高三化學(xué)試題電離平衡

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)試題電離平衡1.請(qǐng)比較下列兩小題中前后兩個(gè)量（或性質(zhì)）的大小關(guān)系（1）純水在25和 80時(shí)的氫離子濃度A 大于B等于C 小于D不能肯定（2） 0.1 mol/LNa 2CO3 和 0.1mol/LNaHCO 3 溶液的 pH 值A(chǔ) 大于B等于C小于D不能肯定2. 100mL 濃度為 2mol/L 的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A 加入適量的 6mol/L 的鹽酸B 加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水D 加入適量的氯化鈉溶液3.濃度均為 0.1mol/L 的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是A c(Na+

2、 )c( HCOO -) c( OH -) c( H+ )B c( HCOO -) c( Na +) c( OH -) c( H+ )C c( Na +) =c( HCOO -) =c( OH -) =c( H +)D c( Na+) = c( HCOO -) c( OH -) c( H+ )4.下列說(shuō)法正確的是-1-1-）之比是2：1A. 相同溫度下， 1 mol L· 氨水溶液與0.5 mol ·L氨水溶液中， c（OH-1+）-）B.0.1 mol L · NH 4Cl 溶液中的 c（NH 4=c（ Cl-1+）=c（Cl-）C.向 0.1 mol L

3、83;NaNO 3 溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5 ，此時(shí)混合液中 c（ NaD.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使 混合液的 pH=7 ，此時(shí)混合液中 c（Na+ ）=c（ CH 3COO -）5.下列溶液，一定呈中性的是A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B.c（ H+） =1×10-7 mol ·L-1 的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH 的溶液6.鄰苯二甲酸氫鉀 （COOH分子量 204.2）可以用于標(biāo)定 NaOH 溶液的濃度反應(yīng)如下： KHC 8H4O4 + NaOH = KnaC 8H 4O4COOK+ H 2O

4、。準(zhǔn)確稱(chēng)取 KHC 8H4O4 晶體 0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗NaOH 溶液的濃度（結(jié)果保留四位有效數(shù)字） 。測(cè)定食醋的總酸度。食醋中除醋酸（CH 3COOH ）外，還含有少量其它有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000mL 食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的質(zhì)量（g）表示，通常寫(xiě)作CH 3COOH% 。用移液管移取市售食醋50.00mL ，置于 250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。再?gòu)闹幸迫?25.00mL ，用上小題已知濃度的NaOH 溶液滴定，消耗堿液體積為V （mL ），寫(xiě)出 CH3COOH% 的計(jì)算式。已知 0.1mol 

5、3;L-1 鄰苯二甲酸溶液的 pH 大于 1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某 KOH 溶液混合，測(cè)得混合液的pH 等于 7，則堿與酸的濃度比值（X ）為（選填下列選項(xiàng)編號(hào)）。Ax>2Bx=2C 2>x>1D x=1E1>x>1/2Fx=1/2 c(NaOH)=0.125mol·L -1 CH 3COOH%=150V%C7.（ 2000 全國(guó) 10）室溫下，在pH=12 的某溶液中，由水電離的 c( OH -)為A 1.0 ×10-7 mol ·L-1B 1.0 ×10-6mol ·L-1學(xué)習(xí)必備歡迎下載C 1.0 &

6、#215;10-2 mol ·L-1D 1.0 ×10-12mol ·L-18. 25時(shí)，若體積為 Va、pH=a 的某一元強(qiáng)酸與體積 Vb、pH=b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 Va<Vb 和 a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；（ 1） a 值可否等于 3（填 “可 ”或 “否”） _ ，其理由是 _（2） a 值可否等于5（填 “可 ”或 “否”） _，其理由是 _（ 3） a 的取值范圍是 _ 。（ 1）否，若a=3，則 b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3 （ 2）否，若a=5， c（ H ）a=10-5mol·L -1 ，則 b=1

7、0，c（ OH -） b = 10-4mol·L -1 ，Va/Vb c（ OH -）b/c（ H ）a >1,不符合題意，故 a5 （ 3） 7/2<a<14/39. PH=7 的鹽酸和 PH=9 的氫氧化納溶液以體積比11： 9 混合，混合液的pHA. 為 7.2B.為 8C.為 6D.無(wú)法計(jì)算10 室溫時(shí)，若0.1mod ·L-1 的元弱堿的電離度為 1 ,則下列廉潔正確的是A.該溶液的 pH=11B.該溶液的 pH=3C.加入等體積-1后所得溶液的 pH=70.1mol L· HClD.加入等體積-10.1mol L· HCl

