《初中化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)計劃 》

1、初中化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)方案篇一：初三化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)教學(xué)案 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一空氣、氧氣1 【復(fù)習(xí)目的】： 1說出空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。 2理解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)。 2知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反響。 3能結(jié)合實例說明氧氣主要性質(zhì)和用處。 【回憶練習(xí)】 1.關(guān)于空氣的成分你理解多少？ 1空氣是一種 填純潔物、混合物，其中主要含有 氧氣 21%、還含有 、 、等主要成分； 2作為一種珍貴的自然資源，從空氣中得到醫(yī)療急救氣體的方法是 ，原理是 ； 3以下氣體不可直接從空氣別離獲得的是 填序號。 a使石灰水變渾濁的氣體 b用作焊接保護氣的氣體 c用作食品防腐劑的氣體d用作清

2、潔燃料的氣體 e. 用于制霓虹燈的氣體 2.關(guān)于新穎空氣的品質(zhì)你知道多少？ 1目前計入空氣污染指數(shù)的工程為填化學(xué)式 、 、 和可吸入顆粒物pm10為主等。 2會造成全球氣候變暖氣體有 、會造成酸雨的氣體有 。 3、氧氣的性質(zhì)你知道多少？ 1假如你購置了“陳光標好人牌新穎空氣，翻開易拉罐后應(yīng)當正、反放在桌面上， 原因是 ；該瓶氣體可以用于：、 上述物質(zhì)中： a. 有黑色固體生成的有； b. 生成有刺激性氣味的氣體的是； c. 假設(shè)燃燒的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，說明該物質(zhì) 。 【歸納小結(jié)】 氧氣是一種 的氣體，具有 性。 你認為氧氣能與哪幾類物質(zhì)發(fā)生反響？ 反響的條件有什么不同？ 【典型例題】：

3、 友誼提示：探究實驗的改進思路操作簡便、環(huán)保、替代藥品、降低本錢等方面 【例1】用來測定空氣成分的方法很多: 實驗1 甲同學(xué)采用圖1所示的是紅磷燃燒的測定方法，請答復(fù)以下問題： 1集氣瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象是， 友誼提示：實驗的成功要考慮多方面因素哦！你還能想到什么？ 【例2】1對以下實驗指定容器中的水，其解釋沒有表達水的主要作用的是 實驗 裝置 硫在氧氣中燃燒 集氣瓶中的水：吸收放出的熱量 測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒 排水法搜集氧氣 解釋 量筒中的水： 集氣瓶中的水： 集氣瓶中的水： 通過水體積的變 冷卻濺落融熔物，水先將集氣瓶內(nèi)的化得出o2體積 防止集氣瓶炸裂 空氣排凈，后便于觀 察o

4、2何時搜集滿 b c d a 2要使鐵絲燃燒實驗看到火星四射的現(xiàn)象，要考慮哪些因素？ 友誼提示：鑒別實驗的表述：步驟現(xiàn)象結(jié)論 【例3】1汽車平安氣囊必須在碰撞后10毫秒內(nèi)生成一種無毒、無味、對環(huán)境無污染、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體，符合這一要求的氣體是 a氮氣b氧氣c一氧化碳 d二氧化硫 2假設(shè)用集氣瓶搜集一瓶該氣體，請設(shè)計實驗驗證這種氣體。 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)二氧氣、二氧化碳的制取 【復(fù)習(xí)目的】： 運用典型習(xí)題對氧氣、二氧化碳的制取加以穩(wěn)固并進展適當拓展。 【典例解析】： 以下圖a與b是實驗室常用來制取氣體的裝置，根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)以下問題： 1裝置b表示正在用高錳酸鉀制取氧氣，其中還缺少的儀器是 填名稱，圖中

5、棉花的作 用是 ，該反響的化學(xué)方程式為 。實驗完畢，為防止水倒吸，應(yīng)。 2假設(shè)用裝置a來制取氧氣，所用藥品是二氧化錳和 ，二氧化錳在反響前后和 不變；假設(shè)要得到枯燥的氧氣，使用的藥品是，并在 填“或“中參加； 【知識總結(jié)】： 反響應(yīng)容易控制；反響條件溫和盡量選擇常溫-平安、操作簡便；本錢低。 例如：二氧化碳實驗原理確實定 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 caco3+2hcl濃=cacl2+h2o+co2 caco3+h2so4=caso4+h2o+co2 確定發(fā)生裝置根據(jù)：、確定氣體搜集方法確定的根據(jù)：、 發(fā)生裝置 搜集裝置 排水法優(yōu)點： 排空氣法優(yōu)點： ； 【穩(wěn)固練習(xí)】：

