元素化合物解題方法和技巧

1、碳族方面試題的解題方法與技巧 金點(diǎn)子： 碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題： 例題1 ：（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 （ ）A1:1B1:2C1:3D1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5m

2、olCO2，然后再行分析求算。捷徑：設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol ?；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。總結(jié)：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3，而出現(xiàn)錯選D選項(xiàng)的較多。例題2 ：（1996年全國高考）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是 ()ACl2

3、 BCO CCO2 DN2方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：ACl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。BCO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣。CCO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。DN2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。故本題答案為

4、CD?？偨Y(jié)：本題的難點(diǎn)是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項(xiàng)中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對于這種設(shè)問盡管比較少見。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。例題3 ：（2000年全國高考）向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是 ( )A氫氧化鈣飽和溶液 B苯酚鈉飽和溶液C醋酸鈉飽和溶液 D氯化鈣飽和溶液方法：分別分析，逐步淘汰。捷徑：分析A選項(xiàng)：把CO2氣體通入氫氧化鈣飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)為Ca（OH）2+CO2（少量）= CaCO3+H2O，CaCO3+CO2（足量）+H2O=C

5、a（HCO3）2沉淀溶解，最終不能出現(xiàn)渾濁。分析B選項(xiàng)：把CO2氣體通入苯酚鈉飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)為 +H2O+CO2（足量） + NaHCO3，由于苯酚在常溫時溶解度小，最終出現(xiàn)苯酚渾濁。分析C、D選項(xiàng)：把CO2氣體通入醋酸鈉溶液和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)（因?yàn)檩^弱的酸不能制取較強(qiáng)的酸）。以此得答案為B。總結(jié)：此題中四種溶液均為飽和溶液，部分考生因忽視這一點(diǎn)而出現(xiàn)錯誤。例題4：（1998年全國高考）已有BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在GBO中，鍺處于其最高價態(tài) 在GBO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯

6、化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是 和 。（2）GBO晶體的化學(xué)式是 。（3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。方法：價態(tài)分析法。捷徑：由條件可知Ge為+4價。因?yàn)殒N處于元素周期表的第四主族，最高正價為+4價。鉍處于第五主族，其正價有+3、+5價。根據(jù)條件，鉍應(yīng)為+3價。因?yàn)锽iCl3中Bi具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由條件可知該化合物可寫成mBi2O3·nGeO2，由于兩種氧化物中含氧的總質(zhì)量相等，所以mn=23。鍺酸鉍寫成2Bi

7、2O3·3GeO2，也可寫成鹽的形式Bi4（GeO4）3，其中鍺酸根為-4價。答案為：（1）Ge、Bi （2）Bi4Ge3O12或2Bi2O3·3GeO2或Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3總結(jié)：該題解答的關(guān)鍵是對Ge、Bi兩元素價態(tài)的確定。例題5 ：（1995年全國高考）圖()中瓶a放入20 mL 6 mol·L1鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口與側(cè)口不漏氣)。將圖()的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為1g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：(1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生

8、許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖II)，反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為2 ，則1與2的關(guān)系是 。(2)取25 mL 6 mol·L1 NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣)，打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內(nèi)溫度 (填“不變”“降低”或“升高”)(4)繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至

9、恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?，寫出此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。方法：對現(xiàn)象與反應(yīng)進(jìn)行綜合分析。解題時，必須先弄清題中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，然后再解答。捷徑：(1)由題意可知：整個裝置氣密性完好，當(dāng) CaCO3與HCl反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體雖然使氣球膨脹，但并沒有氣體逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前質(zhì)量1與反應(yīng)后的質(zhì)量2應(yīng)該相等。(2)在第一步中，CaCO3與HCl反應(yīng)，兩者的量是已知的，生成多少CO2氣體要考慮其量的多少：HCl為0.02 L× 6mol·L10.12 mol，CaCO3為= 0.04 mol。由CaCO32HCl = CaCl2CO2H2O反應(yīng)可知：鹽酸過量 0.04 mol，生成

10、CaCl2和CO2均為 0.04 mol。當(dāng)加入0.025 L×6 mol·L10.15 mol NaOH后，先中和剩余的鹽酸，過量的0.11 mol NaOH與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：CaCl22NaOH = Ca(OH)22NaCl，生成0.04 mol微溶于水的 Ca(OH)2 ，還剩余0.03 mol NaOH。在第三步反應(yīng)中是0.04 mol CO2跟Ca(OH)2和NaOH混合物的反應(yīng)，堿過量，故生成碳酸鹽而不是酸式碳酸鹽。(3)明白了上述反應(yīng)原理后，該題中的(2)、(3)、(4)問就不難解決了。第(2)問：當(dāng)從側(cè)口加入少量NaOH時，出現(xiàn)少量白色沉淀，這是因?yàn)榫植?/p>

