吉林省白城毓才實驗學校2014—2015學年度下學期高二期中考試化學試卷（無答案）

1、. 裝訂線內(nèi) 不準答 題裝 訂線學校 班級 姓名 考號 白城毓才實驗學校20142015學年度下學期期中考試高二化學試卷命題人：張赫 考試時間90分鐘 相對原子質(zhì)量Cl:35.5 C:12 Na :23 N :14 H :1 O: 16 S: 32卷一選擇題（每個選擇題有一個選項，每題3分，共54分） 1中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268 時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是( )AN2BCO2 CC2H6O DH2O2 2下列表示式錯誤的是( )ANa的軌道表示式： BNa

2、的結構示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1 DNa的簡化電子排布式：3s1 3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是( ) SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2 A B C D 4下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F第一電離能依次增大DNa、K、Rb電負性逐漸減小 5.下列說法正確的是（ ） A.所有非金屬元素都分布在P區(qū) B.元素周期表IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 C.稀有氣體原子最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都相同

3、6X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是 （ ） AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P2 Y:3s23P3 DX:3s2 Y:2s22P3 7下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是( )A冰的密度比水的密度小 B氨氣極易溶于水CSbH3的沸點比PH3高 D溶解度：鄰­羥基苯甲醛<對­羥基苯甲醛 8有關原子最外層電子排布為(n1)sn(n1)pn1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是( ) A氫化物不穩(wěn)定 B最高價氧化物對應的水化物是一種強酸 C其單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D是植物生長所需要的

4、一種營養(yǎng)元素 9同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是( ) A原子半徑：X>Y>Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C電負性：X>Y>Z D非金屬性：X>Y>Z 10已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X<Y，下列說法中正確的是( ) A電負性：X<Y B周期表中，X可能在Y的右邊 C若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負價 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX 11X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周

5、期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( ) A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 12根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物

6、的沸點為H2T<H2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等 13通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空 間結構相同，則下列有關說法中正確的是( )ACH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60° BNO3-和CO32- 是等電子體，均為平面三角形結構 CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構 DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 14科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中 NNN鍵角都是108.

7、1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是 ( ) A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B分子中4個氮原子共平面 C該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對 D15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子 15以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是() A1 mol NH3分子中含有3NA個鍵和4NA個sp3雜化軌道 B1 mol CO2分子中含有2NA個鍵和2NA個sp2雜化軌道 C1 mol C2H2分子中含有2NA個鍵、2NA個鍵 D1 mol C2H4分子中含有4NA個鍵、2NA個鍵 16.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是

8、（ ） A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形    C直線形；平面三角形    D V形；平面三角形 17.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） ACl B CCl3 DCl2 18第A族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是( ) A分子中5個RCl鍵鍵能不都相同 B鍵角(ClRCl)有90°、120、180°幾種 CRCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3 D每

9、個原子都達到8電子穩(wěn)定結構 II卷2 非選擇題（共46分）19(12分)有下列微粒：CH4CH2=CH2CH=CHNH3 NH4BF3P4H2OH2O2填寫下列空白(填序號)：(1)呈正四面體的是_。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_，為sp2雜化的是_，(3)所有原子共平面的是_，共線的是_。(4)比較鍵角由大到小順序 A.>>>> B.>>>> C.>>>> (5)比較共價鍵強弱的順序 。20（12分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期

10、數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請回答（1）C在元素周期表中的位置是（2）D2B2的電子式是 ；AB2的結構式是 （3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為 ；（用離子符號回答）A的最高價氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學反應方程式 。（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧珽B2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為 。 21(10分)已知A、B、C、D、E都是

11、周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示) (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。 (2)B的氫化物的分子空間構型是_，其中心原子采取_雜化。 (3)一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式式為_。 (4)E的核外電子排布式是_，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為_。 (5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是_。22、（12分）A、B、C、D、代表4種元素，請完成下列問題（1）A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B元素的正一價離子的電