6、 2010年大連市6分在實驗室中，利用以下裝置可以制取氧氣或二氧化碳。答復(fù)以下問題： abcd 1向裝置內(nèi)加藥品前，應(yīng)該進展的操作是； 2用雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式為；鹽酸反響制二氧化碳的化學(xué)方程式為 3發(fā)生裝置中，與b相比，a的優(yōu)點是 ；長頸漏斗下端管口伸入液面下的目的是 4 氧氣和二氧化碳都可用d裝置所示的方法搜集，原因是 。 【知識拓展】：實驗室制取氣體的一般步驟是： 1氣體的凈化： 當瓶內(nèi)液體為濃硫酸時，其作用是 ，氣體應(yīng)從管進入； 當瓶內(nèi)液體為氫氧化鈉溶液時，其作用是 ，氣體應(yīng)從 進入。 2常見枯燥裝置 ? 氣體的凈化原那么： 不減：所需氣體不能參加化學(xué)反響或因溶解而損失；不增：也不

7、能引入新的雜質(zhì)。 ? 凈化的順序：除雜在前，枯燥在后，枯燥后的氣體不能再通過水溶液。 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)三物質(zhì)的組成和構(gòu)成 【復(fù)習(xí)目的】 b認識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 c能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 3知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學(xué)反響中的作用。 4能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 【回憶練習(xí)】 1、世界上的物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。 1 氧原子，“ 氫原子 d. 以下圖示中能表示保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 “a b c d a 1滴水中大約有

8、1.67×1021個水分子，說明 ； b 常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明 ； c 100ml水和100ml酒精混合后總體積小于200ml，說明 ； 3以下是關(guān)于分子、原子的關(guān)系表示正確的選項是 a原子是由分子結(jié)合而成的b分子在化學(xué)變化中不可再分 c分子比原子質(zhì)量大 d分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì) 2. 原子、離子、元素有什么關(guān)系??？ 1在原子的構(gòu)造中： a、構(gòu)成原子的微粒標出電性有 ； b、決定原子質(zhì)量的微粒是 ； c、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ； d、決定原子種類的是 。 2以下粒子構(gòu)造示意圖中, 表示陰離子的是 3關(guān)于鈉原子和鈉離子的認識不正確的選項是 a它們的質(zhì)子數(shù)

9、一樣 b它們的核外電子數(shù)不同 cna+比na多一個電子 dna+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定構(gòu)造4在元素周期表中鈉元素表示如下，以下說法正確的選項是 a鈉元素屬于非金屬元素 b鈉原子核外有一個電子 c鈉的相對原子質(zhì)量為11 d鈉原子在化學(xué)反響中易失電子 4、各種微粒都可以用化學(xué)符號表示： 12個氮原子23個氧分子32個亞鐵離子 4五氧化二磷53個二氧化硫分子_6氧化鋅中鋅元素的化合價 73個硝酸根離子 【知識小結(jié)1】 篇二：初三化學(xué)上冊期末重點復(fù)習(xí)資料 初三化學(xué)上冊期末考試重點復(fù)習(xí)資料 緒論 1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。 2、 原子論道爾頓和分子學(xué)說阿伏加德羅的創(chuàng)立，奠定了近

10、代化學(xué)的根底。 3、 1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。 第一章 走進化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 考點一、物質(zhì)的變化 1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化根據(jù)：是否有其它新物質(zhì)生成。 有那么是化學(xué)變化，無那么是物理變化 3、互相關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。 考點二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸

11、水性、吸附性等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、復(fù)原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 課題2 化學(xué)是一門實驗為根底的科學(xué) 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，產(chǎn)生橘色火焰，火焰分為三層外焰、內(nèi)焰、焰心。 2、產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁 水在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯變模糊或有水珠出現(xiàn) 二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 a呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。 b呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中可以燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體

12、中氧氣的含量高。 c對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 課題3 走進化學(xué)實驗室 考點一：常見儀器名稱考點二、藥品的取用規(guī)那么 1、“三不準原那么： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。 2、用量原那么：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。 3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。 考點三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。 1、取用塊狀固體用鑷子。一橫二放三慢豎 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容