8、后所得溶液的 pH>711.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A. 加熱B.不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉12 在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是-+-+A.c(HCOO )<c(N a )B. c(HCOO )>c(Na )C.c(OH -)>c(HCOO -)D. c(OH -)<c(HCOO - )13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D .SO214.）水

9、的電離過(guò)程為 H 2OH +OH - ,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )=1.010×-14,K(35 )=2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是A.c(H + )隨著溫度升高而降低B. 在 35時(shí)， c(H +)>c （OH- ）C.水的電離度（ 25） >（ 35）D.水的電離是吸熱的15.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH 4離子的濃度最大的是A.NH 4ClB.NH 4HCO 3C.NH 4HSO4D.NH 4NO316.取 pH 值均等于2 的鹽酸和醒酸各100ml 分別稀釋2 倍后， 再分別加入0.03g 鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確

10、的是A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大17.從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A 加熱該酸至沸騰也不分解B 該酸可以分解石灰石放出CO2C該酸可以把 Al （ OH）3沉淀溶解D 該酸濃度為 0.1mol ·L-1時(shí)的 pH 為 1-118. 18在 0.1mol L· Na2CO3 溶液中，下列關(guān)系正確的是+2-）-+）A c(Na ) 2c（ CO3B c（ OH ） 2c（ HC c（HCO 3-）>c(H 2CO3)D c(Na +)< c(CO32-)+c(HC

11、O 3-)-1溶液滴定 amL 某濃度的 HCl 溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH 溶液19.室溫下 0.1mol L· NaOH學(xué)習(xí)必備歡迎下載bmL ，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c（ H +） /mol ·L-1 是A 0.1aB 0.1bC 1×107D 1×10-7abab20.將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液成中性，則此時(shí)A c（NH 4+） =c（ Cl -）B c（NH 4+ ） >c（ Cl -）C c（NH 4+）<c （ Cl -）D c（NH 4+ ）與 c（ Cl -）之間關(guān)系不確定21.在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入下列試劑，可

12、是生成氫氣的速率變慢的是A 硫酸銅晶體B 水C氯化鋇晶體D醋酸鉀晶體22.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入1溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度處 ，若0.lmol L· HCl燒杯中，然后以 0.lmol ·L1把滴定管中的溶液全部放入NaOH 溶液進(jìn)行中和 則所需 NaOH溶液的體積A 大于 20 mLB 小于 20 mLC等于 20 mLD等于 5 mL23.將 0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL 與 0.1mol/L鹽酸 10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A. c (Ac ) c (Cl ) c (H ) c (HAc)B.c

13、(Ac) c (HAc) c（ H）) c (ClC.c (Ac) c (Cl) c (H) c (HAc)D.c (Na ) c (H ) c (Ac ) c (Cl ) c (OH )24.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG ）的概念， AG lg c H，則下c OH列敘述正確的是A.中性溶液的 AG 0B. 酸性溶液的 AG 0C.常溫下 0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12D.常溫下 0.lmol/L 鹽酸溶液的 AG 1225.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA 是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制 0.lmol/L 的溶液 100mL ； 用 pH 試紙測(cè)出該

14、溶液的pH 值，即可證明HA 是弱電解質(zhì)。乙： 用已知物質(zhì)的量濃度的HA 溶液、鹽酸，分別配制pH l 的兩種酸溶液各100mL ； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為 100mL ； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA 是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是（2）甲方案中，說(shuō)明HA 是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填、）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝 HCl 溶液的試管中放出H2 的速率快；（ b）裝 HA 溶液的試管中放出 H 2 的速率快；（ c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（ 3

15、）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處、（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。（ 1） 100mL 容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣分） （ 2） b（多選扣分）（3）配制pH l 的 HA 溶液難以實(shí)現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（ 4）配制 NaA 溶液，測(cè)其 pH 值 7 即證明 HA 是弱電解質(zhì)26.將 a g 含 NaOH 樣品溶解在-1 1的氫氧b mL 0.l mol L ·的硫酸中， 再加入 c mL 0.1 mol L ·化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（ NaOH式量為40）學(xué)習(xí)