11、NaOH過量，CaCl22NaOH = Ca(OH)22NaCl，輕搖瓶a時，白色沉淀消失，是溶液中剩余的鹽酸將Ca(OH)2溶解了： Ca(OH)22HCl = CaCl2H2O；第(3)問：由于酸堿中和反應(yīng)是放熱的，故瓶內(nèi)溫度升高；第(4)問：由上述解析(2)可知，搖瓶a時，在堿性條件下CO2被吸收，氣球逐漸變小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?，方程式為?NaOHCO2= Na2CO3H2O， Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O。以此得答案為：(1)12 (2)Ca(OH)22HCl = CaCl22H2O (3)升高 (4)2NaOHCO2 = Na2CO3H2O；Ca(OH)2CO2

12、 = CaCO3H2O總結(jié)：該題文字量大，涉及化學(xué)反應(yīng)多，內(nèi)涵豐富，思考容量大，要求考生在較短時間里，通過閱讀題干，準(zhǔn)確理解題意，迅速捕捉有用的關(guān)鍵信息，通過加工處理，找出解答問題的正確途徑。例題6 ：（2000年上海高考）某天然堿可看著由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.187.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)生C

13、O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300加熱分解至完全（300時Na2CO3不分解），產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O由上表中第組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為 mol/L。（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。方法：充分依靠表中和題中數(shù)據(jù)，將反應(yīng)隔離分割后，再綜合分析。捷徑：（1）3.32

14、672=2.49V（CO2）， V（CO2）=504（mL） （2）由題意天然堿樣品于300加熱能分解可知：天然堿含NaHCO3、Na2CO3 。2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2mol 22.4L 18g x 0.112L yx = 0.01 mol y = 0.09 gn（Na2CO3）= 0.01 = 0.02 （mol）n（H2O）= = 0.02 （mol）天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）30 mL HCl（aq）中所含HCl物質(zhì)的量：n（HCl）= ×2 + = 0.075 （mol） c（HCl） = = 2.5

15、 (mol/L)（4）樣品和30 mL HCl（aq）完全反應(yīng)生成CO2的樣品質(zhì)量： ×332= 4.98（g）樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時（沒有CO2放出時），樣品的質(zhì)量為：× 332 = 12.45（g）。當(dāng)0 W 4.98 時，V（CO2）= × 3 × 22400 = 202.4W（mL）。當(dāng)4.98 W12.45時，鹽酸首先和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，剩余的鹽酸再和NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，即V（CO2）=0.075 × 2 × 22400 = 1680 134.9W （mL） 當(dāng)12.4

16、5W 時，V（CO2）= 0總結(jié)：Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，是解答該題的關(guān)鍵。在解題時可先找出完全反應(yīng)的點(diǎn)，再根據(jù)完全反應(yīng)的點(diǎn)確定范圍。金鑰匙：例題1 ：把xmol CO2通入含ymol Ca(OH)2的石灰水中,充分反應(yīng)后,下列敘述不正確的是（ ）A當(dāng)xy時,生成100xg沉淀 B當(dāng)xy時,生成100yg沉淀C當(dāng)yx2y時,生成100(2y-x)g沉淀 D當(dāng)2yx時,無沉淀生成方法：該題要求在CO2通入石灰水中發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O， CaCO3 + CO2 +H2O = Ca（HCO3）2 的基礎(chǔ)上，運(yùn)用過量問題進(jìn)行求解。捷徑：如

17、果xy, 則Ca(OH)2過量或恰好完全反應(yīng)，此時生成的沉淀由CO2決定，質(zhì)量為100 xg。如果yx2y, 則過量的CO2使部分CaCO3溶解，剩余的沉淀為沉淀總量減去沉淀的溶解量，即100yg100(xy) g = 100(2y-x)g。當(dāng)2yx時, CO2過量或恰好使生成的沉淀全部溶解，故此時無沉淀生成。敘述不正確的是B?？偨Y(jié)：此題要求考生從一個簡單的實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用過量問題去判斷分析。例題2 ：純凈的碳酸氫鈣試樣可在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是 （ ）A50% B75% C92.7% D100%方法：根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca(HCO3)2 CaCO3

