高中化學(xué)必修一綜合測試題及解答

1、高中化學(xué)必修一綜合測試題注意事項：考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意，每小題 3分，共60分）1 .以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（）A.發(fā)展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑2 .下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質(zhì)的量的公式的組有（）非標標準狀準狀溶液中溶質(zhì)況下氣況下物質(zhì)微粒數(shù)固體體積的質(zhì)量分數(shù)體的摩某物爾體積質(zhì)的顧里標準狀物質(zhì)況下氣的摩阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積體的體爾質(zhì)積量A. B. C. D.3 .用下

2、列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢干燥C：E吸收HC1 C石油的蒸鋤D吸收MigA.干燥Cl2B.吸收HCl C.石油的蒸儲 D.吸收NH34 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+ H+=CO2? + H2O8 .往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2 +2H+=CO2? + H2OC.往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al 3+4OH =AlO 2+2H2OD.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO2r+H+ + OH -=BaSO4 J + 2H2O9 .已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生

3、的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3 + >l2B 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性10 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A 3.38g B 4.58g C 4.16g D 4.41g7類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐

4、的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確 的是 (多 選 )()A. Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用 CO2滅火B(yǎng). Fe3O4 可寫成 FeO Fe2O3； Pb3O4 也可以寫成 PbO Pb2O3C.不能用電解熔融 AlCl 3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融MgCl 2來制取金屬鎂D. Fe與S直接化合生成 FeS; Al與S也可以直接化合得到 Al 2S38 2008 年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。下列說法不正確的是()A 在生活艙中，可用過氧化鈉制備氧氣B 金屬鎂可用作制造飛機、火箭的重要材料C 在航天試驗用的儀器儀表中大量

5、使用了硅等非金屬材料D.返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料9 .下列推斷正確的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應(yīng)B. Na2。、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色10 .下列說法錯誤的是（）A.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法B .許多化學(xué)定律的提出是建立在實驗事實和邏輯推理基礎(chǔ)上的C.假說最終都可以變成科學(xué)理論D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的11 .下列物質(zhì)的分類正確的一組是 （）ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3

6、Fe(OH)3非電解質(zhì)CI2CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO酸HClOH2SQ3CH3COOHHNO 312.下列實驗操作完全正確的是（）編R實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鐐子從煤油中取出金屬鈉，切卜綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解， 振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放 出，關(guān)閉活塞，接L個接收容器， 上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管 口放出1

7、3.關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤.的是（）A .制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、俊鹽的重要原料C.將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石14.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（）A .欲配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的ZnSO4溶液，將10g ZnSO4 7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、A1C13、和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用15.下

8、列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷塔期中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C.制備Fe（OH）3膠體，通常是將 Fe（OH）3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有co316配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是 （）A.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌 23次B.定容時，俯視液面使之與刻度線相平C.溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移D.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水17.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是 （）A.熔點比生鐵低B.

9、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成H2的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化18.已知某溶液中 C、B、的離子數(shù)之比為1： 2: 3,要使溶液中C、 離子數(shù)之比變?yōu)?: 2: 1,則通入C12的分子數(shù)與原溶液中 離子數(shù)之比為（1 . 1: 2 B. 1: 3 C. 2: 1 D. 3: 119 .下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A .鹽酸力口入氨水： H+ + NH3 H2O=NH4 + H2OB .銅片插入硝酸銀溶液：Cu + 2Ag =Cu2 + 2AgC.碳酸鈣力口入醋酸：CO2 + 2CH3COOH=CO 2 T + 2CH3COO +H2OD,銅粉加入稀硝

10、酸：3Cu+8H +2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2O20 .只用一種試劑就可將 AgNO3、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區(qū)分開,劑是（）A . BaCl2溶液B. HCl 溶液 C. Na2CO3溶液D. NaNO3溶液二、非選擇題（本題包括7個小題，共40分）。Br、的）這種試21 . （6分）由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：試判斷，A、B分別是寫出加水溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:22 (6 分)根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：(1)下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是A 鈉是銀白色金屬，硬度很大B 將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

11、，生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D 金屬鈉的熔點很高(2) 由于金屬鈉很容易與空氣中的 等物質(zhì)反應(yīng)， 通常將它保存在 中，以使它與 、 等隔絕。(3)將金屬鈉加入CuSO4 溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？23. (6分)實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol L 1的NaOH溶348 480mL。(1) 實驗過程中用到的玻璃儀器 有：燒杯、量筒、膠頭滴管、 、 。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH 固體的質(zhì)量為 。(3)配制好的 NaOH 溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )24 (6 分)實驗室欲配制 0.5 mol/L 的 Na

12、OH 溶液 500 mL。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移洗滌 定容 冷卻 其正確的操作順序為 。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH 的質(zhì)量， 他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量， 天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是，燒杯的實際質(zhì)量為 g 。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是 。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水 定容時俯視標線 定容時仰視標線 定容后塞上瓶塞 反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。25. (6分

13、)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸儲，將海水變成蒸汽，蒸 汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料。工業(yè)上 用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣。(1)若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為 ,取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學(xué)方程式表 示)。若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學(xué)式表 示) 。(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并 回收二氧化硫的方法，該方法的

14、流程如下：網(wǎng)收她父化胡寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收C12,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式26. (5分)已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部 分生成物及反應(yīng)條件已略去 )：(1)若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 D, E。請寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式(2)若A為氣體，B為固體時，已知 C在D中完全燃燒可生成 E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將 C與E混合可生成淡黃色固體 Bo寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程;簡述檢驗氣體E的方法27. (5分)15

15、.8g KMnO,與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 T + 8H2。通過計算回答：(1)用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)產(chǎn)生的Cl 2 克，被氧化的HCl有 克。高中化學(xué)必修一綜合測試題參考答案 一、選擇題 1【答案】D【點撥】所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段,盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少 溫室氣體排放,達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能 和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟。