16、必備歡迎下載A. (b c) 125a×100B. (b 2c)125a×100C (b c)250a×100D (8b 8c) a ×100 1CH3COONa 晶體時(shí)，都會(huì)引起27.將 0.1mol L· CH 3COOH 溶液加水稀釋或加入少量A.溶液的 pH 增加B.CH 3COOH 電離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱（）減少D. 溶液中 c OH28 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶

17、液反應(yīng)29.將 pH=1 的鹽酸平均分成2 份， 1 份加適量水， 另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后， pH 都升高了1，則加入的水與NaOH 溶液的體積比為A 9B 10C 11D 1230.用已知濃度的NaOH 溶液測(cè)定某 H2SO4 溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）31.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的 p

18、H 約為 532.將 1mol ·L-1H2SO4 溶液 100mL 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaOH 溶液 50g 混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是A 淺紫色B黃色C 紅色D無(wú)色33.）某溫度（ t）時(shí)，水的K w=10 -13，則該溫度（填大于、小于或等于）_25，其理由是。 將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 與 pH=1 的H2SO4 溶液 bL 混合。（1）若所得混合液為中性，則a b。（2）若所得混合液的 pH=2 ，則 ab。大于水的離解反應(yīng)： H 2O=H + +OH -吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的離解，使K w 增大（ 1）101 （2 分）（

19、2）9 2 1的某一元弱酸溶液pH 4，則它的電離度為34. 0.01 mol L ·A.1%B.2%C.5%D.10%35.（2002 全國(guó) 9）有人曾建議用AG 表示溶液的酸度（ acidity arede），AG 的定義為 AG lg（c（ H /c（ OH ）。下列表述正確的是A. 在25 時(shí)，若溶液呈中性，則pH 7， AG 1B.在 25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH 7，AG 0C.在 25時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH 7，AG 0D.在25 時(shí)，溶液的 pH 與 AG 的換算公式為AG 2(7 pH)36.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH 7，則此溶液中A.c （

20、 HCOO ) c（C.c（ HCOO ) c（B.c（ HCOONa ) c（ Na )D.無(wú)法確定) 的關(guān)系Na )c（ HCOO) 與 c（ Na學(xué)習(xí)必備歡迎下載37.室溫時(shí)， 0.01 mol11，則下列說(shuō)法正確的是L· 某一元弱酸的電離度為A.上述弱酸溶液的 pH 4 1pH 7B.加入等體積 0.01 mol L· NaOH 溶液后，所得溶液的 1溶液后，所得溶液的pH 7C.加入等體積 0.01 mol L·NaOH 1溶液后，所得溶液的pH 7D.加入等體積 0.01 mol L·NaOH38.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)

21、補(bǔ)充的離子是A.Mg 2B.Ca 2C.NaD.Fe339.在相同溫度時(shí) 100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與 10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A. 中和時(shí)所需 NaOH 的量B.電離度C.對(duì)的物質(zhì)的量D.CH 3COOH 的物質(zhì)的量40.在常溫下 10mL pH 10的 KOH 溶液中，加人 pH 4 的一元酸 HA 溶液至 pH 剛好等于 7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.c（ A ） c（ K ）B.c （ H） c（OH ） c（ K ） c（ A ）C.V （總） 20mLD.V （總） 20mL41.混合下列各組

22、物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變， 最終殘留固體為純凈物的是A. 向 CuSO4 溶液中加入適量鐵粉B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH 4)2SO4 與 BaCl 2 溶液C.等物質(zhì)的量的 NaHCO 3 與 Na2O2 固體D.在 NaBr 溶液中通入過(guò)量氯氣42.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH 范圍： 甲基橙3.1 4.4 甲基紅 4.4 6.2 酚酞18.2 10,現(xiàn)用 0.1000mol L· NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑A. 都可以用B.只能用C.可以用或D. 可以用或CH 3 OOH 溶液加水稀釋或加入少量的CH 3 OONa 晶體