18、 + H2O + CO2，CaCO3 CaO + CO2，從定性作出判斷。捷徑：Ca(HCO3)2 的化學(xué)式量為162，CaCO3的化學(xué)式量為100，當(dāng)Ca(HCO3)2 完全分解時，其質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的61.7%，而此時剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半，說明巳有部分CaCO3發(fā)生了分解，以此碳酸氫鈣的分解率為100%?？偨Y(jié)：若用差量法進(jìn)行計(jì)算，就會選擇75%這個選項(xiàng)，要是沒有領(lǐng)會題意的實(shí)質(zhì)，隨意進(jìn)行估算的話，則又會錯選50%。唯有熟悉反應(yīng)本質(zhì)，從方程式分析方可得到正確結(jié)果。例題3 ：向100 mL0.3 mol / L的Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，當(dāng)?shù)玫?g沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的

19、量是： ( )A0.015 mol B0.01 mol C0.025 mol D0.05 mol方法：從過量與不過量兩方面去進(jìn)行分析。此題有多種解法。捷徑：解法一：CO2通入石灰水中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3¯+H2O過量的CO2與生成物CaCO3繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀又溶解，在100ml 0.3mol/L的石灰水中，通入CO2產(chǎn)生CaCO3的克數(shù)與CO2的物質(zhì)的量關(guān)系如右圖，當(dāng)產(chǎn)生1g沉淀時，消耗CO2的量在曲線上有CO2的物質(zhì)的量有兩個交點(diǎn)A、B，即為所求。 Ca(OH)2溶液中含Ca(OH)2的物質(zhì)的量為：（1）C

20、O2不足，生成的沉淀沒有溶解CaCO3CO21001 1xx=0.01(mol)故選B（2）CO2過量，生成的沉淀部分溶解，最后剩余1g沉淀。Ca(OH)2)CO2CaCO3沉淀溶解：11 10.030.030.030.030.01=0.02(mol)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)20.02 0.02共用CO2：0.03+0.02=0.05(mol)故選D解法二：設(shè)通入CO2為xmol，產(chǎn)生Ca(HCO3)2 yml、H2Ozml方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化是由系數(shù)比決定的由下列關(guān)系式0.03Ca(OH)2+xCO2 = 0.01CaCO3¯ + yCa(HCO3)2

21、+ zH2O根據(jù)原子個數(shù)守恒得關(guān)系式以此得答案為B、D。 總結(jié)：凡是兩種反應(yīng)物之間由于量的不同而得不同產(chǎn)物時，此類題的計(jì)算皆可采用此種方法，例如P在Cl2中燃燒可得PCl3和PCl5。H2S在O2中燃燒得S和SO2。例題4 ：向某二價金屬M(fèi)的氫氧化物的澄清溶液100mL中加入過量的碳酸氫鈉溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25.0mL恰好與20.0mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。（1）若欲計(jì)算M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪組數(shù)據(jù) （填代號）AM的氫氧化物溶液的濃度（設(shè)為2.00mo

22、l·L1）BMCO3沉淀的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）C與MCO3反應(yīng)的鹽酸的濃度（設(shè)為1.00mol·L1）D題設(shè)條件充足，不需補(bǔ)充數(shù)據(jù)（2）根據(jù)你的選擇，求算M相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的質(zhì)量。 方法：根據(jù)題設(shè)要求判斷缺省數(shù)據(jù)，再根據(jù)所得數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。捷徑：根據(jù)反應(yīng)M2+2OH+2HCO3=MCO3+2H2O+CO32，MCO3+2H+=M2+H2O+CO2知，生成的沉淀MCO3為：n（MCO3）=n（CO2）= = 0.200mol，過濾所得的濾液中成分為Na2CO3和過量的NaHCO3。根據(jù)C原子守恒可得加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3物質(zhì)

23、的量為 × × +0.200mol=0.700mol，其質(zhì)量為58.8g。而要求算M的相對原子質(zhì)量（即原子量），必須知道某些物質(zhì)的質(zhì)量，如MCO3或M（OH）2的質(zhì)量。根據(jù)題設(shè)選項(xiàng)，首先排除D，而A選項(xiàng)為重復(fù)數(shù)據(jù)，C選項(xiàng)為無效數(shù)據(jù)，只有B選項(xiàng)與物質(zhì)的質(zhì)量相聯(lián)系，故選B。根據(jù)所選MCO3沉淀的質(zhì)量39.4g和求得的MCO3沉淀的物質(zhì)的量0.200mol，可得MCO3的摩爾質(zhì)量為197g/mol。以此得M的相對原子質(zhì)量為137?？偨Y(jié)：數(shù)據(jù)缺省項(xiàng)的選擇必須在了解已知條件的前提下，根據(jù)最終目的而確定。該題以獲得M的相對原子質(zhì)量為目的，在求得MCO3的物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上，必須明確物質(zhì)的

