 通入已酸化的Ba(NO 3 )2 溶液中6、長期以來，人們一直以為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971 年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0以下將氟氣從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還

4、原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是：A 次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合B次氟酸分解會產(chǎn)生 F2C次氟酸與熱水反應可能有H2O2 生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸強7、水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是：用心愛心專心1.A H2O 的電子式為 H : O:HB4時，純水的 pH=7.C D 162O 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D 273K、 101kPa，水分子間的平均距離d ： d （氣態(tài)） d （液態(tài)） d （固態(tài)）8、下列敘述中正確的是：A 碘易升華所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應保存在磨口玻璃棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封C碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

5、D能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣9、石棉是一類價格低廉的硅酸鹽材料，但是有毒，能使人患肺癌。一種叫礦青石棉的化學式為： Na2Fe5 Si8O22(OH) 2 。它用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確 的是：A 該物質(zhì)中 Fe 元素的化合價一定為 2 價，且它屬于硅酸鹽B 該物質(zhì)的化學組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO 2·H 2OC1mol 該物質(zhì)能和 18molHNO3 反應 ,也能與 18mol 鹽酸反應D 這種石棉屬于新型無機非金屬材料10、下列實驗操作或實驗事故處理正確的是：A 實驗室制溴苯時，將苯

6、與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用o70 以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，需用水浴加熱11、在 pH=1 的溶液中能大量共存的一組離子或分子是：A Na +、 Mg 2+ 、ClO 、 NO3B Al3+、 NH 4+ 、 Br -、Cl -+2-2-+、 K+2-、 Cl-C K、Cr2O7 、CH 3CHO、 SO4D Na、 SiO 312、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ mol· -1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH 4(g)+2O

7、 2(g)=CO 2(g)+2H2 O(g) H=-890.3kJ mol· -1B. 500 、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH 2 置于密閉的容器中充分反應生成NH 3(g) ，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N 2 ( g ) 3H 2 ( g )催化劑2MH 3 ( g )H=-38.6kJmol· -1、50030MPaNH4 OHNH3 H2OC. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al 32SO422Ba 24OH2BaSO4AlO22H 2O13、亞氨基羥（Li 2NH ）是一

8、種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為 Li 2NH H 2 LiNH 2LiH 。下列有關說法正確的是：用心愛心專心2A. Li 2 NH 中 N 的化合價是 1B. 該反應中 H 2 既是氧化劑又是還原劑C.Li 和 H的離子半徑相等D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同14、下列說法正確的是：A 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B 常溫下，反應C sCO2 g2CO g 不能自發(fā)進行，則該反應的H0C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D 酸酐一定是氧化物15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X 和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y 同時通入盛有足量

9、氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下列有關說法正確的是：A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B 在 Z 導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D 在 Z 導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)16、 20 世紀 80 年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中 C （足球烯， 分子中含有30 個雙鍵）60最具代表性。下圖所示為n 個 C60 連接而成的物質(zhì)X 。下列有關說法不正確的是：AX 難溶于水B一定條件下 X 可與 H 2 發(fā)生加成反應C X 是碳的一種同素異形體D X 的摩爾質(zhì)量為 72017、將足量的 CO2 不斷通入 KOH 、 Ca(OH)

10、2 、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2 的量的關系可表示為：18、工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控， 實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2 含量的試劑是：A 品紅溶液B 氨水、酚酞試液C碘水、淀粉溶液D以上都能用心愛心專心319、向一定量的 Fe、 FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （標準狀況），往所得溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為：A 0.24molB 0.21molC 0.16mo

11、lD 0.14mol20、某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體A 并夾雜有少量黑色物質(zhì) B。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體C。過濾、洗滌后，向黑色固體 C 中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是：A 銅與濃硫酸反應所得白色固體A 是 CuSO4B 加 BaCl 2 溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體 A 中夾雜的少量黑色物質(zhì)B 中可能含有 CuOD 白色固體 A 中夾雜的少量黑色物質(zhì)C 中含元素 Cu、 S二、簡

12、答題：21、已知： A 為常見金屬， X 、 Y 為常見非金屬， X 、E、 F、 G 常溫下為氣體， C 為液體， B 是一種鹽，受熱極易分解， 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣 （如 :被用作某些電池的電解質(zhì)） ?，F(xiàn)用 A 與石墨作電極， B 的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池。有關物質(zhì)之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1）反應為 A 在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y 和 A 的氧化物，其反應方程式為。（ 2）從 D 溶液制備 D 的無水晶體的 “操作 a”應在。（ 3）反應的化學方程式為。（ 4）反應的化學方程式為。（ 5）原電池反應中正極的電極反應式為