23、時(shí)，43.（統(tǒng)編） 9）將 0.1 mol L·1都會(huì)引起A.溶液的 pH 增加B. 溶液中的 c(H )增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D. 溶液中的 c(OH )減小144.（試驗(yàn)修訂）5）在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入的醋酸和 20 mL 420 mL 4 mol L· 1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則mol ·LA. 燈光明暗程度不變B. 燈光變暗C.燈光變亮D. 燈光明暗程度變化不明顯45.（試驗(yàn)修訂） 6）人的血液總是維持在 pH=7.377.45范圍內(nèi)，這是由于A. 人體內(nèi)有大量水分（占體重的70%）B.血液中 NaCl 保持

24、一定濃度C.排出的 CO2 氣體溶解在血液中D.血液中 HCO 3-和 H2CO3 只允許在一定的比例范圍內(nèi)46.將 20mL 0.4mol/L 硝酸銨溶液跟 50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合， 則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A.c （ NO 3） c（OH ） c（ NH 4） c（ Ba2）學(xué)習(xí)必備歡迎下載B.c（ NO 3） c（Ba2 ） c（ OH ） c（NH 4 ）C.c（ Ba2 ） c（ NO 3 ） c（ OH ） c（ NH 4 ）D.c（ NO 3 ） c（ Ba2 ） c（NH 4 ） c（ OH ）47.用 0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH

25、 3 的下列溶液各100mL 。需 NaOH 溶液體積最大的是A. 鹽酸B.硫酸C.高氯酸D. 醋酸48.(2003 江蘇 17)在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH 都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過(guò)量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（ H ）始終比甲燒杯中的c（ H ）小 1 1的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)49.將 0.2mol L· HCN溶液和 0.1mol L·系式中正確的是A.c(H

26、CN) c(CN)B.c(Na) c(CN ) 1C.c(HCN) c(CN) c(OHD.c(HCN) c(CN) 0.1mol L·50.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH 值最小的是A.NH 4ClB.NH 4HCO 3C.NH 4HSO4D.(NH 4)2SO4NaOH 溶液中加入同體積、同濃度的HAc 溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒51.在 10mL0.1mol ·L的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是） c（H）A.c（ Na） c（ Ac） c（OH） c（ OH）B.c（ Na） c（ Ac） c（ H） c（ HAc ）C.c（ Na） c（ Ac）D.c（ Na） c（

27、 H ） c（ Ac） c（OH52.有等體積、等pH 的 Ba（ OH ）2 、NaOH 和 NH 3·H 2O 三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、 V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A V3>V2>V1B V1=V2 =V3C V3>V2=V1 D V1=V2>V353.某二元酸（化學(xué)式用H 2A 表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-+A2+HAH回答下列問(wèn)題：（1） Na2 A 溶液顯 _ （填 “酸性 ”， “中性 ”，或 “堿性 ”）。理由是 _ （用離子方程式表示）（2）在 0.1mol.L -1 的

28、Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是_2-1+A.c(A ) +c( HA)+c( H 2A) =0.1mol L·B.c(OH )=c(H) +c( HA )C.c(Na + )+ c(H + ) =c(OH )+ c( HA )+2c(A 2 )D.c(Na + )= 2c(A 2 ) +2c( HA )（3）已知 0.1mol ·L 1-1溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度NaHA溶液的 pH=2 ，則 0.1mol L· H2A可能是 _0.11 mol ·L1 （填 “ ”， “ ”，或 “=”），理由是：_（4） 0.1mol ·L

29、1NaHA 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：_學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 堿性2-A +H2OHA +OH（ 2）BCD（3）<H 2A 第一步電離產(chǎn)生的H+ ，抑制了 HA -的電離。（ 4） c(Na+ )> c(HA -)> c(H +)> c(A 2-)> c(OH - )-154. 已知 0.1mol L· 的二元酸H 2A 溶液的 pH=4 ，則下列說(shuō)法中正確的是A. 在 Na 2A 、 NaHA 兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A 、 NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在 NaHA 溶液中一定有：c（ Na+

30、） +c（ H+ ） c（ HA -） +c(OH -)+2 c(A 2-)+2-+-D. 在 Na 2A 溶液中一定有： c(Na )> c(A )>c(H)>c(OH )55. 11）1 體積 pH=2.5 的鹽酸與 10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH 等于A9.0B 9.5C 10.5D 11.056.（ 2004 全國(guó) 2 7）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大順序排列的是A Na2CO3NaHCO 3NaClNH 4ClB Na2CO 3NaHCO 3NH 4ClNaClC (NH 4)2SO4NH 4ClNaNO 3Na2SD N