24、質(zhì)量為求解的必備條件，只有提供MCO3或M（OH）2的質(zhì)量方可獲得結(jié)果。此類試題對考查考生的數(shù)據(jù)處理能力、統(tǒng)攝思維能力、知識遷移能力特別有效。例題5 ：三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）改寫成氧化物形式為 ，寫出它中和胃酸（HCl）的化學(xué)方程式： 。方法：依據(jù)金屬在前，非金屬在后，水在最后的原則，改寫成氧化物形式，再根據(jù)氧化物形式寫出與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。捷徑：其改寫結(jié)果為：2MgO·3SiO2·nH2O，反應(yīng)方程式為： 2MgO·3SiO2·nH2O4HCl

25、 = 2MgCl23SiO2(n2)H2O總結(jié)：本題如果直接寫三硅酸鎂跟鹽酸的反應(yīng)，往往無從下手或?qū)戝e方程式，但如果將此硅酸鹽改寫成氧化物的形式，便可看出該反應(yīng)可看做是判斷堿性氧化物(MgO)和酸性氧化物(SiO2)能否跟鹽酸反應(yīng)的問題。例題6：稱取一定質(zhì)量的硅和鋁分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)后，現(xiàn)兩者產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同，則硅和鋁質(zhì)量之比為多少。方法：根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等找關(guān)系并列式計(jì)算。捷徑：由于硅鋁和NaOH溶液反應(yīng)均產(chǎn)生H2，當(dāng)產(chǎn)生H2體積相等時，說明硅、鋁失電子數(shù)相等，由反應(yīng)式（或反應(yīng)產(chǎn)物）知1 mol硅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，而1 mol鋁完全反

26、應(yīng)后轉(zhuǎn)移了3 mol電子，由此可得關(guān)系：3Si 4Al。要使硅和鋁分別與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生等量H2，則：總結(jié)：產(chǎn)生氣體的體積相等，即轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等是解答此題的關(guān)鍵。例題7 ：將一塊已被嚴(yán)重銹蝕而部分變?yōu)殂~綠Cu2(OH)2CO3的銅研磨成粉末，充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量沒有發(fā)生增減。求銅被銹蝕的百分率。方法：與本題有關(guān)的兩個反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2，2Cu + O2 2CuO。常見的解法是根據(jù)Cu2(OH)2CO3分解產(chǎn)生的H2O和CO2的質(zhì)量等于銅與氧氣反應(yīng)消耗的O2的質(zhì)量，列出恒等式求算。但此種求解僅是對Cu2(OH)2CO3百分含量的求算

27、，若要求算銅被銹蝕的百分率，還需對原金屬銅的銹蝕率進(jìn)行換算，不僅繁雜，而且極易出錯。如果利用銹蝕過程和灼燒過程中Cu元素物質(zhì)的量守恒，可迅速獲得結(jié)果。捷徑：設(shè)原固體中Cu2(OH)2CO3為xmol，CuO為ymol，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量沒有增減可得：222x + 64y = 80( 2x + y )，x = , 以此銅被銹蝕的百分率。 。總結(jié)：銅被銹蝕的百分率應(yīng)以被銹蝕的銅的質(zhì)量除以原有銅的總質(zhì)量。部分考生由于未理解題意，而將銅綠的質(zhì)量除以混合物的總質(zhì)量而出錯。例題8 ：若把Fe3O4看著“混合氧化物”時可以寫成FeO·Fe2O3，若看作一種鹽時又可寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合

28、價規(guī)則和這種書寫方法，Pb3O4可以寫成 和 。等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別和濃鹽酸反應(yīng)時，所消耗HCl的物質(zhì)的量相等，不同的是，高價的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣。試寫出Fe3O4、Pb3O4分別和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。方法：運(yùn)用遷移類比解題。捷徑：與鐵元素相比，其價態(tài)不同，鐵呈+2、+3價，而鉛呈+2、+4價。分別和濃鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)題中信息，F(xiàn)e3O4為非氧化還原反應(yīng)，而Pb3O4為氧化還原反應(yīng)。故答案為2PbO·PbO2和Pb2PbO4 ，F(xiàn)eO·Fe2O3 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O ， Pb3O4 + 8HCl

