質(zhì)量守恒定律

1、思考思考?產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃紅磷紅磷思考思考?設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)方案：方案一： 密閉容器中白磷燃燒方案二： 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析分析化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式m1m2 m1m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小氣球先變大后又變小P+O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃白磷質(zhì)量白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量1 1、錐形瓶底部為

2、何要鋪細(xì)、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？沙？防止受熱不均炸裂瓶底防止受熱不均炸裂瓶底2 2、玻璃管有何作用？能否將玻璃管換成玻璃棒、玻璃管有何作用？能否將玻璃管換成玻璃棒? ?引燃白磷引燃白磷. .不能，瓶塞易被沖出不能，瓶塞易被沖出3 3、一端不系小氣球？、一端不系小氣球？防止生成的五氧化二磷擴(kuò)散到空氣中，而防止生成的五氧化二磷擴(kuò)散到空氣中，而使稱得的質(zhì)量偏小使稱得的質(zhì)量偏小4 4、為什么要等錐形瓶冷卻后再稱量？、為什么要等錐形瓶冷卻后再稱量？氣球變大時(shí)產(chǎn)生浮力氣球變大時(shí)產(chǎn)生浮力, ,使稱得的質(zhì)量偏小。使稱得的質(zhì)量偏小。5 5、氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？、氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？氣球氣球變大

3、后變小變大后變小, ,氣體熱氣體熱脹冷縮脹冷縮, ,且氧氣被消耗，氣壓減小。且氧氣被消耗，氣壓減小。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析分析化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式m1鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色m2 M1M2 m1m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1M2白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小氣球先變大后又縮小P+O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4 Cu+

4、FeSO4鐵鐵+硫酸銅硫酸銅 銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵1 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 參加：參加：守恒的范圍是守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：對(duì)于其他的變化則沒有意義，另外守恒的是質(zhì)量，對(duì)于其他的變化則沒有意義，另外守恒的是質(zhì)量，而不是體積。而不是體積?？偤停嚎偤停阂馕吨迅鞣N狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)，包括在內(nèi)，包括沉淀和沉

5、淀和氣體。氣體。一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：2 2、適用范圍：、適用范圍：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5 51 1：碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳NaNa2 2COCO3 3 + HCl NaCl + H+ HCl NaCl + H2 2O + COO + CO2 2生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了 產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏， ( (反應(yīng)后的質(zhì)量變小反應(yīng)后的質(zhì)量變小) )。鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量 的熱的熱, ,生成白色固體。生成白色固體。天平指

6、針向右偏，天平指針向右偏，( (反應(yīng)后的質(zhì)量變小反應(yīng)后的質(zhì)量變小) )。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5 52 2：鎂鎂 + + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+ OMg+ O2 2 MgO MgO點(diǎn)燃一部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中去了。一部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中去了。2 2 如果在燃著鎂條上方罩上罩，使如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1 1 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？討論討論1 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各

7、物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2 2、適用范圍：、適用范圍：適用于一切適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：3 3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋: :拆分重新組合電解水的微觀過程電解水的微觀過程1 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2 2、適用范圍：、適用范圍：適用于一切適用于一切。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！一切化學(xué)變化都可以用

8、質(zhì)量守恒定律來解釋！一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：3 3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋: :參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律1 1、 24.524.5克氯酸鉀與克氯酸鉀與5 5克二氧化錳混合克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)體

9、物質(zhì)19.919.9克，則生成氧氣克，則生成氧氣_克克9.62、下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律、下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律1)高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小2)紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙的質(zhì)量小3)實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎質(zhì)量守恒定律嗎?為什么為什么?不違背。不違背。根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,參加反應(yīng)的高錳酸鉀參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)

10、生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。因?yàn)樯傻难鯕鈹U(kuò)散到空氣中去了，因?yàn)樯傻难鯕鈹U(kuò)散到空氣中去了，所以固體的質(zhì)量變小。所以固體的質(zhì)量變小。3、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少、加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中

11、燃燒后，生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小、無法確定質(zhì)量大小A5、A+B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的，則生成的D的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定CC6、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)