13、器口，再把容器漸漸地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。一橫二送三直立 步驟：先把試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部 落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴。 1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。一倒二向三挨四靠 步驟：瓶蓋倒放在實驗臺防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品； 傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心防止殘留的液體流下腐蝕標簽， 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)快速倒會造

14、成液體灑落； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞防止液體的揮發(fā)或污染，標簽向外放回原處。 2、取用少量液體時可用膠頭滴管。 先排空再吸液 垂直懸空滴加防止滴管沾上其他試劑 注意：汲取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 用過后應(yīng)立即洗凈，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁汲取別的試劑防止試劑互相污染。滴瓶上的滴管用后應(yīng)立即插入原瓶不必用水沖冼。 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持程度。 本卷須知：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持程度 假設(shè)仰視那么讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)

15、俯視那么讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù) 考點五、加熱：酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。先預(yù)熱，后對準液體和固體部位集中加熱； 加熱液體： a、用干抹布擦拭試管的外壁， b、管口不能對著自己和旁人，c、試管夾從管底套上和取下， d、試管與桌面成45度角 加熱固體：試管口應(yīng)略向下防止冷凝水倒流炸裂試管，先預(yù)熱后集中藥品加熱。 注意 a：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； b：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的焰心，以免容器破裂。 c：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 考點七、簡易裝置氣密性檢查：a、連接裝置； b、將導(dǎo)管的一端浸入水中；

16、 c、用手緊握試管加熱； d、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當手分開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 考點八、清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就說明已洗滌干凈了。 第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣 一、空氣中氧氣成分的測定：考點一1、裝置圖見書p27 2、實驗現(xiàn)象：a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙 b、過一會兒裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。 3、實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。 4、原理:表達式：磷p + 氧氣o2 五氧化二磷p2o5 點燃 化學(xué)方程式： 4p + 5o2 2p2o5

17、5、本卷須知：a、所用的紅磷必須過量，過少那么氧氣沒有全部消耗完 b、要等集氣瓶裝置冷卻后才能翻開彈簧夾，c、裝置的氣密性要好，否那么測量結(jié)果偏小， d、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷否那么測量結(jié)果偏大。 考慮：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小，不能用鐵鐵在空氣中不能燃燒 6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是a紅磷量缺乏；b裝置氣密性差；c未冷卻至室溫就翻開止水夾 二、空氣的主要成分考點二 按體積分數(shù)：氮氣n278%，氧氣o221%氮氣比氧氣約為4：1，稀有氣體0.94%，二氧化碳co20.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.0

18、3%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。 三、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物考點三 1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)就是純潔物。 2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)互相間沒有發(fā)生化學(xué)反響，都保持各自的性質(zhì)。 課題2 氧氣 考點一、氧氣的物理性質(zhì):1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； 2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。可用向上排空法 3、溶解性：氧氣不易溶于水?？捎门潘ㄋ鸭?， 4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 考點二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 一與非金屬碳、硫、磷的反響 1、木炭黑色固體燃燒 實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，

19、發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 點燃 文字表達式：碳c+ 氧氣o2二氧化碳co2 化學(xué)方程式c + o2co2 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)漸漸從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶內(nèi)的氧氣。 2、硫粉淡黃色燃燒： 在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體 在氧氣中: 發(fā)出亮堂的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 文字表達式 硫s + 氧氣o2 點燃 二氧化硫so2化學(xué)方程式 s + o2 so2 實驗時，要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣。 3、紅磷暗紅色固體的燃燒 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，

20、生成大量的白煙 文字表達式：磷p+ 氧氣o2 五氧化二磷p2o5化學(xué)方程式：4p + 5o2 2p2o5 點燃 注意：五氧化二磷p2o5是固體，不是氣體 二與金屬鎂、鐵的反響 1、鎂帶銀白色固體在空氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。 文字表達式：鎂mg+ 氧氣o2 點燃 氧化鎂mgo化學(xué)方程式：2mg + o2 2鐵絲銀白色固體在氧氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 文字表達式：鐵fe + 氧氣o2 四氧化三鐵fe3o4化學(xué)方程式：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體

21、物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 考點四、反響類型： ：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。 可表示為：ab e 簡稱“多變一 ：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。 可表示為：abab。簡稱：“一變多 課題3 實驗室制取氧氣 考點二、氧氣的實驗室制法化學(xué)變化 1、雙氧水過氧化氫制取氧氣 藥品：過氧化氫h2o2和二氧化錳黑色粉末 mno2注：mno2在該反響中是催化劑，起催化作用 水h2o+ 氧氣o2化學(xué)方程式： 2h2omno2 2o+ o2 表達式：過氧化氫h2o2 本卷須知： 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，