29、= 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O 。 總結(jié)：該題在知識遷移時，既要考慮相似點(diǎn)，又要分析不同之處。例題9 ：某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)以證明PbO中含有氧，反應(yīng)方程式如下： PbO + C Pb + CO (主要) PbO + CO Pb + CO2 Cu (NH3 )2Ac + CO +NH3 Cu (NH3 )3Ac·CO；H<0試根據(jù)下圖回答問題：(1) 盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現(xiàn)象，其原因是 。(2) 燒杯中醋酸二氨合銅 (Cu (NH3 )2Ac ) 的作用為 。(3) 實(shí)驗(yàn)后的醋酸二氨合銅經(jīng)適當(dāng)處理又可再生，適宜于再生的生產(chǎn)條件是 。(4) 若用空氣代

30、替干燥的N2，行嗎？ ，其理由是 。方法：(1)可從信息方程式中主要產(chǎn)物來分析；(2) 應(yīng)由信息方程式中的反應(yīng)情況獲知。(3) 可由信息方程式逆向分析。(4) 要從空氣中成分去分析。捷徑：(1)澄清石灰水只有遇到CO2(或SO2)時才能變渾濁，開始時無現(xiàn)象，從信息方程式知，是高溫下PbO跟碳反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是CO的緣故。(2) 由信息方程式知，CO可跟醋酸二氨合銅溶液反應(yīng)，所以燒杯中醋酸二氨合銅 (Cu (NH3 )2Ac ) 的作用為用來吸收CO氣體，防止污染空氣。(3) 由信息方程式知，Cu (NH3 )2Ac吸收CO氣體的反應(yīng)為一氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲使醋酸二氨合銅溶液再生，即要使

31、平衡向逆反應(yīng)方向移動，故適宜于再生的生產(chǎn)條件是高溫、低壓。(4) 不行。因?yàn)樵诟邷叵驴諝庵械腛2要與碳反應(yīng)生成CO，另外空氣中也有少量的CO2，空氣中的水蒸氣與碳反應(yīng)也可產(chǎn)生CO?？偨Y(jié)：該題屬信息類實(shí)驗(yàn)題，解題時既要考慮題中信息，又要依靠課本知識，還要注意到化學(xué)物質(zhì)間的相互聯(lián)系。例題10 ：(1)現(xiàn)代海戰(zhàn)中為了進(jìn)行隱蔽，常噴放SiCl4和液氨，形成很濃的煙霧。寫出反應(yīng)方程式 、 。在實(shí)驗(yàn)室常用硅和氯氣高溫下反應(yīng)制得SiCl4，如果用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2來與硅反應(yīng)制SiCl4，對所制得的Cl2應(yīng)作何處理？H2 高溫 Cl2 高溫(2)硅也常用于制造新型無機(jī)非金屬材料，如氮化硅陶瓷和碳

32、化硅陶瓷等。在高純硅的制取過程中，也有一中間產(chǎn)物為SiCl4，請寫出以石英沙(SiO2)為原料，通過SiO2 Si SiCl4 Si，制得高純硅的化學(xué)方程式。方法：將現(xiàn)象與反應(yīng)相聯(lián)系，充分運(yùn)用聯(lián)系觀去解題。捷徑：(1) SiCl4和液氨形成煙霧的反應(yīng)，要聯(lián)系到隱含信息海戰(zhàn)，故海面上空氣中的水蒸氣參于反應(yīng)，使SiCl4先水解，產(chǎn)生的氯化氫再與氨氣作用形成為為煙霧。其反應(yīng)方程式為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；NH3+HCl=NH4Cl。由于SiCl4易水解，故制取時所用氯氣必須進(jìn)行干燥處理。(2) 根據(jù)題中過程書寫即可。SiO2+2CSi+2CO ，Si+2Cl2 SiCl4，S

33、iCl4 +2H2 Si + 4HCl ?？偨Y(jié)：此題為一信息處理題，將題中信息與課本知識相聯(lián)系是解答出此題的關(guān)鍵。聚寶盆： 1在解題時要注意碳族元素的化合價及穩(wěn)定價態(tài)。碳族元素的化合價主要有+2和+4兩種價態(tài)，碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。2CO2溫室效應(yīng)；CO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒；SiO2粉塵長期接觸會使人患硅肺病（舊稱矽肺）；鉛的化合物主要由含鉛汽油燃燒所致，是大氣污染物之一半導(dǎo)體材料硅、鍺等應(yīng)用性知識，在考題中經(jīng)常出現(xiàn)，此點(diǎn)必須引起重視。氮族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子： 氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其

