高三化學復(fù)習精品分類測試卷化學反應(yīng)及其能量變化

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載20XX屆高三化學復(fù)習精品測試卷（八、化學反應(yīng)及其能量變化）高三班姓名序號題號1 1011121314總分得分一 本大題包括10 個小題（每小題5 分，共 50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。題號12345678910答案1下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是2反應(yīng) A+B C（ H 0）分兩步進行 A+BX（ H 0） X C（ H 0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是3以下對環(huán)保知識的認識正確的是酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH 為 7.0，酸雨的pH 小于7.0嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止

2、大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚ABCD4航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是1-1A Be 2O2 =BeO；H 564.3 kJ · mol1H 564.3 kJ ·mol -1BBe(s)2O2(g)=BeO(s)；1H 564.3 kJ ·mol -1C Be(s) 2O2 (g)=BeO(s)

3、；優(yōu)秀學習資料歡迎下載1-1D Be(s)2O2(g)=BeO(g)；H 564.3 kJmol·5下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是+2、 Mg2+A滴加 KSCN溶液后變成 血紅色的溶液中： K 、SO4、 HB水電離出的 c(H+) 1× 1011mol/L 的無色溶液中： Al3+、 Cu2+、 NO3、 SO42C能使淀粉 KI 試紙變藍的無色溶液中：Na+、S2 、 K+、 BrD能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、 Na+、 AlO2 、 HCO36吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗

4、試用Na2SeO3 清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3 的作用是A.既是氧 化劑又是還原劑B.氧化劑C.還原劑既不是氧化劑又不是還原劑7被稱為萬能還原劑的NaBH 4 溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH 4 H2OH 2 NaBO 2(未配平，其中 NaBH 4中 H 元素為 1 價 )，則下列說法正確的是A NaBH 4 既是氧化劑，又是還原劑B NaBH 4 是氧化劑， H 2O 是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:18下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ 4Br 3Cl2 2Fe3+2Br 2 6ClB將碳酸氫銨溶

5、液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3 OH CO32 H2OC將 1 mol-1溶液和 2.5-1的 HCl 溶液等體積均勻混合：L·的 NaAlO2mol ·LH+ H2O Al(OH)3AlO2 +D向明礬 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至 Al3+ 恰好完全沉淀：2Al3+ 3SO42 3Ba2+ 6OH 2Al(OH)3 3BaSO49做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸 )的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO 4 C2O42 H CO2 Mn 2 。則下列有關(guān)敘述正確的是2B 該離子

6、方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是A 發(fā)生還原反應(yīng)的是 C2O4OH參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5molD 1mol 草酸分子中含有 9mol 共用電子對C 10mol H10已知可逆反應(yīng)： M(g) N(g)P(g) Q(g) ； H 0 。反應(yīng)達到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為：加入一定量的M 加入一定量的N 升高反應(yīng)體系的溫度縮小容器體積加入某物質(zhì)作催 化劑分離出一定量的 PAB C D 二 非選擇題：（共 50 分）11（ 10 分） 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反應(yīng)過程的能量變化如圖優(yōu)秀學習資料歡迎下載所示，已知1mol SO2(g)氧化為 1mol

7、SO3 的H= 99 kJ mol· -1 。請回答下列問題：（ 1）圖中 A、C 分別表示、；E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響。該反應(yīng)通常用V2 O5 作催化劑，加V2O 5 會使圖中B 點升高還是降低，理由是。（ 2）圖中 H=KJ·mol -1 。（ 3） V2O 5 的催化循環(huán)機理可能為： V 2O5 氧化 SO 2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式、。（ 4）如果反應(yīng)速率-1·min-1-1-1、 ( SO3)= （ SO2）為 0.05 mol ·L, 則 （ O2） =mol·

8、;L ·min-1-1。mol·L ·min（ 5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol -1 ，則由 S(s) 生成 3 mol SO (g) 的H。312（ 14 分）肼（ N2H4）又稱聯(lián)氨，足一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物等反應(yīng)均可生成氮氣和水，可以用作火箭燃料。請回答下列問題：（ 1）巳知肼分子結(jié)構(gòu)中不含雙鍵和叁鍵，則它的結(jié)構(gòu)式為。（ 2）寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學方程式。（ 3）聯(lián)氨溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但堿性不如氨水強。寫出其溶于水呈堿性的離子方程式。（ 4）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)生氣體，并放出人

9、量熱。已知： 12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ 的熱量；另外還知：-1H2O（ 1）H2O（ g）； H= +44 kJ mol·2H2O2（ 1） =2H2O（ 1）+O2（ g）；H= 196.4kJ ·mol -1請寫出聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學方程式：?；瘜W在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。已知蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：-1CH4（ g） +2O2（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）； H= 802.3kJ mol·-

10、1H2O（ l） =H2O（g）； H= +44 kJ mol·優(yōu)秀學習資料歡迎下載則 356g“可燃冰”（分子式為CH4· 9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。13（ 14 分）控制合適的條件，將反應(yīng)32 I22Fe 2I2Fe設(shè)計成如右圖所示的原電池（兩個電極均為石墨電極，鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液）。A請回答下列有關(guān)問題：（ 1）反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生（選填甲乙鹽橋“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeCl3 溶液KI 溶液。（ 2）隨著反應(yīng)的進行，電流計的讀數(shù)將越來越小。當讀數(shù)為零時，表明反應(yīng)。（ 3）電流計讀數(shù)為零后，

11、在甲中通過滴定管加入FeCl2 濃溶液，此時乙中石墨為極（選填“正”或“負”）；鹽橋中的離子（“ K+”或“ Cl ”）會向甲燒杯移動。（ 4）若通過滴定管向乙中滴加FeCl3 濃溶液，則應(yīng)選用（選填“酸式”或“堿式”）滴定管，其原因是（用離子方程式及簡潔的文字表述）。14（ 12 分）化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為 N 2(g) 和 O2(g) 生成 NO(g) 過程中的能量變化：(1) 人們通常把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則 N N 的鍵能為 _kJ

12、83;mol 1，由上圖寫出N2(g) 和 O2(g)生成 NO(g) 的熱化學方程式_。(2)1840 年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律： “一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學方程式，計算由C(石墨 )和 H 2(g)反應(yīng)生成1 mol C 2H 2(g)的 H 。C(石墨 )O2(g)=CO 2(g)； H1 393.5 kJ·mol 12H2 (g) O2(g)=2H 2O(l)； H 2 57

13、1.6 kJ·mol12C2H2(g) 5O2(g)=4CO 2 (g) 2H 2O(l)； H32599.2 kJ·mol 1 。則由 C( 石墨 )和 H2(g) 反應(yīng)生成 1 mol C 2H2(g) 的 H _kJ ·mol 1。優(yōu)秀學習資料歡迎下載已知 3.6g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ 熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ ·mol1 ，則 1 mol C 與O2 反應(yīng)生成CO 的反應(yīng)熱H_。單元復(fù)習測試卷 （八）答案1C2 D3C4 C5A6 C7 D8 D9 D10 C11（12 分）（ 1）反應(yīng)物總能量生成物總能量（ 2）無 降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能 E 降低 （ 3）-198(4 ) SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5(4)0.0250.05-1 （2 分；其余各 1 分）(5) -1185 KJmol·12（ 12 分）（ 1）（ 2 分）（ 2） N2 H4+2NO=2N2+2H2O （2 分）（3） N2 H4 +H2ON2H5分；其余各 3 分）+OH （ 2（-14） N2 H4 （1） +O2（ g） = N2（g） +2H2O（ 1）； H= 621.23