13、。22、亞硝酰氯（ NOCl ）是有機物合成中的重要試劑，可由NO 與 Cl 2 在通常條件下反應制用心愛心專心4得。某研究性學習小組擬在實驗室通風櫥中制取亞硝酰氯，先查得如下資料：分子式別名熔點沸點溶解性NOCl氯 化 亞 64.5 5.5溶 于 濃硝酰硫酸性狀紅褐色液體或黃色有毒氣體，具有刺激惡臭。遇水生成氮的氧化物與氯化氫 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O隨后他們擬定了如下合成裝置示意圖試回答下列問題：（ 1）寫出制NO的離子方程式，裝置應選（從下圖乙、丙中選），該裝置在使用前， 怎樣檢驗其氣密性(只有蒸餾水， 不能再添加其他儀器或用品)。（ 2）畫出凈化裝置

14、I 的裝置圖并標明所用試劑（干燥裝置不必畫出）。（ 3）無水氯化鈣的作用是；寫出氯化亞硝酰與水反應的化學方程式。（ 4）在 E 裝置中能看到的現(xiàn)象。23、白磷（ P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以 PCl 5 為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。1） 6.20g 白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為L 。上述燃燒產(chǎn)物溶于用心愛心專心5水配成 50.0mL 磷酸（ H 3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L -1 。2）含 0.300mol H 3PO

15、4 的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH) 2 的懸浮液中，反應恰好完全，生成 l 種難溶鹽和 16.2g H 2O。該難溶鹽的化學式可表示為。3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5 xBrx （ 1x 4 ，且 x 為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3 種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷可能的分子式為：。4）磷腈化合物含有 3 種元素，且分子中原子總數(shù)小于20， 0.10mol PCl 5 和 0.10mol NH 4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物（提示：M>300 ）可能的相對分子質(zhì)量：。24、已知： R

16、 CH CH ORH2O/H+RCH2CHO + R OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚 A 的相對分子質(zhì)量（ M r）為 176，分子中碳氫原子數(shù)目比為34。與A相關的反應如下：請回答下列問題： A 的分子式為 _。 B 的名稱是 _ ； A 的結構簡式為_ 。 寫出 C D 反應的化學方程式：_ 。 寫出兩種同時符合下列條件的E 的同分異構體的結構簡式：_、 _。 屬于芳香醛；苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。由 E 轉化為對甲基苯乙炔（H 3CCCH）的一條路線如下： 寫出 G 的結構簡式： _ 。 寫出 步反應所加試劑、反應條件和 步反應類型：序號所加試劑及反應條件反應類型用心愛心專心6學軍中學

17、高三化學周練（3）答卷班級：姓名：一、單選題：（各2分，共 6分）序號12345678910答案序號11121314151617181920答案21、 (1)(2)(3)(4)(5)22、 (1)（ 2）圖：（3）、（ 4）23、（ 1）L 、mol/L(2)（3）(4)用心愛心專心724、 (1)(2)、（ 3）（4）、（ 5）（ 6）序號所加試劑及反應條件反應類型用心愛心專心8參考答案：序號12345678910答案DDDCBBCBBA序號11121314151617181920答案BDBBDDCCBB21、答案（ 1） 2Mg+CO 2=2MgO+C （ 2 分） （ 2）將 D 溶液在

18、 HCl 氣流中蒸干（2 分）（ 3） 4NH 3+5O 2催化劑4NO+6H 2O（ 2 分） CO（濃）2 +4NO2O（ 2分）（ 4）C+4HNO 3+2H（ 5） 2NH 4 +2e 2NH 3 +H2（ 2 分）22、（ 1） 3Cu+8H +2NO 3=3Cu 2+2NO +4H2O（2 分）；丙（ 2 分）；關閉活塞a 和 b，向分液漏斗中加一定量蒸餾水，打開a，至分液漏斗中蒸餾水液面不再下降時記下此位置，一段時間后，如液面位置不再變化，則說明氣密性好，反之則不好（2 分）。（2）（2 分）（ 3）防止水蒸氣進入E 的 U 型管中與氯化亞硝酰反應（2 分）。2NOCl+H 2O=2HCl+N 2O3（或 2NOCl+H 2O=2HCl+NO +NO 2）（ 2 分）（ 4）紅褐色液體和黃色氣體（2 分）23、 1）5.6；4.00；（ 2 分） 2） Ca5(PO4)3(OH) ；（ 2 分）3）PCl3 Br2 或 PCl2Br