31、H 4Cl(NH 4)2 SO4Na 2SNaNO 31 醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是57.(將 0.l mol L·A 溶液中 c（ H+ ）和 c（ OH）都減小B 溶液中 c（ H+ ）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D 溶液的 pH 增大58.抗擊 “非典 ”期間，過(guò)氧乙酸（CH 3 C O OH ）是廣為使用的消毒劑。它可由H 2O2 和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H 2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：+2+ O十 HMnO H H Mn42O222OH2O22 I 2H+I22H2OO 2H+CH 3COOH 2 ICH3COOH I2 H

32、 2O請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（l ）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：H+2+ O十 H H Mn MnO42 O222O（ 2）用 Na2 S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 I2 時(shí)（反應(yīng)）選用的指示劑是 _ 。（3）取 b0 mL 待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol ·L1 的 KmnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO 4 體積為 b1 mL （反應(yīng)，滴定過(guò)程中KmnO 4 不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取 b0 mL 待測(cè)液，加入過(guò)量的 KI ，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2 都能跟 KI 反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)和） 。再用濃度為a2 m

33、ol ·L 1 的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 I2 ，耗用 Na2S2O3 溶液體積為 b2 mL 。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2 、b0、 b1、 b2 的代數(shù)式表示） 。c0 _ 。（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的 KI 的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _（填是或否）（ 1） 2MnO 4 5H 2O 2 6H +2Mn 2+ 5O2 十 8H 2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）淀粉溶液（ 3） a2 b2 5a1b1（4）否2b058.若 1 體積硫酸恰好與10 體積 pH=11 的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度

34、之比應(yīng)為A 10:1B5:1C 1:1D 1:1059.(2004 天津 10)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A. 10mL0.1mol-1-1鹽酸混合，L· 氨水與 10mL0.1mol·L-+-+c（Cl）>c(NH 4 )> c(OH )>c(H )B.10mL0.1mol ·L-1NH 4Cl 溶液與 5mL0.2mol ·L-1 NaOH 溶液混合， c(Na +)=c(Cl -)> c(OH -)>c(H + )C. 10mL0.1mol ·L-1CH 3COOH 溶液與 5mL0.2mo

35、l ·L-1 NaOH 溶液混合，c(Na+ )=c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H+)-1·L-1鹽酸混合，D. 10mL0.5mol L·CH 3COONa 溶液與 6mL1molc（ Cl -） >c(Na+ )>c(OH-)>c(H + )60.常溫時(shí)，以下4 種溶液 pH 最小的是- 1A 0.01mol ·L 醋酸溶液- 1B 0.02mol·L 醋酸與 0.02mol- 1C 0.03mol ·L 醋酸與 0.01mol D pH = 2 的鹽酸與 pH = 12 的·

36、;L-1NaOH 溶液等體積混合液-1·L NaOH 溶液等體積混合液NaOH 溶液等體積混合液61. PH 相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A.H + 的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.H+ 物質(zhì)的量濃度不同D.H+ 的物質(zhì)的量濃度相同62.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A. 室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時(shí)會(huì)放出二氧化碳?xì)怏wB.20 ， 100 g 水中可溶解34.2 g KCl ，此時(shí) KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.2%C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g 水中溶入氧氣的質(zhì)量增加63.甲酸和乙酸都是弱酸， 當(dāng)它們的濃度均為 0.10 mol/L 時(shí)，甲酸中的 c(H+)約為乙酸中 c(H + )的 3 倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a 和 b，以及0.10 mol/L 的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的 pH從大到小依次為a、乙酸、 b。由此可知A.a 的濃度必小于乙酸的濃度B.a 的濃度必大于乙酸的濃度C.b 的濃度必小于乙酸的濃度D.b 的濃度必大于乙酸的濃度64.（ 2004 廣東 16）下列說(shuō)法正確的是A.pH=2 與 pH=1 的硝酸中 c(H + )之比為1： 10+22： 1B.Na 2CO3 溶液中 c( Na)與 c(CO3 )