34、主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題： 例題1 ：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是NH4NO2是氧

35、化劑 NH4NO2是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 （ ）A B C D方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應(yīng)類型等方面綜合分析。 捷徑：NH4NO2=N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D?？偨Y(jié)：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負(fù)價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。例題2 ：（1997年全國高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生

36、單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時, 還原產(chǎn)物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN2方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3。可采取討論試算的方法確定選項(xiàng)。捷徑： 令金屬為+1價，失2 mol電子，N被還原后顯+3價。令金屬為+2價，失4 mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6 mol電子，N被還原后顯1價。選項(xiàng)只有C符合?？偨Y(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。例題3 ：（1996年全國高考）關(guān)于磷的下列敘述中, 正確的是 ( ).A紅磷沒有毒性而白磷劇毒

37、B白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷C白磷可用于制造安全火柴D少量白磷應(yīng)保存在水中方法：逐項(xiàng)分析，分類判斷。捷徑：分析A選項(xiàng)紅磷沒有毒性而白磷劇毒，正確。B選項(xiàng)中，因白磷在空氣中受熱會燃燒生成P2O5，故白磷只有在隔絕空氣的條件下加熱到260才可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，故B項(xiàng)錯誤。分析C選項(xiàng)，白磷易自燃且有毒，故不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是紅磷，C選項(xiàng)錯。D選項(xiàng)，因白磷的燃點(diǎn)低，所以少量白磷應(yīng)保存在水中。綜合得答案為AD?？偨Y(jié)：此題為概念性試題，雖然難度不大，但由于知識點(diǎn)較多，也極易出錯。Pt例題4 ：（1999年全國高考）Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)

38、域研究有很大進(jìn)展, 因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是 ( )ANO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 BNO不是亞硝酸酐CNO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 DNO是紅棕色氣體 方法：從物質(zhì)的性質(zhì)，對照選項(xiàng)進(jìn)行分析。捷徑：NO是無色的有毒氣體。它是NH3的氧化產(chǎn)物4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，也可以是HNO3或NO2的還原產(chǎn)物3Cu+8HNO3（?。? Cu（NO3）2+2NO+4H2O。NO不是亞硝酸酐，N2O3才是亞硝酸酐。因此得答案為D?？偨Y(jié)：此題雖設(shè)置了新情境，但仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)，所設(shè)新情境與解題并無關(guān)系。例題5 ：（1996年全

39、國高考）某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù))。為確定x和y的值, 取兩份質(zhì)量均為0.2140 g 的該化合物進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn)。 將一份試樣溶于水, 在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0 mL 0.100 mol/L的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱, 用足量鹽酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL 0.200 mol/LHCl溶液。試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。(本題可能用到的原子量：H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )方法：利用原子個數(shù)守恒及質(zhì)量守恒求解。捷徑：設(shè)

40、用n表示物質(zhì)的量, m表示質(zhì)量。則：n(NH3)=0.200×24.0×10-3=4.80×10-3(mol)m(NH3)=4.80×10-3×17.0=8.16×10-2(g)n(Cl-)=0.100×24.0×10-3=2.40×10-3(mol)m(Cl-)=2.40×10-3×35.5=8.52×10-2(g)m(鈷離子)=0.2140-8.16×10-2-8.52×10-2=4.72×10-2(g)n(鈷離子):n(NH3):n(Cl-

41、)=1:6:3該化合物的化學(xué)式為CO(NH3)6Cl3總結(jié)：分清反應(yīng)過程中各種物質(zhì)間量的關(guān)系，是運(yùn)用守恒法解題的前提。金鑰匙： 例題1 ：在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會生成污染大氣的NO，N2+O2=2NO；H>0。據(jù)此有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失。事實(shí)證明此說法不對，其主要原因可能是 ( ) A常溫常壓下NO分解速率很慢B空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解C空氣中O2與N2濃度高，不利于平衡向左移動D廢氣排出壓力減小，不利于平衡左移方法：從速率、平衡及后續(xù)反應(yīng)綜合分析。捷徑：污染不會自行消失，說明NO很難分解成N2和O2，其原因有A、B、C，而主要原因