22、防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體 、該裝置的優(yōu)點：可以控制反響的開場與完畢，可以隨時添加液體。 2.加熱高錳酸鉀： 表達式：高錳酸鉀kmno4 錳酸鉀k2mno4+ 二氧化錳mno2+ 氧氣o2 方程式：2kmno4k2mno4 + mno2 + o2 步驟： 連接裝置，檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽 中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo) 管口出現(xiàn)一段水柱。證明裝置不漏氣。 裝入藥品 固定裝置 ：固定試管時，試管

23、口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 搜集氣體：a、假設(shè)用排水集氣法搜集氣體，當氣泡均勻冒出時再搜集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上密度比空氣大防止氣體逸出 b、用向上排空法。搜集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部為了排盡瓶內(nèi)空氣，使搜集的氣體更純用排水法搜集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口 先將導(dǎo)管移出水面 再停頓加熱防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 易錯事項：a. 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。 b. 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c. 用高錳酸

24、鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，堵住導(dǎo)管或污染水槽中的水。 g檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，證明已滿。 考點三、催化劑： 概念：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率加快或變慢，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點：兩不變質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)、一改變反響速率 考點四、分解反響： 1、概念：由一種物質(zhì)反響生成兩種及以上物質(zhì)的反響 2、特點：一變多 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1分子和原子 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子等微粒 二、分子1、根本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很??； 在不

25、停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散； 分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。 同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)一樣，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 2含義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。2.化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 3 課題2 原子的構(gòu)造 一、1、原子的

26、構(gòu)成：如右圖所示 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； 并不是所有原子的原子核中都有中子。 二、核二、外電子的排布： 1、原子構(gòu)造圖： 質(zhì)子數(shù) 圓圈：表示原子核 弧線：表示電子層 +17：表示原子核內(nèi)有17個帶正電的質(zhì)子 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 2、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多包容2個電子；第二層最多包容8 最外層最多包容8個電子假設(shè)第一層為最外層時，最多包容2個電子 最外層電子數(shù)為8假設(shè)第一層為最外層時，電子數(shù)為2的構(gòu)造叫相對穩(wěn)定構(gòu)造 3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易

27、失電子 非金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8he為2 不易得失電子 4、元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)一樣，那么這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 三、離子1、概念：帶電的原子 2、分類及形成：陽離子由于原子失去電子而形成帶正電 陰離子由于原子得到電子而形成帶負電 3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。假設(shè)數(shù)字為1時，可省略不寫。 例如：鈉離子：na。 4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子；離子符號前面有數(shù)字，表示離子的個數(shù)。例如：fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子；

28、6 篇三：人教版九年級化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)知識點整理 期考復(fù)習(xí)整理 第一部分：關(guān)于物質(zhì) 一.空氣和水 1 空氣的組成 體積分數(shù)：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,co2 0.03%； ? 測定空氣中氧氣的含量 反響原理：4p + 5o2點燃2o5。 操作及要點：選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒，常選用紅磷。 結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占1/5。 2空氣污染及防治 主要污染源：可吸入固體顆粒； 有害氣體so2 no2 co等。 社會熱點問題：空氣質(zhì)量報告、霧霾、沙塵暴等。 3 水及其組成 水的物理性質(zhì)：水是無色、無味的液體，通常密度是1g/cm3，在101kpa下，水的凝固點為

29、0 ，沸點是100 ，水在0 4 之間有反常膨脹現(xiàn)象即熱縮冷脹。 ? 電解水的實驗 反響原理：2h2o通電2+ o2 電源：直流電；參加硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導(dǎo)電性 裝置及實驗現(xiàn)象： 裝置水電解器 現(xiàn)象1兩電極外表都產(chǎn)生氣泡，與正極相連的試管和與負極相連的試管內(nèi)氣體的體積之比為2:1。 2與電源正極相連的電極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，與電源負 極相連的電極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，火焰呈淡藍色。 結(jié)論1水是由氫、氧元素組成的宏觀。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的微觀。 2化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 4水的凈化 ? 自來水的消費流程：沉降過濾吸附消毒 ? 硬水和軟水：