16、2【答案】C【點撥】中m= PV,可計算固體的質(zhì)量； 中兩個已知量無法進行應(yīng)用。3【答案】D【點撥】A項，C12應(yīng)“長進短出”。B項，造成HCl倒吸。C項，溫度計的水銀球應(yīng)與支管口齊平。D項，該裝置不僅能防止倒吸且能有效吸收NH 34【答案】A【點撥】B項碳酸鎂應(yīng)寫成分子式；C項AlCl 3溶液中加過量強堿才能生成 AlOT, 加弱堿氨水只能生成 Al(OH) 3而且氨水應(yīng)寫分子式；D項離子方程式應(yīng)為 Ba2+ + SO2 + 2H+ + 2OH =BaSO4j +2H2O 5【答案】A【點撥】根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，A項正確。三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。中生成C12,能使?jié)駶櫟牡矸?KI試

17、紙變藍。實驗 只證明了 Fe2+有還原 性，無法證明Fe2+的氧化性。6【答案】C【點撥】假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,則2NaHCO 3=NaCO3 + H2O + CO2 Tm84X210684X2106=62x0.31g解得：x= 0.84g原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量為 5. 00g0.84g = 4.16g。 7【答案】BC【點撥】Pb3O4中Pb應(yīng)為+ 2價和+ 4價，應(yīng)寫成2PbOPbO2,不能用電解熔融AlCl 3來制取金屬鋁是因為 AlCl 3是共價化合物而 MgCl 2是離子化合物。 8【答案】D 9【答案】A 10【答案】 C 11【答案】 B12【答案】 C【

18、點撥】A項鈉與水反應(yīng)的實驗操作是將切下的綠豆大小的鈉，吸去表面積煤油小心放入裝有一半水的小燒杯中。B項配制一定濃度白氯化鉀溶液1000mL時，溶解KCl應(yīng)在燒杯中進行。D項取出分液漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗 下端管口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。 13【答案】C【點撥】H2SO4雖然是由SO3和H2O化合制得，但工業(yè)上并不直接用H2O或稀H2SO4來吸收SO3。因為那樣容易形成酸霧，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收效率，工業(yè)上用質(zhì)量分數(shù)為 98.3%的濃H2SO4作吸收劑。 14【答案】C【點撥】A項，溶質(zhì)ZnSO4不足10g,所

19、配溶液質(zhì)量分數(shù)少于10%。B項，應(yīng)加熱至燒杯內(nèi)液體呈紅褐色后停止。C項，分別滴加NaOH溶液至過量，在KCl溶液中無變化；在AlCl 3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解；MgCl2出現(xiàn)白色沉淀。D項，中和滴定實驗中，錐形瓶洗滌后不必烘干。 15【答案】A【點撥】A項，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應(yīng)，Al粉溶解。B項，瓷塔期中SiO2與NaOH反應(yīng)。C項，應(yīng)在沸水中滴加適量 FeCl3飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止。D項，含 HCO3、SO3-、HSO3者B可。 16【答案】A【點撥】A中轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度減少。B中定容時，俯視液面，則實際溶液未達到刻度線，即

20、溶液體積減小，溶液濃度增大。C中溶解時放出了大量的熱，即定容后溶液溫度仍高于室溫，若溶液冷卻至室溫，則溶液體積 低于刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏大。D中轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥對所配制的溶液濃度無影響。 17【答案】D【點撥】生鐵中含有碳等雜質(zhì)，屬于鐵的合金，合金的熔點比純金屬的低，故 A選項不正確；在與鹽酸反應(yīng)時，生鐵中由于含碳，構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)，故B選項不正確；在潮濕的空氣中也是生鐵易被腐蝕，C項也不正確；只有 D項符合題意。18【答案】B【點撥】由溶液中Cl、BL、廠的離子數(shù)之比為1: 2: 3,變?yōu)槿芤褐?C、BL、廠的離子數(shù)之比為3: 2: 1,及離子反應(yīng)Cl2+2=2C1+ I2

21、看出，通入1molCl2, 氧化2mo后，符合題意，通入 Cl2的分子數(shù)與原溶液中 離子數(shù)之比為1: 3。 19【答案】C20【答案】C【點撥】 加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 AgNO3,產(chǎn)生無色氣體的是 H2SO4,無現(xiàn)象的是NaOH 。二、非選擇題21 【答案】K2CO3和 CuSO4 CO3 +Cu2+=CuCO3j【點撥】 無色濾液加入 Ba(NO3)2生成KNO3和BaSO4,則濾液為K2SO4溶液；沉 淀加入稀硫酸生成 CO2和CuSO4,因此沉淀為CuCO3。則原混合物為 CuSO4和K2CO3。 22【解析】本題考查鈉的有關(guān)性質(zhì)。(1) 鈉的物理性質(zhì)為銀白色具有金屬光

22、澤、密度小、熔沸點低、質(zhì)軟、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。作為活潑的金屬，鈉易與水和非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。(2) 由于金屬鈉很活潑， 容易與空氣中的氧氣、 水蒸氣等反應(yīng)， 因此保存金屬鈉時應(yīng) 隔絕空氣，通常保存在煤油中。這是利用了鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反應(yīng)。鈉沉在煤油的底部而避免了與空氣的接觸。(3) 雖然教材上沒有講金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)， 但由于鈉的活潑性， 它不可能置換出 金屬單質(zhì)，而是首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中 的溶質(zhì)反應(yīng)。如與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀，與FeCl3溶液反應(yīng)會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀等?！敬鸢浮?(1)B(2)氧氣 水蒸氣煤油 氧氣 水蒸氣(3) 鈉投入CuSO4