福州二中2015-2016高二上半期考試

1、福州二中2015-2016高二上半期考試題一選擇題（共19小題）1下列說法中正確的是（） A升高溫度，反應(yīng)速率可能減小 B需要加熱的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng) C使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) D使某金屬做電解池的陽(yáng)極，可使該金屬得到有效的保護(hù)2 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（） A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)3 相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是（） A. B. C. D.4 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（） AC+H2O CO+H2 B2Mg+O2 2MgO CHCl+NaOHNaCl+H2O DCaO+H2OCa(OH)25 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（）

2、 A. B C D6以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式H=-1300kJmol-1的說法中，正確的是（） A10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量 BNA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量 C有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量 D有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量7 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡則四塊金屬的活動(dòng)順序是（） Aacdb Bcabd Cacbd D

3、cadb8 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（） A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：29 已知反應(yīng)a A（g）+b B（g）c C（g）+d D（g），如圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)（D）隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（）Aa+bc+d；H0 Ba+bc+d；H0 Ca+bc+d；H0 Da+bc+d；H010 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A加入少量的C（s）粉 B將C（s）粉碎成細(xì)小粉末C體積可

4、變，充入氬氣 D保持體積不變，充入氫氣11 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕時(shí)，都發(fā)生的電極反應(yīng)是（） A2H+2e-H2 BFe-2e-Fe2+ C2H2O+O2+4e-4OH- DFe3+e-Fe2+12 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A 放電時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng) B放電時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng) C放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5O

5、H-FeO42-+4H2O13 某學(xué)生按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（） AA池為原電池，B池為電解質(zhì)池 B石墨棒C1為陰極，電極反應(yīng)式為2H+2e-H2 C石墨棒C1附近可觀察到溶液呈紅色 D當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅電極的質(zhì)量減少0.65g14 下列說法正確的是（） A常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則H0 B鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連 C以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng) Dt時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O

6、2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變 15在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，H0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（） A加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)大于V逆減小倍數(shù) C加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù) D加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)16 在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

7、用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D全部17已知如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）H0在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（） AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p218 可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極下列說法正確的是（） A以NaCl溶液或NaOH溶液為電

8、解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH- B以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極19在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（Lmin） B其他條件不變，降低溫

9、度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正） C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大二填空題（共2小題）20 在T時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（s），H0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）A、B、C、D物質(zhì)的量的變化如圖所示：（1）前3 min，v（C）= （2）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD（填選項(xiàng)字母） A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 DB的物質(zhì)的量 E混合氣體的總的物質(zhì)的量（3）T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （4）反應(yīng)

10、達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是 （填選項(xiàng)字母） A保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B B移走一部分D C把容器的體積縮小一倍 D升高溫度（5）T時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時(shí)（正） =（逆）（填“”“”或“=”），判斷的依據(jù)是 21A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Ag+ Na+陰離子NO3- SO42- Cl-如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加

11、了27g常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的 負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為 NaCl（填化學(xué)式）（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解則鋅電極相當(dāng)于直流電源的 M（填“M”或“N”）極（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 三解答題（共2小題）22某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響已知：2NO2（g）N2O4（g）H（298K）=-52.7kJmol-1（1）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平

12、衡常數(shù)的表達(dá)式為 （2）該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體請(qǐng)回答：A中的現(xiàn)象為 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向 正（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 減?。ㄟx填“增大”“減小”或“不變”）23為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=-1452.8kJ/mol（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時(shí)甲醇應(yīng)從 處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向 右（填“左”或“右”）移動(dòng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/kJmol-1436a945已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93kJmol-1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值 。391（4）已知：C（s，