42、則由NO分解成N2和O2與NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率決定。溫度降低后，NO分解很慢，而其轉(zhuǎn)化成NO2的速率卻很快。故正確答案為A、B。總結(jié)：該題不少考生錯誤認(rèn)為：根據(jù)勒沙特列原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，以此其主要原因可能是C。出錯的原因是未能對題中溫度降低進(jìn)行深入思考之故。例題2 ：一定條件下，將等體積NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的 （ ） A 1/4 B 3/4 C 1/8 D3/8方法：此題為循環(huán)反應(yīng)，可通過合并方程式后再分析。捷徑：本題涉及的化學(xué)方程式為：方程式（1）2NO + O2 = 2NO2,方程式（2）3

43、NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。如果此時糾纏NO或NO2的局部反應(yīng)，按常規(guī)的關(guān)系式法求解，計(jì)算十分繁雜。相反，若此時將兩步反應(yīng)合并求解，計(jì)算十分簡便。由于NO2的量與題設(shè)和結(jié)果均無關(guān)，將（1）式×3和（2）式×2合并，可得方程式（3）為4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3。（3）式明顯地提供了混合氣體與剩余氣體之間的體積關(guān)系。當(dāng)NO和O2等體積（等物質(zhì)的量）混合時，O2必然過量。利用上述（3）式，假設(shè)4體積NO和4體積O2混合，完全反應(yīng)后，必剩余1體積O2 。即剩余氣體的體積只能占原總體積的1/8 。得答案為C?？偨Y(jié)：此題為一常規(guī)題，在此提出便于學(xué)

44、生掌握其方法。例題3 ： 銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子（NH4+）把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根的過程，對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷其熱穩(wěn)定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，理由是 。 方法：根據(jù)信息類推。捷徑：本題的“熱穩(wěn)定性”是指酸根離子接受NH4+釋放出一個H+，生成鹵化氫和NH3的過程。該反應(yīng)越容易發(fā)生，此銨鹽越穩(wěn)定。又酸根離子半徑越小，結(jié)合H+能力越強(qiáng)，則鹽就越不穩(wěn)定。以此其熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篘H4INH4BrNH4ClNH4F?？偨Y(jié)：該題解答的關(guān)鍵在于正確運(yùn)用所給信息，再根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行推理、分析、判斷，從而得出正確結(jié)論。又如：已知2NO2+H

45、2O=HNO3+HNO2，結(jié)合已有知識推斷，下列結(jié)論中正確的是 （ ）HNO2比HNO3更不穩(wěn)定 HNO2的分解產(chǎn)物為NO和H2O HNO2的分解產(chǎn)物為NO2、NO和H2OA只有 B C D答案應(yīng)選C。本題極易錯答為根據(jù)非金屬性FClBrI來判斷熱穩(wěn)定性為NH4FNH4ClNH4BrNH4I。錯答的原因是將銨鹽的熱穩(wěn)定性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性混為一談。例題4 ：設(shè)NO2和O2混合氣體中，NO2的體積百分含量為x%，取50mL量筒盛滿該混合氣體并倒立于水中，足夠時間后量筒內(nèi)剩余氣體VmL，試作V隨x變化圖象，并利用該圖象，求若最終剩余氣體10mL，原混合氣體中NO2的體積百分比可能是多少？ 方法：

46、根據(jù)反應(yīng)式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3。首先找出起點(diǎn)( x=0 )、拐點(diǎn)( 完全反應(yīng)的點(diǎn)，x=80 )和終點(diǎn)( x=100 )，然后以點(diǎn)帶面，通過三點(diǎn)作出連線即得圖象，再通過圖象分析混合氣體中NO2的體積百分比。捷徑：根據(jù)上述反應(yīng)，列表求值。x080100V50016.7以x為橫坐標(biāo)，V為縱坐標(biāo)建立坐標(biāo)系，找出并順次連接以上各點(diǎn)，所得圖象即為所求。80100x (%)2001050V(mL)AB過V=10作x軸的平行線，交圖象于A、B兩點(diǎn)，其相應(yīng)橫坐標(biāo)依次為64和92。以此得答案為：若最終剩余10mL氣體，原混合氣體中NO2

47、%為64%或92%。 總結(jié)：圖象中三點(diǎn)的分析，是解答該題的重點(diǎn)，部分考生由于對點(diǎn)分析欠缺而出錯。例題 5 ：把Cu片投入到盛有過量濃HNO3的燒瓶中，使它充分反應(yīng)。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入容器A內(nèi)，反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)小心蒸干，再把固體全部轉(zhuǎn)移到試管中，加熱使它完全分解。假設(shè)將分解的氣體也收集到A容器內(nèi)，然后將A倒立在水槽中，待反應(yīng)停止后，測得此容器內(nèi)剩余氣體0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量（假設(shè)收集氣體過程中無其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)，且A容器恰好集滿）。提示：Cu（NO3）2分解生成CuO、NO2和O2 方法：根據(jù)題意，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Cu+4HNO3（濃）= Cu（NO3）