30、定義：硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是含較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水。 檢測方法及現(xiàn)象：參加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫或不產(chǎn)生泡沫的是硬水。 硬水處理：生活家庭中用煮沸的方法；工業(yè)上常用蒸餾的方法。 ? 凈化水效果由低到高的是： 靜置、吸附、過濾、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 5.過濾操作 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣 三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒的作用：引流液體 6保護水資源 ? 水的分布：地球外表積

31、的71%被水所覆蓋；生物體中大量含水。但是淡水資源缺乏，可直接 使用的淡水資源不到總水量的1%。海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o，最多的金屬元素是 na，最多的元素是o。 ? 保護水資源：節(jié)?a href="" target="_blank" class="keylink">加盟樂顧邐廴?/p> ? 水污染與防護 水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用及生活污水的任意 排放。 防治污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡

32、 零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 二.氧氣的性質(zhì)和制取 1氧氣的物理性質(zhì)：通常為無色、無味氣態(tài)。不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。 2氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。 ? 相關(guān)的實驗 1炭在氧氣中燃燒o2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃 點燃c + o2co2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 2硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 點燃s + o2 so2 現(xiàn)象：硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 3磷在空氣中燃燒 點

33、燃4p + 5o22o5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 4鐵絲在氧氣中燃燒 點燃3 fe + 2o2 fe3o4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 5氫氣在空氣中燃燒點燃爆鳴氣 點燃2h2 + o22o現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱 量；不純的氫氣點燃會爆炸。 6蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 3氧氣的制備 ? 工業(yè)制氧：別離液態(tài)空氣。原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化 ? 實驗室制氧 反響原理：2

34、kmno4k2mno4 + mno2 + o2 2kclo3 22 2h2o2 2o+ o2 選擇裝置： 發(fā)生裝置：氯酸鉀、高錳酸鉀制氧選擇固固加熱型裝置，過氧化氫溶液制氧選擇固液不加熱型裝置。 搜集裝置：根據(jù)氧氣的密度及溶解性，可用排水法不易溶于水和向上排空氣法密度大于空氣。 操作步驟以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例 查裝定點收離熄 注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 排水法搜集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再搜集剛開場排出的是試管中的空氣

35、 實驗完畢時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法搜集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) mno三.碳單質(zhì)的性質(zhì)和用處 1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。 2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯；有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可制作電極。 3. c60分子是由60個碳原子構(gòu)成的足球狀分子，可用于超導(dǎo)體，新材料等。 4.這幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用處存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。 5.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ? 常

36、溫下：化學(xué)性質(zhì)不活潑。 ? 高溫下：能與多種物質(zhì)發(fā)生反響 可燃性： 氧氣充足時：c + o2點燃2 氧氣缺乏時：2c + o注意：碳在空氣中燃燒常同時發(fā)生上述兩個反響，由于氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的co氣體，所以應(yīng)保持空氣流通，讓碳充分燃燒。 復(fù)原性： 碳復(fù)原氧化銅：2cuo + c碳復(fù)原co2 ：co2高溫2cu + co2氧化劑：氧化銅，復(fù)原劑：c。 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 氧化劑：co2，復(fù)原劑：c 。 四. 一氧化碳的性質(zhì)和用處 1. 物理性質(zhì)：通常是無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣的密度。 2. 化學(xué)性質(zhì)：

37、可燃性：2co + o2點燃2co2。 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，在火焰上方罩一個涂有石灰水的燒杯，燒杯壁有白色物質(zhì)。 復(fù)原性：與cuo等某些金屬氧化物的反響： co復(fù)原 cuo：cuo + co cu + co2。 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 毒性：co易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體中毒性缺氧，甚至死亡。 3. 用處：作燃料；冶煉金屬。 五. 二氧化碳的性質(zhì)和用處 1物理性質(zhì)：通常是無色無味的氣體，可溶于水，密度大于空氣的密度。固體co2俗稱干冰。 2化學(xué)性質(zhì)：1一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 跟水反響：co2 + h2o=h2co3。co2的水溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，但h2co3 不穩(wěn)定，h2co3 = h2o+ co2，所以加熱后，石蕊試液又變成紫色。 與石灰水反響co2+caoh2=caco3+h2o現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 ? 提示：該反響是用于檢驗co2的方法。 與c反響：co2+ c 等 3用處：植物的光合作用，滅火，化工原料，氣體肥料。干冰可作制冷劑、人工降雨 六. 二氧化碳的實驗室制法 1.藥品：石灰石主要成分是caco3和稀鹽酸hcl。 2.反響原理： caco3 + 2hcl=ca