48、2+2NO2+2H2O 2Cu（NO3）2 = 2CuO+4NO2+O24NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO其中Cu（NO3）2分解產(chǎn)生的NO2與O2物質(zhì)的量之比為41，全部被水吸收，最后剩余的0.448L氣體為NO，是Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO2轉(zhuǎn)化而來的?？芍苯痈鶕?jù)NO的體積，計(jì)算Cu的質(zhì)量。捷徑：3Cu 6NO2 2NO 3×64g 2×22.4L m（Cu） 0.448Lm（Cu）= =1.92g總結(jié)：最后剩余的氣體應(yīng)為NO，不能誤認(rèn)為是NO2，應(yīng)考慮NO2溶于水轉(zhuǎn)化為NO。剩余氣體與Cu（NO3）2無關(guān)是簡捷求解本題的關(guān)

49、鍵。此題也可通過得失電子守恒求解。例題6 ：某工廠由NH3制取硝酸銨。在氧化爐中，NH3有3.1%損失，在以后氮氧化合物轉(zhuǎn)化為硝酸的過程中，氮元素的利用率是95%，最后將硝酸與氨化合，氨又損失3.1%，現(xiàn)有1950 kg NH3，可制取NH4NO3多少千克？方法：這里NH3的反應(yīng)分兩路，一路是NH3 NO NO2 HNO3，另一路是NH3與硝酸化合，問題在于兩路中氮元素的損失率不同。因此首先要求出1950 kg NH3在兩路中的合理分配問題，然后再根據(jù)任一路線求出NH4NO3。捷徑：根據(jù)題意，NH3參與的反應(yīng)，可表示如下：NH3NONO2HNO3NH4NO3設(shè)用于制HNO3的NH3為a kg，

50、用于與HNO3化合的NH3為（1950 a ）kg 。為充分利用NH3，應(yīng)有：a × （1 3.1%）× 95% = （1950 a）×（1 3.1%）解之得：a = 1000 (kg)即1950 kg NH3中有1000 kg用于制取HNO3。根據(jù)此過程即可計(jì)算NH4NO3的產(chǎn)量為：1000 × （1 3.1%） × 95% × 80 / 17 = 4332（kg）（式中80與17分別為NH4NO3和NH3的摩爾質(zhì)量）?？偨Y(jié)：將兩路過程通過圖示進(jìn)行分解，既方便明了，又提高了解題的速率。 例題7 ：取三份1.5mL0.02 mol/L

51、的石灰水，均加入0.02mol/L的H3PO4溶液，恰好完全反應(yīng)，分別生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2，所需加入的H3PO4溶液體積比為多少？方法：將三種鈣鹽Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2按等鈣離子進(jìn)行拆分，找出CaP之間的關(guān)系，再依據(jù)P原子守恒求解。捷徑：分析三種鈣鹽Ca3(PO4)2 、CaHPO4 、Ca（H2PO4）2其Ca、P原子個數(shù)比依次為3 ：2 、1 ：1、1 ：2，將鈣離子定為3，可變?yōu)? ：2 3 ：3 3 ：6，以此其化學(xué)式可變?yōu)椋篊a3(PO4)2 、Ca3(HPO4)3 、Ca3（H2PO4）6，則P元素的原子個數(shù)比應(yīng)

52、為2 ：3 ：6，由于H3PO4濃度已定，要提供如上比例的P原子，其物質(zhì)的量的多少決定于體積，故體積比為2 ：3 ：6 ?？偨Y(jié)：直接用化學(xué)方程式求解很麻煩，采用化學(xué)式拆分便使解題變得簡單。例題8 ：把濃度為16% 的NaOH溶液300g與濃度為5mol/L的H3PO4溶液200 mL混合，求所得物質(zhì)的名稱及質(zhì)量（不考慮水的生成）。方法：H3PO4是三元酸，NaOH是一元堿，該中和反應(yīng)的產(chǎn)物可能是NaH2PO4、NaHPO4、Na3PO4三種鹽中的某一種，也可能是其中某兩種鹽的混合物，可逐步用三態(tài)分析法作計(jì)算。捷徑：先算出兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量n（NaOH） = 16%×300g/40g·mol-1 = 1.2moln（H3PO4） = 5mol/L×0.2L = 1mol第一步，NaOH與H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO